ગ્લિસરીનના માત્ર બે ટીપાં - અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ તેનો રંગ બદલે છે!

જટિલતા:

ખતરો:

આ પ્રયોગ ઘરે જ કરો

શા માટે સોલ્યુશન શરૂઆતમાં વાદળી થઈ જાય છે?

જો તમે કાચંડો પર નજીકથી નજર રાખશો, તો તમે જોશો કે સોલ્યુશનમાં ગ્લિસરીન ઉમેર્યાની થોડી સેકંડ પછી, તે વાદળી થઈ જશે. વાદળી રંગ વાયોલેટ (MnO 4 - પરમેંગેનેટમાંથી) અને લીલો (MnO 4 2- મેંગેનેટમાંથી) દ્રાવણના મિશ્રણથી બને છે. જો કે, તે ઝડપથી લીલું થઈ જાય છે - સોલ્યુશન ઓછું અને ઓછું MnO 4 - અને વધુ MnO 4 2- બને છે.

ઉમેરણ

વૈજ્ઞાનિકો શોધવામાં સક્ષમ હતા કે મેંગેનીઝ કયા સ્વરૂપમાં ઉકેલને વાદળી રંગ આપવા સક્ષમ છે. આ ત્યારે થાય છે જ્યારે તે હાઇપોમેંગેનેટ આયન MnO 4 3- બનાવે છે. અહીં, મેંગેનીઝ +5 (Mn +5) ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં છે. જો કે, MnO 4 3- ખૂબ જ અસ્થિર છે, અને તેને મેળવવા માટે ખાસ શરતોની જરૂર છે, તેથી તે અમારા પ્રયોગમાં જોવાનું શક્ય બનશે નહીં.

અમારા અનુભવમાં ગ્લિસરીનનું શું થાય છે?

ગ્લિસરિન પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, તેને તેના ઇલેક્ટ્રોન આપે છે. અમારી પ્રતિક્રિયામાં ગ્લિસરોલ વધારે પ્રમાણમાં લેવામાં આવે છે (પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ KMnO 4 કરતાં લગભગ 10 ગણું વધારે). ગ્લિસરિન પોતે, આપણી પ્રતિક્રિયાની પરિસ્થિતિઓમાં, ગ્લિસેરાલ્ડિહાઇડમાં ફેરવાય છે, અને પછી ગ્લિસેરિક એસિડમાં ફેરવાય છે.

ઉમેરણ

જેમ આપણે પહેલેથી જ શોધી કાઢ્યું છે, ગ્લિસરોલ C 3 H 5 (OH) 3 પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ્ડ છે. ગ્લિસરીન એ ખૂબ જ જટિલ કાર્બનિક પરમાણુ છે, અને તેથી તેને સંડોવતા પ્રતિક્રિયાઓ ઘણીવાર સરળ હોતી નથી. ગ્લિસરોલનું ઓક્સિડેશન એ એક જટિલ પ્રતિક્રિયા છે જે દરમિયાન ઘણાં વિવિધ પદાર્થો રચાય છે. તેમાંના ઘણા ખૂબ ટૂંકા સમય માટે અસ્તિત્વ ધરાવે છે અને અન્યમાં ફેરવાય છે, અને કેટલાક પ્રતિક્રિયાના અંત પછી પણ ઉકેલમાં મળી શકે છે. આ પરિસ્થિતિ એકંદરે તમામ કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર માટે લાક્ષણિક છે. સામાન્ય રીતે, તે પદાર્થો કે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે સૌથી વધુ પ્રાપ્ત થાય છે તેને મુખ્ય ઉત્પાદનો કહેવામાં આવે છે, અને બાકીનાને આડપેદાશ કહેવામાં આવે છે.

અમારા કિસ્સામાં, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સાથે ગ્લિસરોલના ઓક્સિડેશનનું મુખ્ય ઉત્પાદન ગ્લિસેરિક એસિડ છે.

શા માટે આપણે KMnO 4 સોલ્યુશનમાં કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ Ca (OH) 2 ઉમેરીએ છીએ?

જલીય દ્રાવણમાં, કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ Ca (OH) 2 ત્રણ ચાર્જ કણો (આયન) માં વિઘટિત થાય છે:

Ca (OH) 2 → Ca 2+ (ઉકેલ) + 2OH -.

પરિવહનમાં, સ્ટોરમાં, કેફેમાં અથવા શાળાના વર્ગમાં - દરેક જગ્યાએ આપણે જુદા જુદા લોકોથી ઘેરાયેલા છીએ. અને આપણે આવી જગ્યાએ અલગ રીતે વર્તે છે. જો આપણે તે જ વસ્તુ કરીએ તો પણ - ઉદાહરણ તરીકે, આપણે કોઈ પુસ્તક વાંચીએ છીએ. જુદા જુદા લોકોથી ઘેરાયેલા, અમે તેને થોડી અલગ રીતે કરીએ છીએ: ક્યાંક ધીમી, ક્યાંક ઝડપી, કેટલીકવાર આપણે જે સારી રીતે વાંચીએ છીએ તે યાદ રાખીએ છીએ, અને અન્ય સમયે આપણે બીજા દિવસે લીટીઓ પણ યાદ રાખી શકતા નથી. તેથી પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ, OH આયનોથી ઘેરાયેલું, એક વિશિષ્ટ રીતે વર્તે છે. તે ક્યાંય ઉતાવળ કર્યા વિના, ગ્લિસરીનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન “વધુ નરમાશથી” લે છે. તેથી જ આપણે કાચંડો ના રંગ પરિવર્તન અવલોકન કરી શકીએ છીએ.

ઉમેરણ

અને જો તમે Ca (OH) 2 નું સોલ્યુશન ઉમેરશો નહીં તો શું થશે?

જ્યારે દ્રાવણમાં OH - આયનો વધુ હોય છે, ત્યારે આવા દ્રાવણને આલ્કલાઇન કહેવામાં આવે છે (અથવા તેઓ કહે છે કે તેની આલ્કલાઇન પ્રતિક્રિયા છે). જો, તેનાથી વિપરિત, દ્રાવણમાં H + આયનોની વધુ માત્રા હોય, તો આવા દ્રાવણને એસિડિક કહેવામાં આવે છે. શા માટે "વિપરીત"? કારણ કે આયનો OH - અને H + મળીને પાણીના અણુ H 2 O બનાવે છે. પરંતુ જો આયનો H + અને OH - સમાનરૂપે હાજર હોય (એટલે ​​કે, આપણી પાસે ખરેખર પાણી છે), તો ઉકેલને તટસ્થ કહેવામાં આવે છે.

એસિડિક સોલ્યુશનમાં, સક્રિય ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ KMnO 4 અત્યંત ખરાબ સ્વભાવનું, રફ પણ બને છે. તે ખૂબ જ ઝડપથી ગ્લિસરીનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન લે છે (એક સમયે 5 જેટલા!), અને મેંગેનીઝ Mn ^ + 7 (MnO 4 માં - પરમેંગેનેટ) થી Mn 2+ માં ફેરવાય છે:

MnO 4 - + 5e - → Mn 2+

બાદમાં (Mn 2+) પાણીને કોઈ રંગ આપતું નથી. તેથી, એસિડિક દ્રાવણમાં, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ ખૂબ જ ઝડપથી વિકૃત થઈ જશે, અને કાચંડો કામ કરશે નહીં.

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના તટસ્થ સોલ્યુશનના કિસ્સામાં સમાન પરિસ્થિતિ થશે. ફક્ત અમે કાચંડોના બધા રંગોને "ગુમાવીશું નહીં", જેમ કે એસિડિક દ્રાવણમાં, પરંતુ ફક્ત બે - લીલો મેંગેનેટ MnO 4 2- પ્રાપ્ત થશે નહીં, જેનો અર્થ છે કે વાદળી રંગ પણ અદૃશ્ય થઈ જશે.

શું તમે KMnO 4 સિવાય બીજું કંઈપણ વાપરીને કાચંડો બનાવી શકો છો?

કરી શકો છો! ક્રોમિયમ (Cr) કાચંડો નીચેનો રંગ ધરાવશે:

નારંગી (ડાઇક્રોમેટ Cr 2 O 7 2-) → લીલો (Cr 3+) → વાદળી (Cr 2+).

અન્ય કાચંડો - વેનેડિયમ (વી) માંથી:

પીળો (VO 3+) → વાદળી (VO 2+) → લીલો (V 3+) → લીલાક (V 2+).

તે માત્ર એટલું જ છે કે ક્રોમિયમ અથવા વેનેડિયમ સંયોજનોના ઉકેલો બનાવવાથી તેમનો રંગ એટલો જ સુંદર રીતે બદલાય છે જેટલો મેંગેનીઝ (પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ) ના કિસ્સામાં થાય છે તે વધુ મુશ્કેલ છે. વધુમાં, તમારે મિશ્રણમાં સતત નવા પદાર્થો ઉમેરવા પડશે. તેથી, એક વાસ્તવિક કાચંડો - જેમ કે તે તેનો રંગ "પોતાના જ" બદલશે - ફક્ત પોટેશિયમ પરમેંગેનેટમાંથી મેળવવામાં આવે છે.

ઉમેરણ

મેંગેનીઝ Mn, જેમ કે ક્રોમિયમ Cr અને વેનેડિયમ V, સંક્રમણ ધાતુઓ છે - રસપ્રદ ગુણધર્મોની સંપૂર્ણ શ્રેણી સાથે રાસાયણિક તત્વોનું વિશાળ જૂથ. સંક્રમણ ધાતુઓની વિશેષતાઓમાંની એક એ સંયોજનો અને તેમના ઉકેલોના તેજસ્વી અને વૈવિધ્યસભર રંગ છે.

ઉદાહરણ તરીકે, સંક્રમણ મેટલ સંયોજનોના ઉકેલોમાંથી રાસાયણિક મેઘધનુષ્ય મેળવવું સરળ છે:

દરેક શિકારી જાણવા માંગે છે કે તેતર ક્યાં બેસે છે:

લાલ (આયર્ન (III) થિયોસાયનેટ Fe(SCN) 3), આયર્ન Fe;

નારંગી (Cr 2 O 7 2-bichromate), ક્રોમિયમ Cr;

પીળો (VO 3+), વેનેડિયમ V;

લીલો (નિકલ નાઈટ્રેટ, Ni(NO 3) 2), નિકલ ની;

વાદળી (કોપર સલ્ફેટ, CuSO 4), કોપર Cu;

વાદળી (ટેટ્રાક્લોરોકોબાલ્ટેટ, 2-), કોબાલ્ટ કો;

વાયોલેટ (પરમેંગેનેટ MnO 4 -), મેંગેનીઝ Mn.

પ્રયોગનો વિકાસ

કાચંડો વધુ કેવી રીતે બદલવો?

શું પ્રતિક્રિયાને ઉલટાવીને ફરીથી જાંબલી ઉકેલ મેળવવો શક્ય છે?

કેટલીક રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ એક દિશામાં અને વિરુદ્ધ દિશામાં બંને રીતે આગળ વધી શકે છે. આવી પ્રતિક્રિયાઓને ઉલટાવી શકાય તેવું કહેવામાં આવે છે અને, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓની કુલ સંખ્યાની તુલનામાં, તેમાંના ઘણા જાણીતા નથી. વિશિષ્ટ પરિસ્થિતિઓ બનાવીને (ઉદાહરણ તરીકે, પ્રતિક્રિયા મિશ્રણની મજબૂત ગરમી) અથવા કેટલાક નવા રીએજન્ટ ઉમેરીને પ્રતિક્રિયાને ઉલટાવી શકાય છે. પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ KMnO 4 સાથે ગ્લિસરોલનું ઓક્સિડેશન આ પ્રકારની પ્રતિક્રિયા નથી. તદુપરાંત, અમારા પ્રયોગના માળખામાં, આ પ્રતિક્રિયાને ઉલટાવી શકાય તેવું અશક્ય છે. તેથી, અમે કાચંડોને વિપરીત ક્રમમાં તેનો રંગ બદલવા માટે દબાણ કરી શકીશું નહીં.

ઉમેરણ

ચાલો જોઈએ કે આપણા કાચંડો ફેરવવાનો કોઈ રસ્તો છે?

પ્રથમ, એક સરળ પ્રશ્ન: શું ઓક્સિડાઇઝ્ડ ગ્લિસરોલ (ગ્લિસેરિક એસિડ) મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ MnO 2 ને જાંબલી પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ KMnO 4 માં ફેરવી શકે છે? ના, તે કરી શકતો નથી. ભલે આપણે તેને ઘણી મદદ કરીએ (ઉદાહરણ તરીકે, સોલ્યુશનને ગરમ કરીએ). અને બધા કારણ કે KMnO 4 એ એક મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે (અમે આની સાથે થોડો વધારે વ્યવહાર કર્યો છે), જ્યારે ગ્લિસેરિક એસિડ નબળા ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો ધરાવે છે. નબળા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ માટે કોઈ પણ વસ્તુનો મજબૂત સામે વિરોધ કરવો અતિ મુશ્કેલ છે!

શું MnO 2 ને અન્ય રીએજન્ટનો ઉપયોગ કરીને KMnO 4 માં પાછું રૂપાંતરિત કરી શકાય છે? હા તમે કરી શકો છો. બસ આ માટે તમારે વાસ્તવિક રાસાયણિક પ્રયોગશાળામાં કામ કરવું પડશે! KMnO 4 મેળવવા માટેની પ્રયોગશાળા પદ્ધતિઓમાંની એક MnO 2 ની ક્લોરીન Cl 2 સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા છે જેમાં પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ KOH ની વધુ હાજરી છે:

2MnO 2 + 3Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4 H 2 O

ઘરે આવી પ્રતિક્રિયા હાથ ધરવી અશક્ય છે - તે બંને મુશ્કેલ છે (તમને ખાસ સાધનોની જરૂર પડશે) અને અસુરક્ષિત. અને તેણી પોતે અમારા અનુભવમાંથી તેજસ્વી અને સુંદર કાચંડો સાથે થોડી સામાન્ય હશે.

રસાયણશાસ્ત્રીઓમાં દીક્ષા

પ્રસ્તાવિત અભ્યાસેતર ઈવેન્ટ હું થિયેટર પર્ફોર્મન્સ તરીકે રાખું છું, જેમાં માત્ર હાઈસ્કૂલના વિદ્યાર્થીઓ જ નહીં, પણ રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસક્રમનો અભ્યાસ શરૂ કરનારા વિદ્યાર્થીઓ પણ ભાગ લે છે. આ રજાને પ્રથમના અંતમાં રાખવાની ભલામણ કરવામાં આવે છે - બીજા ક્વાર્ટરની શરૂઆતમાં, જ્યારે આઠમા ધોરણના વિદ્યાર્થીઓએ વિષયની કેટલીક મૂળભૂત બાબતો પહેલેથી જ શીખી લીધી હોય.

પાત્રો: પ્રસ્તુતકર્તા, વિન્ની ધ પૂહ, રેબિટ, પિગલેટ, વિઝાર્ડ કેમિસ્ટ, મદદનીશો
(2-3 લોકો).

પ્રસ્તુતકર્તા સ્ટેજ પર દેખાય છે, તે પ્રેક્ષકોને સંબોધે છે.
અગ્રણી. « મારે કેમિસ્ટ બનવું છે!" - આ રીતે હાઇ સ્કૂલના વિદ્યાર્થી જસ્ટસ લિબિગે ભાવિ વ્યવસાય પસંદ કરવા વિશે ડાર્મસ્ટેડ જિમ્નેશિયમના ડિરેક્ટરના પ્રશ્નનો જવાબ આપ્યો. આનાથી વાર્તાલાપમાં હાજર શિક્ષકો અને શાળાના બાળકોમાં હાસ્ય છવાઈ ગયું. હકીકત એ છે કે XIX સદીની શરૂઆતમાં. જર્મની અને મોટાભાગના અન્ય દેશોમાં આવા વ્યવસાયને ગંભીરતાથી લેવામાં આવ્યો ન હતો. રસાયણશાસ્ત્રને પ્રાકૃતિક વિજ્ઞાનના પ્રયોજિત ભાગ તરીકે ગણવામાં આવતું હતું.
આજકાલ, રસાયણશાસ્ત્રી બનવાની ઇચ્છા કોઈને હસાવતી નથી, તેનાથી વિપરીત, રસાયણ ઉદ્યોગને સતત એવા લોકોની જરૂર છે જે રસાયણશાસ્ત્રના પ્રેમ સાથે વ્યાપક જ્ઞાન અને પ્રાયોગિક કુશળતાને જોડે છે. મિત્રો, શું તમે સાચા રસાયણશાસ્ત્રી બનવા માંગો છો?
પ્રેક્ષકોમાંથી વિદ્યાર્થીઓ ફેસિલિટેટરને જવાબ આપે છે.
અગ્રણી. અલબત્ત હા! મને શંકા નહોતી. રસાયણશાસ્ત્ર એ પદાર્થો અને તેમના પરિવર્તનનું વિજ્ઞાન છે. પદાર્થોના ગુણધર્મો જાણવા માટે તેમની એપ્લિકેશન શોધવા માટે જરૂરી છે. જો કે તમે તાજેતરમાં રસાયણશાસ્ત્રનો અભ્યાસ કરવાનું શરૂ કર્યું છે, મને ખાતરી છે કે તમે પહેલાથી જ ઘણા પદાર્થોથી પરિચિત થયા છો. તમે જાણો છો તે પદાર્થોને નામ આપો.
પ્રેક્ષકો તરફથી વિદ્યાર્થીઓનો પ્રતિભાવ.
અગ્રણી. તેથી અમે રજા શરૂ કરીએ છીએ. હું તમને વિનંતી કરું છું કે સ્ટેજ પર બનેલી દરેક વસ્તુનું કાળજીપૂર્વક નિરીક્ષણ કરો, બધી રમતો અને સ્પર્ધાઓમાં સક્રિયપણે ભાગ લો. અને પછી જ અમે "રાસાયણિક અગ્નિ" ને પ્રગટાવી શકીશું અને તમને "રસાયણશાસ્ત્રી" ના શીર્ષક સાથે પરિચય આપી શકીશું.
વિન્ની ધ પૂહ સ્ટેજ પર દેખાય છે (તેણે એક હાથમાં પાણી સાથે ફ્લાસ્ક અને બીજા હાથમાં ચાકનો ટુકડો પકડ્યો છે), પિગલેટ ઠોકર ખાતો તેની પાછળ દોડે છે.
વિન્ની ધ પૂહ(ગાય છે).
જેમને રસાયણશાસ્ત્રનો અભ્યાસ કરવાનો શોખ છે
તે સમજદારીથી કામ કરે છે
કોઈપણ ચમત્કાર બનાવવા માટે
તે પછી સરળ છે.
અહીં ફ્લાસ્ક છે(પ્રેક્ષકોને ફ્લાસ્ક બતાવે છે), હા હા હા(માથાના પાછળના ભાગમાં ખંજવાળ). હું તેના માં તે કરું છું! અહીં ચાક છે(પ્રેક્ષકોને ચાકનો ટુકડો બતાવે છે) અને અહીં પાણી છે(પાણીના ફ્લાસ્કમાં ચાક ફેંકી દે છે). શું થયું? નોનસેન્સ! કેવી રીતે બકવાસ? ના, કંઈક ખોટું છે! આપણે ફરી પ્રયાસ કરવો જોઈએ.(તે પ્રયોગનું પુનરાવર્તન કરવા જઈ રહ્યો છે, પરંતુ પછી પિગલેટ તેની સાથે પકડે છે અને તેનો હાથ ખેંચે છે.)
પિગલેટ. વિન્ની, વિન્ની...
વિન્ની ધ પૂહ. શું થયું, પિગલેટ?
પિગલેટ. સમજાવો કે તમે શું કરી રહ્યા છો? તમે આટલી ઉતાવળમાં ક્યાં છો? હું ફક્ત તમારી સાથે રહી શકતો નથી.
વિન્ની ધ પૂહ. પિગલેટ, મેં પ્રખ્યાત રસાયણશાસ્ત્રી બનવાનું નક્કી કર્યું. જુઓ, હું પહેલેથી જ જાણું છું કે તે ફ્લાસ્ક છે(પિગલેટને ફ્લાસ્ક બતાવે છે) , અને ફ્લાસ્કમાં ચાક અને પાણીનું મિશ્રણ. અને હવે હું રેબિટ પાસે જઈ રહ્યો છું અને મને જણાવું કે એક મહાન અને પ્રખ્યાત રસાયણશાસ્ત્રી બનવા માટે મારે બીજું શું કરવાની જરૂર છે..
પિગલેટ. અને રસાયણશાસ્ત્ર, તે શું છે?
વિન્ની ધ પૂહ(વિચારવું). રસાયણશાસ્ત્ર છે ... પરંતુ તમે વધુ સારી રીતે સાંભળો.
વિદ્યાર્થીઓનું એક જૂથ "લિટલ કન્ટ્રી" ના સૂરમાં ગીત ગાય છે.
વિદ્યાર્થીઓ.

બધી રાણીઓની રસાયણશાસ્ત્ર વિજ્ઞાન છે,
રસાયણશાસ્ત્ર સૌથી મહત્વપૂર્ણ છે.
વિવિધ ઘટકોનું સંશ્લેષણ -
તે તેના નિયંત્રણ હેઠળ છે.
જરૂરિયાતમંદ બીમાર વ્યક્તિને મદદ કરી શકે છે
અને એક ચમત્કાર બનાવો
ઠંડા શિયાળામાં તમને ગરમ રાખી શકે છે
અમે તેના વિના જીવી શકતા નથી.

