રંગ રસાયણશાસ્ત્ર. પદાર્થો - કાચંડો

કાર્યનો ટેક્સ્ટ છબીઓ અને સૂત્રો વિના મૂકવામાં આવ્યો છે.
કાર્યનું સંપૂર્ણ સંસ્કરણ PDF ફોર્મેટમાં "જોબ ફાઇલ્સ" ટેબમાં ઉપલબ્ધ છે

સામગ્રીઓનું કોષ્ટક

પરિચય 3

સૈદ્ધાંતિક ભાગ 5

શરૂઆતના સૂચકાંકોનો ઇતિહાસ 5

શાળા સૂચકોનું વર્ગીકરણ અને તેનો ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો 6

pH 6

પ્રાયોગિક ભાગ 8

સમાજશાસ્ત્રીય સર્વેક્ષણ 8

કુદરતી સામગ્રીમાંથી સૂચકની તૈયારી 9

પ્રયોગશાળા અભ્યાસ "ક્લીન્સર્સમાં પીએચ સ્તરનું માપન" ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………

નિષ્કર્ષ 14

વપરાયેલ સ્ત્રોતોની યાદી 15

પરિચય

આધુનિક વિશ્વમાં, સૌંદર્ય પ્રસાધનો વિના કરવું લગભગ અશક્ય છે. સાબુ, શેમ્પૂ, સ્ક્રબ, લોશન, ટોનિક, ક્રીમ... તેના વિના આપણા જીવનની કલ્પના કરવી આપણા માટે મુશ્કેલ છે. સૌંદર્ય પ્રસાધનો જન્મથી જ આપણા જીવનમાં સાથ આપે છે. દુકાનોના છાજલીઓ પર વિવિધ ઉત્પાદકોના ઘણાં ઉત્પાદનો છે: UNILEVER, Beiersdorf, Oriflame, વગેરે. ઉત્પાદકો - સ્થાનિક અને વિદેશી બંને - એકબીજા સાથે સ્પર્ધા કરીને, તેમની અદ્ભુત ગુણધર્મોની પ્રશંસા કરીને નવા ઉત્પાદનો ઓફર કરે છે. સૌંદર્ય પ્રસાધનોનો ઉપયોગ નાની ઉંમરથી થઈ શકે છે (ઉદાહરણ તરીકે, જોન્સન્સ બેબી, બુબચેન બાળકો માટે બનાવાયેલ છે) આધુનિક સૌંદર્ય પ્રસાધનોનો મુખ્ય હેતુ લોકોને તેમના આખી જીંદગી સુંદર રહેવાની તક આપવાનો છે. દરરોજ સવારે આપણે ખાસ સૌંદર્ય પ્રસાધનોથી પોતાને ધોઈએ છીએ, જ્યારે અમારી દાદીઓ વસંતના પાણીથી ધોતી હતી. અન્યથા, તે અશક્ય છે: અમે સંપૂર્ણપણે અલગ પર્યાવરણીય પરિસ્થિતિઓમાં જીવીએ છીએ. પાણી ધૂળ અને શહેરના એક્ઝોસ્ટ સાથે મિશ્રિત ત્વચાના પરસેવો-ચરબીના સ્ત્રાવને ઓગાળી શકશે નહીં. વધુમાં, અમારા નળનું પાણી બ્લીચ સાથે છે. અને સામાન્ય સાબુ ક્ષારયુક્ત હોય છે, અને ત્વચાને સૂકવી નાખે છે તે ખાસ ક્લીનઝરનો ઉપયોગ કરવો જરૂરી છે જેમાં સાબુની તુલનામાં નરમ પદાર્થો હોય છે, અને સફાઈ ઉપરાંત, તેના પ્રકારને ધ્યાનમાં લેતા, ત્વચાની સંભાળ રાખો.

અયોગ્ય કપડાં અથવા પગરખાં ખરીદ્યા પછી, તમે તેને સરળતાથી સ્ટોર પર પાછા આપી શકો છો. સૌંદર્ય પ્રસાધનો સાથે, આ, અરે, અશક્ય છે. અસફળ ઉપાયને કારણે આંસુમાં શરમ ન આવે તે માટે, તમારે સૌંદર્ય પ્રસાધનો વધુ કાળજીપૂર્વક પસંદ કરવાની જરૂર છે. કોસ્મેટિક પ્રોડક્ટ પસંદ કરતી વખતે એક મહત્વપૂર્ણ માર્ગદર્શિકા એ પીએચ મૂલ્ય છે.

પીએચ નક્કી કરવાનું શીખ્યા પછી, અમે ફક્ત પર્યાવરણને અનુકૂળ કુદરતી ઘટકોનો ઉપયોગ કરીને ઘરે સૌંદર્ય પ્રસાધનો બનાવી શકીશું. પીએચ નક્કી કરવા માટે, ખાસ સૂચકાંકો અથવા પરીક્ષણ સ્ટ્રીપ્સની જરૂર છે. 0000000 લક્ષ્ય:ઘરે સૂચક બનાવવું; સૂચકનો ઉપયોગ કરીને વિવિધ સફાઇ કરનારાઓની ગુણવત્તાનું નિર્ધારણ.

સંશોધન હેતુઓ:

આ મુદ્દા પર વૈજ્ઞાનિક સાહિત્યનું વિશ્લેષણ કરો;

સૂચકોના દેખાવનો ઇતિહાસ જાણો;

સૂચકોની રચનાની રીતોનો અભ્યાસ કરવા;

ઘરે કુદરતી સામગ્રીમાંથી સૂચકો તૈયાર કરો;

સૌંદર્ય પ્રસાધનોનું વિશ્લેષણ કરો, સંશોધનનો વિડિઓ બનાવો

પૂર્વધારણા:ધારો કે સૂચકો ઘરે તૈયાર કરી શકાય છે.

અભ્યાસનો હેતુ:સૂચક

અભ્યાસનો વિષય:સૂચકોની રચના

પદ્ધતિઓ:વૈજ્ઞાનિક સાહિત્યનું વિશ્લેષણ, અવલોકન, પ્રયોગશાળા પ્રયોગ, અનુભવ, પ્રશ્ન, પરિણામોનું વિશ્લેષણ.

સૈદ્ધાંતિક ભાગ

ઉદઘાટન સૂચકાંકોનો ઇતિહાસ

સૂચક"પોઇન્ટર્સ" નો અર્થ થાય છે. આ એવા પદાર્થો છે જે એસિડિક, આલ્કલાઇન અથવા તટસ્થ વાતાવરણમાં છે કે કેમ તેના આધારે રંગ બદલે છે. સૌથી સામાન્ય સૂચકાંકો લિટમસ, ફિનોલ્ફથાલિન, મિથાઈલ નારંગી છે.

પ્રથમ એસિડ-બેઝ સૂચક લિટમસ હતું. લિટમસ એ લિટમસ લિકેનનું જલીય પ્રેરણા છે જે સ્કોટલેન્ડમાં ખડકો પર ઉગે છે.

17મી સદીમાં અંગ્રેજ ભૌતિકશાસ્ત્રી અને રસાયણશાસ્ત્રી રોબર્ટ બોયલ દ્વારા સૂચકાંકોની શોધ કરવામાં આવી હતી. બોયલે વિવિધ પ્રયોગો કર્યા. એક દિવસ, જ્યારે તે બીજો અભ્યાસ કરી રહ્યો હતો, ત્યારે એક માળી અંદર આવ્યો. તે વાયોલેટ્સ લાવ્યો. બોયલ ફૂલોને ચાહતો હતો, પરંતુ તેણે પ્રયોગ કરવાની જરૂર હતી. બોયલે ટેબલ પર ફૂલો છોડી દીધા. જ્યારે વૈજ્ઞાનિકે તેનો પ્રયોગ સમાપ્ત કર્યો, ત્યારે તેણે આકસ્મિક રીતે ફૂલો તરફ જોયું, તેઓ ધૂમ્રપાન કરી રહ્યા હતા. ફૂલોને બચાવવા માટે, તેણે તેમને એક ગ્લાસ પાણીમાં બોળ્યા. અને - શું ચમત્કાર છે - વાયોલેટ, તેમની ઘેરા જાંબલી પાંખડીઓ, લાલ થઈ ગઈ. બોયલને રસ પડ્યો અને ઉકેલો સાથે પ્રયોગ કર્યો, દરેક વખતે વાયોલેટ ઉમેરતા અને ફૂલોનું શું થયું તેનું નિરીક્ષણ કર્યું. કેટલાક ચશ્મામાં, ફૂલો તરત જ લાલ થવા લાગ્યા. વૈજ્ઞાનિકને સમજાયું કે વાયોલેટનો રંગ કાચમાં કયો દ્રાવણ છે, દ્રાવણમાં કયા પદાર્થો છે તેના પર આધાર રાખે છે. લિટમસ લિકેન સાથેના પ્રયોગો દ્વારા શ્રેષ્ઠ પરિણામો આપવામાં આવ્યા હતા. બોયલે સામાન્ય કાગળની પટ્ટીઓ લિટમસ લિકેનના પ્રેરણામાં ડુબાડી. જ્યાં સુધી તેઓ પ્રેરણાથી સંતૃપ્ત ન થાય ત્યાં સુધી હું રાહ જોતો હતો, અને પછી તેમને સૂકવતો હતો. કાગળના આ ઘડાયેલું ટુકડા રોબર્ટ બોયલને સૂચક કહેવામાં આવે છે, જેનો લેટિનમાં અર્થ "પોઇન્ટર" થાય છે, કારણ કે તેઓ ઉકેલનું માધ્યમ સૂચવે છે. તે સૂચકાંકો હતા જેણે વૈજ્ઞાનિકને એક નવું એસિડ શોધવામાં મદદ કરી - ફોસ્ફોરિક, જે તેણે ફોસ્ફરસને બાળીને અને પરિણામી સફેદ ઉત્પાદનને પાણીમાં ઓગાળીને મેળવ્યું હતું.