સમૂહગીત.રસાયણશાસ્ત્ર, રસાયણશાસ્ત્ર
તમે લોકો માટે મહત્વપૂર્ણ છો.
રસાયણશાસ્ત્ર આપણું ભવિષ્ય છે
તમારા વિના જીવન નથી.

તમે બધા તત્વોને વશ કર્યા:
પાણી, ધાતુ, અગ્નિ.
ઓક્સિજન વિના વિશ્વમાં જીવન નથી,
નિયોન આપણને પ્રકાશ આપે છે.
"ફેરમ" કોષોમાં છે
લોહી

"એશ-ટુ-ઓ" વિના આપણે જીવી શકતા નથી.
શાળામાં રસાયણશાસ્ત્રનો અભ્યાસ કરવામાં આવે છે,
તેણીને પોતાનું જીવન સમર્પિત કરવા.
સમૂહગીત.રસાયણશાસ્ત્ર હું છું
રસાયણશાસ્ત્ર મારું જીવન છે.
રસાયણશાસ્ત્ર આપણું ભવિષ્ય છે
તમારા વિના જીવન નથી.

વિન્ની ધ પૂહ. સારું, પિગલેટ, તમે બધું સમજી ગયા? શું તમે મારી સાથે સસલામાં આવશો?
પિગલેટ. હા, વિની, હું બધું સમજું છું, હું તમારી સાથે જાઉં છું! ઓહ, અહીં રેબિટ આવે છે.
સસલું દ્રશ્યમાં પ્રવેશે છે.
સસલું. હેલો વિન્ની! હેલો પિગલેટ! કેમ છો બધા! મેં સાંભળ્યું છે કે તમે રસાયણશાસ્ત્ર વિશે વાત કરી રહ્યા છો. શું તમે જાણો છો(તર્જની ઉભી કરે છે) કેમિસ્ટ્રી એક રસપ્રદ વિજ્ઞાન છે?! રસાયણશાસ્ત્ર પ્રાચીનકાળમાં દેખાયું, અને પ્રાચીન વિશ્વના સૌથી પ્રખ્યાત રસાયણશાસ્ત્રીઓ ઇજિપ્તના પ્રતિનિધિઓ હતા. વૈજ્ઞાનિકોના મતે, "રસાયણશાસ્ત્ર" શબ્દ પણ ઇજિપ્તમાં દેખાયો. પ્રથમ વસ્તુ જે સાક્ષી આપે છે કે રસાયણશાસ્ત્ર કેટલું વિકસિત હતું તે ઇજિપ્તવાસીઓની શબને એમ્બલમ કરવાની કળા છે, જે એક રહસ્ય છે જે આજ સુધી વૈજ્ઞાનિકો દ્વારા સંપૂર્ણ રીતે જાહેર કરવામાં આવ્યું નથી. આધુનિક વૈજ્ઞાનિકો પાસે હજારો પદાર્થો હોવા છતાં, તેઓ રાજાઓના સમયની જેમ મમી બનાવી શકતા નથી.
બીજો વિસ્તાર જ્યાં ઇજિપ્તવાસીઓએ મહાન પૂર્ણતા હાંસલ કરી તે પેઇન્ટ છે. ઇજિપ્તમાં ચીજવસ્તુઓને દોરવામાં આવતા હજારો વર્ષો વીતી ગયા છે, અને પેઇન્ટ્સે આજ સુધી તેમની તેજ અને શક્તિ જાળવી રાખી છે.
ઇજિપ્તવાસીઓએ પરફ્યુમરી અને કોસ્મેટિક પદાર્થો બનાવવાની ક્ષમતા બંને વિકસાવી. ઉદાહરણ તરીકે, તેઓ જાણતા હતા કે કાળો ભમર રંગ, વિવિધ સુગંધિત મલમ અને તેલ, સુગંધિત પાણી કેવી રીતે તૈયાર કરવું.
1600 વર્ષ પૂર્વે. ઇ. ઇજિપ્તવાસીઓ પપિરીનું ઉત્પાદન જાણતા હતા, જે તેઓ અન્ય દેશોમાં પણ નિકાસ કરતા હતા. આ પેપીરીના ઉત્પાદનમાં એક પ્રકારનું રહસ્ય છે જેને આધુનિક વૈજ્ઞાનિકો ઉકેલી શકતા નથી. પેપિરસની વ્યક્તિગત શીટ્સ કેવી રીતે એકસાથે ગુંદરવાળી હતી? તે કેવો ગુંદર હતો, જેણે અનેક સહસ્ત્રાબ્દી પછી પણ ચાદરને ક્ષીણ થવા ન દીધી?
અલબત્ત, ઇજિપ્તવાસીઓ પાસે વાસ્તવિક વિજ્ઞાન નહોતું, પરંતુ એવું કહેવું જ જોઇએ કે કેટલાક કિસ્સાઓમાં તેઓ તેમના પછી હજારો વર્ષો જીવતા રસાયણશાસ્ત્રીઓ કરતાં પણ પદાર્થોની રાસાયણિક પ્રકૃતિ પર વધુ સાચા મંતવ્યો ધરાવતા હતા. નવજાત રસાયણશાસ્ત્ર સહિત તમામ ઇજિપ્તીયન વિજ્ઞાનને પવિત્ર માનવામાં આવતું હતું. તે ફક્ત ભદ્ર વર્ગ માટે ઉપલબ્ધ હતું: ફક્ત પાદરીઓ તેમાં રોકાયેલા હતા. વિજ્ઞાન શાસક વર્ગનું રહસ્ય હતું અને મૂલ્યવાન ખજાનાની જેમ તેનું રક્ષણ કરવામાં આવ્યું હતું. પરંતુ તેમ છતાં, કેટલાક જિજ્ઞાસુ વિદેશીઓ ઇજિપ્તવાસીઓના વિશ્વાસમાં પ્રવેશવામાં અને તેમની પાસેથી ઇજિપ્તીયન વિજ્ઞાનના કેટલાક રહસ્યો શોધવામાં સફળ થયા. આ ગ્રીક ઋષિઓ સોલોન, પાયથાગોરસ, ડેમોક્રિટસ, હેરોડોટસ અને પ્લેટો હતા. તેમના દ્વારા, ગ્રીસે ઇજિપ્તવાસીઓ પાસેથી રાસાયણિક જ્ઞાન ઉધાર લીધું.
વિન્ની ધ પૂહ. અને હું જાણું છું કે ઇજિપ્તવાસીઓ સાથે મળીને, પ્રાચીન પૂર્વના સૌથી અગ્રણી લોકોને બેબીલોનીયન માનવામાં આવવું જોઈએ. તેઓ ધાતુઓ તેમજ ઇજિપ્તવાસીઓ જાણતા હતા કે તેઓ કેવી રીતે મેળવવામાં આવે છે અને પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે.
બેબીલોનીઓ જાણતા હતા કે પામના ફળમાંથી આલ્કોહોલિક પીણાં કેવી રીતે બનાવવી. તેઓ પાણીના જીવાણુ નાશકક્રિયાની રાસાયણિક પદ્ધતિઓ પણ જાણતા હતા, તેમને પેથોજેન્સ તરીકે બેક્ટેરિયા વિશે કોઈ ખ્યાલ ન હતો.
ફોનિશિયન - આ પ્રાચીન નેવિગેટર્સ - તે લોકો પાસેથી રાસાયણિક જ્ઞાન ઉધાર લે છે જેમની સાથે તેઓએ વેપાર જાળવી રાખ્યો હતો. તેઓએ આ જ્ઞાન પૂર્વના દેશોમાં અને ભૂમધ્ય સમુદ્રના કિનારે પણ ફેલાવ્યું.
એક દંતકથા છે કે ફોનિશિયનોએ કાચની શોધ કરી હતી. રોમન ઈતિહાસકાર પ્લીની પાસે એક વાર્તા છે કે કેવી રીતે ફોનિશિયન ખલાસીઓ તેમના વહાણમાં સોડા લઈને પેલેસ્ટાઈનની નદીના કિનારે ઉતર્યા હતા. રસોઈ માટે હર્થ બનાવતી વખતે, તેમને પત્થરોની જરૂર હતી, પરંતુ ક્યાંય પથ્થરો ન હતા. પછી ખલાસીઓએ હર્થ બનાવવા માટે સોડાના ટુકડાઓનો ઉપયોગ કર્યો. આગ ભભૂકી ઉઠી અને મોટી તાકાત સુધી પહોંચી. અચાનક, ખલાસીઓએ જોયું કે સોડા ઓગળી ગયો હતો અને રેતી સાથે મળીને પારદર્શક, ચીકણું સમૂહ બનાવ્યું હતું. આ સમૂહ સ્થિર થઈ ગયો, અને ખલાસીઓએ નક્કર પારદર્શક ટુકડાઓ જોયા. આમ, કાચ બનાવવાની પદ્ધતિ શોધાઈ. ફોનિશિયનોએ બંધ કરી દીધું તે વિસ્તારના રહેવાસીઓએ કાચ મેળવવાની પદ્ધતિમાં સુધારો કર્યો. તેથી દંતકથા કહે છે. તમે લોકો શું વિચારો છો? શું આ રીતે કાચ મેળવવો શક્ય છે?
દર્શકો જવાબ આપે છે કે કાચ આ રીતે મેળવી શકાય તેવી શક્યતા નથી, કારણ કે સામાન્ય અગ્નિનું તાપમાન કાચના ઉત્પાદન માટે અપૂરતું છે.
સસલું. તે સાચું છે ગાય્ઝ! પરંતુ પર્સિયન, જેમ કે ગ્રીક ઇતિહાસકાર હેરોડોટસ કહે છે, સોના, ચાંદી, લોખંડની ખાણકામ અને પ્રાણીઓની ચામડી કેવી રીતે પહેરવી તે જાણતા હતા. તેઓએ ભારતીયો પાસેથી કાપડને રંગવાની કળા અપનાવી. હિન્દુઓ પાસે નોંધપાત્ર રાસાયણિક જ્ઞાન હતું. પ્રખ્યાત ઈન્ડિગો બ્લુ પેઇન્ટ તેમને પેઇન્ટિંગ અને કાપડને રંગવા માટે પીરસવામાં આવ્યું હતું. તેઓએ કાપડ પર ડિઝાઇન પણ છાપી. અને યુરોપમાં, આ પદ્ધતિ ફક્ત XV સદીમાં લાગુ કરવામાં આવી હતી.
અત્યારે પણ હિંદુઓનું રાસાયણિક જ્ઞાન આશ્ચર્યજનક છે. ખાસ કરીને ધાતુશાસ્ત્ર વધારે હતું. દિલ્હી શહેર નજીક પ્રખ્યાત કુતુબ સ્તંભ - પ્રાચીનકાળની ધાતુશાસ્ત્રની કળાના ચમત્કાર દ્વારા આની પુષ્ટિ થાય છે. આ સ્તંભ, 7 મીટર ઉંચો, 6 ટનથી વધુ વજન ધરાવે છે. સચોટ વિશ્લેષણ દર્શાવે છે કે તે રાસાયણિક રીતે શુદ્ધ આયર્ન ધરાવે છે. અને આવા લોખંડને બિલકુલ કાટ લાગતો નથી. કૉલમના સંશોધકોને તેના પર વાતાવરણના પ્રભાવનો કોઈ પત્તો મળ્યો નથી. સ્તંભ પર એક શિલાલેખ છે, જે મુજબ તે સ્થાપિત કરી શકાય છે કે તે 9 મી સદીમાં મૂકવામાં આવ્યું હતું. પૂર્વે ઇ. ત્યારથી લગભગ 2800 વર્ષ વીતી ગયા છે. અને આ બધા સમય દરમિયાન કાટનો સહેજ પણ ડાઘ ઉભો થયો નથી, અને ભારતના ભીના અને ગરમ વાતાવરણમાં કાટ માટે શરતો ખૂબ જ અનુકૂળ છે. આધુનિક ઉત્પાદનમાં, રાસાયણિક રીતે શુદ્ધ આયર્નની માત્ર થોડી માત્રા પ્રાપ્ત થાય છે. ભારતીયોએ સ્તંભ માટે આટલું શુદ્ધ લોખંડ કેવી રીતે બનાવ્યું? કૉલમ પર કોઈ સીમ નથી. તેઓએ આવા હલ્ક કેવી રીતે બનાવ્યા? હાલમાં પણ, આટલા મોટા આયર્નને માત્ર વિશાળ સ્ટીમ હથોડાવાળા મોટા કારખાનાઓમાં જ બનાવટી બનાવી શકાય છે. આ બધું આપણા માટે એક સંપૂર્ણ રહસ્ય રહે છે.
ગાય્સ, વિન્ની, પિગલેટ, શું તમે જાણો છો કે રસાયણશાસ્ત્રીઓ કોણ છે અને તેઓએ શું કર્યું?
પ્રથમ, પ્રેક્ષકોમાંથી પ્રેક્ષકો તેઓ જાણે છે તે માહિતી કહે છે, અને પછી પાત્રો - રેબિટ, વિન્ની ધ પૂહ અને પિગલેટ - પૂરક.
પિગલેટ. રસાયણશાસ્ત્રીઓ મટેરિયા પ્રાઈમામાં માનતા હતા - પ્રાથમિક પદાર્થ, જે દરેક જગ્યાએ અને દરેક જગ્યાએ છે, પરંતુ વિવિધ અશુદ્ધિઓથી દૂષિત છે. પ્રાથમિક દ્રવ્યમાંથી અશુદ્ધિઓ દૂર કરીને, વ્યક્તિ એક "મૂળ", "ફિલોસોફરનો પથ્થર" મેળવી શકે છે, જે મૂળ ધાતુઓને ઉમદામાં ફેરવે છે (સીસું ચાંદીમાં, પારો સોનામાં, વગેરે), તમામ રોગોને મટાડે છે, વૃદ્ધ લોકોમાં યુવાની પુનઃસ્થાપિત કરે છે. અને તેની કુદરતી મર્યાદાઓથી આગળ જીવનને લંબાવે છે.

વિન્ની ધ પૂહ.રસાયણશાસ્ત્રીઓએ એરિસ્ટોટલના ચાર તત્વો - પાણી, અગ્નિ, વાયુ, પૃથ્વી - ઓળખ્યા અને તેમના ગુણધર્મો - શુષ્કતા, ભેજ, હૂંફ, ઠંડીને ધ્યાનમાં લીધા. તેઓ માનતા હતા કે આ તત્વો અને ગુણોના સમન્વયથી વિશ્વની તમામ વસ્તુઓ મેળવી શકાય છે. પરિણામે, રસાયણશાસ્ત્રીઓએ પદાર્થમાંથી તેના સહજ ગુણધર્મોને અલગ કરવાનું અને આ ગુણધર્મોને અન્ય પદાર્થોમાં સ્થાનાંતરિત કરવાનું શક્ય માન્યું. કેટલીકવાર તેઓ મિલકતોને સ્વતંત્ર અસ્તિત્વને આભારી છે.

પિગલેટ. રસાયણશાસ્ત્રીઓને ખાતરી હતી કે સૂર્ય, તારાઓ અને ગ્રહો પૃથ્વી પર થતી તમામ પ્રક્રિયાઓને અસર કરે છે, ખાસ કરીને, ધાતુઓ કાર્બનિક પદાર્થો જેવા સ્વર્ગીય પદાર્થોના પ્રભાવ હેઠળ પૃથ્વીના આંતરડામાં જન્મે છે અને વિકાસ પામે છે..
સસલું.આ રહસ્યવાદી માન્યતાએ તેમને એવું માનવા તરફ દોરી કે પૃથ્વી પર માત્ર સાત ધાતુઓ છે. આ ભાગમાં રસાયણશાસ્ત્રીઓની નિષ્કપટ માન્યતા એન.એ. મોરોઝોવ દ્વારા ટૂંકી કવિતામાં સુંદર રીતે વ્યક્ત કરવામાં આવી છે:
"સાત ધાતુઓએ પ્રકાશ બનાવ્યો,
સાત ગ્રહોની સંખ્યા અનુસાર:
અમને સારા માટે જગ્યા આપી
તાંબુ, લોખંડ, ચાંદી,
સોનું, ટીન, સીસું...
મારા પુત્ર! સેરા તેમના પિતા છે!
અને ઉતાવળ કરો, મારા પુત્ર, શોધવા માટે:
બુધ એ બધાની માતા છે!”
વિન્ની ધ પૂહ. રસાયણિક મંતવ્યો પર પ્રભુત્વનો સમય માત્ર ભ્રમણા, નિરાશા અને કપટનો સમય નથી. રસાયણશાસ્ત્રીઓના મૂળભૂત વિચારના ખોટા હોવા છતાં, આ યુગ રસાયણશાસ્ત્ર અને રાસાયણિક તકનીકના ક્ષેત્રમાં જ્ઞાનના નોંધપાત્ર સંચય દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. ઘટનાઓના આ વિકાસને રસાયણશાસ્ત્રીઓની મુખ્ય વૃત્તિ દ્વારા સુવિધા આપવામાં આવી હતી - ફિલસૂફના પથ્થરની શોધ કરવા માટે હાથમાં આવતી દરેક વસ્તુને મિશ્રિત કરવી, ગરમી કરવી, ઓગળવી, નિસ્યંદન કરવી, વગેરે. રસાયણશાસ્ત્રીઓએ ઘણી પ્રતિક્રિયાઓનો અભ્યાસ કર્યો અને મોટી સંખ્યામાં મહત્વપૂર્ણ સંયોજનો મેળવ્યા. તેઓ સલ્ફ્યુરિક, નાઈટ્રિક અને હાઈડ્રોક્લોરિક એસિડ, સોલ્ટપીટર, ગનપાઉડર, એક્વા રેજિયા, આલ્કલીસ, વાઈન આલ્કોહોલના ગુણધર્મો જાણતા હતા. રસાયણશાસ્ત્રીઓએ ફોસ્ફરસ અને અસંખ્ય નવી ધાતુઓ (ઝીંક, એન્ટિમોની, બિસ્મથ, કોબાલ્ટ, નિકલ) શોધી કાઢી અને તેના આધારે તબીબી પ્રેક્ટિસમાં તૈયારીઓ દાખલ કરી.
પિગલેટ. આજે લાખો પદાર્થો જાણીતા છે. અને યુવાન રસાયણશાસ્ત્રીઓ, તમે કયા પદાર્થો જાણો છો? હવે અમે તમારા જ્ઞાનની ચકાસણી કરીશું. અમે તમને કેટલીક કોયડાઓ ઓફર કરીએ છીએ.

"લગભગ બે સદીઓ પહેલા
તે અકસ્માતે ખોલવામાં આવ્યું હતું.
હવે હું તેને ઓળખું છું
અને યુવાન
તે તમારા માટે પણ કોઈ રહસ્ય નથી.
મહાન બર્ન કરવા માટે જાણીતા
તેમાં સલ્ફર, ફોસ્ફરસ, કાર્બન,
આયર્ન, મેગ્નેશિયમ. જોરશોરથી
હાઇડ્રોજન પણ બળે છે.

(પ્રાણવાયુ.)

"પાણીમાંથી વાયુઓ મેળવો,
સાથે ભળી દો - મુશ્કેલીની અપેક્ષા રાખો.

(ખતરનાક મિશ્રણ
હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનમાંથી.)

"ગેસ એ કચરો છે જેની આપણને જરૂર નથી -
ખેતરમાં તે ખોરાકમાં ઉગ્યો.

(કાર્બન ડાયોક્સાઇડ.)

"રંગ તરીકે લાલ,
નરમ, ધાતુ જેવું નરમ.
એસિડમાંથી, તે જ સમયે, તે
હાઇડ્રોજન છોડવામાં આવ્યો ન હતો.
તે માત્ર ઓક્સિડાઇઝ કરી શકે છે
જો આપણે તેને એસિડમાં ગરમ ​​કરીએ.
સાચું, તમે અનુમાન કરી શકો છો
તમે હવે પૂરતા સારા છો."

"અલગ, દરેક ઝેરી છે,
એકસાથે - ભૂખ જગાડે છે.

(સોડિયમ ક્લોરાઇડ.)

"તે પાણીમાં ગયો અને સ્વચ્છ અને સફેદ છે,
હું ડૂબી ગયો - વાદળી થઈ ગયો.

(કોપર(II) સલ્ફેટ.)

"તેને નિર્જીવ કહેવામાં આવે છે,
પણ તેના વિના જીવન સર્જાતું નથી.

"ઉપનામ અપંગ,
પરંતુ ખત અને દેખાવમાં મજબૂત.

"તે તેજસ્વી તારાની જેમ પ્રકાશશે,
સફેદ અને હળવી ધાતુ
કોષ્ટકના તેરમા કોષમાં
સન્માનનું સ્થાન મેળવ્યું.
એલોયમાં સરળતા માટે આપવામાં આવે છે,
વિમાનની શક્તિ બનાવી.
સખત અને પ્લાસ્ટિક, ઉત્તમ
બનાવટી
આ ધાતુ ચાંદી છે.
કિરમજી માણેકની રચનામાં,
નીલમ વાદળી લાઇટમાં
ગ્રે સામાન્ય માટીમાં,
એમરી પત્થરોના સ્વરૂપમાં.

(એલ્યુમિનિયમ.)

"ફક્ત મીઠું પાણીમાં આવ્યું,
તે કાચમાં ઠંડું થઈ ગયું.

(એમોનિયમ નાઈટ્રેટ.)

સસલું. તમે લોકો કેટલા સારા મિત્રો છો! તમે રસાયણશાસ્ત્રના ક્ષેત્રમાંથી કેટલું જાણો છો. પરંતુ મેં રસાયણશાસ્ત્ર પરના તમામ પ્રકારના સાહિત્યનો અભ્યાસ કર્યો છે અને મને રાસાયણિક પ્રયોગની જટિલતાઓ વિશે થોડું જ્ઞાન છે. હવે હું જાદુગર કેમિસ્ટને અમારી રજામાં આમંત્રિત કરવાનો પ્રયાસ કરીશ.
સુગમ સંગીત હેઠળ, તેના હાથથી જાદુઈ હિલચાલ કરીને, સસલું રાસાયણિક પ્રયોગ "જ્વાળામુખી" કરે છે.

ટેબલ પર "જ્વાળામુખી" નો અનુભવ કરો

ક્રુસિબલમાં મેટાલિક મેગ્નેશિયમ સાથે મિશ્રિત સ્ફટિકીય એમોનિયમ ડાયક્રોમેટ રેડો. આલ્કોહોલ સાથે ટેકરાની ટોચને ભેજ કરો. બર્નિંગ સ્પ્લિન્ટર સાથે આલ્કોહોલને સળગાવો.
વિઝાર્ડ કેમિસ્ટ દ્રશ્યમાં પ્રવેશે છે.

વિઝાર્ડ રસાયણશાસ્ત્રી.હેલો બાળકો! હેલો, રેબિટ, વિન્ની ધ પૂહ, પિગલેટ! હું તમારી પાસે એ સાબિત કરવા આવ્યો છું કે રસાયણ માત્ર શબ્દો નથી, તે એક પરીકથા પણ છે.
જાદુઈ રસાયણશાસ્ત્રી મેલીવિદ્યાનું અનુકરણ કરીને રાસાયણિક પ્રયોગ કરે છે.

ટેબલ પર ફટાકડાનો અનુભવ

ડ્રાય મોર્ટારમાં, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ, ઘટાડેલ આયર્ન અને ચારકોલ (તમે ચારકોલની ગોળીઓ લઈ શકો છો) ના પાવડરના સમાન પ્રમાણમાં સારી રીતે ભળી દો. પરિણામી મિશ્રણને આયર્ન ક્રુસિબલમાં રેડો, જે ત્રપાઈ પર મૂકવામાં આવે છે અને બર્નરની જ્યોતથી મજબૂત રીતે ગરમ થાય છે. ટૂંક સમયમાં પ્રતિક્રિયા થાય છે, અને તણખા અથવા જ્વલંત ફટાકડાના રૂપમાં પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોનું ઇજેક્શન ક્રુસિબલમાંથી શરૂ થાય છે. (આગ સલામતી સુનિશ્ચિત કરવા માટે, ત્રપાઈની નીચે ટીન અથવા એસ્બેસ્ટોસની શીટ મૂકો.)
વિઝાર્ડ કેમિસ્ટ. મિત્રો, તમારામાંથી કોણ આ ઘટનાને સમજાવી શકે છે?

નિયમિત બોર્ડ પર
પાણી રેડવું,
અને ઓગળેલા બરફનો ગ્લાસ
પણ ત્યાં મૂકવામાં આવે છે.
હું ગ્લાસમાં મીઠું (એમોનિયમ નાઈટ્રેટ) રેડું છું, અને તમે, મારા મિત્ર (વિનીનો ઉલ્લેખ કરીને),
ભળવા માટે મફત લાગે.
(જાદુઈ રસાયણશાસ્ત્રી ધીમે ધીમે દસની ગણતરી કરે છે.)
રાસાયણિક ગ્લાસ સ્થિર કરો,
પ્રક્રિયા?
(પ્રેક્ષકો જવાબ આપે છે, "એન્ડોથર્મિક!")

"સાપ" નો અનુભવ કરો

"સાપ" દર્શાવવા માટે અગાઉથી ખાલી જગ્યાઓ બનાવવી જરૂરી છે. આ કરવા માટે, 10 ગ્રામ પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ, 10 ગ્રામ ખાંડ અને 5 ગ્રામ સોડિયમ નાઈટ્રેટ, પાવડરમાં ભેળવો. જ્યાં સુધી સ્નિગ્ધતા ન આવે ત્યાં સુધી મિશ્રણને થોડું ભીનું કરો, 4-5 મીમી વ્યાસ અને 8-9 સેમી લંબાઈવાળી લાકડીઓ બનાવો, લાકડીઓને સૂકવી દો. રેતીમાં મજબૂત કરવા અને આગ લગાડવા માટે "સાપ" તૈયાર કર્યા.
વિઝાર્ડ રસાયણશાસ્ત્રી.
હું હજુ પણ તે કરી શકતો નથી
સાપ રેતીમાંથી બહાર નીકળે છે
ભયંકર, કરડવાથી.
શું તમે ડરથી રડી રહ્યા છો?
ઓરિએન્ટલ સંગીત સંભળાય છે, અને નૃત્ય કરવામાં આવે છે જેમાં પ્રાચ્ય પોશાક પહેરેલી છોકરીઓ સાપનું નિરૂપણ કરે છે. રસાયણશાસ્ત્રી-વિઝાર્ડ આ સમયે એક પ્રયોગ કરી રહ્યા છે.

"કેમિકલ કાચંડો" નો અનુભવ કરો

ત્રણ ફ્લાસ્કમાં, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના રાસ્પબેરી સોલ્યુશનના વોલ્યુમનો 1/3 રેડવો. પ્રથમ સિલિન્ડરમાં થોડું પાતળું સલ્ફ્યુરિક એસિડ, બીજામાં પાણી અને ત્રીજામાં પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું કેન્દ્રિત દ્રાવણ ઉમેરો. ઉકેલોનો રંગ બદલાતો નથી. બધા સિલિન્ડરોમાં 5 મિલી પોટેશિયમ સલ્ફાઇટ સોલ્યુશન ઉમેરો અને કાચની સળિયા વડે સારી રીતે મિક્સ કરો. પ્રથમ સિલિન્ડરમાં, સોલ્યુશન તરત જ રંગીન થઈ જાય છે, બીજામાં, વિકૃતિકરણની સાથે, એક ભૂરા રંગનો ફ્લેકી અવક્ષેપ રચાય છે, અને ત્રીજા ભાગમાં, કિરમજી રંગ તેજસ્વી લીલામાં ફેરવાય છે.
વિઝાર્ડ રસાયણશાસ્ત્રી.
અને હવે હું તમને ઓફર કરું છું
ઘટના રાસાયણિક છે.
પણ અનુભવનું એક નામ છે
કેવળ જૈવિક.
શા માટે સમજાવો
નામ "કાચંડો"
તેને આપ્યું?

એક જાદુઈ રસાયણશાસ્ત્રી "કેમિકલ કાચંડો" પ્રયોગ દર્શાવે છે, જેના પછી પ્રેક્ષકો નિર્ણય લે છે.

"મેજિક જગ" નો અનુભવ કરો

પ્રથમ ગ્લાસમાં 10-20 મિલિગ્રામ સોડિયમ હાઇડ્રોજન સલ્ફેટ, બીજા ગ્લાસમાં સમાન માત્રામાં સોડિયમ કાર્બોનેટ અને ત્રીજા ગ્લાસમાં ફિનોલ્ફથાલિન સોલ્યુશનના થોડા ટીપાં મૂકો. ચોથા અને પાંચમા ચશ્મા અનુભવની અસર માટે છે. ક્ષારને ઓગળવા માટે દરેક ગ્લાસમાં 1 મિલી પાણી રેડવું. સોડિયમ હાઇડ્રોસલ્ફેટનો ગ્લાસ પ્રેક્ષકો દ્વારા ધ્યાન વિના નોંધવો જોઈએ. એક સ્વચ્છ ઘડો લો અને તેમાં નળમાંથી પાણી રેડો. આગળ, જગમાંથી તમામ પાણી સમાનરૂપે બધા ગ્લાસમાં રેડવું. પછી, ફક્ત ચાર ગ્લાસમાંથી, છોડીને, જાણે તક દ્વારા, સોડિયમ હાઇડ્રોસલ્ફેટ સાથેનો ગ્લાસ, જગમાં "પાણી" પાછું રેડવું. પછી જગમાંથી "પાણી" ફરીથી ચાર ગ્લાસમાં રેડો: તે પહેલેથી જ કિરમજી રંગમાં રંગવામાં આવશે. પછી બધા પાંચ ગ્લાસની સામગ્રીને જગમાં રેડો. ટૂંકા વિરામ પછી, જગમાંથી "પાણી" ચશ્મામાં રેડો, અને તે ફરીથી રંગહીન થઈ જશે.
વિઝાર્ડ રસાયણશાસ્ત્રી.
જાદુઈ જગમાંથી
પાણી વરસી રહ્યું છે.
જુઓ કેવી રીતે વાસણોમાં
ચમત્કારો થાય છે.

વિઝાર્ડ કેમિસ્ટ "મેજિક જગ" અનુભવ દર્શાવે છે.

"છુપાયેલ પત્ર" નો અનુભવ કરો

જાડા કાગળની શીટ પર, તમારે પહેલા શબ્દો લખવા જોઈએ "મારે રસાયણશાસ્ત્રી બનવું છે!". બ્રશનો ઉપયોગ કરીને, કોપર સલ્ફેટના પાતળા સોલ્યુશન સાથે "હું જોઈએ છે" અને "રસાયણશાસ્ત્રી" શબ્દોને પલાળી દો, શબ્દ "બનો" -
આયર્ન(III) ક્લોરાઇડ સોલ્યુશનને પાતળું કરો અને સૂકા કરો. પોટેશિયમ હેક્સાસાયનોફેરેટ(II) દ્રાવણ સાથે સ્પ્રે બોટલ ભરો. પ્રદર્શન દરમિયાન, વિઝાર્ડ કેમિસ્ટે તેની સાથે કાગળની શીટ પર પ્રક્રિયા કરવી આવશ્યક છે. ટેક્સ્ટ પ્રેક્ષકોને બતાવવામાં આવે છે: "હું ઇચ્છું છું" અને "રસાયણશાસ્ત્રી" શબ્દો લાલ-ભૂરા રંગમાં લખાયેલા છે, અને શબ્દ "બનવું" વાદળી રંગમાં લખાયેલ છે.
વિઝાર્ડ રસાયણશાસ્ત્રી.
અલ્લાહની મરજીથી
હું આ કાગળ પર છું
હું તરત ડ્રો કરી શકું છું
જાદુઈ પોટ્રેટ.
તે માત્ર મને જાદુઈ લે છે
વ્હીસ્પર અલ્લાહને જોડે છે
અને દરેક જોઈ શકે છે
તમારી પ્રિય ઇચ્છાઓ.
વિઝાર્ડ કેમિસ્ટ હિડન લેટર પ્રયોગ કરે છે.

"ઘા વિના લોહી" નો અનુભવ કરો

પ્રયોગ માટે, 3% ના સામૂહિક અપૂર્ણાંક સાથે 100 મિલી આયર્ન(III) ક્લોરાઇડ અને 3% ના સમૂહ અપૂર્ણાંક સાથે 100 મિલી પોટેશિયમ થિયોસાયનેટ KSCN નો ઉપયોગ થાય છે. અનુભવ દર્શાવવા માટે, નીરસ છરીનો ઉપયોગ કરો (તમે બાળકોની વાનગીઓનો ઉપયોગ કરી શકો છો). પ્રેક્ષકોમાંથી કોઈને સ્ટેજ પર બોલાવો. કપાસના સ્વેબથી, તેની હથેળીને ફેરિક ક્લોરાઇડ ("આયોડિન") ના દ્રાવણથી ધોવામાં આવે છે, અને છરીને પોટેશિયમ થિયોસાયનેટના રંગહીન દ્રાવણથી ભીની કરવામાં આવે છે. આગળ, તમારા હાથની હથેળી પર છરી દોરવામાં આવે છે: કાગળ પર "લોહી" પુષ્કળ વહે છે. હથેળીમાંથી "લોહી" સોડિયમ ફ્લોરાઇડના દ્રાવણથી ભેજવાળી કપાસની ઊનથી ધોવાઇ જાય છે.
વિઝાર્ડ રસાયણશાસ્ત્રી.
અહીં બીજી મજા છે
(સફેદ કોટ પર મૂકે છે).
કોણ કાપવા હાથ આપશે?
તે દયાની વાત છે કે હાથ કપાઈ ગયો છે -
પછી તમારે દર્દીની જરૂર છે
સારવાર માટે.
(પ્રેક્ષકોને સ્ટેજ પર આમંત્રિત કરે છે.)
પીડા વિના ઓપરેશન કરો
સાચું, ત્યાં ઘણું લોહી હશે.
દરેક ઓપરેશન સાથે
વંધ્યીકરણની જરૂર છે.
સહાયક સહાય કરો
(સહાયકનો ઉલ્લેખ કરીને)
મને આયોડિન આપો.

મદદનીશ. એક ક્ષણ!
વિઝાર્ડ રસાયણશાસ્ત્રી.
અમે આયોડિનથી પુષ્કળ પ્રમાણમાં ભેજ કરીએ છીએ,
બધું જંતુરહિત રાખવા.
ખસેડશો નહીં, દર્દી!
મને છરી આપો, મદદનીશ!
(જાદુગર રસાયણશાસ્ત્રી “છરી વડે કટ” બનાવે છે, “લોહી” વહે છે.)
જુઓ, એક ટ્રીકલ માં સીધા
લોહી વહે છે, પાણી નથી.
અને હવે હું મારા હાથને સૂકવીશ -
કટનો પત્તો નથી!
જાદુઈ રસાયણશાસ્ત્રી પ્રેક્ષકોને બતાવે છે કે ત્યાં કોઈ ઘા નથી અને હથેળી સંપૂર્ણપણે સ્વચ્છ છે.
અગ્રણી. આભાર પ્રિય વિઝાર્ડ. તમે ખરેખર એક મહાન જાદુગર છો. તમે અમને સાબિત કર્યું કે રસાયણશાસ્ત્ર એક એવું વિજ્ઞાન છે જે અજાયબીઓનું કામ કરે છે. અને, કોઈપણ વિજ્ઞાનની જેમ, રસાયણશાસ્ત્રને પોતાના પ્રત્યે સૌથી વધુ જવાબદાર વલણની જરૂર છે. અને માત્ર અદીક્ષિત માટે, રસાયણશાસ્ત્રના ચમત્કારો ચમત્કાર જેવા લાગે છે. હું તમને સલાહ આપું છું કે તમે તમારી વ્યાવસાયિક યોગ્યતાનું પરીક્ષણ કરો. તેથી, પ્રથમ સ્પર્ધા "કોણ ઝડપી છે?" છે.

સ્પર્ધા "કોણ ઝડપી છે?"

યજમાન પ્રેક્ષકોમાંથી બે સહભાગીઓને સ્ટેજ પર આમંત્રિત કરે છે. D.I. મેન્ડેલીવના તત્વોની સામયિક પ્રણાલીનો ઉપયોગ કરીને, તેઓએ બદલામાં પાંચ રાસાયણિક તત્વોને નામ આપવું આવશ્યક છે: એક તત્વનું નામ આપે છે, અને બીજાએ શક્ય તેટલી ઝડપથી નામાંકિત તત્વના સીરીયલ નંબરને નામ આપવું જોઈએ. ચેસ ઘડિયાળ અથવા સ્ટોપવોચની મદદથી, તત્વની ક્રમાંકિત સંખ્યા શોધવામાં વિતાવેલો સમય ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે. વિજેતા એ સહભાગી છે જેણે પ્રતિસ્પર્ધી દ્વારા નામ આપવામાં આવેલ પાંચ ઘટકોના સીરીયલ નંબરો શોધવામાં ઓછો સમય પસાર કર્યો.
અગ્રણી. અને હવે સ્પર્ધા "કોણ આગળ છે?".

સ્પર્ધા "કોણ આગળ છે?"

બે અથવા ત્રણ સહભાગીઓને સ્ટેજ પર આમંત્રિત કરવામાં આવે છે. ખેલાડીએ દરેક પગલા માટે રાસાયણિક તત્વનું નામ આપીને શક્ય હોય ત્યાં સુધી ચાલવું જોઈએ. નામોની સૂચિ (કોઈપણ તત્વો, માત્ર ધાતુઓ, માત્ર બિન-ધાતુઓ, ચોક્કસ સમયગાળા અથવા જૂથના તત્વો વગેરે) બદલીને રમતને વધુ મુશ્કેલ બનાવી શકાય છે. વિજેતા તે છે જે ભૂલો, ખચકાટ અને પુનરાવર્તનો વિના આગળ વધે છે.
અગ્રણી. શાબાશ છોકરાઓ! હવે હું તમને ટેબલ પૂર્ણ કરવાનું સૂચન કરું છું.
પ્રોજેક્ટર દ્વારા ટેબલ સ્ક્રીન પર પ્રક્ષેપિત કરવામાં આવે છે:

એ	ઝેડ	વિશે	ટી

દર્શકોને કોષ્ટકના ખાલી કોષો ભરવા માટે આમંત્રિત કરવામાં આવે છે જેથી દરેક કૉલમમાં ઉલ્લેખિત અક્ષરથી શરૂ થતા પાંચ રાસાયણિક શબ્દો હોય. વિજેતા તે છે જે બધા શબ્દો ઝડપથી લખે છે. રમતના અંતે, કેટલાક વિદ્યાર્થીઓએ શોધેલા શબ્દો વાંચ્યા, અને બાકીના આ શબ્દો રાસાયણિક શબ્દો છે કે કેમ તે તપાસે છે. ઉદાહરણ તરીકે, પ્રથમ સ્તંભમાં તમે નીચેના શબ્દો લખી શકો છો: અણુ, આયન, એમોનિયા, આર્ગોન, એસિટિલીન.
અગ્રણી. મહાન ગાય્ઝ! તમે રસાયણશાસ્ત્ર વિશે પહેલેથી જ ઘણું જાણો છો, અને હવે હું તમારા વિચારોનો અંદાજ લગાવવાનો પ્રયત્ન કરીશ. હું આગામી નંબરમાં ભાગ લેવા ઈચ્છતા સ્ટેજ પર આમંત્રિત કરું છું. હું તમને સામયિક કોષ્ટક પર કોઈપણ રાસાયણિક તત્વ વિશે વિચારવાનું કહું છું. હવે હું તમને ઇચ્છિત તત્વની સંખ્યા બમણી કરવા માટે કહું છું. પરિણામી સંખ્યામાં નંબર 5 ઉમેરો. પરિણામી રકમનો 5 વડે ગુણાકાર કરો. તમને કઈ સંખ્યા મળી? તેનું નામ આપો.
સહભાગી નંબર પર કૉલ કરે છે, અને યજમાન તરત જ કલ્પના કરેલ રમતના તત્વની જાહેરાત કરે છે. ઉકેલ નીચે મુજબ છે. તત્વ નંબર 25 (મેંગેનીઝ) ની કલ્પના કરવા દો. ચાલો સંખ્યા 25: 25 2 = 50 સાથે અનુરૂપ ગાણિતિક ક્રિયાઓ કરીએ; 50 + 5 = 55; 55 5 \u003d 275. નંબર 275 નેતાને જાણ કરવામાં આવે છે, જે તેના મગજમાં છેલ્લો અંક કાઢી નાખે છે, તે 27 થાય છે, પછી પ્રાપ્ત નંબરમાંથી નંબર 2 બાદ કરે છે, તે 25 બહાર આવે છે. આ સંખ્યા છે ઇચ્છિત તત્વ. તે પછી, નેતા ફક્ત આ તત્વનું નામ આપી શકે છે - મેંગેનીઝ.
અગ્રણી.
ત્યાં શું છે, ત્યાં શું છે
ના
વિશ્વમાં આ સફેદ પર.
રસાયણશાસ્ત્ર - મુશ્કેલ પરંતુ મહત્વપૂર્ણ
વસ્તુ
બધા બાળકો તેનો અભ્યાસ કરે છે.
મિથેન, એમોનિયા અને બેન્ઝીન -
વાંધો નથી
રહસ્યો એક દિવસ જાહેર થશે.
અમે રસપ્રદ અને મનોરંજક જીવીએ છીએ
પણ
આપણે બધા છેતરવા માંગીએ છીએ
ડરામણી
અને તમે, મિત્રો, ઈચ્છો છો
છેતરપિંડી?
પ્રેક્ષકો હકારમાં જવાબ આપે છે.
અગ્રણી. હા, હા, અલબત્ત, મને કોઈ શંકા નહોતી. પરંતુ પ્રથમ, હું મારા સહાયકોને તમને સલામતીના નિયમોની યાદ અપાવવા માટે કહેવા માંગુ છું.
વિન્ની ધ પૂહ.
પદાર્થો સાથે કામ કરતી વખતે
તેમને પસંદ કરશો નહીં
અને તેનો સ્વાદ લેશો નહીં.
રીએજન્ટ્સ તરબૂચ નથી:
જીભમાંથી ચામડીની છાલ ઉતારો
અને હાથ પડી જાય છે.
સસલું.
તમારી જાતને એક પ્રશ્ન પૂછો
પરંતુ તમારા નાકને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં ચોંટાડશો નહીં.
તમને ખાંસી અને છીંક આવશે
કરા માં આંસુ વહાવ્યા.
તમારા નાક પર તમારા હાથને હલાવો -
અહીં બધા પ્રશ્નોના જવાબ છે.
પિગલેટ.
અજ્ઞાત પદાર્થો સાથે
ભળવું નહીં
અયોગ્ય:
અજાણ્યા ઉકેલો તમે મિત્ર છો
મિત્ર સાથે ભળી જશો નહીં,
એક વાનગીમાં રેડશો નહીં,
દખલ કરશો નહીં, આગ લગાડશો નહીં.
વિન્ની ધ પૂહ.
જો તમે કામ કરો છો
નક્કર સાથે
તેને પાવડો સાથે ન લો
અને તમે તેને લાડુ સાથે લેવાની હિંમત કરશો નહીં.
તમે તેને થોડું લો -
એક ચમચીનો આઠમો ભાગ.
પ્રવાહી સાથે કામ કરતી વખતે
દરેકને ખબર હોવી જોઈએ:
ટીપાંમાં માપવું જરૂરી છે -
ડોલમાં રેડશો નહીં.
સસલું.
જો એસિડ તમારા હાથ પર છે
અથવા લાય અંદર આવી
તમારા હાથને પાણીથી ઝડપથી ધોઈ લો
નળમાંથી.
અને મારી જાતને જટિલ બનાવવા માટે
પહોંચાડશો નહીં
શિક્ષકને ભૂલશો નહીં
સૂચિત કરો.
પિગલેટ.
એસિડમાં પાણી રેડશો નહીં
ઊલટું -
કાળજીપૂર્વક દખલ કરવી,
પાતળા પ્રવાહમાં રેડવું
પાણીમાં એસિડ રેડવું -
આ રીતે તમે મુશ્કેલીમાંથી બહાર નીકળશો.
વિન્ની ધ પૂહ.
સ્વચ્છતા એ માણસનો મિત્ર છે.
તે વિશે ક્યારેય ભૂલશો નહીં.
અને સ્વચ્છ વાનગીઓનો ઉપયોગ કરો
લેબોરેટરી કામ પર
હંમેશા!
અગ્રણી. અમને સલામતીના નિયમો યાદ આવ્યા, હવે હું તમને થોડા કોયડા ઉકેલવાની સલાહ આપું છું.