જો ત્યાં કોઈ વાસ્તવિક રાસાયણિક સૂચકાંકો ન હોય તો, ઘર, ખેતર અને બગીચાના ફૂલો અને ઘણા બેરીના રસ પણ - ચેરી, ચોકબેરી, કરન્ટસ - પર્યાવરણની એસિડિટી નક્કી કરવા માટે સફળતાપૂર્વક ઉપયોગ કરી શકાય છે. ગુલાબી, કિરમજી અથવા લાલ આસમાની રંગના ફૂલનો છોડ, પીની પાંખડીઓ અથવા રંગીન વટાણા જ્યારે આલ્કલાઇન દ્રાવણમાં બોળવામાં આવે ત્યારે વાદળી થઈ જાય છે. ચેરી અને કિસમિસનો રસ પણ આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં વાદળી થઈ જશે. તેનાથી વિપરીત, એસિડમાં સમાન "રીએજન્ટ્સ" ગુલાબી-લાલ રંગ લેશે.

પ્લાન્ટ એસિડ-બેઝ સૂચકાંકો અહીં રંગીન પદાર્થો છે - એન્થોસાયનિન્સ. તે એન્થોસાયનિન્સ છે જે ઘણા ફૂલો અને ફળોને ગુલાબી, લાલ, વાદળી અને જાંબલી રંગના વિવિધ શેડ્સ આપે છે.

આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં બીટ ડાઇ બીટેઇન અથવા બેટાનીડીન રંગહીન બને છે અને એસિડિક વાતાવરણમાં તે લાલ થઈ જાય છે. તેથી જ સાર્વક્રાઉટ સાથેના બોર્શટમાં આવા મોહક રંગ છે.

શાળા સૂચકોનું વર્ગીકરણ અને તેનો ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો.

સૂચકાંકો વિવિધ વર્ગીકરણ ધરાવે છે . સૌથી સામાન્ય એસિડ-બેઝ સૂચકાંકો પૈકી એક છે, જે ઉકેલની એસિડિટીના આધારે રંગ બદલે છે. આજકાલ, કેટલાક સો કૃત્રિમ રીતે સંશ્લેષિત એસિડ-બેઝ સૂચકો જાણીતા છે, જેમાંથી કેટલાક શાળા રસાયણશાસ્ત્ર પ્રયોગશાળામાં મળી શકે છે.

ફેનોલ્ફથાલિન ("પુરજન" નામની ફાર્મસીમાં વેચાય છે) - સફેદ અથવા સફેદ સહેજ પીળાશ પડતા ઝીણા સ્ફટિકીય પાવડર સાથે. 95% આલ્કોહોલમાં દ્રાવ્ય, પાણીમાં વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય. રંગહીન ફિનોલ્ફથાલીન એસિડિક અને તટસ્થ વાતાવરણમાં રંગહીન હોય છે અને આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં તે કિરમજી રંગનું બને છે. તેથી, ફિનોલ્ફથાલિનનો ઉપયોગ આલ્કલાઇન વાતાવરણ નક્કી કરવા માટે થાય છે.

મિથાઈલ નારંગી - નારંગી સ્ફટિકીય પાવડર. પાણીમાં ઓછા પ્રમાણમાં દ્રાવ્ય, ગરમ પાણીમાં મુક્તપણે દ્રાવ્ય, કાર્બનિક દ્રાવકોમાં વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય. સોલ્યુશનનો રંગ લાલથી પીળો થાય છે.

લેકમોઇડ (લિટમસ) - કાળો પાવડર. પાણીમાં દ્રાવ્ય, 95% આલ્કોહોલ, એસીટોન, ગ્લેશિયલ એસિટિક એસિડ. સોલ્યુશનનો રંગ લાલથી વાદળીમાં બદલાય છે.

સૂચકનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે જલીય અથવા આલ્કોહોલિક દ્રાવણના થોડા ટીપાં અથવા ટેસ્ટ સોલ્યુશનમાં થોડો પાવડર ઉમેરીને કરવામાં આવે છે.

એપ્લિકેશનની બીજી પદ્ધતિ એ છે કે સૂચક સોલ્યુશન અથવા સૂચકોના મિશ્રણ સાથે ફળદ્રુપ કાગળની પટ્ટીઓનો ઉપયોગ અને ઓરડાના તાપમાને સૂકવવામાં આવે છે. આવા સ્ટ્રીપ્સ વિવિધ સંસ્કરણોમાં બનાવવામાં આવે છે - તેના પર છાપેલ કલર સ્કેલ સાથે અથવા વગર - એક રંગ ધોરણ.

હાઇડ્રોજન સૂચક

ઈન્ડિકેટર પેપર યુનિવર્સલ પાસે પર્યાવરણની વ્યાખ્યા માટે સ્કેલ છે (рН).

હાઇડ્રોજન ઇન્ડેક્સ, pH - એક મૂલ્ય જે ઉકેલોમાં હાઇડ્રોજન આયનોની સાંદ્રતાને લાક્ષણિકતા આપે છે. આ ખ્યાલ 1909 માં ડેનિશ રસાયણશાસ્ત્રી સોરેનસેન દ્વારા રજૂ કરવામાં આવ્યો હતો. લેટિન શબ્દોના પ્રથમ અક્ષરો અનુસાર સૂચકને pH કહેવામાં આવે છે હાઇડ્રોજેની ક્ષમતાહાઇડ્રોજનની તાકાત છે, અથવા પોન્ડસ હાઇડ્રોજેનીહાઇડ્રોજનનું વજન છે. જલીય દ્રાવણનું pH મૂલ્ય 0-14 ની રેન્જમાં હોઈ શકે છે. શુદ્ધ પાણી અને તટસ્થ દ્રાવણમાં pH=7, એસિડિક દ્રાવણમાં pH7. pH મૂલ્યો એસિડ-બેઝ સૂચકાંકોનો ઉપયોગ કરીને માપવામાં આવે છે.

કોષ્ટક 1. - વિવિધ વાતાવરણમાં સૂચકનો રંગ.

પ્રોજેક્ટ હાયપોથિસિસ

માહિતી સાહિત્યથી પોતાને પરિચિત કરો, વિશ્લેષણ કરો, તારણો દોરો

માહિતી સાહિત્યથી પોતાને પરિચિત કરો, વિશ્લેષણ કરો, તારણો દોરો
પદાર્થોના ઓક્સિડાઇઝિંગ-ઘટાડવાના ગુણધર્મો પર પ્રતિક્રિયા પરિસ્થિતિઓના પ્રભાવનો વ્યવહારુ અભ્યાસ કરો
OVR ની દ્રષ્ટિએ રોજિંદા જીવનમાં આમાંના એક પદાર્થનું મહત્વ જાણો

હેતુ: એક પદાર્થ જાહેર કરવો જે પરિસ્થિતિના આધારે રંગ બદલી શકે છે, તેના ગુણધર્મો અને એપ્લિકેશનનો અભ્યાસ કરે છે

અભ્યાસની પ્રગતિ

માહિતીના સ્ત્રોતો સાથે વાંચો, ક્યા પદાર્થો રંગ બદલવા માટે સક્ષમ છે તે શીખો
અમે વિશ્લેષણ કર્યું છે:
રંગ પરિવર્તન માટેનાં કારણો
પ્રયોગ દરમિયાન, KMnO4 ના રંગ પર પર્યાવરણનો પ્રભાવ
ઘરમાં પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનું મૂલ્ય અને છોડ પર તેની અસર શોધી કાઢી.

અભ્યાસના પરિણામો

રાસાયણિક કાચંડો એ સંખ્યાબંધ પદાર્થો છે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન તેમનો રંગ બદલી શકે છે.

આમાં કાર્બનિક અને અકાર્બનિક બંને પદાર્થોનો સમાવેશ થાય છે.

પદાર્થોના રંગના કારણો ઘણા પરિબળો પર આધારિત છે

પરમાણુ દોરવામાં આવે છે

મફત ઇલેક્ટ્રોન

પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની વિષમ સંખ્યા

રાસાયણિક બોન્ડ મજબૂતાઈ

ઉભરતા રાસાયણિક બોન્ડ

પરમાણુ રંગ
મકાન પર આધાર રાખે છે

કઈ પ્રતિક્રિયાઓ પદાર્થોનો રંગ બદલે છે?

પદાર્થો પોતે રંગ બદલતા નથી.
રંગ પરિવર્તન એ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની નિશાની છે,
વધુ OVR

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ (lat. Kalii permanganas)
- પરમેંગેનિક એસિડનું પોટેશિયમ મીઠું

શોધનાર સ્વીડિશ રસાયણશાસ્ત્રી અને ફાર્માસિસ્ટ કાર્લ-વિલ્હેમ શેલી છે.
ફ્યુઝ્ડ "બ્લેક મેગ્નેશિયા" - ખનિજ પાયરોલુસાઇટ (કુદરતી મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ), પોટાશ સાથે - પોટેશિયમ કાર્બોનેટ અને સોલ્ટપીટર - પોટેશિયમ નાઈટ્રેટ. આનાથી પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ, પોટેશિયમ નાઇટ્રાઇટ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ઉત્પન્ન થાય છે:
2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2

મેંગેનીઝ
(KMnO4).

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના ગુણધર્મો

ડાર્ક જાંબલી સ્ફટિકો.
તે સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ બનાવતું નથી.
પાણીમાં દ્રાવ્યતા મધ્યમ છે.
હાઇડ્રોલાઇઝ્ડ
દ્રાવણમાં ધીમે ધીમે વિઘટન થાય છે.
ઉકેલો રંગીન છે

વ્યવહારુ સંશોધન

ઓક્સિડાઇઝર
સોલ્યુશનમાં અને સિન્ટરિંગ દરમિયાન.

મેંગેનીઝ - આ

ક્ષીણ થઈ રહ્યું છે

વિસ્ફોટક

પર્યાવરણની આલ્કલાઇન પ્રતિક્રિયા આપે છે

ફેરફારો
રંગ
KMnO4

રંગ
આધાર રાખે છે
બુધવાર થી
ઉકેલ

તટસ્થ

આલ્કલાઇન

ખાટા

ભુરો રંગ

લીલો રંગ

રંગહીન

ઉકેલ માધ્યમ

પરમેંગેનેટ રંગ

પર માધ્યમની પ્રતિક્રિયાનો પ્રભાવ
રેડોક્સ પ્રક્રિયા

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ માધ્યમની વિવિધ પ્રતિક્રિયાઓમાં વિવિધ ઘટાડાના ઉત્પાદનો બનાવે છે

અરજી

KMnO4 નો ઉપયોગ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે થાય છે

ઘરમાં મેંગેનીઝ

એન્ટીઑકિસડન્ટ

અરજી

ઘરમાં મેંગેનીઝ લગાવીને, અમે ઓવીઆર બહાર લઈ જઈએ છીએ!

OVR - પ્રક્રિયા

એન્ટિસેપ્ટિક

ઇમેટીક અસર ધરાવે છે

ત્વચા અને મ્યુકોસ મેમ્બ્રેનનું "કૉટરાઇઝેશન" અને "સૂકવણી".

કડક ક્રિયા

મેંગેનીઝ સાથે કામ કરતી વખતે ધ્યાન આપો

રાસાયણિક બર્ન
ઝેર
સોલિડ પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ અને તેના મજબૂત
ઉકેલો ખતરનાક બની શકે છે.
તેથી, તેને બાળકો માટે અગમ્ય સ્થળોએ સંગ્રહિત કરવું જોઈએ, અને કાળજી સાથે સંભાળવું જોઈએ.

અઠવાડિયા દરમિયાન, પૃથ્વી અને રોગગ્રસ્ત છોડને નબળા સોલ્યુશનથી પાણીયુક્ત કરવામાં આવ્યું હતું. જમીન પરનો સફેદ કોટિંગ અદૃશ્ય થઈ ગયો, જંતુઓ મરી ગયા. પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ જંતુનાશક અને એન્ટિસેપ્ટિક ગુણધર્મો ધરાવે છે

જ્યારે નબળા સોલ્યુશન સાથે દર બે અઠવાડિયામાં એકવાર પાણી આપવામાં આવે છે, ત્યારે છોડનો દેખાવ સુધરે છે. પોટેશિયમ પરમેંગેનેટમાં એવા તત્વો હોય છે જે છોડના વિકાસને પ્રોત્સાહન આપે છે - મેંગેનીઝ અને પોટેશિયમ.

સતત નબળા દ્રાવણ સાથે છોડને પાણી આપવું, તે જાણવા મળ્યું કે આલ્કલાઇન જમીનના છોડ હકારાત્મક રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે, અને એસિડ માટી નકારાત્મક રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે. પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના દ્રાવણમાં આલ્કલાઇન વાતાવરણ હોય છે

કેન્દ્રિત દ્રાવણ સાથેની સારવારથી છોડ બળી જાય છે અને મૃત્યુ પણ થાય છે.

પરિણામો

પ્રોજેક્ટ હાયપોથિસિસ

પદાર્થો "કાચંડો" અસ્તિત્વમાં છે

નિષ્કર્ષ:
પદાર્થો પોતે જ રંગ બદલે છે
કરી શકતા નથી.
પૂર્વધારણાની પુષ્ટિ થઈ નથી

 1C ટ્યુટર. રસાયણશાસ્ત્ર. સીડી - ડિસ્ક.
 મોટા જ્ઞાનકોશ. સિરિલ અને મેથોડિયસ, 2005 સીડી-રોમ.
કુઝમેન્કો N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. રસાયણશાસ્ત્રની શરૂઆત. યુનિવર્સિટીઓમાં અરજદારો માટે આધુનિક અભ્યાસક્રમ.
2 ભાગમાં - એમ. 1997. BDE બાયોલોજી, એમ. "ડ્રોફા" 2004
 ઇકોલોજી. જ્ઞાનાત્મક જ્ઞાનકોશ, એમ. બસ્ટાર્ડ
 સ્ટેપિન બી.ડી., અલિકબેરોવા એલ.યુ. ઘર વાંચન માટે રસાયણશાસ્ત્ર પુસ્તક. - એમ., રસાયણશાસ્ત્ર, 1994.
 શુલપિન જી.બી. આ રસપ્રદ રસાયણશાસ્ત્ર. - એમ.; રસાયણશાસ્ત્ર, 1984.

માહિતી સ્ત્રોતો

નારંગી ઘાટો કાળો-લીલો
જાંબલી કાળો રાખોડી

તે જાણીતું છે કે ડબલ અને સિંગલ બોન્ડ્સ પ્રમાણમાં સરળતાથી એકબીજા સાથે સ્થાનો બદલી શકે છે. પરંતુ દરેક આંતરપરમાણુ બોન્ડ એ અણુઓ માટે સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનની જોડી છે જે તેઓ બાંધે છે. તેથી તે તારણ આપે છે કે જોડાણ વિભાગમાં, બંધનકર્તા ઇલેક્ટ્રોન આ વિભાગમાં તદ્દન મુક્તપણે ખસેડી શકે છે. આવી સ્વતંત્રતા મહત્વપૂર્ણ ઓપ્ટિકલ પરિણામોનો સમાવેશ કરે છે.

બીજી એક વિચિત્ર હકીકત: પરમાણુમાં વિષમ સંખ્યામાં ઈલેક્ટ્રોન ધરાવતા સંયોજનો સમાન સંખ્યામાં ઈલેક્ટ્રોન ધરાવતા સંયોજનો કરતાં વધુ વખત રંગીન હોય છે. ચાલો કહીએ કે C(C6H5)3 રેડિકલમાં તીવ્ર કથ્થઈ-વાયોલેટ રંગ છે, જ્યારે C(C6H5)4 રંગહીન છે. પરમાણુમાં વિષમ સંખ્યામાં ઈલેક્ટ્રોન સાથેનો નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ NO2 ભૂરા-ભૂરા રંગનો હોય છે અને જ્યારે તે ડાઇમરાઈઝ થાય છે, ત્યારે રંગહીન સંયોજન N2O4 પ્રાપ્ત થાય છે (ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા બમણી કરવાથી સમ થઈ જાય છે). અહીં કારણ એ છે કે વિષમ સંખ્યામાં ઈલેક્ટ્રોન ધરાવતી સિસ્ટમોમાં, તેમાંથી એક જોડી વગરનું હોય છે અને તે સમગ્ર પરમાણુમાં પ્રમાણમાં મુક્તપણે ખસેડવામાં સક્ષમ હોય છે. અને, અગાઉ સૂચવ્યા મુજબ, આ રંગ દેખાવાનું કારણ બની શકે છે.

લગભગ રંગહીન ઘટક ભાગોનું બનેલું સંયોજન,
રંગીન હોવાનું બહાર આવ્યું છે. તેથી, Fe3 + આયન રંગહીન છે, Fe (CN) 64 - આયન, જે પીળા લોહીના મીઠાનો ભાગ છે, તે સહેજ પીળો રંગનો છે. પરંતુ Fe43, જે આ આયનો ધરાવતા સોલ્યુશનને ડ્રેઇન કરીને મેળવવામાં આવે છે, તે તીવ્ર વાદળી રંગ ધરાવે છે.
રંગ દેખાવાનું કારણ એ હકીકતમાં શોધવું જોઈએ કે અહીં મજબૂત રાસાયણિક બોન્ડ્સ સાથેનું સંયોજન રચાય છે (આયોનિક સાથે નહીં, પરંતુ સહસંયોજક બોન્ડ્સ સાથે); ઇલેક્ટ્રોનની પરસ્પર વહેંચણીની ડિગ્રી એટલી નોંધપાત્ર બની જાય છે કે સ્પેક્ટ્રમના દૃશ્યમાન પ્રદેશમાં મહત્તમ શોષણની મજબૂત પાળી અને શોષણની તીવ્રતામાં વધારો પણ થાય છે.

પાણીમાં આયોડિન સોલ્વેટ્સ ભૂરા-લાલ હોય છે, અને કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડમાં - વાયોલેટ

કોબાલ્ટ ક્લોરાઇડથી ગર્ભિત સિલિકા જેલ સૂકી હવામાં વાદળી અને ભીની હવામાં ગુલાબી થઈ જાય છે. અને વાત એ છે કે વધુ પડતા ભેજ સાથે, વાદળી કોબાલ્ટ ક્લોરાઇડ CoCl2 ના પરમાણુઓ પાણીના અણુઓ સાથે એક જટિલ સંયોજન બનાવે છે - સ્ફટિકીય CoCl2 6H2O, જે ઘેરો ગુલાબી રંગ ધરાવે છે.

તે વિવિધ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓના મેંગેનીઝ સંયોજનોમાં ઘટાડો થાય છે.
એસિડિક વાતાવરણમાં: 2KMnO4+ 5K2SO3 + 3H2SO4 =
6K2SO4+ 2MnSO4+ 3H2O
તટસ્થ વાતાવરણમાં: 2 KMnO4+ 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2 MnO2+ 2KOH
આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં: 2 KMnO4+ K2SO3 + KOH=
K2SO4 + 2 K2MnO4+ H2O,
KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2SO4 + K2MnO4 + H2O (ઠંડા)

ક્ષીણ થઈ રહ્યું છેઓક્સિજનના પ્રકાશન સાથે
2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2

વિસ્ફોટક
2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,

લાક્ષણિક ઘટાડતા એજન્ટો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે
(ઇથેનોલ, હાઇડ્રોજન, વગેરે).