પ્રથમ કોયડો.

"હું એસિડથી ડરતો નથી,
પણ ખૂબ જ મજબૂત
પરંતુ આલ્કલી દ્રાવણમાં
હું રાસ્પબેરી બની ગયો.
બધા રાસબેરિનાં રસ કરતાં તેજસ્વી.
હું કોણ છું?"

(ફેનોલ્ફથાલિન.)

બીજી કોયડો.

"આલ્કલીસમાં હું ખૂબ જ પીળો છું,
અને એસિડમાં - ખૂબ લાલ.
સૂચક ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે!
મારું નામ શું છે?

(મિથાઈલ નારંગી.)

ત્રીજી કોયડો.

"આ પીળો કાગળ
બધું મુશ્કેલી વિના સૂચવે છે.
તે વાદળી થઈ જાય છે - ફ્લાસ્કમાં આલ્કલી છે,
લાલ થાય છે - એસિડ.
કોહલ તટસ્થ વાતાવરણ,
તેણી રંગ બદલશે નહીં.
તેણીનું નામ શું છે?"

(સાર્વત્રિક.)

મિત્રો, તે પદાર્થો શું કહેવાય છે?
કોયડાઓમાં જેની ચર્ચા કરવામાં આવી હતી?

(સૂચકો.)

હવે યુવા પ્રયોગકર્તાને સ્ટેજ પર આમંત્રિત કરવાનો સમય છે. કોણ છેતરવા માંગે છે?

જે વ્યક્તિ પ્રયોગ કરવા ઈચ્છે છે તે સ્ટેજમાં પ્રવેશે છે.
અગ્રણી. સ્ટેન્ડમાં ત્રણ નંબરવાળી ટેસ્ટ ટ્યુબ હોય છે જેમાં રંગહીન પ્રવાહી હોય છે: પાણી, એસિડ સોલ્યુશન અને આલ્કલી સોલ્યુશન. હું તમને તપાસ કરવા કહું છું કે કઈ ટેસ્ટ ટ્યુબમાં પાણી, એસિડ અને આલ્કલી હોય છે?
આઠમા ધોરણનો વિદ્યાર્થી પદાર્થોની ઓળખ માટે ગુણાત્મક સમસ્યાને ઉકેલવા માટે એક પ્રયોગ કરે છે.
અગ્રણી. મિત્રો, તમે શું સારા મિત્રો છો! પ્રયોગશાળાના સાધનો અને રાસાયણિક કાચના વાસણોને કેવી રીતે હેન્ડલ કરવા, રાસાયણિક પ્રયોગો કેવી રીતે કરવા તે તમે પહેલેથી જ શીખ્યા છો. અને હવે હાઈસ્કૂલના વિદ્યાર્થીઓ તમને ક્વિઝ આપશે.

કેમિકલ ક્વિઝ

1 . કયા રાસાયણિક તત્વ વિવિધ દેશોના રસાયણશાસ્ત્રીઓને ઘણી મુશ્કેલીઓ લાવ્યા?
(જવાબ. ફ્લોરિન સાથે ઘણી દુ:ખદ ઘટનાઓ સંકળાયેલી છે. આઇરિશ એકેડેમી ઓફ સાયન્સના એક સભ્ય થોમસ નોક્સનું અવસાન થયું, આ જ એકેડેમીના અન્ય એક વૈજ્ઞાનિક જ્યોર્જ નોક્સે કામ કરવાની ક્ષમતા ગુમાવી દીધી, નેન્સીમાંથી પ્રખ્યાત રસાયણશાસ્ત્રી જેરોમ નિકલ્સ શહીદ થયા. બ્રસેલ્સના રસાયણશાસ્ત્રી પી. લાયેટે તેમના જીવન સાથે ચૂકવણી કરી, ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી જે. ગે-લુસાક અને એલ.જે. ટેનાર્ડ, અંગ્રેજી રસાયણશાસ્ત્રી જી. ડેવી અને અન્ય ઘણા લોકો ફ્લોરિનથી પીડિત હતા. શ્વસન માર્ગ અને ફેફસામાં ગંભીર બળતરા તરફ દોરી જાય છે, જે ઘણીવાર અંતમાં થાય છે. પલ્મોનરી એડીમા અને મૃત્યુ. ફ્લોરાઇડ સાથે કામ કરવામાં સહેજ બેદરકારી - અને વ્યક્તિના દાંત નાશ પામશે, નખ બગડશે.)
2 . સૌપ્રથમ સૂર્યમાં કયા તત્વની શોધ થઈ હતી? આ શોધ કોના દ્વારા અને ક્યારે થઈ?
(જવાબ. 1868 માં, સૂર્યગ્રહણ દરમિયાન, બે ખગોળશાસ્ત્રીઓ - ફ્રેન્ચમેન પી.જે. જાન્સેન (ભારતમાં) અને અંગ્રેજ જે.એન. ધ સન, હાઇડ્રોજનની ત્રણ પરિચિત રેખાઓ (લાલ, લીલો-વાદળી અને વાદળી) ઉપરાંત સ્પેક્ટ્રમમાં જોયા. ) એક નવું - તેજસ્વી પીળો. દરેકે પેરિસ એકેડેમી ઓફ સાયન્સને શોધની જાણ કરી. આ શોધના સન્માનમાં, એક સુવર્ણ ચંદ્રક જારી કરવામાં આવ્યો, જેન્સેન, લોકિયર અને ભગવાન ધ સન ઓફ એપોલોના પોટ્રેટથી સુશોભિત રથ પર સવાર થઈને.
લોકિયરે પ્રસ્તાવ મૂક્યો કે શોધાયેલ પદાર્થને સૂર્યનું નામ - હિલીયમ કહેવામાં આવે. માત્ર 27 વર્ષ પછી, અંગ્રેજી વૈજ્ઞાનિકો ડબલ્યુ. રામસે અને ડબલ્યુ. ક્રૂક્સ ખનિજ ક્લેવેઇટમાં પાર્થિવ હિલીયમ શોધવામાં સફળ થયા.)
3 . રસાયણશાસ્ત્રીઓમાંના એક પ્રતિભાશાળી સંગીતકાર હતા. તેણે એક ઓપેરા પણ લખ્યો. આ વૈજ્ઞાનિક કોણ છે અને તેણે વિજ્ઞાન અને સંગીતમાં શું બનાવ્યું?
(જવાબ: એલેક્ઝાન્ડર પોર્ફિરીવિચ બોરોડિન. તેમણે કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના ક્ષેત્રમાં કામ કર્યું, કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર પર 91 મુદ્રિત કૃતિઓ છોડી દીધી, જેમાં એલ્ડોલ્સનો અભ્યાસ અને કાર્બનિક એસિડના બ્રોમિનેશનનો સમાવેશ થાય છે. તેમણે વિશ્વ વિખ્યાત ઓપેરા પ્રિન્સ ઇગોર લખ્યા, સંખ્યાબંધ સિમ્ફોનિક અને ચેમ્બર કામ કરે છે.)
4 .ગદ્યમાં નહીં, પરંતુ કાવ્યાત્મક સ્વરૂપમાં લખાયેલ રસાયણશાસ્ત્ર પરના કાર્યની કલ્પના કરો. જટિલ રાસાયણિક તારણો ... શ્લોકમાં. રસાયણશાસ્ત્રી-કવિનું નામ શું છે.
(જવાબ. પ્રાચીન ગ્રીક ફિલસૂફ ટાઇટસ લ્યુક્રેટિયસ કાર, "ઓન ધ નેચર ઓફ થિંગ્સ" કવિતા:

એમ.વી. લોમોનોસોવે શ્લોકમાં રસાયણશાસ્ત્ર વિશે પણ લખ્યું છે, ઉદાહરણ તરીકે, "કાચના ફાયદા પર પત્ર":

"તેઓ વસ્તુઓ વિશે ખોટું વિચારે છે,

શુવાલોવ,

જે કાચ નીચે સન્માનિત છે

ખનિજો

Beguiling બીમ

આંખોમાં ચમકવું.

તેમાં ઓછું ઉપયોગી નથી,

તેમાં સુંદરતા ઓછી નથી.

અવારનવાર હું તેના માટે નથી

પાર્નાસસ પર્વતો પરથી ઉતરતા;

અને હવે તેણીથી તેમની ટોચ પર

હું પાછો આવું છું

હું તમારી સામે આનંદમાં ગાઉં છું

વખાણ

મોંઘા પત્થરો નથી

સોનું નહીં, પણ કાચ.

અને હું તેની કેવી રીતે પ્રશંસા કરું છું

મને યાદ છે

કપટીની નાજુકતા નહીં

હું ખુશીનું પ્રતિનિધિત્વ કરું છું.

સડો ન થવો જોઈએ

ઉદાહરણ બનવા માટે

શું અને મજબૂત આગ

નાશ કરી શકતા નથી

અન્ય ધરતીનું વસ્તુઓ

અંતિમ નિરાકરણકર્તા:

કાચનો જન્મ તેને થયો હતો; તેને આગ લગાડો

માતાપિતા.")

5. ડી.આઈ. મેન્ડેલીવે લખ્યું, "તેમની સઘન શિક્ષણશાસ્ત્રની પ્રવૃત્તિનું ફળ, ઘણા બધા રશિયન રસાયણશાસ્ત્રીઓ છે જેમણે તેમને "રશિયન રસાયણશાસ્ત્રીઓના દાદા" તરીકે ઉપનામ આપ્યું હતું. તમે કયા રસાયણશાસ્ત્રી વિશે વાત કરો છો?
(જવાબ. A.A. Voskresensky. રસાયણશાસ્ત્ર અને રાસાયણિક ઉદ્યોગોના વિકાસ માટે તેમના સંશોધનનું ખૂબ મહત્વ હતું. તેમની તેજસ્વી સંસ્થાકીય કુશળતા, વિશાળ અને ફળદાયી શિક્ષણશાસ્ત્રની પ્રવૃત્તિને કારણે, ઉત્કૃષ્ટ રશિયન વૈજ્ઞાનિકો - વિદ્યાર્થીઓની પ્રતિભાના અભિવ્યક્તિ માટે અનુકૂળ મેદાન તૈયાર કરવામાં આવ્યું હતું. વોસ્ક્રેસેન્સકીના: ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ, એન.એન. બેકેટોવા, એન.એ. મેન્શુટકીન, વગેરે)
6 . કયા વૈજ્ઞાનિકના છેલ્લા નામમાં નવ અક્ષરો છે, જેમાંથી ચાર "o" છે? વિજ્ઞાનમાં આ વૈજ્ઞાનિકની ભૂમિકા શું છે?
(જવાબ. એમ.વી. લોમોનોસોવ. તેમણે પરમાણુઓ (કોર્પસકલ્સ) અને અણુઓ (તત્વો) ની વિભાવના રજૂ કરી, વજન રજૂ કર્યું, ફલોજિસ્ટનના સિદ્ધાંતને રદિયો આપ્યો, કમ્બશનની પ્રકૃતિને સાબિત કરી; રંગીન કાચ બનાવવા માટેની પદ્ધતિ વિકસાવી, આધુનિક રશિયન ભાષા બનાવી, યોગદાન આપ્યું ભૌતિકશાસ્ત્ર, ભૂસ્તરશાસ્ત્ર, ભૂગોળ, ખગોળશાસ્ત્ર, ધાતુશાસ્ત્ર વગેરેના વિકાસ માટે)
7 . બિલાડીએ કયા રાસાયણિક તત્વ અને કયા રસાયણશાસ્ત્રીને શોધવામાં મદદ કરી?
(જવાબ. 1811 માં, ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી બી. કોર્ટોઇસ દ્વારા મફત આયોડિન મેળવ્યું. તે આના જેવું બન્યું. કોર્ટોઇસે બે અલગ અલગ બોટલમાં પદાર્થોનું મિશ્રણ તૈયાર કર્યું. એકમાં - લોખંડ સાથે સલ્ફ્યુરિક એસિડ, બીજામાં - દારૂ સાથે સીવીડ રાખ. પ્રયોગ દરમિયાન એક બિલાડી વૈજ્ઞાનિકના ખભા પર બેઠી હતી. અચાનક, બિલાડી કૂદી પડી અને બોટલની સામગ્રી પર પછાડી. પ્રવાહી મિશ્રિત થઈ ગયું, અને તેમાંથી વાયોલેટ વરાળના વાદળો ઉછળવા લાગ્યા, જે ધાતુની ચમક અને તીખાશ સાથે સ્ફટિકો બનાવે છે. ગંધ. તે આયોડિન હતું.)
8 . કયા રાસાયણિક તત્વોના નામ સાદા પદાર્થો અથવા સંયોજનોના રંગ સાથે સંકળાયેલા છે?
(જવાબ. ક્લોરિન લીલોતરી છે, ક્રોમિયમ પેઇન્ટ છે, રુબિડિયમ લાલ છે, રોડિયમ ગુલાબી છે, ઇન્ડિયમ વાદળી છે, આયોડિન વાયોલેટ છે, સીઝિયમ વાદળી છે, ઇરિડિયમ મેઘધનુષ છે, ફોસ્ફરસ પ્રકાશ-બેરિંગ છે.)
9 . કયા રાસાયણિક તત્વોના નામ તેમની શોધની ભૂગોળ સાથે સંકળાયેલા છે?
(જવાબ. સ્કેન્ડિયમ - સ્કેન્ડિનેવિયન દ્વીપકલ્પ, તાંબુ - સાયપ્રસનો ટાપુ, ગેલિયમ - ગૌલ - ફ્રાંસનું પ્રાચીન લેટિન નામ, રૂથેનિયમ - રશિયા, હેફનીયમ - કોપનહેગનનું જૂનું નામ, લ્યુટેટિયમ - પેરિસનું પ્રાચીન નામ, પોલોનિયમ - પોલેન્ડ , ફ્રાન્સ - ફ્રાન્સ, અમેરિકિયમ - અમેરિકા, કેલિફોર્નિયા એ યુએસએમાં કેલિફોર્નિયા રાજ્ય છે.)
10. વૈજ્ઞાનિકોના નામ પરથી કયા રાસાયણિક તત્વોનું નામ આપવામાં આવ્યું છે?
(જવાબ. ગેડોલિનિયમ - વાય. ગેડોલિન, ક્યુરિયમ - પિયર અને મેરી ક્યુરી, આઈન્સ્ટાઈનિયમ - એ. આઈન્સ્ટાઈન, ફર્મિયમ - ઈ. ફર્મી, મેન્ડેલેવિયમ - ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ, લોરેન્સિયમ - ઈ. લોરેન્સ, રેઝરફોર-
diy - E. Rutherford, nobelium - A.B. Nobel, borium - N. Bor, meitnerium - L. Meitner.)
11 . સૌરમંડળમાં કયા તત્વને ગ્રહ કહેવામાં આવે છે?

(જવાબ. યુરેનસ.)

12 . પ્રાચીન ગ્રીક પૌરાણિક કથાઓ અનુસાર કયું તત્વ શાશ્વત યાતના માટે "નશીબ" છે?

(જવાબ. ટેન્ટેલમ.)

13 . કઈ ધાતુના નામમાં લાકડું છે?

(જવાબ. નિકલ.)

14 . માર્શ શેવાળની ​​બનેલી કઈ ઉમદા ધાતુનું નામ છે?

(જવાબ. પ્લેટિનમ.)

15 . એક રાસાયણિક તત્વ કે જે પુખ્ત વયના લોકો અને બાળકો તેમના લેઝરમાં રમવાનું પસંદ કરે છે?

(જવાબ. સોનું.)

અગ્રણી.પ્રિય આઠમા ધોરણના વિદ્યાર્થીઓ! અમે તમને ઓફર કરેલા તમામ કાર્યો તમે સફળતાપૂર્વક પૂર્ણ કર્યા છે. અને હવે લાંબા સમયથી રાહ જોવાતી ક્ષણ આવી ગઈ છે. અમે "રાસાયણિક આગ", મેચ અથવા કોઈપણ આગ લગાડનાર ઉપકરણોના ઉપયોગ વિના આગ પ્રગટાવીએ છીએ, એક આગ જે પ્રતીક કરે છે કે તમને "રસાયણશાસ્ત્રી" નું માનદ પદવી એનાયત કરવામાં આવ્યું છે. અને આ અગ્નિ પ્રગટાવવાનું સન્માન કેમેસ્ટ્રી ઓલિમ્પિયાડના વિજેતાને આપવામાં આવે છે(ઓલિમ્પિયનનું નામ અને અટક આપે છે).
ઓલિમ્પિયાડનો વિજેતા "મેચ વિના ફાયર" પ્રયોગ કરે છે.

"મેચ વિના આગ" નો અનુભવ કરો

સ્વચ્છ, સૂકા પોર્સેલેઇન કપમાં, બારીક પીસેલા પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ અને કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડનું તેલયુક્ત મિશ્રણ તૈયાર કરો. એસ્બેસ્ટોસ નેટ પર તૈયાર મિશ્રણ સાથે એક કપ મૂકો, તેને લાકડાના ચિપ્સથી ઢાંકી દો. ઓલિમ્પિયન આલ્કોહોલમાં પલાળેલા કપાસના ઊનનો એક નાનો ટુકડો લે છે અને ચિપ્સ પર આલ્કોહોલને સ્ક્વિઝ કરે છે જેથી તેના ટીપાં પદાર્થોના મિશ્રણ સાથે પોર્સેલેઇન કપમાં પડે. એક ક્લિક પછી, "રાસાયણિક આગ" સળગે છે.

રજાના બધા સહભાગીઓ. હુરે! હુરે! હુરે!
અગ્રણી.
અમારી સાંજ મનોરંજક છે
આ તે છે જ્યાં આપણે સમાપ્ત કરવા માંગીએ છીએ.
અને અમે દરેકને શુભેચ્છા પાઠવીએ છીએ
રસાયણશાસ્ત્રમાં સારા નસીબ!
ઉચ્ચ શાળાના વિદ્યાર્થીઓ આઠમા ધોરણના વિદ્યાર્થીઓને સંભારણું આપે છે અને "રસાયણશાસ્ત્રી" ના શીર્ષક સાથે પ્રતીકો જોડે છે.

સાહિત્ય

સ્ટ્રેમ્પલર જી.આઈ. તમારા લેઝર પર રસાયણશાસ્ત્ર. એમ.: બોધ, 1993;
ટીટોવા આઈ.એમ., ઉગ્ર્યુમોવ પી.જી.રસાયણશાસ્ત્રમાં અભ્યાસેતર કાર્યમાં રાસાયણિક કોયડાઓના ઉપયોગ માટેની માર્ગદર્શિકા. લેનિનગ્રાડ: LGPI im. A.I. હર્ઝેન, 1989;
કુલિકોવા ઇ.એલ.. મનોરંજક રસાયણશાસ્ત્રની સાંજ. મિન્સ્ક: નરોદનયા અસ્વેતા, 1966;
કુકુશ્કિન યુ.એન., બુડાનોવા વી.એફ., વ્લાસોવા એ.આર., ક્રાયલોવ વી.કે., પાનીના એન.એસ., સિમાનોવા એસ.એ.આપણે રસાયણશાસ્ત્ર વિશે શું જાણીએ છીએ. મોસ્કો: ઉચ્ચ શાળા, 1993;
સોમિન એલ.ઇ. આકર્ષક રસાયણશાસ્ત્ર. એમ.: શિક્ષણ, 1978;
Gavruseyko N.P., Debaltovskaya V.I.. કેમિકલ ક્વિઝ. મિન્સ્ક: નરોદનયા અસ્વેતા, 1972; પરમેનોવ કે.યા., સ્મોર્ગોન્સ્કી એલ.એમ.. રસાયણશાસ્ત્ર વાંચન પુસ્તક. મોસ્કો: આરએસએફએસઆર, 1955 ના શિક્ષણ મંત્રાલયનું રાજ્ય શૈક્ષણિક અને શિક્ષણશાસ્ત્રીય પબ્લિશિંગ હાઉસ;
એલેક્સીન્સ્કી વી.એન.. રસાયણશાસ્ત્રમાં મનોરંજક પ્રયોગો. એમ.: શિક્ષણ - જેએસસી "શૈક્ષણિક સાહિત્ય", 1995.

પેન્ટેલીવ પાવેલ એલેક્ઝાન્ડ્રોવિચ

કાગળ વિવિધ સંયોજનોમાં રંગના દેખાવ માટે સમજૂતી આપે છે, અને કાચંડો પદાર્થોના ગુણધર્મોની પણ તપાસ કરે છે.

ડાઉનલોડ કરો:

પૂર્વાવલોકન:

રંગ રસાયણશાસ્ત્ર. પદાર્થો-કાચંડો

વિભાગ: કુદરતી વિજ્ઞાન

દ્વારા પૂર્ણ: પેન્ટેલીવ પાવેલ નિકોલાવિચ,

વિદ્યાર્થી 11 "A" વર્ગ

માધ્યમિક શાળા નંબર 1148

તેમને એફ.એમ. દોસ્તોવ્સ્કી

લેક્ચરર: કર્માત્સ્કાયા લ્યુબોવ એલેક્ઝાન્ડ્રોવના

1. પરિચય. પૃષ્ઠ 2

2. રંગની પ્રકૃતિ:

2.1. કાર્બનિક પદાર્થો; પૃષ્ઠ 3

2.2. અકાર્બનિક પદાર્થો. પૃષ્ઠ 4

3. રંગ પર પર્યાવરણનો પ્રભાવ. પૃષ્ઠ 5

4. પદાર્થો-કાચંડો. પૃષ્ઠ 7

5. પ્રાયોગિક ભાગ:

5.1. ક્રોમેટનું ડાયક્રોમેટમાં સંક્રમણ અને ઊલટું; પૃષ્ઠ 8

5.2. ક્રોમિયમ (VI) ક્ષારના ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો; પૃષ્ઠ 9

5.3. ક્રોમિયમ મિશ્રણ સાથે ઇથેનોલનું ઓક્સિડેશન. પૃષ્ઠ 10

6. ફોટોક્રોમિઝમ. પૃષ્ઠ 10

7. તારણો. પૃષ્ઠ 13

8. વપરાયેલ સ્ત્રોતોની યાદી. પૃષ્ઠ 14

1. પરિચય.

પ્રથમ નજરમાં, રંગની પ્રકૃતિ સમજાવવી મુશ્કેલ લાગે છે. શા માટે પદાર્થોના રંગ જુદા હોય છે? રંગ પણ કેવી રીતે આવે છે?

તે રસપ્રદ છે કે જીવો સમુદ્રની ઊંડાઈમાં રહે છે, જેના શરીરમાં વાદળી રક્ત વહે છે. આ પ્રતિનિધિઓમાંના એક હોલોથ્યુરિયન્સ છે. તે જ સમયે, સમુદ્રમાં પકડાયેલી માછલીનું લોહી અન્ય ઘણા મોટા જીવોના લોહીની જેમ લાલ હોય છે.

વિવિધ પદાર્થોનો રંગ શું નક્કી કરે છે?

સૌ પ્રથમ, રંગ ફક્ત પદાર્થને કેવી રીતે રંગવામાં આવે છે તેના પર જ નહીં, પણ તે કેવી રીતે પ્રકાશિત થાય છે તેના પર પણ આધાર રાખે છે. છેવટે, અંધારામાં બધું કાળું લાગે છે. રંગ પણ પદાર્થમાં પ્રવર્તતી રાસાયણિક રચનાઓ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે: ઉદાહરણ તરીકે, છોડના પાંદડાઓનો રંગ માત્ર લીલો જ નથી, પણ વાદળી, જાંબલી વગેરે પણ છે. આ હકીકતને કારણે છે કે આવા છોડમાં, હરિતદ્રવ્ય ઉપરાંત, જે લીલો રંગ આપે છે, અન્ય સંયોજનો પ્રબળ છે.

હોલોથુરિયન્સમાં બ્લુ બ્લડ એ હકીકત દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે કે તેમની પાસે લોહીનો રંગ પૂરો પાડતા રંગદ્રવ્યમાં આયર્નને બદલે વેનેડિયમ હોય છે. તે તેના સંયોજનો છે જે હોલોથ્યુરિયન્સમાં સમાયેલ પ્રવાહીને વાદળી રંગ આપે છે. તેઓ જ્યાં રહે છે તે ઊંડાણોમાં, પાણીમાં ઓક્સિજનનું પ્રમાણ ખૂબ ઓછું હોય છે અને તેમને આ પરિસ્થિતિઓમાં અનુકૂલન કરવું પડે છે, તેથી સજીવોમાં સંયોજનો ઉદ્ભવ્યા છે જે હવાના વાતાવરણના રહેવાસીઓ કરતાં સંપૂર્ણપણે અલગ છે.

પરંતુ અમે હજુ સુધી ઉપરના પ્રશ્નોના જવાબ આપ્યા નથી. આ કાર્યમાં, અમે તેમને સંપૂર્ણ, વિગતવાર જવાબો આપવાનો પ્રયત્ન કરીશું. આ કરવા માટે, સંખ્યાબંધ અભ્યાસો હાથ ધરવા જોઈએ.

આ કાર્યનો હેતુ વિવિધ સંયોજનોમાં રંગના દેખાવની સમજૂતી આપવાનો તેમજ કાચંડો પદાર્થોના ગુણધર્મોની તપાસ કરવાનો રહેશે.

ધ્યેય અનુસાર, કાર્યો સેટ કરવામાં આવ્યા હતા

સામાન્ય રીતે, રંગ એ પદાર્થના પરમાણુઓ સાથે પ્રકાશની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું પરિણામ છે. આ પરિણામ ઘણી પ્રક્રિયાઓ દ્વારા સમજાવાયેલ છે:
* પદાર્થના પરમાણુઓ સાથે પ્રકાશ બીમના ચુંબકીય સ્પંદનોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા;

* વિવિધ રચનાઓવાળા પરમાણુઓ દ્વારા ચોક્કસ પ્રકાશ તરંગોનું પસંદગીયુક્ત શોષણ;

* રેટિના પર અથવા ઓપ્ટિકલ ઉપકરણ પર પદાર્થમાંથી પ્રતિબિંબિત અથવા પસાર થતા કિરણોના સંપર્કમાં.

રંગને સમજાવવા માટેનો આધાર પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સ્થિતિ છે: તેમની ગતિશીલતા, એક ઊર્જા સ્તરથી બીજામાં જવાની ક્ષમતા, એક અણુથી બીજા પર જવાની ક્ષમતા.

રંગ પદાર્થના પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની ગતિશીલતા સાથે અને પ્રકાશ ક્વોન્ટમની ઊર્જાને શોષી લેતી વખતે ઇલેક્ટ્રોન સ્થિર સ્તરે ખસેડવાની સંભાવના સાથે સંકળાયેલ છે (પ્રકાશ કિરણોત્સર્ગનો પ્રાથમિક કણ).

પદાર્થના પરમાણુઓમાં ઇલેક્ટ્રોન સાથે પ્રકાશ ક્વોન્ટાની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે રંગ ઉદ્ભવે છે. જો કે, ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ, કાર્બનિક અને અકાર્બનિક સંયોજનોના અણુઓમાં ઇલેક્ટ્રોનની સ્થિતિ અલગ હોવાને કારણે, પદાર્થોમાં રંગ દેખાવાની પદ્ધતિ પણ અલગ છે.

2.1 કાર્બનિક સંયોજનોનો રંગ.

કાર્બનિક પદાર્થો માટે, જેમાં રંગ હોય છે (અને તે બધામાં આ ગુણધર્મ નથી), અણુઓ બંધારણમાં સમાન હોય છે: તે સામાન્ય રીતે મોટા હોય છે, જેમાં દસ અણુઓનો સમાવેશ થાય છે. આ કિસ્સામાં રંગના દેખાવ માટે, વ્યક્તિગત અણુઓના ઇલેક્ટ્રોન મહત્વપૂર્ણ નથી, પરંતુ સમગ્ર પરમાણુના ઇલેક્ટ્રોનની સિસ્ટમની સ્થિતિ છે.

સામાન્ય સૂર્યપ્રકાશ એ ઇલેક્ટ્રોમેગ્નેટિક તરંગોનો પ્રવાહ છે. પ્રકાશ તરંગ તેની લંબાઈ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે - અડીને મેક્સિમા અથવા બે અડીને આવેલા ચાટ વચ્ચેનું અંતર. તે નેનોમીટર (એનએમ) માં માપવામાં આવે છે. તરંગ ટૂંકી, તેની ઊર્જા વધારે અને ઊલટું.

પદાર્થનો રંગ તે દૃશ્યમાન પ્રકાશના કયા તરંગો (કિરણો) ગ્રહણ કરે છે તેના પર આધાર રાખે છે. જો સૂર્યપ્રકાશ પદાર્થ દ્વારા બિલકુલ શોષાય નહીં, પરંતુ પ્રતિબિંબિત અને છૂટાછવાયા હોય, તો પદાર્થ સફેદ (રંગહીન) દેખાશે. જો પદાર્થ તમામ કિરણોને શોષી લે છે, તો તે કાળો દેખાય છે.

પ્રકાશના અમુક કિરણોના શોષણ અથવા પ્રતિબિંબની પ્રક્રિયા પદાર્થના પરમાણુના માળખાકીય લક્ષણો સાથે સંકળાયેલી છે. પ્રકાશ પ્રવાહનું શોષણ હંમેશા પદાર્થના પરમાણુના ઇલેક્ટ્રોનમાં ઊર્જાના ટ્રાન્સફર સાથે સંકળાયેલું હોય છે. જો પરમાણુમાં s-ઇલેક્ટ્રોન હોય તો (ગોળાકાર વાદળ બનાવે છે), પછી તેમને ઉત્તેજિત કરવા અને તેમને બીજા ઊર્જા સ્તર પર સ્થાનાંતરિત કરવા માટે ઘણી બધી ઊર્જાની જરૂર પડે છે. તેથી, s-ઇલેક્ટ્રોન સાથેના સંયોજનો હંમેશા રંગહીન દેખાય છે. તે જ સમયે, પી-ઇલેક્ટ્રોન (આકૃતિ આઠના આકારમાં વાદળ બનાવવું) સરળતાથી ઉત્સાહિત છે, કારણ કે તેઓ બનાવેલ જોડાણ ઓછું મજબૂત છે. આવા ઈલેક્ટ્રોન એવા પરમાણુઓમાં જોવા મળે છે કે જેમાં સંયોજિત ડબલ બોન્ડ હોય છે. જોડાણ સાંકળ જેટલી લાંબી છે, વધુ p-ઇલેક્ટ્રોન અને તેમને ઉત્તેજિત કરવા માટે ઓછી ઉર્જા જરૂરી છે. જો દૃશ્યમાન પ્રકાશ તરંગોની ઊર્જા (400 થી 760 nm સુધીની તરંગલંબાઇ) ઇલેક્ટ્રોનને ઉત્તેજિત કરવા માટે પૂરતી છે, તો પછી આપણે જે રંગ જોઈએ છીએ તે દેખાય છે. પરમાણુના ઉત્તેજના પર ખર્ચવામાં આવતા કિરણો તેના દ્વારા શોષી લેવામાં આવશે, અને અશોષિત કિરણો આપણા દ્વારા પદાર્થના રંગ તરીકે જોવામાં આવશે.

2.2 અકાર્બનિક પદાર્થોનો રંગ.

અકાર્બનિક પદાર્થો માટેરંગ ઇલેક્ટ્રોનિક સંક્રમણો અને એક તત્વના અણુમાંથી બીજા પરમાણુમાં ચાર્જ ટ્રાન્સફરને કારણે છે. અહીં નિર્ણાયક ભૂમિકા તત્વના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન શેલ દ્વારા ભજવવામાં આવે છે.

કાર્બનિક પદાર્થોની જેમ, અહીં રંગનો દેખાવ પ્રકાશના શોષણ અને પ્રતિબિંબ સાથે સંકળાયેલ છે.

સામાન્ય રીતે, પદાર્થનો રંગ એ પ્રતિબિંબિત તરંગોનો સરવાળો છે (અથવા જે વિલંબ કર્યા વિના પદાર્થમાંથી પસાર થયો છે). તે જ સમયે, પદાર્થના રંગનો અર્થ એ છે કે દૃશ્યમાન પ્રકાશની તરંગલંબાઇની સમગ્ર શ્રેણીમાંથી ચોક્કસ ક્વોન્ટા તેના દ્વારા શોષાય છે. રંગીન પદાર્થોના પરમાણુઓમાં, ઇલેક્ટ્રોનના ઊર્જા સ્તરો એકબીજાની નજીક સ્થિત છે. ઉદાહરણ તરીકે, પદાર્થો: હાઇડ્રોજન, ફ્લોરિન, નાઇટ્રોજન - અમને રંગહીન લાગે છે. આ એ હકીકતને કારણે છે કે દૃશ્યમાન પ્રકાશ ક્વોન્ટા તેમના દ્વારા શોષાતા નથી, કારણ કે તેઓ ઇલેક્ટ્રોનને ઉચ્ચ સ્તર પર સ્થાનાંતરિત કરી શકતા નથી. એટલે કે, અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણો આ પદાર્થોમાંથી પસાર થાય છે, જે માનવ આંખ દ્વારા સમજી શકાતા નથી, અને તેથી તે પદાર્થોનો આપણા માટે કોઈ રંગ નથી. રંગીન પદાર્થોમાં, ઉદાહરણ તરીકે, ક્લોરિન, બ્રોમિન, આયોડિન, ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરો એકબીજાની નજીક હોય છે, તેથી તેમાં રહેલા પ્રકાશ ક્વોન્ટા ઇલેક્ટ્રોનને એક રાજ્યમાંથી બીજી સ્થિતિમાં સ્થાનાંતરિત કરવામાં સક્ષમ હોય છે.

અનુભવ. સંયોજનોના રંગ પર મેટલ આયનનો પ્રભાવ.

સાધનો અને રીએજન્ટ્સ: ચાર ટેસ્ટ ટ્યુબ, પાણી, આયર્ન(II), કોબાલ્ટ(II), નિકલ(II), કોપર(II) ક્ષાર.

અનુભવનો અમલ. ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 20-30 મિલી પાણી રેડો, તેમાં 0.2 ગ્રામ આયર્ન, કોબાલ્ટ, નિકલ અને કોપર ક્ષાર ઉમેરો અને ઓગળી જાય ત્યાં સુધી મિક્સ કરો. આયર્ન સોલ્યુશનનો રંગ પીળો, કોબાલ્ટ - ગુલાબી, નિકલ - લીલો અને કોપર - વાદળી બન્યો.

નિષ્કર્ષ: જેમ કે રસાયણશાસ્ત્રમાંથી જાણીતું છે, આ સંયોજનોની રચના સમાન છે, પરંતુ તેમની પાસે ડી-ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અલગ છે: આયર્ન માટે - 6, કોબાલ્ટ માટે - 7, નિકલ માટે - 8, તાંબા માટે - 9. આ સંખ્યા સંયોજનોના રંગને અસર કરે છે. તેથી, તમે રંગમાં તફાવત જોઈ શકો છો.

3. રંગ પર પર્યાવરણનો પ્રભાવ.

દ્રાવણમાં આયનો દ્રાવક શેલથી ઘેરાયેલા છે. આયનની સીધી બાજુમાં આવેલા આવા અણુઓના સ્તરને કહેવામાં આવે છેઉકેલ શેલ.

ઉકેલોમાં, આયનો માત્ર એકબીજા પર જ નહીં, પણ તેમની આસપાસના દ્રાવક પરમાણુઓ પર પણ કાર્ય કરી શકે છે, અને તે બદલામાં, આયનો પર. વિસર્જન પછી અને ઉકેલના પરિણામે, અગાઉના રંગહીન આયનમાં રંગ દેખાય છે. પાણીને એમોનિયાથી બદલવાથી રંગ વધુ ઊંડો થાય છે. એમોનિયાના પરમાણુઓ વધુ સરળતાથી વિકૃત થાય છે અને રંગની તીવ્રતા વધારે છે.

હવે ચાલો કોપર સંયોજનોની રંગની તીવ્રતાની તુલના કરીએ.

અનુભવ નંબર 3.1. તાંબાના સંયોજનોની રંગની તીવ્રતાની સરખામણી.

સાધનો અને રીએજન્ટ્સ: ચાર ટ્યુબ, 1% CuSO સોલ્યુશન 4, પાણી, HCl, એમોનિયા સોલ્યુશન NH 3, પોટેશિયમ હેક્સાસિનોફેરેટ(II) નું 10% સોલ્યુશન.

અનુભવનો અમલ. એક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 4 મિલી CuSO મૂકો 4 અને 30 મિલી એચ 2 ઓ, અન્ય બેમાં - 3 મિલી CuSO 4 અને 40 મિલી એચ 2 O. પ્રથમ ટ્યુબમાં 15 મિલી ઘટ્ટ HCl ઉમેરો - પીળો-લીલો રંગ દેખાય છે, બીજામાં - 25% એમોનિયા દ્રાવણના 5 મિલી - વાદળી રંગ દેખાય છે, ત્રીજામાં - 10% દ્રાવણના 2 મિલી. પોટેશિયમ હેક્સાસિનોફેરેટ(II) - અમે લાલ-ભૂરા કાંપનું અવલોકન કરીએ છીએ. છેલ્લી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં CuSO સોલ્યુશન ઉમેરો 4 અને નિયંત્રણ માટે છોડી દો.

2+ + 4Cl - ⇌ 2- + 6H 2 O

2+ + 4NH 3 ⇌ 2+ + 6H 2 O

2 2 + 4- ⇌ Cu 2 + 12 H 2 O

નિષ્કર્ષ: રીએજન્ટની માત્રામાં ઘટાડો સાથે (રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં સામેલ પદાર્થ) સંયોજનની રચના માટે જરૂરી, રંગની તીવ્રતા વધે છે. જ્યારે નવા કોપર સંયોજનો રચાય છે, ત્યારે ચાર્જ ટ્રાન્સફર થાય છે અને રંગ બદલાય છે.

4. પદાર્થો-કાચંડો.

"કાચંડો" ની વિભાવના મુખ્યત્વે જૈવિક, પ્રાણીશાસ્ત્રીય પરિભાષા તરીકે ઓળખાય છે.એક સરિસૃપ કે જે બળતરા થાય ત્યારે તેની ત્વચાનો રંગ બદલવાની ક્ષમતા ધરાવે છે, પર્યાવરણનો રંગ બદલી શકે છે, વગેરે.

જો કે, રસાયણશાસ્ત્રમાં "કાચંડો" પણ મળી શકે છે. તો કનેક્શન શું છે?

ચાલો રસાયણશાસ્ત્ર પર પાછા જઈએ:
કાચંડો પદાર્થો એવા પદાર્થો છે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં તેમનો રંગ બદલે છે અને અભ્યાસ હેઠળના પર્યાવરણમાં થતા ફેરફારો સૂચવે છે. અમે સામાન્ય પ્રકાશિત કરીએ છીએ - રંગમાં ફેરફાર (રંગ). આ તે છે જે આ ખ્યાલોને જોડે છે. કાચંડો પદાર્થો પ્રાચીન સમયથી જાણીતા છે. રાસાયણિક વિશ્લેષણ માટેની જૂની માર્ગદર્શિકાઓ અજાણી રચનાના નમૂનાઓમાં સોડિયમ સલ્ફાઇટ Na ની સામગ્રી નક્કી કરવા માટે "કાચંડો ઉકેલ" નો ઉપયોગ કરવાની ભલામણ કરે છે. 2 SO 3 , હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ એચ 2O2 અથવા ઓક્સાલિક એસિડ એચ 2 C 2 O 4 . "કાચંડો ઉકેલ" પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ KMnO નો ઉકેલ છે 4 , જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન, માધ્યમ પર આધાર રાખીને, તેનો રંગ અલગ અલગ રીતે બદલે છે. ઉદાહરણ તરીકે, એસિડિક વાતાવરણમાં, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનું તેજસ્વી જાંબલી દ્રાવણ એ હકીકતને કારણે રંગહીન બની જાય છે કે MnO પરમેંગેનેટ આયનમાંથી 4 - એક કેશન રચાય છે, એટલે કે.હકારાત્મક ચાર્જ આયન Mn 2+ ; તેજસ્વી વાયોલેટ MnO થી મજબૂત આલ્કલાઇન માધ્યમમાં 4 - તે લીલા મેંગેનેટ આયન MnO બહાર કરે છે 4 2- . અને તટસ્થ, સહેજ એસિડિક અથવા સહેજ આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં, અંતિમ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ MnO નું અદ્રાવ્ય કાળા-બ્રાઉન અવક્ષેપ હશે. 2 .

અમે ઉમેરીએ છીએ કે તેના ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મોને લીધે,તે અન્ય તત્વોના અણુઓમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દાન અથવા લેવાની ક્ષમતા,અને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં દ્રશ્ય રંગ પરિવર્તન, રાસાયણિક વિશ્લેષણમાં પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનો વ્યાપક ઉપયોગ જોવા મળ્યો છે.

તેથી, આ કિસ્સામાં, "કાચંડો ઉકેલ" (પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ) નો ઉપયોગ સૂચક તરીકે થાય છે, એટલે કે.એક પદાર્થ જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની હાજરી અથવા અભ્યાસ હેઠળના માધ્યમમાં થયેલા ફેરફારો સૂચવે છે.
"કાચંડો" તરીકે ઓળખાતા અન્ય પદાર્થો છે. અમે ક્રોમિયમ Cr તત્વ ધરાવતા પદાર્થો પર વિચાર કરીશું.

પોટેશિયમ ક્રોમેટ - અકાર્બનિક સંયોજન, મેટલ મીઠુંપોટેશિયમ અને ક્રોમિક એસિડ K 2 CrO 4 સૂત્ર સાથે , પીળા સ્ફટિકો, પાણીમાં દ્રાવ્ય.