સ્નાન માટે તૈયાર કરેલા પાણીમાં KMnO4 સોલ્યુશન ઉમેરવું જરૂરી છે, પરંતુ કોઈ પણ સંજોગોમાં પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સ્ફટિકો નહીં - અન્યથા રાસાયણિક બર્ન શક્ય છે.

આ પદાર્થના એકાગ્ર દ્રાવણથી ઝેરના કિસ્સામાં, મોં, અન્નનળી અને પેટ બળી જાય છે (સક્રિય ચારકોલના ઉમેરા સાથે પેટને ગરમ પાણીથી ધોઈ લો)
તમે બે લિટર પાણીમાં અડધા ગ્લાસ હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડના નબળા સોલ્યુશન અને એક ગ્લાસ ટેબલ સરકો ધરાવતા સોલ્યુશનનો પણ ઉપયોગ કરી શકો છો. આ કિસ્સામાં, પરમેંગેનેટ આયનો ઓછા ખતરનાક મેંગેનીઝ (II) કેશનમાં ફેરવાય છે:
2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH =
2Mn(CH3COO)2 + 5O2 + 2CH3COOK + 8H2O

ઉપયોગી ટીપ્સ

પેન્ટેલીવ પાવેલ એલેક્ઝાન્ડ્રોવિચ

કાગળ વિવિધ સંયોજનોમાં રંગના દેખાવ માટે સમજૂતી આપે છે, અને કાચંડો પદાર્થોના ગુણધર્મોની પણ તપાસ કરે છે.

ડાઉનલોડ કરો:

પૂર્વાવલોકન:

રંગ રસાયણશાસ્ત્ર. પદાર્થો-કાચંડો

વિભાગ: કુદરતી વિજ્ઞાન

દ્વારા પૂર્ણ: પેન્ટેલીવ પાવેલ નિકોલાવિચ,

વિદ્યાર્થી 11 "A" વર્ગ

માધ્યમિક શાળા નંબર 1148

તેમને એફ.એમ. દોસ્તોવ્સ્કી

લેક્ચરર: કર્માત્સ્કાયા લ્યુબોવ એલેક્ઝાન્ડ્રોવના

1. પરિચય. પૃષ્ઠ 2

2. રંગની પ્રકૃતિ:

2.1. કાર્બનિક પદાર્થો; પૃષ્ઠ 3

2.2. અકાર્બનિક પદાર્થો. પૃષ્ઠ 4

3. રંગ પર પર્યાવરણનો પ્રભાવ. પૃષ્ઠ 5

4. પદાર્થો-કાચંડો. પૃષ્ઠ 7

5. પ્રાયોગિક ભાગ:

5.1. ક્રોમેટનું ડાયક્રોમેટમાં સંક્રમણ અને ઊલટું; પૃષ્ઠ 8

5.2. ક્રોમિયમ (VI) ક્ષારના ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો; પૃષ્ઠ 9

5.3. ક્રોમિયમ મિશ્રણ સાથે ઇથેનોલનું ઓક્સિડેશન. પૃષ્ઠ 10

6. ફોટોક્રોમિઝમ. પૃષ્ઠ 10

7. તારણો. પૃષ્ઠ 13

8. વપરાયેલ સ્ત્રોતોની યાદી. પૃષ્ઠ 14

1. પરિચય.

પ્રથમ નજરમાં, રંગની પ્રકૃતિ સમજાવવી મુશ્કેલ લાગે છે. શા માટે પદાર્થોના રંગ જુદા હોય છે? રંગ પણ કેવી રીતે આવે છે?

તે રસપ્રદ છે કે જીવો સમુદ્રની ઊંડાઈમાં રહે છે, જેના શરીરમાં વાદળી રક્ત વહે છે. આ પ્રતિનિધિઓમાંના એક હોલોથ્યુરિયન્સ છે. તે જ સમયે, સમુદ્રમાં પકડાયેલી માછલીનું લોહી અન્ય ઘણા મોટા જીવોના લોહીની જેમ લાલ હોય છે.

વિવિધ પદાર્થોનો રંગ શું નક્કી કરે છે?

સૌ પ્રથમ, રંગ ફક્ત પદાર્થને કેવી રીતે રંગવામાં આવે છે તેના પર જ નહીં, પણ તે કેવી રીતે પ્રકાશિત થાય છે તેના પર પણ આધાર રાખે છે. છેવટે, અંધારામાં બધું કાળું લાગે છે. રંગ પણ પદાર્થમાં પ્રવર્તતી રાસાયણિક રચનાઓ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે: ઉદાહરણ તરીકે, છોડના પાંદડાઓનો રંગ માત્ર લીલો જ નથી, પણ વાદળી, જાંબલી વગેરે પણ છે. આ હકીકતને કારણે છે કે આવા છોડમાં, હરિતદ્રવ્ય ઉપરાંત, જે લીલો રંગ આપે છે, અન્ય સંયોજનો પ્રબળ છે.

હોલોથુરિયન્સમાં બ્લુ બ્લડ એ હકીકત દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે કે તેમની પાસે લોહીનો રંગ પૂરો પાડતા રંગદ્રવ્યમાં આયર્નને બદલે વેનેડિયમ હોય છે. તે તેના સંયોજનો છે જે હોલોથ્યુરિયન્સમાં સમાયેલ પ્રવાહીને વાદળી રંગ આપે છે. તેઓ જ્યાં રહે છે તે ઊંડાણોમાં, પાણીમાં ઓક્સિજનનું પ્રમાણ ખૂબ ઓછું હોય છે અને તેમને આ પરિસ્થિતિઓમાં અનુકૂલન કરવું પડે છે, તેથી સજીવોમાં સંયોજનો ઉદ્ભવ્યા છે જે હવાના વાતાવરણના રહેવાસીઓ કરતાં સંપૂર્ણપણે અલગ છે.

પરંતુ અમે હજુ સુધી ઉપરના પ્રશ્નોના જવાબ આપ્યા નથી. આ કાર્યમાં, અમે તેમને સંપૂર્ણ, વિગતવાર જવાબો આપવાનો પ્રયત્ન કરીશું. આ કરવા માટે, સંખ્યાબંધ અભ્યાસો હાથ ધરવા જોઈએ.

આ કાર્યનો હેતુ વિવિધ સંયોજનોમાં રંગના દેખાવની સમજૂતી આપવાનો તેમજ કાચંડો પદાર્થોના ગુણધર્મોની તપાસ કરવાનો રહેશે.

ધ્યેય અનુસાર, કાર્યો સેટ કરવામાં આવ્યા હતા

સામાન્ય રીતે, રંગ એ પદાર્થના પરમાણુઓ સાથે પ્રકાશની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું પરિણામ છે. આ પરિણામ ઘણી પ્રક્રિયાઓ દ્વારા સમજાવાયેલ છે:
* પદાર્થના પરમાણુઓ સાથે પ્રકાશ બીમના ચુંબકીય સ્પંદનોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા;

* વિવિધ રચનાઓવાળા પરમાણુઓ દ્વારા ચોક્કસ પ્રકાશ તરંગોનું પસંદગીયુક્ત શોષણ;

* રેટિના પર અથવા ઓપ્ટિકલ ઉપકરણ પર પદાર્થમાંથી પ્રતિબિંબિત અથવા પસાર થતા કિરણોના સંપર્કમાં.

રંગને સમજાવવા માટેનો આધાર પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સ્થિતિ છે: તેમની ગતિશીલતા, એક ઊર્જા સ્તરથી બીજામાં જવાની ક્ષમતા, એક અણુથી બીજા પર જવાની ક્ષમતા.

રંગ પદાર્થના પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની ગતિશીલતા સાથે અને પ્રકાશ ક્વોન્ટમની ઊર્જાને શોષી લેતી વખતે ઇલેક્ટ્રોન સ્થિર સ્તરે ખસેડવાની સંભાવના સાથે સંકળાયેલ છે (પ્રકાશ કિરણોત્સર્ગનો પ્રાથમિક કણ).

પદાર્થના પરમાણુઓમાં ઇલેક્ટ્રોન સાથે પ્રકાશ ક્વોન્ટાની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે રંગ ઉદ્ભવે છે. જો કે, ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ, કાર્બનિક અને અકાર્બનિક સંયોજનોના અણુઓમાં ઇલેક્ટ્રોનની સ્થિતિ અલગ હોવાને કારણે, પદાર્થોમાં રંગ દેખાવાની પદ્ધતિ પણ અલગ છે.

2.1 કાર્બનિક સંયોજનોનો રંગ.

કાર્બનિક પદાર્થો માટે, જેમાં રંગ હોય છે (અને તે બધામાં આ ગુણધર્મ નથી), અણુઓ બંધારણમાં સમાન હોય છે: તે સામાન્ય રીતે મોટા હોય છે, જેમાં દસ અણુઓનો સમાવેશ થાય છે. આ કિસ્સામાં રંગના દેખાવ માટે, વ્યક્તિગત અણુઓના ઇલેક્ટ્રોન મહત્વપૂર્ણ નથી, પરંતુ સમગ્ર પરમાણુના ઇલેક્ટ્રોનની સિસ્ટમની સ્થિતિ છે.

સામાન્ય સૂર્યપ્રકાશ એ ઇલેક્ટ્રોમેગ્નેટિક તરંગોનો પ્રવાહ છે. પ્રકાશ તરંગ તેની લંબાઈ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે - અડીને મેક્સિમા અથવા બે અડીને આવેલા ચાટ વચ્ચેનું અંતર. તે નેનોમીટર (એનએમ) માં માપવામાં આવે છે. તરંગ ટૂંકી, તેની ઊર્જા વધારે અને ઊલટું.