પોટેશિયમ બાઈક્રોમેટ (પોટેશિયમ બાઈક્રોમેટ, પોટેશિયમ ક્રોમિયમ પીક) - કે 2Cr2O7 . અકાર્બનિક સંયોજન, નારંગી સ્ફટિકો, પાણીમાં દ્રાવ્ય. અત્યંત ઝેરી.

5. પ્રાયોગિક ભાગ.

અનુભવ નંબર 5.1. ક્રોમેટનું ડાયક્રોમેટમાં સંક્રમણ અને ઊલટું.

સાધનો અને રીએજન્ટ્સ: પોટેશિયમ ક્રોમેટ સોલ્યુશન કે 2 કરોડ 4 , પોટેશિયમ બાઈક્રોમેટ સોલ્યુશન કે 2Cr2O7 , સલ્ફ્યુરિક એસિડ, સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ.

અનુભવનો અમલ. પોટેશિયમ ક્રોમેટના સોલ્યુશનમાં સલ્ફ્યુરિક એસિડ ઉમેરવામાં આવે છે, પરિણામે, સોલ્યુશનનો રંગ પીળોથી નારંગીમાં બદલાય છે.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

હું પોટેશિયમ બિક્રોમેટના સોલ્યુશનમાં આલ્કલી ઉમેરું છું, પરિણામે, સોલ્યુશનનો રંગ નારંગીથી પીળો થઈ જાય છે.

K 2 Cr 2 O 7 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2KOH + H 2 O

નિષ્કર્ષ: એસિડિક વાતાવરણમાં, ક્રોમેટ અસ્થિર હોય છે, પીળો આયન Cr આયનમાં ફેરવાય છે 2 O 7 2- નારંગી, અને આલ્કલાઇન માધ્યમમાં, પ્રતિક્રિયા વિરુદ્ધ દિશામાં આગળ વધે છે:
2 કરોડ 2 O 4 2- + 2H + એસિડિક માધ્યમ - આલ્કલાઇન માધ્યમ Cr 2 O 7 2- + H 2 O.

ક્રોમિયમ (VI) ક્ષારના ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો.

સાધનો અને રીએજન્ટ્સ: પોટેશિયમ બાયક્રોમેટ સોલ્યુશન કે 2Cr2O7 , સોડિયમ સલ્ફાઇટ સોલ્યુશન Na 2 SO 3 , સલ્ફ્યુરિક એસિડ એચ 2 SO 4 .

અનુભવનો અમલ. ઉકેલ માટે કે 2Cr2O7 , સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે એસિડિફાઇડ, Na નું દ્રાવણ ઉમેરો 2 SO 3. અમે રંગ પરિવર્તન અવલોકન કરીએ છીએ: નારંગી દ્રાવણ લીલો-વાદળી થઈ ગયો.

નિષ્કર્ષ: એસિડિક વાતાવરણમાં, ક્રોમિયમ સોડિયમ સલ્ફાઇટ દ્વારા ક્રોમિયમ (VI) થી ક્રોમિયમ (III) માં ઘટાડો થાય છે: K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 4H 2 O.

અનુભવ નંબર 5.4. ક્રોમિયમ મિશ્રણ સાથે ઇથેનોલનું ઓક્સિડેશન.

સાધનો અને રીએજન્ટ્સ: 5% પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ સોલ્યુશન કે 2Cr2O7 , 20% સલ્ફ્યુરિક એસિડ એચ 2 SO 4 , ઇથિલ આલ્કોહોલ (ઇથેનોલ).

પ્રયોગ કરવો: પોટેશિયમ બાયક્રોમેટના 5% દ્રાવણના 2 મિલીમાં, સલ્ફ્યુરિક એસિડના 20% દ્રાવણના 1 મિલી અને ઇથેનોલના 0.5 મિલી ઉમેરો. અમે સોલ્યુશનના મજબૂત ઘાટાનું અવલોકન કરીએ છીએ. તેની છાયાને વધુ સારી રીતે જોવા માટે અમે તેને પાણીથી પાતળું કરીએ છીએ. અમને પીળો-લીલો સોલ્યુશન મળે છે.
પ્રતિ 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 → 3CH 3 -COH + Cr 2 O 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 ઓ
નિષ્કર્ષ: એસિડિક વાતાવરણમાં, ઇથિલ આલ્કોહોલ પોટેશિયમ બાયક્રોમેટ સાથે ઓક્સિડાઇઝ થાય છે. આ એલ્ડીહાઇડ ઉત્પન્ન કરે છે. આ અનુભવ કાર્બનિક પદાર્થો સાથે રાસાયણિક કાચંડોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દર્શાવે છે.

અનુભવ 5.4. સ્પષ્ટપણે તે સિદ્ધાંતને સમજાવે છે જેના દ્વારા સૂચકો શરીરમાં આલ્કોહોલ શોધવા માટે કાર્ય કરે છે. આ સિદ્ધાંત હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ (H 2 O 2 ), રંગીન ક્રોમોજનની રચનાનું કારણ બને છે,તે ક્રોમોફોર જૂથ ધરાવતું કાર્બનિક પદાર્થ (કાર્બન, ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન અણુઓનું રાસાયણિક જૂથ).

આમ, આ સૂચકાંકો દૃષ્ટિની રીતે (રંગ સ્કેલ પર) માનવ લાળમાં આલ્કોહોલનું પ્રમાણ દર્શાવે છે. દારૂના સેવન અને નશાના તથ્યોની સ્થાપના કરતી વખતે તેઓ તબીબી સંસ્થાઓમાં ઉપયોગમાં લેવાય છે. સૂચકોનો અવકાશ એ કોઈપણ પરિસ્થિતિ છે જ્યારે દારૂના વપરાશની હકીકત સ્થાપિત કરવી જરૂરી હોય છે: વાહન ચાલકોની પ્રી-ટ્રીપ તપાસ કરવી, ટ્રાફિક પોલીસ દ્વારા રસ્તાઓ પર નશામાં ડ્રાઇવરોની ઓળખ કરવી, સ્વ-નિયંત્રણના સાધન તરીકે કટોકટીના નિદાનમાં તેનો ઉપયોગ કરવો, વગેરે

6. ફોટોક્રોમિઝમ.

ચાલો એક રસપ્રદ ઘટનાથી પરિચિત થઈએ, જ્યાં પદાર્થોના રંગમાં પણ ફેરફાર થાય છે,ફોટોક્રોમિઝમ

આજે, કાચંડો ચશ્માવાળા ચશ્મા કોઈને પણ આશ્ચર્યચકિત કરે તેવી શક્યતા નથી. પરંતુ અસામાન્ય પદાર્થોની શોધનો ઇતિહાસ જે પ્રકાશના આધારે તેમનો રંગ બદલી નાખે છે તે ખૂબ જ રસપ્રદ છે. 1881 માં, અંગ્રેજી રસાયણશાસ્ત્રી ફિપ્સનને તેમના મિત્ર થોમસ ગ્રિફિથ તરફથી તેમના અસામાન્ય અવલોકનોનું વર્ણન કરતો પત્ર મળ્યો. ગ્રિફિથે લખ્યું છે કે પોસ્ટ ઓફિસનો આગળનો દરવાજો, તેની બારીઓની સામે સ્થિત છે, તે દિવસ દરમિયાન રંગ બદલે છે - જ્યારે સૂર્ય તેની પરાકાષ્ઠાએ હોય ત્યારે અંધારું થાય છે અને સાંજના સમયે તેજ થાય છે. આ સંદેશથી રસપ્રદ, ફિપ્સને લિથોપોનની તપાસ કરી, જે પેઇન્ટનો ઉપયોગ પોસ્ટ ઓફિસના દરવાજાને રંગવા માટે કરવામાં આવ્યો હતો. તેના મિત્રના અવલોકનની પુષ્ટિ થઈ. ફિપ્સન ઘટનાનું કારણ સમજાવવામાં અસમર્થ હતો. જો કે, ઘણા સંશોધકો ઉલટાવી શકાય તેવા રંગની પ્રતિક્રિયામાં ગંભીરતાથી રસ ધરાવે છે. અને 20મી સદીની શરૂઆતમાં, તેઓ "ફોટોક્રોમ્સ", એટલે કે, "પ્રકાશ-સંવેદનશીલ પેઇન્ટ્સ" નામના ઘણા કાર્બનિક પદાર્થોનું સંશ્લેષણ કરવામાં વ્યવસ્થાપિત થયા. ફિપ્સનના સમયથી, વૈજ્ઞાનિકોએ ફોટોક્રોમ્સ વિશે ઘણું શીખ્યા છે -પદાર્થો કે જે પ્રકાશના સંપર્કમાં આવે ત્યારે રંગ બદલે છે.

ફોટોક્રોમિઝમ, અથવા ટેનેબેસેન્સ, દૃશ્યમાન પ્રકાશ, અલ્ટ્રાવાયોલેટની ક્રિયા હેઠળ પદાર્થના રંગમાં ઉલટાવી શકાય તેવા ફેરફારની ઘટના છે.

ફોટોક્રોમિક પદાર્થમાં પ્રકાશનું કારણ બને છે, અણુ પુનઃ ગોઠવણી, ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરોની વસ્તીમાં ફેરફાર. રંગમાં ફેરફાર સાથે સમાંતર, પદાર્થ તેના રીફ્રેક્ટિવ ઇન્ડેક્સ, દ્રાવ્યતા, પ્રતિક્રિયાશીલતા, વિદ્યુત વાહકતા અને અન્ય રાસાયણિક અને ભૌતિક લાક્ષણિકતાઓને બદલી શકે છે. ફોટોક્રોમિઝમ મર્યાદિત સંખ્યામાં કાર્બનિક અને અકાર્બનિક, કુદરતી અને કૃત્રિમ સંયોજનોમાં સહજ છે.

રાસાયણિક અને ભૌતિક ફોટોક્રોમિઝમ છે:

• રાસાયણિક ફોટોક્રોમિઝમ: ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર અને ઇન્ટરમોલેક્યુલર રિવર્સિબલ ફોટોકેમિકલ પ્રતિક્રિયાઓ (ટૉટોમેરાઇઝેશન (ઉલટાવી શકાય તેવું આઇસોમરિઝમ), ડિસોસિએશન (ક્લીવેજ), સીઆઇએસ-ટ્રાન્સ-આઇસોમરાઇઝેશન, વગેરે);
• ભૌતિક ફોટોક્રોમિઝમ: અણુઓ અથવા અણુઓના વિવિધ રાજ્યોમાં સંક્રમણનું પરિણામ. આ કિસ્સામાં રંગમાં ફેરફાર ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરોની વસ્તીમાં ફેરફારને કારણે છે. આવા ફોટોક્રોમિઝમ જોવા મળે છે જ્યારે માત્ર શક્તિશાળી પ્રકાશ પ્રવાહ પદાર્થના સંપર્કમાં આવે છે.

પ્રકૃતિમાં ફોટોક્રોમ્સ:

• ખનિજ tugtupit સફેદ અથવા નિસ્તેજ ગુલાબીથી તેજસ્વી ગુલાબી રંગ બદલવા માટે સક્ષમ.

ફોટોક્રોમિક સામગ્રી

ફોટોક્રોમિક સામગ્રીના નીચેના પ્રકારો છે: પ્રવાહી ઉકેલો અને પોલિમર ફિલ્મો (મેક્રોમોલેક્યુલર સંયોજનો) ફોટોક્રોમિક ઓર્ગેનિક કમ્પાઉન્ડ ધરાવતું, સિલ્વર હલાઇડ માઇક્રોક્રિસ્ટલ્સ સાથેના ચશ્મા તેમના જથ્થામાં સમાનરૂપે વિતરિત (હેલોજન સાથે ચાંદીના સંયોજનો), ફોટોલિસિસ ( પ્રકાશ દ્વારા સડો) જે ફોટોક્રોમિઝમનું કારણ બને છે; આલ્કલાઇન અને આલ્કલાઇન અર્થ મેટલ હલાઇડ સ્ફટિકો વિવિધ ઉમેરણો (દા.ત. CaF 2 /La,Ce; SrTiO 3 /Ni,Mo).

આ સામગ્રીઓનો ઉપયોગ ચલ ઓપ્ટિકલ ડેન્સિટી (એટલે ​​​​કે, તેઓ પ્રકાશના પ્રવાહને નિયંત્રિત કરે છે) સાથેના પ્રકાશ ફિલ્ટર તરીકે આંખના રક્ષણ અને પ્રકાશ કિરણોત્સર્ગથી ઉપકરણો, લેસર તકનીક વગેરેમાં થાય છે.

ફોટોક્રોમિક લેન્સ

પ્રકાશના સંપર્કમાં આવેલ ફોટોક્રોમિક લેન્સ, આંશિક રીતે કાગળથી ઢંકાયેલો. પ્રકાશ અને શ્યામ ભાગો વચ્ચે રંગનું બીજું સ્તર દેખાય છે, કારણ કે ફોટોક્રોમિક પરમાણુ લેન્સની બંને સપાટી પર સ્થિત છે.પોલીકાર્બોનેટ અને અન્ય પ્લાસ્ટિક . ફોટોક્રોમિક લેન્સ સામાન્ય રીતે યુવીની હાજરીમાં ઘાટા થઈ જાય છે અને તેની ગેરહાજરીમાં એક મિનિટ કરતાં પણ ઓછા સમયમાં તેજ થઈ જાય છે, પરંતુ એક રાજ્યમાંથી બીજા રાજ્યમાં સંપૂર્ણ સંક્રમણ 5 થી 15 મિનિટમાં થાય છે.

તારણો.

તેથી, વિવિધ સંયોજનોનો રંગ આના પર આધાર રાખે છે:

* પદાર્થના અણુઓ સાથે પ્રકાશની ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાંથી;

* કાર્બનિક પદાર્થોમાં, રંગ તત્વના ઇલેક્ટ્રોનની ઉત્તેજના અને અન્ય સ્તરો પર તેમના સંક્રમણના પરિણામે થાય છે. સમગ્ર મોટા પરમાણુના ઇલેક્ટ્રોનની સિસ્ટમની સ્થિતિ મહત્વપૂર્ણ છે;

* અકાર્બનિક પદાર્થોમાં, રંગ ઇલેક્ટ્રોનિક સંક્રમણ અને એક તત્વના અણુમાંથી બીજા તત્વના અણુમાં ચાર્જ ટ્રાન્સફરને કારણે છે. તત્વના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન શેલ દ્વારા મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવવામાં આવે છે;

* સંયોજનનો રંગ બાહ્ય વાતાવરણથી પ્રભાવિત થાય છે;

* સંયોજનમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવવામાં આવે છે.

વપરાયેલ સ્ત્રોતોની યાદી

1. આર્ટેમેન્કો A. I. "ઓર્ગેનિક રસાયણશાસ્ત્ર અને માણસ" (સૈદ્ધાંતિક પાયા, અદ્યતન અભ્યાસક્રમ). મોસ્કો, "બોધ", 2000.

2. ફદેવ જી.એન. "રસાયણશાસ્ત્ર અને રંગ" (ઇત્તર વાંચન માટેનું પુસ્તક). મોસ્કો, "એનલાઈટનમેન્ટ", 1977.

કાર્યનો ટેક્સ્ટ છબીઓ અને સૂત્રો વિના મૂકવામાં આવ્યો છે.
કાર્યનું સંપૂર્ણ સંસ્કરણ PDF ફોર્મેટમાં "જોબ ફાઇલ્સ" ટેબમાં ઉપલબ્ધ છે

સામગ્રીઓનું કોષ્ટક

પરિચય 3

સૈદ્ધાંતિક ભાગ 5

શરૂઆતના સૂચકાંકોનો ઇતિહાસ 5

શાળા સૂચકોનું વર્ગીકરણ અને તેનો ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો 6

pH 6

પ્રાયોગિક ભાગ 8

સમાજશાસ્ત્રીય સર્વેક્ષણ 8

કુદરતી સામગ્રીમાંથી સૂચકની તૈયારી 9

પ્રયોગશાળા અભ્યાસ "ક્લીન્સર્સમાં પીએચ સ્તરનું માપન" ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………

નિષ્કર્ષ 14

વપરાયેલ સ્ત્રોતોની યાદી 15

પરિચય

આધુનિક વિશ્વમાં, સૌંદર્ય પ્રસાધનો વિના કરવું લગભગ અશક્ય છે. સાબુ, શેમ્પૂ, સ્ક્રબ, લોશન, ટોનિક, ક્રીમ... તેના વિના આપણા જીવનની કલ્પના કરવી આપણા માટે મુશ્કેલ છે. સૌંદર્ય પ્રસાધનો જન્મથી જ આપણા જીવનમાં સાથ આપે છે. દુકાનોના છાજલીઓ પર વિવિધ ઉત્પાદકોના ઘણાં ઉત્પાદનો છે: UNILEVER, Beiersdorf, Oriflame, વગેરે. ઉત્પાદકો - સ્થાનિક અને વિદેશી બંને - એકબીજા સાથે સ્પર્ધા કરીને, તેમની અદ્ભુત ગુણધર્મોની પ્રશંસા કરીને નવા ઉત્પાદનો ઓફર કરે છે. સૌંદર્ય પ્રસાધનોનો ઉપયોગ નાની ઉંમરથી થઈ શકે છે (ઉદાહરણ તરીકે, જોન્સન્સ બેબી, બુબચેન બાળકો માટે બનાવાયેલ છે) આધુનિક સૌંદર્ય પ્રસાધનોનો મુખ્ય હેતુ લોકોને તેમના આખી જીંદગી સુંદર રહેવાની તક આપવાનો છે. દરરોજ સવારે આપણે ખાસ સૌંદર્ય પ્રસાધનોથી પોતાને ધોઈએ છીએ, જ્યારે અમારી દાદીઓ વસંતના પાણીથી ધોતી હતી. અન્યથા, તે અશક્ય છે: અમે સંપૂર્ણપણે અલગ પર્યાવરણીય પરિસ્થિતિઓમાં જીવીએ છીએ. પાણી ધૂળ અને શહેરના એક્ઝોસ્ટ સાથે મિશ્રિત ત્વચાના પરસેવો-ચરબીના સ્ત્રાવને ઓગાળી શકશે નહીં. વધુમાં, અમારા નળનું પાણી બ્લીચ સાથે છે. અને સામાન્ય સાબુ ક્ષારયુક્ત હોય છે, અને ત્વચાને સૂકવી નાખે છે તે ખાસ ક્લીનઝરનો ઉપયોગ કરવો જરૂરી છે જેમાં સાબુની તુલનામાં નરમ પદાર્થો હોય છે, અને સફાઈ ઉપરાંત, તેના પ્રકારને ધ્યાનમાં લેતા, ત્વચાની સંભાળ રાખો.

અયોગ્ય કપડાં અથવા પગરખાં ખરીદ્યા પછી, તમે તેને સરળતાથી સ્ટોર પર પાછા આપી શકો છો. સૌંદર્ય પ્રસાધનો સાથે, આ, અરે, અશક્ય છે. અસફળ ઉપાયને કારણે આંસુમાં શરમ ન આવે તે માટે, તમારે સૌંદર્ય પ્રસાધનો વધુ કાળજીપૂર્વક પસંદ કરવાની જરૂર છે. કોસ્મેટિક પ્રોડક્ટ પસંદ કરતી વખતે એક મહત્વપૂર્ણ માર્ગદર્શિકા એ પીએચ મૂલ્ય છે.

પીએચ નક્કી કરવાનું શીખ્યા પછી, અમે ફક્ત પર્યાવરણને અનુકૂળ કુદરતી ઘટકોનો ઉપયોગ કરીને ઘરે સૌંદર્ય પ્રસાધનો બનાવી શકીશું. પીએચ નક્કી કરવા માટે, ખાસ સૂચકાંકો અથવા પરીક્ષણ સ્ટ્રીપ્સની જરૂર છે. 0000000 લક્ષ્ય:ઘરે સૂચક બનાવવું; સૂચકનો ઉપયોગ કરીને વિવિધ સફાઇ કરનારાઓની ગુણવત્તાનું નિર્ધારણ.

સંશોધન હેતુઓ:

આ મુદ્દા પર વૈજ્ઞાનિક સાહિત્યનું વિશ્લેષણ કરો;

સૂચકોના દેખાવનો ઇતિહાસ જાણો;

સૂચકોની રચનાની રીતોનો અભ્યાસ કરવા;

ઘરે કુદરતી સામગ્રીમાંથી સૂચકો તૈયાર કરો;

સૌંદર્ય પ્રસાધનોનું વિશ્લેષણ કરો, સંશોધનનો વિડિઓ બનાવો

પૂર્વધારણા:ધારો કે સૂચકો ઘરે તૈયાર કરી શકાય છે.

અભ્યાસનો હેતુ:સૂચક

અભ્યાસનો વિષય:સૂચકોની રચના

પદ્ધતિઓ:વૈજ્ઞાનિક સાહિત્યનું વિશ્લેષણ, અવલોકન, પ્રયોગશાળા પ્રયોગ, અનુભવ, પ્રશ્ન, પરિણામોનું વિશ્લેષણ.

સૈદ્ધાંતિક ભાગ

ઉદઘાટન સૂચકાંકોનો ઇતિહાસ

સૂચક"પોઇન્ટર્સ" નો અર્થ થાય છે. આ એવા પદાર્થો છે જે એસિડિક, આલ્કલાઇન અથવા તટસ્થ વાતાવરણમાં છે કે કેમ તેના આધારે રંગ બદલે છે. સૌથી સામાન્ય સૂચકાંકો લિટમસ, ફિનોલ્ફથાલિન, મિથાઈલ નારંગી છે.

પ્રથમ એસિડ-બેઝ સૂચક લિટમસ હતું. લિટમસ એ લિટમસ લિકેનનું જલીય પ્રેરણા છે જે સ્કોટલેન્ડમાં ખડકો પર ઉગે છે.

17મી સદીમાં અંગ્રેજ ભૌતિકશાસ્ત્રી અને રસાયણશાસ્ત્રી રોબર્ટ બોયલ દ્વારા સૂચકાંકોની શોધ કરવામાં આવી હતી. બોયલે વિવિધ પ્રયોગો કર્યા. એક દિવસ, જ્યારે તે બીજો અભ્યાસ કરી રહ્યો હતો, ત્યારે એક માળી અંદર આવ્યો. તે વાયોલેટ્સ લાવ્યો. બોયલ ફૂલોને ચાહતો હતો, પરંતુ તેણે પ્રયોગ કરવાની જરૂર હતી. બોયલે ટેબલ પર ફૂલો છોડી દીધા. જ્યારે વૈજ્ઞાનિકે તેનો પ્રયોગ સમાપ્ત કર્યો, ત્યારે તેણે આકસ્મિક રીતે ફૂલો તરફ જોયું, તેઓ ધૂમ્રપાન કરી રહ્યા હતા. ફૂલોને બચાવવા માટે, તેણે તેમને એક ગ્લાસ પાણીમાં બોળ્યા. અને - શું ચમત્કાર છે - વાયોલેટ, તેમની ઘેરા જાંબલી પાંખડીઓ, લાલ થઈ ગઈ. બોયલને રસ પડ્યો અને ઉકેલો સાથે પ્રયોગ કર્યો, દરેક વખતે વાયોલેટ ઉમેરતા અને ફૂલોનું શું થયું તેનું નિરીક્ષણ કર્યું. કેટલાક ચશ્મામાં, ફૂલો તરત જ લાલ થવા લાગ્યા. વૈજ્ઞાનિકને સમજાયું કે વાયોલેટનો રંગ કાચમાં કયો દ્રાવણ છે, દ્રાવણમાં કયા પદાર્થો છે તેના પર આધાર રાખે છે. લિટમસ લિકેન સાથેના પ્રયોગો દ્વારા શ્રેષ્ઠ પરિણામો આપવામાં આવ્યા હતા. બોયલે સામાન્ય કાગળની પટ્ટીઓ લિટમસ લિકેનના પ્રેરણામાં ડુબાડી. જ્યાં સુધી તેઓ પ્રેરણાથી સંતૃપ્ત ન થાય ત્યાં સુધી હું રાહ જોતો હતો, અને પછી તેમને સૂકવતો હતો. કાગળના આ ઘડાયેલું ટુકડા રોબર્ટ બોયલને સૂચક કહેવામાં આવે છે, જેનો લેટિનમાં અર્થ "પોઇન્ટર" થાય છે, કારણ કે તેઓ ઉકેલનું માધ્યમ સૂચવે છે. તે સૂચકાંકો હતા જેણે વૈજ્ઞાનિકને એક નવું એસિડ શોધવામાં મદદ કરી - ફોસ્ફોરિક, જે તેણે ફોસ્ફરસને બાળીને અને પરિણામી સફેદ ઉત્પાદનને પાણીમાં ઓગાળીને મેળવ્યું હતું.

જો ત્યાં કોઈ વાસ્તવિક રાસાયણિક સૂચકાંકો ન હોય તો, ઘર, ખેતર અને બગીચાના ફૂલો અને ઘણા બેરીના રસ પણ - ચેરી, ચોકબેરી, કરન્ટસ - પર્યાવરણની એસિડિટી નક્કી કરવા માટે સફળતાપૂર્વક ઉપયોગ કરી શકાય છે. ગુલાબી, કિરમજી અથવા લાલ આસમાની રંગના ફૂલનો છોડ, પીની પાંખડીઓ અથવા રંગીન વટાણા જ્યારે આલ્કલાઇન દ્રાવણમાં બોળવામાં આવે ત્યારે વાદળી થઈ જાય છે. ચેરી અને કિસમિસનો રસ પણ આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં વાદળી થઈ જશે. તેનાથી વિપરીત, એસિડમાં સમાન "રીએજન્ટ્સ" ગુલાબી-લાલ રંગ લેશે.

પ્લાન્ટ એસિડ-બેઝ સૂચકાંકો અહીં રંગીન પદાર્થો છે - એન્થોસાયનિન્સ. તે એન્થોસાયનિન્સ છે જે ઘણા ફૂલો અને ફળોને ગુલાબી, લાલ, વાદળી અને જાંબલી રંગના વિવિધ શેડ્સ આપે છે.

આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં બીટ ડાઇ બીટેઇન અથવા બેટાનીડીન રંગહીન બને છે અને એસિડિક વાતાવરણમાં તે લાલ થઈ જાય છે. તેથી જ સાર્વક્રાઉટ સાથેના બોર્શટમાં આવા મોહક રંગ છે.

શાળા સૂચકોનું વર્ગીકરણ અને તેનો ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો.

સૂચકાંકો વિવિધ વર્ગીકરણ ધરાવે છે . સૌથી સામાન્ય એસિડ-બેઝ સૂચકાંકો પૈકી એક છે, જે ઉકેલની એસિડિટીના આધારે રંગ બદલે છે. આજકાલ, કેટલાક સો કૃત્રિમ રીતે સંશ્લેષિત એસિડ-બેઝ સૂચકો જાણીતા છે, જેમાંથી કેટલાક શાળા રસાયણશાસ્ત્ર પ્રયોગશાળામાં મળી શકે છે.

ફેનોલ્ફથાલિન ("પુરજન" નામની ફાર્મસીમાં વેચાય છે) - સફેદ અથવા સફેદ સહેજ પીળાશ પડતા ઝીણા સ્ફટિકીય પાવડર સાથે. 95% આલ્કોહોલમાં દ્રાવ્ય, પાણીમાં વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય. રંગહીન ફિનોલ્ફથાલીન એસિડિક અને તટસ્થ વાતાવરણમાં રંગહીન હોય છે અને આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં તે કિરમજી રંગનું બને છે. તેથી, ફિનોલ્ફથાલિનનો ઉપયોગ આલ્કલાઇન વાતાવરણ નક્કી કરવા માટે થાય છે.

મિથાઈલ નારંગી - નારંગી સ્ફટિકીય પાવડર. પાણીમાં ઓછા પ્રમાણમાં દ્રાવ્ય, ગરમ પાણીમાં મુક્તપણે દ્રાવ્ય, કાર્બનિક દ્રાવકોમાં વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય. સોલ્યુશનનો રંગ લાલથી પીળો થાય છે.

લેકમોઇડ (લિટમસ) - કાળો પાવડર. પાણીમાં દ્રાવ્ય, 95% આલ્કોહોલ, એસીટોન, ગ્લેશિયલ એસિટિક એસિડ. સોલ્યુશનનો રંગ લાલથી વાદળીમાં બદલાય છે.

સૂચકનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે જલીય અથવા આલ્કોહોલિક દ્રાવણના થોડા ટીપાં અથવા ટેસ્ટ સોલ્યુશનમાં થોડો પાવડર ઉમેરીને કરવામાં આવે છે.

એપ્લિકેશનની બીજી પદ્ધતિ એ છે કે સૂચક સોલ્યુશન અથવા સૂચકોના મિશ્રણ સાથે ફળદ્રુપ કાગળની પટ્ટીઓનો ઉપયોગ અને ઓરડાના તાપમાને સૂકવવામાં આવે છે. આવા સ્ટ્રીપ્સ વિવિધ સંસ્કરણોમાં બનાવવામાં આવે છે - તેના પર છાપેલ કલર સ્કેલ સાથે અથવા વગર - એક રંગ ધોરણ.

હાઇડ્રોજન સૂચક

ઈન્ડિકેટર પેપર યુનિવર્સલ પાસે પર્યાવરણની વ્યાખ્યા માટે સ્કેલ છે (рН).

હાઇડ્રોજન ઇન્ડેક્સ, pH - એક મૂલ્ય જે ઉકેલોમાં હાઇડ્રોજન આયનોની સાંદ્રતાને લાક્ષણિકતા આપે છે. આ ખ્યાલ 1909 માં ડેનિશ રસાયણશાસ્ત્રી સોરેનસેન દ્વારા રજૂ કરવામાં આવ્યો હતો. લેટિન શબ્દોના પ્રથમ અક્ષરો અનુસાર સૂચકને pH કહેવામાં આવે છે હાઇડ્રોજેની ક્ષમતાહાઇડ્રોજનની તાકાત છે, અથવા પોન્ડસ હાઇડ્રોજેનીહાઇડ્રોજનનું વજન છે. જલીય દ્રાવણનું pH મૂલ્ય 0-14 ની રેન્જમાં હોઈ શકે છે. શુદ્ધ પાણી અને તટસ્થ દ્રાવણમાં pH=7, એસિડિક દ્રાવણમાં pH7. pH મૂલ્યો એસિડ-બેઝ સૂચકાંકોનો ઉપયોગ કરીને માપવામાં આવે છે.

કોષ્ટક 1. - વિવિધ વાતાવરણમાં સૂચકનો રંગ.

રશિયન ફેડરેશનના શિક્ષણ મંત્રાલય

"રાસાયણિક કાચંડો અથવા પોટેશિયમ પરમેંગેનેટની વાર્તા"

કામ પૂરું થઇ ગયું છે

વિદ્યાર્થી 10 "A" વર્ગ

મિલેકોવ્સ્કી ઝોયા

અને 11 "B" વર્ગનો વિદ્યાર્થી

કિસિન સેર્ગેઈ

સુપરવાઈઝર:

સેન્ટ પીટર્સબર્ગ

પરિચય. લક્ષ્યો અને ઉદ્દેશ્યો 3

મુખ્ય ભાગ 5

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ શું છે 5

દ્રાવ્યતા 5

KMnO₄ 6 ખોલી રહ્યું છે

6 મેળવવાની રીતો

પરમેંગેનેટ મેળવવાની અન્ય રીતો 7

રાસાયણિક ગુણધર્મો 9

માધ્યમના આધારે ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો 11

હીટિંગ પર વિઘટન 12

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનો ઉપયોગ 12

દુરુપયોગ માટે મદદ 15

બાગાયતમાં KMnO₄ 16

નિષ્કર્ષ 16

સાહિત્ય 17

પરિશિષ્ટ 18

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ 18 સાથે પ્રયોગો

II અનુભવ 19

III અનુભવ 20

પરિચય. ધ્યેયો અને ઉદ્દેશ્યો

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ KMnO₄ સૌથી શક્તિશાળી ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો પૈકીનું એક છે, જે ખૂબ જ સામાન્ય છે. આ લગભગ કાળા ચળકતા સ્ફટિકો છે. MnO₄ આયનોને કારણે પાણીમાં રહેલા દ્રાવણમાં તીવ્ર કિરમજી રંગ હોય છે. આ પદાર્થ, જેને સામાન્ય રીતે પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ કહેવામાં આવે છે, તે સારું જંતુનાશક છે. અને શા માટે KMnO₄ એક ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે, એક જંતુનાશક છે, પરંતુ કારણ કે મેંગેનીઝના તેના ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી +7 છે. અને હવે તે સ્પષ્ટ થઈ ગયું છે કે, પર્યટન પર જતી વખતે, તેઓ તમને નદી અથવા તળાવમાંથી પાણીને શુદ્ધ કરવા માટે તમારી સાથે થોડું પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ લેવાની યાદ અપાવે છે. તે તારણ આપે છે કે પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ પ્રકાશમાં પાણી અને તેમાં રહેલી અશુદ્ધિઓને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે. જો તમે પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના થોડા સ્ફટિકોને પાણીમાં ઓગાળો અને થોડીવાર રાહ જુઓ, તો તમે જોશો કે કિરમજી રંગ ધીમે ધીમે નિસ્તેજ થઈ જશે, અને પછી સંપૂર્ણપણે અદૃશ્ય થઈ જશે, વાસણની દિવાલો પર બ્રાઉન કોટિંગ રહેશે, આ મેંગેનીઝ ઓક્સાઇડ છે. - MnO₂ ↓.

4KMnO₄ + 2H₂O → 4MnO₂ + 4KOH + 3O₂

Mn + 3ē → Mn 3 4

2O – 4ē → O₂ 4 3

બેક્ટેરિયા, કાર્બનિક પદાર્થો ઓક્સિજન દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ થાય છે અથવા આલ્કલાઇન વાતાવરણની ક્રિયા હેઠળ મૃત્યુ પામે છે. પાણી ફિલ્ટર કરીને વાપરી શકાય છે. અને તેનો અર્થ એ છે કે પરમેંગેનેટનું દ્રાવણ ફક્ત શ્યામ પાત્રમાં જ સંગ્રહિત કરી શકાય છે.

તમે જેટલું રસાયણશાસ્ત્રનો અભ્યાસ કરો છો, તેટલી વધુ તમે પદાર્થો વિશે રસપ્રદ વસ્તુઓ શીખો છો. અને તમે સમજાવી શકો છો કે શું થઈ રહ્યું છે.

અમે અમારા માટે એક ધ્યેય નક્કી કર્યો છે: પદાર્થ વિશે વધુ જાણવા માટે, જે કોઈપણ સંજોગોમાં હોવા છતાં, લગભગ દરેક ઘરની દવા કેબિનેટમાં છે. કુદરતી ઈતિહાસ, ભૌતિકશાસ્ત્ર અને રસાયણશાસ્ત્રના પાઠોમાં સતત ઉપયોગમાં લેવાતા પદાર્થ વિશે પણ સુંદર ગુલાબી રંગમાં પ્રસરણ અને રંગીન પાણીની ઘટના દર્શાવવા માટે, એક પદાર્થ કે જેમાંથી રસાયણશાસ્ત્રના પાઠોમાં ઓક્સિજન મેળવવામાં આવે છે, અને તેની મદદથી પણ. પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ ક્લોરિન હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાંથી મેળવવામાં આવે છે.

મુખ્ય કાર્ય એ છે કે આ રસપ્રદ પદાર્થનો વધુ ઊંડાણમાં અભ્યાસ કરવો, અને તે પ્રકૃતિમાં અસ્તિત્વમાં ન હોવાથી, તે પ્રથમ કોણે મેળવ્યું અને તે કેવી રીતે મેળવી શકાય તે શોધો, તેમાં કયા ગુણધર્મો છે, તેનો ઉપયોગ કયા ગુણધર્મો પર થાય છે.

મુખ્ય ભાગ

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ શું છે

દ્રાવ્યતા

ઓગળતા KMnO₄ ધાતુની ચમક સાથે ઘેરા જાંબલી સ્ફટિકો છે. એવું માની શકાય છે કે પરમેંગેનેટની દ્રાવ્યતા સારી છે, પરંતુ એવું લાગે છે. હકીકતમાં, ઓરડાના તાપમાને (20 ° સે) આ મીઠાની દ્રાવ્યતા 100 ગ્રામ પાણી દીઠ માત્ર 6.4 ગ્રામ છે. જો કે, સોલ્યુશન તીવ્ર રંગીન છે અને તે કેન્દ્રિત હોવાનું જણાય છે. વધતા તાપમાન સાથે દ્રાવ્યતા વધે છે.

તાપમાન °C
દ્રાવ્યતા, ગ્રામ/100 ગ્રામ પાણી

પદાર્થ સુંદર ઘેરા જાંબલી પ્રિઝમના સ્વરૂપમાં સ્ફટિકીકરણ કરે છે, લગભગ કાળો. સોલ્યુશન્સ શ્યામ કિરમજી છે, અને ઉચ્ચ સાંદ્રતામાં - જાંબલી.

KMnO₄ ની શોધ

સ્વીડિશ વૈજ્ઞાનિક ગોટલીબ જોહાન ગાને તેમનું સંશોધન ખનિજો અને અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસ માટે સમર્પિત કર્યું. દેશબંધુ વિલ્હેમ કાર્લ સ્કીલે સાથે મળીને, 1774 માં પાયરોલુસાઇટ ખનિજ MnO₂ ના અભ્યાસ દરમિયાન, તેઓએ મેંગેનીઝની શોધ કરી (તેણે તેને ધાતુના સ્વરૂપમાં પ્રાપ્ત કર્યું), અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સહિત સંખ્યાબંધ મેંગેનીઝ સંયોજનોના ગુણધર્મો પણ મેળવ્યા અને તેનો અભ્યાસ કર્યો.

મેળવવાની પદ્ધતિઓ

જ્યારે મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ MnO₂ ને પોટેશિયમ કાર્બોનેટ અને નાઈટ્રેટ (K₂CO₃ અને KNO₃) સાથે મિશ્રિત કરવામાં આવે છે, ત્યારે એક લીલો એલોય પ્રાપ્ત થાય છે જે પાણીમાં ઓગળીને એક સુંદર લીલો દ્રાવણ બનાવે છે. પોટેશિયમ મેંગેનેટ K₂MnO₄ ના ઘાટા લીલા સ્ફટિકોને આ દ્રાવણમાંથી અલગ કરવામાં આવ્યા હતા.

MnO₂ + K₂CO₃ + KNO₃ → K₂MnO₄ + KNO₂ + CO₂.

જો સોલ્યુશન હવામાં છોડી દેવામાં આવે, તો તેનો રંગ ધીમે ધીમે બદલાય છે, લીલાથી કિરમજી રંગમાં ફેરવાય છે, અને ઘેરા બદામી અવક્ષેપની રચના થાય છે. આ હકીકત દ્વારા સમજાવવામાં આવ્યું હતું કે, જલીય દ્રાવણમાં, મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ MnO₂ ની રચના સાથે મેંગેનેટ્સ સ્વયંભૂ રીતે પરમેંગેનિક એસિડ HMnO₄ ના ક્ષારમાં પરિવર્તિત થાય છે.

3K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 4KOH

આ કિસ્સામાં, એક MnO₄ આયન અન્ય બે સમાન આયનોને MnO₄ આયનોમાં ઓક્સિડાઇઝ કરે છે, જ્યારે તે પોતે જ ઘટે છે, MnO₂ બનાવે છે.

પ્રયોગો અન્ય ઘટકો સાથે પુનરાવર્તિત કરવામાં આવ્યા હતા, પાયરોલ્યુસાઇટ ઓક્સિડાઇઝ્ડ હતા.

આ ક્ષાર KOH ની હાજરીમાં ઓક્સિજન સાથે ઓક્સિડેશન હોઈ શકે છે

2MnO₂ + 4KOH + O₂ → 2K₂MnO₄ + 2H₂O

અથવા આલ્કલીની હાજરીમાં પોટેશિયમ નાઈટ્રેટ.

MnO₂ + KOH + KNO₃ = K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

પરંતુ કોઈ પણ સંજોગોમાં, મેંગેનેટે પરમેંગેનેટ આપ્યું.

મેંગેનેટને પરમેંગેનેટમાં રૂપાંતરિત કરવાની પ્રક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવી છે. તેથી, હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનોની અતિશયતા સાથે, એટલે કે, આલ્કલી, મેંગેનેટનું દ્રાવણ યથાવત રહી શકે છે. પરંતુ આલ્કલીની સાંદ્રતામાં ઘટાડો સાથે, લીલો રંગ ઝડપથી કિરમજી રંગમાં ફેરવાય છે.

પરમેંગેનેટ મેળવવાની અન્ય રીતો

મેંગેનેટના દ્રાવણ પર મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો (ઉદાહરણ તરીકે, ક્લોરિન) ની ક્રિયા હેઠળ, બાદમાં સંપૂર્ણપણે પરમેંગેનેટમાં રૂપાંતરિત થાય છે.

2K₂MnO₄ + Cl₂ = 2KMnO₄ + 2KCl

મેંગેનીઝ સંયોજનોનું રાસાયણિક અથવા ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ ઓક્સિડેશન હોઈ શકે છે.

MnO₂ + Cl₂ + 8KOH → 2KMnO₄ + 6KCl + 4H₂O

પોટેશિયમ મેંગેનેટ K₂MnO₄ વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણમાંથી પસાર થઈ શકે છે. આ મુખ્ય ઔદ્યોગિક ઉત્પાદન પદ્ધતિ છે.

K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + H₂ + 2KOH

2H + 2ē → H₂ MnO₄ - ē → MnO₄

પુનઃપ્રાપ્તિ ઓક્સિડેશન

ઉદ્યોગમાં, પરમેંગેનેટ Mn મેંગેનીઝ એનોડ સાથે કેન્દ્રિત પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ KOH ના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા પણ મેળવવામાં આવે છે. વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ પ્રક્રિયા દરમિયાન, એનોડ સામગ્રી ધીમે ધીમે ઓગળીને પરમેંગેનેટ એનિઓન ધરાવતા વાયોલેટ દ્રાવણ બનાવે છે. હાઇડ્રોજન કેથોડ પર મુક્ત થાય છે.

Mn + 2KOH + 6H₂O → 2KMnO₄ + 7H₂

કેથોડ એનોડ

2H + 2ē → H₂(ઘટાડો) Mn – 7ē → Mn(ઓક્સિડેશન)

પાણીમાં સાધારણ રીતે દ્રાવ્ય, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ અવક્ષેપિત થાય છે અને તે સામાન્ય પોટેશિયમ પરમેંગેનેટને બદલે સોડિયમ પરમેંગેનેટ NaMnO₄ ઉત્પન્ન કરવા માટે આકર્ષક હશે. સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ કરતાં વધુ સરળતાથી ઉપલબ્ધ છે. જો કે, આ પરિસ્થિતિઓમાં, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટથી વિપરીત, NaMnO₄ને અલગ પાડવું શક્ય નથી, તે પાણીમાં સંપૂર્ણપણે દ્રાવ્ય છે (20 ° સે પર, પાણીમાં તેની દ્રાવ્યતા 100 ગ્રામ પાણી દીઠ 144 ગ્રામ છે).