પદાર્થનો રંગ તે દૃશ્યમાન પ્રકાશના કયા તરંગો (કિરણો) ગ્રહણ કરે છે તેના પર આધાર રાખે છે. જો સૂર્યપ્રકાશ પદાર્થ દ્વારા બિલકુલ શોષાય નહીં, પરંતુ પ્રતિબિંબિત અને છૂટાછવાયા હોય, તો પદાર્થ સફેદ (રંગહીન) દેખાશે. જો પદાર્થ તમામ કિરણોને શોષી લે છે, તો તે કાળો દેખાય છે.

પ્રકાશના અમુક કિરણોના શોષણ અથવા પ્રતિબિંબની પ્રક્રિયા પદાર્થના પરમાણુના માળખાકીય લક્ષણો સાથે સંકળાયેલી છે. પ્રકાશ પ્રવાહનું શોષણ હંમેશા પદાર્થના પરમાણુના ઇલેક્ટ્રોનમાં ઊર્જાના ટ્રાન્સફર સાથે સંકળાયેલું હોય છે. જો પરમાણુમાં s-ઇલેક્ટ્રોન હોય તો (ગોળાકાર વાદળ બનાવે છે), પછી તેમને ઉત્તેજિત કરવા અને તેમને બીજા ઊર્જા સ્તર પર સ્થાનાંતરિત કરવા માટે ઘણી બધી ઊર્જાની જરૂર પડે છે. તેથી, s-ઇલેક્ટ્રોન સાથેના સંયોજનો હંમેશા રંગહીન દેખાય છે. તે જ સમયે, પી-ઇલેક્ટ્રોન (આકૃતિ આઠના આકારમાં વાદળ બનાવવું) સરળતાથી ઉત્સાહિત છે, કારણ કે તેઓ બનાવેલ જોડાણ ઓછું મજબૂત છે. આવા ઈલેક્ટ્રોન એવા પરમાણુઓમાં જોવા મળે છે કે જેમાં સંયોજિત ડબલ બોન્ડ હોય છે. જોડાણ સાંકળ જેટલી લાંબી છે, વધુ p-ઇલેક્ટ્રોન અને તેમને ઉત્તેજિત કરવા માટે ઓછી ઉર્જા જરૂરી છે. જો દૃશ્યમાન પ્રકાશ તરંગોની ઊર્જા (400 થી 760 nm સુધીની તરંગલંબાઇ) ઇલેક્ટ્રોનને ઉત્તેજિત કરવા માટે પૂરતી છે, તો પછી આપણે જે રંગ જોઈએ છીએ તે દેખાય છે. પરમાણુના ઉત્તેજના પર ખર્ચવામાં આવતા કિરણો તેના દ્વારા શોષી લેવામાં આવશે, અને અશોષિત કિરણો આપણા દ્વારા પદાર્થના રંગ તરીકે જોવામાં આવશે.

2.2 અકાર્બનિક પદાર્થોનો રંગ.

અકાર્બનિક પદાર્થો માટેરંગ ઇલેક્ટ્રોનિક સંક્રમણો અને એક તત્વના અણુમાંથી બીજા પરમાણુમાં ચાર્જ ટ્રાન્સફરને કારણે છે. અહીં નિર્ણાયક ભૂમિકા તત્વના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન શેલ દ્વારા ભજવવામાં આવે છે.

કાર્બનિક પદાર્થોની જેમ, અહીં રંગનો દેખાવ પ્રકાશના શોષણ અને પ્રતિબિંબ સાથે સંકળાયેલ છે.

સામાન્ય રીતે, પદાર્થનો રંગ એ પ્રતિબિંબિત તરંગોનો સરવાળો છે (અથવા જે વિલંબ કર્યા વિના પદાર્થમાંથી પસાર થયો છે). તે જ સમયે, પદાર્થના રંગનો અર્થ એ છે કે દૃશ્યમાન પ્રકાશની તરંગલંબાઇની સમગ્ર શ્રેણીમાંથી ચોક્કસ ક્વોન્ટા તેના દ્વારા શોષાય છે. રંગીન પદાર્થોના પરમાણુઓમાં, ઇલેક્ટ્રોનના ઊર્જા સ્તરો એકબીજાની નજીક સ્થિત છે. ઉદાહરણ તરીકે, પદાર્થો: હાઇડ્રોજન, ફ્લોરિન, નાઇટ્રોજન - અમને રંગહીન લાગે છે. આ એ હકીકતને કારણે છે કે દૃશ્યમાન પ્રકાશ ક્વોન્ટા તેમના દ્વારા શોષાતા નથી, કારણ કે તેઓ ઇલેક્ટ્રોનને ઉચ્ચ સ્તર પર સ્થાનાંતરિત કરી શકતા નથી. એટલે કે, અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણો આ પદાર્થોમાંથી પસાર થાય છે, જે માનવ આંખ દ્વારા સમજી શકાતા નથી, અને તેથી તે પદાર્થોનો આપણા માટે કોઈ રંગ નથી. રંગીન પદાર્થોમાં, ઉદાહરણ તરીકે, ક્લોરિન, બ્રોમિન, આયોડિન, ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરો એકબીજાની નજીક હોય છે, તેથી તેમાં રહેલા પ્રકાશ ક્વોન્ટા ઇલેક્ટ્રોનને એક રાજ્યમાંથી બીજી સ્થિતિમાં સ્થાનાંતરિત કરવામાં સક્ષમ હોય છે.

અનુભવ. સંયોજનોના રંગ પર મેટલ આયનનો પ્રભાવ.

સાધનો અને રીએજન્ટ્સ: ચાર ટેસ્ટ ટ્યુબ, પાણી, આયર્ન(II), કોબાલ્ટ(II), નિકલ(II), કોપર(II) ક્ષાર.

અનુભવનો અમલ. ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 20-30 મિલી પાણી રેડો, તેમાં 0.2 ગ્રામ આયર્ન, કોબાલ્ટ, નિકલ અને કોપર ક્ષાર ઉમેરો અને ઓગળી જાય ત્યાં સુધી મિક્સ કરો. આયર્ન સોલ્યુશનનો રંગ પીળો, કોબાલ્ટ - ગુલાબી, નિકલ - લીલો અને કોપર - વાદળી બન્યો.

નિષ્કર્ષ: જેમ કે રસાયણશાસ્ત્રમાંથી જાણીતું છે, આ સંયોજનોની રચના સમાન છે, પરંતુ તેમની પાસે ડી-ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અલગ છે: આયર્ન માટે - 6, કોબાલ્ટ માટે - 7, નિકલ માટે - 8, તાંબા માટે - 9. આ સંખ્યા સંયોજનોના રંગને અસર કરે છે. તેથી, તમે રંગમાં તફાવત જોઈ શકો છો.

3. રંગ પર પર્યાવરણનો પ્રભાવ.

દ્રાવણમાં આયનો દ્રાવક શેલથી ઘેરાયેલા છે. આયનની સીધી બાજુમાં આવેલા આવા અણુઓના સ્તરને કહેવામાં આવે છેઉકેલ શેલ.

ઉકેલોમાં, આયનો માત્ર એકબીજા પર જ નહીં, પણ તેમની આસપાસના દ્રાવક પરમાણુઓ પર પણ કાર્ય કરી શકે છે, અને તે બદલામાં, આયનો પર. વિસર્જન પછી અને ઉકેલના પરિણામે, અગાઉના રંગહીન આયનમાં રંગ દેખાય છે. પાણીને એમોનિયાથી બદલવાથી રંગ વધુ ઊંડો થાય છે. એમોનિયાના પરમાણુઓ વધુ સરળતાથી વિકૃત થાય છે અને રંગની તીવ્રતા વધારે છે.

હવે ચાલો કોપર સંયોજનોની રંગની તીવ્રતાની તુલના કરીએ.

અનુભવ નંબર 3.1. તાંબાના સંયોજનોની રંગની તીવ્રતાની સરખામણી.

સાધનો અને રીએજન્ટ્સ: ચાર ટ્યુબ, 1% CuSO સોલ્યુશન 4, પાણી, HCl, એમોનિયા સોલ્યુશન NH 3, પોટેશિયમ હેક્સાસિનોફેરેટ(II) નું 10% સોલ્યુશન.

અનુભવનો અમલ. એક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 4 મિલી CuSO મૂકો 4 અને 30 મિલી એચ 2 ઓ, અન્ય બેમાં - 3 મિલી CuSO 4 અને 40 મિલી એચ 2 O. પ્રથમ ટ્યુબમાં 15 મિલી ઘટ્ટ HCl ઉમેરો - પીળો-લીલો રંગ દેખાય છે, બીજામાં - 25% એમોનિયા દ્રાવણના 5 મિલી - વાદળી રંગ દેખાય છે, ત્રીજામાં - 10% દ્રાવણના 2 મિલી. પોટેશિયમ હેક્સાસિનોફેરેટ(II) - અમે લાલ-ભૂરા કાંપનું અવલોકન કરીએ છીએ. છેલ્લી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં CuSO સોલ્યુશન ઉમેરો 4 અને નિયંત્રણ માટે છોડી દો.

2+ + 4Cl - ⇌ 2- + 6H 2 O

2+ + 4NH 3 ⇌ 2+ + 6H 2 O

2 2 + 4- ⇌ Cu 2 + 12 H 2 O

નિષ્કર્ષ: રીએજન્ટની માત્રામાં ઘટાડો સાથે (રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં સામેલ પદાર્થ) સંયોજનની રચના માટે જરૂરી, રંગની તીવ્રતા વધે છે. જ્યારે નવા કોપર સંયોજનો રચાય છે, ત્યારે ચાર્જ ટ્રાન્સફર થાય છે અને રંગ બદલાય છે.