રાસાયણિક ગુણધર્મો

રાસાયણિક ગુણધર્મો અનુસાર, KMnO₄ એક મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે, કારણ કે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +7 છે, અને તેને પરમેંગેનેટ નામકરણ સિસ્ટમમાંથી નામ પ્રાપ્ત થયું છે. તત્વની ઉચ્ચ ડિગ્રી પર, ઉપસર્ગ ઉમેરવામાં આવે છે લેનઅને પ્રત્યય ખાતે

Fe ને Fe માં સરળતાથી રૂપાંતરિત કરે છે, જેનો ઉપયોગ Fe ક્ષાર (ફેરસ આયર્ન) ના નિર્ધારણના વિશ્લેષણમાં થાય છે.

2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O + K₂SO₄

વિકૃતિકરણ અને સહેજ પીળાશ.

સલ્ફ્યુરિક એસિડ સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં ફેરવાય છે.

2KMnO₄ + 5H₂SO₃ → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાંથી ક્લોરિન મુક્ત થાય છે.

2KMnO₄ + 16HCL → 5CL₂ + 2KCL + 2MnCL₂ + 8H₂O

Mn +5ē → Mn 5 2

2CL – 2ē → CL 2 5

(કલોરિન મેળવવા માટેની આ પ્રયોગશાળા પદ્ધતિ છે)

ü એ યાદ રાખવું જોઈએ કે ક્લોરિન એક ઝેરી પદાર્થ છે અને આ પ્રયોગ ફ્યુમ હૂડમાં થવો જોઈએ.

પરમેંગેનેટ રાસાયણિક રીતે કોલસા, ખાંડ (સુક્રોઝ) C₁₂H₂₂O₄, જ્વલનશીલ પ્રવાહી સાથે અસંગત છે - વિસ્ફોટ થઈ શકે છે.

2KMnO₄ + C → K₂MnO₄ + CO₂ + MnO₂

સી-સી બોન્ડ તોડ્યા વિના.

2KMnO₄ + 5C₂H₅OH + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5C₂H₄O₂ + K₂SO₄

(દારૂ) (એસિડ)

2KMnO₄ + 3C₂H₄ + 4H₂O → 3CH₂ – CH₂ + 2MnO₂ + 2KOH

(ઇથેન) OH OH (ઇથિલિન ઓક્સિડેશન)

જ્યારે KMnO₄ કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે ઓક્સાઇડ રચાય છે.

2KMnO₄ + H₂SO₄(conc.) → Mn₂O₇ + H₂O + K₂SO₄

ü Mn₂O₇ એ તેલયુક્ત ઘેરા લીલા રંગનું પ્રવાહી છે. પ્રતિક્રિયા શુષ્ક મીઠું સાથે સારી રીતે આગળ વધે છે. Mn₂O₇ એકમાત્ર પ્રવાહી મેટલ ઓક્સાઇડ છે; tpl = 5.9°, અસ્થિર, સરળતાથી વિસ્ફોટ થાય છે. t = 55° અથવા આંચકા હેઠળ. સંપર્ક પર દારૂ સળગાવે છે.

આ, માર્ગ દ્વારા, મેચ વિના સ્પિરિટ લેમ્પ પ્રગટાવવાની એક રીત છે. પોર્સેલિન કપમાં KMnO₄ ના થોડા સ્ફટિકો મૂકો, કાળજીપૂર્વક H₂SO₄ (conc.) ના 1-2 ટીપાં ઉમેરો અને ધીમેધીમે કાચની સળિયા વડે સ્લરી મિક્સ કરો. પછી સ્પીરીટ લેમ્પની વાટને લાકડી વડે સ્પર્શ કરો.

Mn₂O₇ + C₂H₅OH + 12H₂SO₄ → 12MnSO₄ + 10CO₂ + 27H₂O

KMnO₄ એ અકાર્બનિક અને કાર્બનિક બંને પદાર્થો માટે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ જેટલા વધુ ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારી શકે છે, અન્ય પદાર્થના વધુ મોલ્સ તે ઓક્સિડાઇઝ કરશે. અને ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પ્રતિક્રિયાની પરિસ્થિતિઓ પર આધારિત છે, ઉદાહરણ તરીકે, એસિડિટી પર.

KMnO₄ નું એસિડિફાઇડ મજબૂત દ્રાવણ શાબ્દિક રીતે ઘણા કાર્બનિક પદાર્થોને બાળી નાખે છે, તેમને CO₂ અને H₂O માં ફેરવે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સાલિક એસિડનું ઓક્સિડેશન

H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 10CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2C – 2ē → 2C 5 ઓક્સિડેશન

Mn + 5ē → Mn 2 ઘટાડો

§ આનો ઉપયોગ રસાયણશાસ્ત્રીઓ દ્વારા પ્રયોગશાળાના કાચના વાસણોને ધોવા માટે કરવામાં આવે છે જે ખરાબ રીતે ધોવાઇ ગયેલા કાર્બનિક અવશેષોથી ખૂબ ગંદા હોય છે, અને કેટલીકવાર બારીઓ (સાવધાનીપૂર્વક) ધોતી વખતે પણ ઉપયોગમાં લેવાય છે.

માધ્યમ પર આધાર રાખીને ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો

એસિડ વાતાવરણના આધારે, KMnO₄ વિવિધ ઉત્પાદનોમાં ઘટાડી શકાય છે:

· એસિડ પર્યાવરણ

એસિડિક વાતાવરણમાં - મેંગેનીઝ (II) સંયોજનો માટે.

2KMnO₄ + 4K₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5K₂SO₄ + 3H₂O

સોલ્યુશન રંગહીન બને છે, કારણ કે મેંગેનીઝ (II) સંયોજનો રંગહીન છે.

· તટસ્થ વાતાવરણ

તટસ્થ માધ્યમમાં - મેંગેનીઝ (IV) સંયોજનો સુધી.

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 2MnO₂↓ + 3K₂SO₄ + 2KOH

MnO₂ સોલ્યુશનને ભૂરા રંગનો રંગ આપે છે કારણ કે તે અવક્ષેપ કરે છે.

· મજબૂત આલ્કલાઇન વાતાવરણ

મજબૂત આલ્કલાઇન માધ્યમમાં - મેંગેનીઝ (VI) સંયોજનો સુધી.

2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

પોટેશિયમ મેંગેનેટનું નીલમણિ લીલું દ્રાવણ રચાય છે. આ સોલ્યુશન આલ્કોહોલ લેમ્પની જ્યોત પર પણ મેળવી શકાય છે, જે ઘન આલ્કલી KOH ના ઉમેરા સાથે KMnO₄ નું ખૂબ મજબૂત નથી.

4 KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O

ગરમી પર વિઘટન

જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે KMnO₄ સડી જાય છે. આનો ઉપયોગ ઘણીવાર પ્રયોગશાળામાં ઓક્સિજન ઉત્પન્ન કરવા માટે થાય છે. પૂરતું ટી \u003d 200 ° સે.

KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

પ્રકાશિત ઓક્સિજન સાથેની ટેસ્ટ ટ્યુબમાં ધુમ્મસવાળી મશાલ એક તેજસ્વી જ્યોત સાથે ભડકે છે. તમારે કાળજીપૂર્વક કામ કરવાની જરૂર છે, છિદ્રમાં કપાસના ઊનનું ફિલ્ટર મૂકો જેથી કરીને વિઘટન ઉત્પાદનોના નક્કર પદાર્થો હવામાં ઓક્સિજન પ્રવાહમાં ન આવે.

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનો ઉપયોગ

KMnO₄ પરમેંગેનેટ આયનની ઉચ્ચ ઓક્સિડાઇઝિંગ ક્ષમતા પર ફરીથી ઉપયોગમાં લેવાય છે, જે એન્ટિસેપ્ટિક અસર પ્રદાન કરે છે.

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના પાતળું સોલ્યુશન્સ (લગભગ 0.1%) દવામાં ગાર્ગલિંગ, ઘા ધોવા અને દાઝી જવાની સારવાર માટે એન્ટિસેપ્ટિક તરીકે વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે. કેટલાક ઝેરમાં મૌખિક વહીવટ માટે મંદ દ્રાવણનો ઉપયોગ ઇમેટીક તરીકે થાય છે.

કાર્બનિક પદાર્થોના સંપર્કમાં, અણુ ઓક્સિજન મુક્ત થાય છે. દવાના પુનઃસ્થાપન દરમિયાન રચાયેલ ઓક્સાઇડ પ્રોટીન સાથે જટિલ સંયોજનો બનાવે છે - આલ્બ્યુમિટન્સ (આને કારણે, ઓછી સાંદ્રતામાં KMnO₄ એક એસ્ટ્રિજન્ટ અસર ધરાવે છે, અને કેન્દ્રિત સોલ્યુશનમાં તે બળતરા કરે છે, કાટ કરે છે અને ટેન્સ કરે છે). તેની ગંધનાશક અસર પણ છે. બર્ન્સ અને અલ્સરની સારવારમાં અસરકારક.

કેટલાક ઝેરને નિષ્ક્રિય કરવાની KMnO₄ ની ક્ષમતા અજ્ઞાત ઝેર અને ફૂડ ટોક્સિજન ચેપથી ઝેરના કિસ્સામાં ગેસ્ટ્રિક લેવેજ માટે તેના ઉકેલોના ઉપયોગ પર આધાર રાખે છે.

(જ્યારે પીવામાં આવે છે, ત્યારે તે શોષાય છે, હિમેટોટોક્સિક અસર કરે છે).

ખાસ કરીને, KMnO₄ નો ઉપયોગ હાઇડ્રોસાયનિક એસિડ HCN, ફોસ્ફરસ સાથે ઝેર માટે થઈ શકે છે.

ü HCN એ કડવી બદામની ગંધવાળું પ્રવાહી છે, જે ખૂબ જ ઝેરી છે.

2HCN + 2KMnO₄ → N₂ + 2KOH + 2MnCO₃.

§ KOH ને તટસ્થ કરવામાં આવે છે;

§ HCL હોજરીનો રસ.

KOH + HCL → KCL + H₂O

અને મેંગેનીઝ કાર્બોનેટ CO₂ અને H₂O અને દ્રાવ્ય મીઠું MnCL₂ માં જાય છે.

પરમેંગેનેટનો ઉપયોગ અન્ય વિસ્તારોમાં થઈ શકે છે.

1888 માં, રશિયન વૈજ્ઞાનિક એગોર એગોરોવિચ વેગનેરે આલ્કલાઇન માધ્યમ (વેગનર પ્રતિક્રિયા) માં આ સંયોજનો પર KMnO₄ ના 1% દ્રાવણની ક્રિયા દ્વારા ઇથિલિન બોન્ડ ધરાવતા કાર્બનિક સંયોજનોની ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયા શોધી કાઢી હતી.

આ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને, તેણે સંખ્યાબંધ ટેર્પેન્સની અસંતૃપ્ત પ્રકૃતિ સાબિત કરી (તેમણે રશિયન પાઈન ટર્પેન્ટાઇનનું મુખ્ય ઘટક પિનેનની રચનાની સ્થાપના કરી).

આલ્કલાઇન દ્રાવણમાં KMnO₄ એ નબળા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે. ઉદાહરણ તરીકે, જો ઇથિલિન C₂H₄ આ દ્રાવણમાંથી પસાર થાય છે, તો પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનો રંગ અદૃશ્ય થઈ જાય છે કારણ કે ઇથિલિનને ઇથેન 1,2 ડાયોલ અથવા ઇથિલિન ગ્લાયકોલમાં ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં આવે છે.

3CH₂ = CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂ – CH₂ + MnO₂↓ + 2KOH

MnO₂ ડાયોક્સાઇડનું બ્રાઉન સસ્પેન્શન પણ રચાય છે. KMnO₄ ના ઠંડા પાતળા દ્રાવણનું વિકૃતિકરણ એ C=C કાર્બન-કાર્બન મલ્ટિપલ બોન્ડની હાજરી માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા છે, કારણ કે આ રીતે બહુ ઓછા કાર્બનિક સંયોજનોનું ઓક્સિડેશન થાય છે.

KMnO₄ નું આલ્કલાઇન દ્રાવણ પ્રયોગશાળાના કાચના વાસણોને ચરબી અને અન્ય કાર્બનિક પદાર્થોમાંથી સારી રીતે ધોઈ નાખે છે.

સોલ્યુશન્સ - 3 g/l ની સાંદ્રતાનો વ્યાપકપણે ટોનિંગ ફોટોગ્રાફ્સ માટે ઉપયોગ થાય છે.

એસિડિક દ્રાવણમાં પરમેંગેનેટ એ એક મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે જેનો વ્યાપકપણે ટાઇટ્રિમેટ્રિક વિશ્લેષણમાં ઉપયોગ થાય છે, વાયોલેટ (MnO₄ આયનો) થી નિસ્તેજ ગુલાબી (Mn આયનો) માં તીવ્ર સંક્રમણ સૂચકોના ઉપયોગને અસ્વીકાર્ય બનાવે છે. MnO₄ આયનો H₂S, સલ્ફાઇડ્સ, આયોનાઇડ્સ, બ્રોમાઇડ્સ, ક્લોરાઇડ્સ, નાઇટ્રાઇટ્સ, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે.

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂

ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી અને ભૌતિકશાસ્ત્રી ગે-લુસાક જોસેફ લુઈસે રસાયણશાસ્ત્રમાં વોલ્યુમેટ્રિક વિશ્લેષણની પદ્ધતિ રજૂ કરી. 1787માં, સી. બર્થોલેટે પરમેંગેનેટોર્મિયા સહિત રેડોક્સ ટાઇટ્રેશનની પદ્ધતિનું વર્ણન કર્યું. આ પદ્ધતિનો ઉપયોગ પ્રમાણ નક્કી કરવા માટે કરી શકાય છે: ઓક્સાલિક એસિડ, ફોર્મિક હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ, ક્ષારમાં આયર્ન (II). મેંગેનીઝ (ІІ) ના ક્ષારમાં મેંગેનીઝ, જો ટાઇટ્રેટેડ સોલ્યુશન રંગહીન હોય તો આ પદ્ધતિ માટે સૂચકની જરૂર નથી, તેથી ટાઇટ્રેશન દરમિયાન KMnO₄ દ્રાવણ રંગહીન થઈ જવું જોઈએ, અને જ્યારે પ્રતિક્રિયા પૂર્ણ થાય છે, ત્યારે KMnO₄ દ્રાવણના દરેક વધારાના ટીપાં રંગહીન થઈ જશે. ટાઇટરેટેડ સોલ્યુશન ગુલાબી.

આતશબાજીમાં, તેનો ઉપયોગ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે થાય છે, પરંતુ ભાગ્યે જ, કારણ કે ઉપયોગ દરમિયાન રંગીન પદાર્થો મુક્ત થાય છે.

દુરુપયોગ માટે મદદ

ઘણીવાર, દંત ચિકિત્સામાં પેઢાની સારવાર માટે, તે એક વિચિત્ર પ્રક્રિયા હોવાનું લાગતું હતું. પેઢાને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના સોલ્યુશનથી લ્યુબ્રિકેટ કરવામાં આવે છે, અને પછી હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ લાગુ કરવામાં આવે છે. પ્રકાશિત થયેલ ઓક્સિજન O₂ મુખ્ય રોગનિવારક એજન્ટ હશે, તેથી પ્રક્રિયાને "ઓક્સિજન બાથ" કહેવામાં આવે છે.

વિવિધ હેતુઓ માટે વિવિધ સાંદ્રતાનો ઉપયોગ થાય છે:

ઘા ધોવા
ગાર્ગલિંગ
અલ્સેરેટિવ અને બર્ન સપાટીઓના લુબ્રિકેશન માટે
ડચિંગ અને ગેસ્ટ્રિક લેવેજ માટે

અને જો ઉપયોગ ખોટી રીતે કરવામાં આવ્યો હોય, તો સંકેન્દ્રિત સોલ્યુશન, બળે અને બળતરા થઈ શકે છે.

ઓવરડોઝના કિસ્સામાં: મોંમાં તીક્ષ્ણ દુખાવો, પેટ, ઉલટી, સોજો મ્યુકોસા, જાંબલી. ગેસ્ટ્રિક રસની ઓછી એસિડિટી સાથે - શ્વાસની તકલીફ. બાળકો માટે ઘાતક માત્રા:

o લગભગ - 3 વર્ષ.

પુખ્ત વયના લોકો માટે ઘાતક માત્રા:

o 0.3-0.5 ગ્રામ પ્રતિ કિલો વજન.

સારવાર: મેથિલિન બ્લુ

1) 1% સોલ્યુશનના 50 મિલી;

2) એસ્કોર્બિક એસિડ નસમાં - 5% સોલ્યુશનના 30 મિલી.

બાગાયતમાં KMnO₄

માળીઓ તેમની પ્રેક્ટિસમાં ઘણીવાર પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનો ઉપયોગ બે ગુણધર્મો માટે કરે છે: ઓક્સિડાઇઝિંગ અને પોટેશિયમ અને મેંગેનીઝનો સ્ત્રોત. છોડને પોષક તત્ત્વ તરીકે પોટેશિયમ આયનની જરૂર હોય છે, અને MnO₄ આયન રોગના સ્ત્રોતો પર ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે: ફૂગ, મોલ્ડ, વગેરે, અને ટ્રેસ તત્વ તરીકે પણ.

KMnO₄ → K + MnO₄

સ્ટ્રોબેરીની ઉપજ વધારવા માટે એક સારી લોક રેસીપી. વસંતઋતુના પ્રારંભમાં, બગીચામાંથી પાછલા વર્ષના પાંદડા દૂર કરો, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનું ગુલાબી દ્રાવણ તૈયાર કરો અને વોટરિંગ કેન (વરસાદ સાથે) માંથી સમગ્ર સ્ટ્રોબેરી વાવેતર પર ગરમ દ્રાવણ રેડો.

માળીઓ માને છે કે પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ ખૂબ ઊંચી દ્રાવ્યતા ધરાવતા નથી અને પોટેશિયમ આયનો જમીનમાંથી ધોવાતા નથી તે હકીકતને કારણે તેઓ તમામ ચેપનો નાશ કરે છે અને ઉત્પાદકતામાં વધારો કરે છે.

નિષ્કર્ષ

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ એ કોઈપણ હોમ ફર્સ્ટ એઇડ કીટનો અવિશ્વસનીય પ્રતિનિધિ છે. તેને ખનિજ કાચંડો કહેવામાં આવે છે. જલીય દ્રાવણમાં રંગ બદલવાની ક્ષમતા વાયોલેટ-રાસ્પબેરી છે, એસિડની હાજરીમાં લાલ, મજબૂત મંદન ગુલાબી સાથે. અને જ્યારે ઉમેરવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, H₂O₂ હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ, રંગ અદૃશ્ય થઈ જાય છે.

આ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટની જંતુનાશક અસર છે. તેનો વ્યાપકપણે દવામાં ઉપયોગ થાય છે અને ઘણા ઉદ્યોગોમાં, રાસાયણિક પ્રયોગશાળાઓમાં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે થાય છે.

સાહિત્ય

v - પ્રારંભિક રસાયણશાસ્ત્ર;

v - "કાર્બનિક તૈયારીઓના સંશ્લેષણ";

v રેમી જી. - "નિયોરાનિક રસાયણશાસ્ત્રનો અભ્યાસક્રમ" વોલ્યુમ I.

v - "રાસાયણિક તત્વોની લોકપ્રિય પુસ્તકાલય". મોસ્કો, વિજ્ઞાન - 1983;

v ઈન્ટરનેટ જ્ઞાનકોશ વિકિપીડિયા - www. વિકિપીડિયા org

અરજી

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સાથે પ્રયોગો

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ પાણીમાં ભળે છે. સોલ્યુશન ગુલાબી, પ્રથમ ગુલાબી અને પછી તીવ્ર બને છે.

→ →→

→ →https://pandia.ru/text/78/118/images/image006_25.jpg" alt="SL380294.JPG" width="587" height="440">!}

III અનુભવ

જ્યારે KMnO₄ સ્ફટિકો ઠંડા સંકેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ (એક અત્યંત ડિહાઇડ્રેટિંગ એજન્ટ) ના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે તે વિઘટિત થાય છે, મેંગેનીઝ ઓક્સાઇડ ઉત્પન્ન કરે છે.

ü Mn₂O₇ એ લીલા-કાળા તેલયુક્ત પ્રવાહી છે.

જો તમે કાચની સળિયાને આ પ્રવાહીમાં ડૂબાડીને આલ્કોહોલ લેમ્પની વાટ પર લાવો છો, તો તે પ્રકાશિત થાય છે.

https://pandia.ru/text/78/118/images/image008_15.jpg" alt="SL3rfsdfsdfsd80297.JPG" width="251" height="188"> →!}

→ → ,

પ્રયોગમાં ફેરફાર કરી શકાય છે - આલ્કોહોલ સાથે કપાસના સ્વેબને ભીની કરો અને આલ્કોહોલને KMnO₄ અને H₂SO₄ના મિશ્રણમાં સ્ક્વિઝ કરો, એટલે કે Mn₂O₇ માં. ફ્લેશ થાય છે (ઓક્સિડેશન).

https://pandia.ru/text/78/118/images/image013_10.jpg" alt="SL380308.JPG" width="203" height="271 id="> →!}

→→ →

→

ગ્લિસરીન સાથે પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ

જો તમે ફિલ્ટર પેપરમાં KMnO₄ રેડો અને ગ્લિસરીન વડે મીઠું ભીનું કરો. બેગમાં લપેટો, પછી સાત મિનિટ પછી ધુમાડો દેખાય છે અને બેગ લાઇટ થાય છે.

https://pandia.ru/text/78/118/images/image018_2.jpg" alt="SL380299.JPG" width="274" height="206">→!}

→→ →