4. પદાર્થો-કાચંડો.

"કાચંડો" ની વિભાવના મુખ્યત્વે જૈવિક, પ્રાણીશાસ્ત્રીય પરિભાષા તરીકે ઓળખાય છે.એક સરિસૃપ કે જે બળતરા થાય ત્યારે તેની ત્વચાનો રંગ બદલવાની ક્ષમતા ધરાવે છે, પર્યાવરણનો રંગ બદલી શકે છે, વગેરે.

જો કે, રસાયણશાસ્ત્રમાં "કાચંડો" પણ મળી શકે છે. તો કનેક્શન શું છે?

ચાલો રસાયણશાસ્ત્ર પર પાછા જઈએ:
કાચંડો પદાર્થો એવા પદાર્થો છે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં તેમનો રંગ બદલે છે અને અભ્યાસ હેઠળના પર્યાવરણમાં થતા ફેરફારો સૂચવે છે. અમે સામાન્ય પ્રકાશિત કરીએ છીએ - રંગમાં ફેરફાર (રંગ). આ તે છે જે આ ખ્યાલોને જોડે છે. કાચંડો પદાર્થો પ્રાચીન સમયથી જાણીતા છે. રાસાયણિક વિશ્લેષણ માટેની જૂની માર્ગદર્શિકાઓ અજાણી રચનાના નમૂનાઓમાં સોડિયમ સલ્ફાઇટ Na ની સામગ્રી નક્કી કરવા માટે "કાચંડો ઉકેલ" નો ઉપયોગ કરવાની ભલામણ કરે છે. 2 SO 3 , હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ એચ 2O2 અથવા ઓક્સાલિક એસિડ એચ 2 C 2 O 4 . "કાચંડો ઉકેલ" પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ KMnO નો ઉકેલ છે 4 , જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન, માધ્યમ પર આધાર રાખીને, તેનો રંગ અલગ અલગ રીતે બદલે છે. ઉદાહરણ તરીકે, એસિડિક વાતાવરણમાં, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનું તેજસ્વી જાંબલી દ્રાવણ એ હકીકતને કારણે રંગહીન બની જાય છે કે MnO પરમેંગેનેટ આયનમાંથી 4 - એક કેશન રચાય છે, એટલે કે.હકારાત્મક ચાર્જ આયન Mn 2+ ; તેજસ્વી વાયોલેટ MnO થી મજબૂત આલ્કલાઇન માધ્યમમાં 4 - તે લીલા મેંગેનેટ આયન MnO બહાર કરે છે 4 2- . અને તટસ્થ, સહેજ એસિડિક અથવા સહેજ આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં, અંતિમ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ MnO નું અદ્રાવ્ય કાળા-બ્રાઉન અવક્ષેપ હશે. 2 .

અમે ઉમેરીએ છીએ કે તેના ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મોને લીધે,તે અન્ય તત્વોના અણુઓમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દાન અથવા લેવાની ક્ષમતા,અને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં દ્રશ્ય રંગ પરિવર્તન, રાસાયણિક વિશ્લેષણમાં પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનો વ્યાપક ઉપયોગ જોવા મળ્યો છે.

તેથી, આ કિસ્સામાં, "કાચંડો ઉકેલ" (પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ) નો ઉપયોગ સૂચક તરીકે થાય છે, એટલે કે.એક પદાર્થ જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની હાજરી અથવા અભ્યાસ હેઠળના માધ્યમમાં થયેલા ફેરફારો સૂચવે છે.
"કાચંડો" તરીકે ઓળખાતા અન્ય પદાર્થો છે. અમે ક્રોમિયમ Cr તત્વ ધરાવતા પદાર્થો પર વિચાર કરીશું.

પોટેશિયમ ક્રોમેટ - અકાર્બનિક સંયોજન, મેટલ મીઠુંપોટેશિયમ અને ક્રોમિક એસિડ K 2 CrO 4 સૂત્ર સાથે , પીળા સ્ફટિકો, પાણીમાં દ્રાવ્ય.

પોટેશિયમ બાઈક્રોમેટ (પોટેશિયમ બાઈક્રોમેટ, પોટેશિયમ ક્રોમિયમ પીક) - કે 2Cr2O7 . અકાર્બનિક સંયોજન, નારંગી સ્ફટિકો, પાણીમાં દ્રાવ્ય. અત્યંત ઝેરી.

5. પ્રાયોગિક ભાગ.

અનુભવ નંબર 5.1. ક્રોમેટનું ડાયક્રોમેટમાં સંક્રમણ અને ઊલટું.

સાધનો અને રીએજન્ટ્સ: પોટેશિયમ ક્રોમેટ સોલ્યુશન કે 2 કરોડ 4 , પોટેશિયમ બાઈક્રોમેટ સોલ્યુશન કે 2Cr2O7 , સલ્ફ્યુરિક એસિડ, સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ.

અનુભવનો અમલ. પોટેશિયમ ક્રોમેટના સોલ્યુશનમાં સલ્ફ્યુરિક એસિડ ઉમેરવામાં આવે છે, પરિણામે, સોલ્યુશનનો રંગ પીળોથી નારંગીમાં બદલાય છે.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

હું પોટેશિયમ બિક્રોમેટના સોલ્યુશનમાં આલ્કલી ઉમેરું છું, પરિણામે, સોલ્યુશનનો રંગ નારંગીથી પીળો થઈ જાય છે.

K 2 Cr 2 O 7 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2KOH + H 2 O

નિષ્કર્ષ: એસિડિક વાતાવરણમાં, ક્રોમેટ અસ્થિર હોય છે, પીળો આયન Cr આયનમાં ફેરવાય છે 2 O 7 2- નારંગી, અને આલ્કલાઇન માધ્યમમાં, પ્રતિક્રિયા વિરુદ્ધ દિશામાં આગળ વધે છે:
2 કરોડ 2 O 4 2- + 2H + એસિડિક માધ્યમ - આલ્કલાઇન માધ્યમ Cr 2 O 7 2- + H 2 O.

ક્રોમિયમ (VI) ક્ષારના ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો.

સાધનો અને રીએજન્ટ્સ: પોટેશિયમ બાયક્રોમેટ સોલ્યુશન કે 2Cr2O7 , સોડિયમ સલ્ફાઇટ સોલ્યુશન Na 2 SO 3 , સલ્ફ્યુરિક એસિડ એચ 2 SO 4 .

અનુભવનો અમલ. ઉકેલ માટે કે 2Cr2O7 , સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે એસિડિફાઇડ, Na નું દ્રાવણ ઉમેરો 2 SO 3. અમે રંગ પરિવર્તન અવલોકન કરીએ છીએ: નારંગી દ્રાવણ લીલો-વાદળી થઈ ગયો.

નિષ્કર્ષ: એસિડિક વાતાવરણમાં, ક્રોમિયમ સોડિયમ સલ્ફાઇટ દ્વારા ક્રોમિયમ (VI) થી ક્રોમિયમ (III) માં ઘટાડો થાય છે: K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 4H 2 O.

અનુભવ નંબર 5.4. ક્રોમિયમ મિશ્રણ સાથે ઇથેનોલનું ઓક્સિડેશન.

સાધનો અને રીએજન્ટ્સ: 5% પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ સોલ્યુશન કે 2Cr2O7 , 20% સલ્ફ્યુરિક એસિડ એચ 2 SO 4 , ઇથિલ આલ્કોહોલ (ઇથેનોલ).

પ્રયોગ કરવો: પોટેશિયમ બાયક્રોમેટના 5% દ્રાવણના 2 મિલીમાં, સલ્ફ્યુરિક એસિડના 20% દ્રાવણના 1 મિલી અને ઇથેનોલના 0.5 મિલી ઉમેરો. અમે સોલ્યુશનના મજબૂત ઘાટાનું અવલોકન કરીએ છીએ. તેની છાયાને વધુ સારી રીતે જોવા માટે અમે તેને પાણીથી પાતળું કરીએ છીએ. અમને પીળો-લીલો સોલ્યુશન મળે છે.
પ્રતિ 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 → 3CH 3 -COH + Cr 2 O 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 ઓ
નિષ્કર્ષ: એસિડિક વાતાવરણમાં, ઇથિલ આલ્કોહોલ પોટેશિયમ બાયક્રોમેટ સાથે ઓક્સિડાઇઝ થાય છે. આ એલ્ડીહાઇડ ઉત્પન્ન કરે છે. આ અનુભવ કાર્બનિક પદાર્થો સાથે રાસાયણિક કાચંડોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દર્શાવે છે.

અનુભવ 5.4. સ્પષ્ટપણે તે સિદ્ધાંતને સમજાવે છે જેના દ્વારા સૂચકો શરીરમાં આલ્કોહોલ શોધવા માટે કાર્ય કરે છે. આ સિદ્ધાંત હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ (H 2 O 2 ), રંગીન ક્રોમોજનની રચનાનું કારણ બને છે,તે ક્રોમોફોર જૂથ ધરાવતું કાર્બનિક પદાર્થ (કાર્બન, ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન અણુઓનું રાસાયણિક જૂથ).

આમ, આ સૂચકાંકો દૃષ્ટિની રીતે (રંગ સ્કેલ પર) માનવ લાળમાં આલ્કોહોલનું પ્રમાણ દર્શાવે છે. દારૂના સેવન અને નશાના તથ્યોની સ્થાપના કરતી વખતે તેઓ તબીબી સંસ્થાઓમાં ઉપયોગમાં લેવાય છે. સૂચકોનો અવકાશ એ કોઈપણ પરિસ્થિતિ છે જ્યારે દારૂના વપરાશની હકીકત સ્થાપિત કરવી જરૂરી હોય છે: વાહન ચાલકોની પ્રી-ટ્રીપ તપાસ કરવી, ટ્રાફિક પોલીસ દ્વારા રસ્તાઓ પર નશામાં ડ્રાઇવરોની ઓળખ કરવી, સ્વ-નિયંત્રણના સાધન તરીકે કટોકટીના નિદાનમાં તેનો ઉપયોગ કરવો, વગેરે

6. ફોટોક્રોમિઝમ.

ચાલો એક રસપ્રદ ઘટનાથી પરિચિત થઈએ, જ્યાં પદાર્થોના રંગમાં પણ ફેરફાર થાય છે,ફોટોક્રોમિઝમ

આજે, કાચંડો ચશ્માવાળા ચશ્મા કોઈને પણ આશ્ચર્યચકિત કરે તેવી શક્યતા નથી. પરંતુ અસામાન્ય પદાર્થોની શોધનો ઇતિહાસ જે પ્રકાશના આધારે તેમનો રંગ બદલી નાખે છે તે ખૂબ જ રસપ્રદ છે. 1881 માં, અંગ્રેજી રસાયણશાસ્ત્રી ફિપ્સનને તેમના મિત્ર થોમસ ગ્રિફિથ તરફથી તેમના અસામાન્ય અવલોકનોનું વર્ણન કરતો પત્ર મળ્યો. ગ્રિફિથે લખ્યું છે કે પોસ્ટ ઓફિસનો આગળનો દરવાજો, તેની બારીઓની સામે સ્થિત છે, તે દિવસ દરમિયાન રંગ બદલે છે - જ્યારે સૂર્ય તેની પરાકાષ્ઠાએ હોય ત્યારે અંધારું થાય છે અને સાંજના સમયે તેજ થાય છે. આ સંદેશથી રસપ્રદ, ફિપ્સને લિથોપોનની તપાસ કરી, જે પેઇન્ટનો ઉપયોગ પોસ્ટ ઓફિસના દરવાજાને રંગવા માટે કરવામાં આવ્યો હતો. તેના મિત્રના અવલોકનની પુષ્ટિ થઈ. ફિપ્સન ઘટનાનું કારણ સમજાવવામાં અસમર્થ હતો. જો કે, ઘણા સંશોધકો ઉલટાવી શકાય તેવા રંગની પ્રતિક્રિયામાં ગંભીરતાથી રસ ધરાવે છે. અને 20મી સદીની શરૂઆતમાં, તેઓ "ફોટોક્રોમ્સ", એટલે કે, "પ્રકાશ-સંવેદનશીલ પેઇન્ટ્સ" નામના ઘણા કાર્બનિક પદાર્થોનું સંશ્લેષણ કરવામાં વ્યવસ્થાપિત થયા. ફિપ્સનના સમયથી, વૈજ્ઞાનિકોએ ફોટોક્રોમ્સ વિશે ઘણું શીખ્યા છે -પદાર્થો કે જે પ્રકાશના સંપર્કમાં આવે ત્યારે રંગ બદલે છે.

ફોટોક્રોમિઝમ, અથવા ટેનેબેસેન્સ, દૃશ્યમાન પ્રકાશ, અલ્ટ્રાવાયોલેટની ક્રિયા હેઠળ પદાર્થના રંગમાં ઉલટાવી શકાય તેવા ફેરફારની ઘટના છે.

ફોટોક્રોમિક પદાર્થમાં પ્રકાશનું કારણ બને છે, અણુ પુનઃ ગોઠવણી, ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરોની વસ્તીમાં ફેરફાર. રંગમાં ફેરફાર સાથે સમાંતર, પદાર્થ તેના રીફ્રેક્ટિવ ઇન્ડેક્સ, દ્રાવ્યતા, પ્રતિક્રિયાશીલતા, વિદ્યુત વાહકતા અને અન્ય રાસાયણિક અને ભૌતિક લાક્ષણિકતાઓને બદલી શકે છે. ફોટોક્રોમિઝમ મર્યાદિત સંખ્યામાં કાર્બનિક અને અકાર્બનિક, કુદરતી અને કૃત્રિમ સંયોજનોમાં સહજ છે.

રાસાયણિક અને ભૌતિક ફોટોક્રોમિઝમ છે:

રાસાયણિક ફોટોક્રોમિઝમ: ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર અને ઇન્ટરમોલેક્યુલર રિવર્સિબલ ફોટોકેમિકલ પ્રતિક્રિયાઓ (ટૉટોમેરાઇઝેશન (ઉલટાવી શકાય તેવું આઇસોમરિઝમ), ડિસોસિએશન (ક્લીવેજ), સીઆઇએસ-ટ્રાન્સ-આઇસોમરાઇઝેશન, વગેરે);
ભૌતિક ફોટોક્રોમિઝમ: અણુઓ અથવા અણુઓના વિવિધ રાજ્યોમાં સંક્રમણનું પરિણામ. આ કિસ્સામાં રંગમાં ફેરફાર ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરોની વસ્તીમાં ફેરફારને કારણે છે. આવા ફોટોક્રોમિઝમ જોવા મળે છે જ્યારે માત્ર શક્તિશાળી પ્રકાશ પ્રવાહ પદાર્થના સંપર્કમાં આવે છે.

પ્રકૃતિમાં ફોટોક્રોમ્સ:

ખનિજ tugtupit સફેદ અથવા નિસ્તેજ ગુલાબીથી તેજસ્વી ગુલાબી રંગ બદલવા માટે સક્ષમ.

ફોટોક્રોમિક સામગ્રી

ફોટોક્રોમિક સામગ્રીના નીચેના પ્રકારો છે: પ્રવાહી ઉકેલો અને પોલિમર ફિલ્મો (મેક્રોમોલેક્યુલર સંયોજનો) ફોટોક્રોમિક ઓર્ગેનિક કમ્પાઉન્ડ ધરાવતું, સિલ્વર હલાઇડ માઇક્રોક્રિસ્ટલ્સ સાથેના ચશ્મા તેમના જથ્થામાં સમાનરૂપે વિતરિત (હેલોજન સાથે ચાંદીના સંયોજનો), ફોટોલિસિસ ( પ્રકાશ દ્વારા સડો) જે ફોટોક્રોમિઝમનું કારણ બને છે; આલ્કલાઇન અને આલ્કલાઇન અર્થ મેટલ હલાઇડ સ્ફટિકો વિવિધ ઉમેરણો (દા.ત. CaF 2 /La,Ce; SrTiO 3 /Ni,Mo).

આ સામગ્રીઓનો ઉપયોગ ચલ ઓપ્ટિકલ ડેન્સિટી (એટલે કે, તેઓ પ્રકાશના પ્રવાહને નિયંત્રિત કરે છે) સાથેના પ્રકાશ ફિલ્ટર તરીકે આંખના રક્ષણ અને પ્રકાશ કિરણોત્સર્ગથી ઉપકરણો, લેસર તકનીક વગેરેમાં થાય છે.

ફોટોક્રોમિક લેન્સ

પ્રકાશના સંપર્કમાં આવેલ ફોટોક્રોમિક લેન્સ, આંશિક રીતે કાગળથી ઢંકાયેલો. પ્રકાશ અને શ્યામ ભાગો વચ્ચે રંગનું બીજું સ્તર દેખાય છે, કારણ કે ફોટોક્રોમિક પરમાણુ લેન્સની બંને સપાટી પર સ્થિત છે.પોલીકાર્બોનેટ અને અન્ય પ્લાસ્ટિક . ફોટોક્રોમિક લેન્સ સામાન્ય રીતે યુવીની હાજરીમાં ઘાટા થઈ જાય છે અને તેની ગેરહાજરીમાં એક મિનિટ કરતાં પણ ઓછા સમયમાં તેજ થઈ જાય છે, પરંતુ એક રાજ્યમાંથી બીજા રાજ્યમાં સંપૂર્ણ સંક્રમણ 5 થી 15 મિનિટમાં થાય છે.

તારણો.

તેથી, વિવિધ સંયોજનોનો રંગ આના પર આધાર રાખે છે:

* પદાર્થના અણુઓ સાથે પ્રકાશની ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાંથી;

* કાર્બનિક પદાર્થોમાં, રંગ તત્વના ઇલેક્ટ્રોનની ઉત્તેજના અને અન્ય સ્તરો પર તેમના સંક્રમણના પરિણામે થાય છે. સમગ્ર મોટા પરમાણુના ઇલેક્ટ્રોનની સિસ્ટમની સ્થિતિ મહત્વપૂર્ણ છે;

* અકાર્બનિક પદાર્થોમાં, રંગ ઇલેક્ટ્રોનિક સંક્રમણ અને એક તત્વના અણુમાંથી બીજા તત્વના અણુમાં ચાર્જ ટ્રાન્સફરને કારણે છે. તત્વના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન શેલ દ્વારા મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવવામાં આવે છે;

* સંયોજનનો રંગ બાહ્ય વાતાવરણથી પ્રભાવિત થાય છે;

* સંયોજનમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવવામાં આવે છે.

વપરાયેલ સ્ત્રોતોની યાદી

1. આર્ટેમેન્કો A. I. "ઓર્ગેનિક રસાયણશાસ્ત્ર અને માણસ" (સૈદ્ધાંતિક પાયા, અદ્યતન અભ્યાસક્રમ). મોસ્કો, "બોધ", 2000.

2. ફદેવ જી.એન. "રસાયણશાસ્ત્ર અને રંગ" (ઇત્તર વાંચન માટેનું પુસ્તક). મોસ્કો, "એનલાઈટનમેન્ટ", 1977.

ગ્લિસરીનના માત્ર બે ટીપાં - અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ તેનો રંગ બદલે છે!

જટિલતા:

ખતરો:

આ પ્રયોગ ઘરે જ કરો

શા માટે સોલ્યુશન શરૂઆતમાં વાદળી થઈ જાય છે?

જો તમે કાચંડો પર નજીકથી નજર રાખશો, તો તમે જોશો કે સોલ્યુશનમાં ગ્લિસરીન ઉમેર્યાની થોડી સેકંડ પછી, તે વાદળી થઈ જશે. વાદળી રંગ વાયોલેટ (MnO 4 - પરમેંગેનેટમાંથી) અને લીલો (MnO 4 2- મેંગેનેટમાંથી) દ્રાવણના મિશ્રણથી બને છે. જો કે, તે ઝડપથી લીલું થઈ જાય છે - સોલ્યુશન ઓછું અને ઓછું MnO 4 - અને વધુ MnO 4 2- બને છે.

ઉમેરણ

વૈજ્ઞાનિકો શોધવામાં સક્ષમ હતા કે મેંગેનીઝ કયા સ્વરૂપમાં ઉકેલને વાદળી રંગ આપવા સક્ષમ છે. આ ત્યારે થાય છે જ્યારે તે હાઇપોમેંગેનેટ આયન MnO 4 3- બનાવે છે. અહીં, મેંગેનીઝ +5 (Mn +5) ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં છે. જો કે, MnO 4 3- ખૂબ જ અસ્થિર છે, અને તેને મેળવવા માટે ખાસ શરતોની જરૂર છે, તેથી તે અમારા પ્રયોગમાં જોવાનું શક્ય બનશે નહીં.

અમારા અનુભવમાં ગ્લિસરીનનું શું થાય છે?

ગ્લિસરિન પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, તેને તેના ઇલેક્ટ્રોન આપે છે. અમારી પ્રતિક્રિયામાં ગ્લિસરોલ વધારે પ્રમાણમાં લેવામાં આવે છે (પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ KMnO 4 કરતાં લગભગ 10 ગણું વધારે). ગ્લિસરિન પોતે, આપણી પ્રતિક્રિયાની પરિસ્થિતિઓમાં, ગ્લિસેરાલ્ડિહાઇડમાં ફેરવાય છે, અને પછી ગ્લિસેરિક એસિડમાં ફેરવાય છે.

ઉમેરણ

જેમ આપણે પહેલેથી જ શોધી કાઢ્યું છે, ગ્લિસરોલ C 3 H 5 (OH) 3 પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ્ડ છે. ગ્લિસરીન એ ખૂબ જ જટિલ કાર્બનિક પરમાણુ છે, અને તેથી તેને સંડોવતા પ્રતિક્રિયાઓ ઘણીવાર સરળ હોતી નથી. ગ્લિસરોલનું ઓક્સિડેશન એ એક જટિલ પ્રતિક્રિયા છે જે દરમિયાન ઘણાં વિવિધ પદાર્થો રચાય છે. તેમાંના ઘણા ખૂબ ટૂંકા સમય માટે અસ્તિત્વ ધરાવે છે અને અન્યમાં ફેરવાય છે, અને કેટલાક પ્રતિક્રિયાના અંત પછી પણ ઉકેલમાં મળી શકે છે. આ પરિસ્થિતિ એકંદરે તમામ કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર માટે લાક્ષણિક છે. સામાન્ય રીતે, તે પદાર્થો કે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે સૌથી વધુ પ્રાપ્ત થાય છે તેને મુખ્ય ઉત્પાદનો કહેવામાં આવે છે, અને બાકીનાને આડપેદાશ કહેવામાં આવે છે.

અમારા કિસ્સામાં, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સાથે ગ્લિસરોલના ઓક્સિડેશનનું મુખ્ય ઉત્પાદન ગ્લિસેરિક એસિડ છે.

શા માટે આપણે KMnO 4 સોલ્યુશનમાં કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ Ca (OH) 2 ઉમેરીએ છીએ?

જલીય દ્રાવણમાં, કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ Ca (OH) 2 ત્રણ ચાર્જ કણો (આયન) માં વિઘટિત થાય છે:

Ca (OH) 2 → Ca 2+ (ઉકેલ) + 2OH -.

પરિવહનમાં, સ્ટોરમાં, કેફેમાં અથવા શાળાના વર્ગમાં - દરેક જગ્યાએ આપણે જુદા જુદા લોકોથી ઘેરાયેલા છીએ. અને આપણે આવી જગ્યાએ અલગ રીતે વર્તે છે. જો આપણે તે જ વસ્તુ કરીએ તો પણ - ઉદાહરણ તરીકે, આપણે કોઈ પુસ્તક વાંચીએ છીએ. જુદા જુદા લોકોથી ઘેરાયેલા, અમે તેને થોડી અલગ રીતે કરીએ છીએ: ક્યાંક ધીમી, ક્યાંક ઝડપી, કેટલીકવાર આપણે જે સારી રીતે વાંચીએ છીએ તે યાદ રાખીએ છીએ, અને અન્ય સમયે આપણે બીજા દિવસે લીટીઓ પણ યાદ રાખી શકતા નથી. તેથી પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ, OH આયનોથી ઘેરાયેલું, એક વિશિષ્ટ રીતે વર્તે છે. તે ક્યાંય ઉતાવળ કર્યા વિના, ગ્લિસરીનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન “વધુ નરમાશથી” લે છે. તેથી જ આપણે કાચંડો ના રંગ પરિવર્તન અવલોકન કરી શકીએ છીએ.

ઉમેરણ

અને જો તમે Ca (OH) 2 નું સોલ્યુશન ઉમેરશો નહીં તો શું થશે?

જ્યારે દ્રાવણમાં OH - આયનો વધુ હોય છે, ત્યારે આવા દ્રાવણને આલ્કલાઇન કહેવામાં આવે છે (અથવા તેઓ કહે છે કે તેની આલ્કલાઇન પ્રતિક્રિયા છે). જો, તેનાથી વિપરિત, દ્રાવણમાં H + આયનોની વધુ માત્રા હોય, તો આવા દ્રાવણને એસિડિક કહેવામાં આવે છે. શા માટે "વિપરીત"? કારણ કે આયનો OH - અને H + મળીને પાણીના અણુ H 2 O બનાવે છે. પરંતુ જો આયનો H + અને OH - સમાનરૂપે હાજર હોય (એટલે કે, આપણી પાસે ખરેખર પાણી છે), તો ઉકેલને તટસ્થ કહેવામાં આવે છે.

એસિડિક સોલ્યુશનમાં, સક્રિય ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ KMnO 4 અત્યંત ખરાબ સ્વભાવનું, રફ પણ બને છે. તે ખૂબ જ ઝડપથી ગ્લિસરીનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન લે છે (એક સમયે 5 જેટલા!), અને મેંગેનીઝ Mn ^ + 7 (MnO 4 માં - પરમેંગેનેટ) થી Mn 2+ માં ફેરવાય છે:

MnO 4 - + 5e - → Mn 2+

બાદમાં (Mn 2+) પાણીને કોઈ રંગ આપતું નથી. તેથી, એસિડિક દ્રાવણમાં, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ ખૂબ જ ઝડપથી વિકૃત થઈ જશે, અને કાચંડો કામ કરશે નહીં.

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના તટસ્થ સોલ્યુશનના કિસ્સામાં સમાન પરિસ્થિતિ થશે. ફક્ત અમે કાચંડોના બધા રંગોને "ગુમાવીશું નહીં", જેમ કે એસિડિક દ્રાવણમાં, પરંતુ ફક્ત બે - લીલો મેંગેનેટ MnO 4 2- પ્રાપ્ત થશે નહીં, જેનો અર્થ છે કે વાદળી રંગ પણ અદૃશ્ય થઈ જશે.

શું તમે KMnO 4 સિવાય બીજું કંઈપણ વાપરીને કાચંડો બનાવી શકો છો?

કરી શકો છો! ક્રોમિયમ (Cr) કાચંડો નીચેનો રંગ ધરાવશે:

નારંગી (ડાઇક્રોમેટ Cr 2 O 7 2-) → લીલો (Cr 3+) → વાદળી (Cr 2+).

અન્ય કાચંડો - વેનેડિયમ (વી) માંથી:

પીળો (VO 3+) → વાદળી (VO 2+) → લીલો (V 3+) → લીલાક (V 2+).

તે માત્ર એટલું જ છે કે ક્રોમિયમ અથવા વેનેડિયમ સંયોજનોના ઉકેલો બનાવવાથી તેમનો રંગ એટલો જ સુંદર રીતે બદલાય છે જેટલો મેંગેનીઝ (પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ) ના કિસ્સામાં થાય છે તે વધુ મુશ્કેલ છે. વધુમાં, તમારે મિશ્રણમાં સતત નવા પદાર્થો ઉમેરવા પડશે. તેથી, એક વાસ્તવિક કાચંડો - જેમ કે તે તેનો રંગ "પોતાના જ" બદલશે - ફક્ત પોટેશિયમ પરમેંગેનેટમાંથી મેળવવામાં આવે છે.

ઉમેરણ

મેંગેનીઝ Mn, જેમ કે ક્રોમિયમ Cr અને વેનેડિયમ V, સંક્રમણ ધાતુઓ છે - રસપ્રદ ગુણધર્મોની સંપૂર્ણ શ્રેણી સાથે રાસાયણિક તત્વોનું વિશાળ જૂથ. સંક્રમણ ધાતુઓની વિશેષતાઓમાંની એક એ સંયોજનો અને તેમના ઉકેલોના તેજસ્વી અને વૈવિધ્યસભર રંગ છે.

ઉદાહરણ તરીકે, સંક્રમણ મેટલ સંયોજનોના ઉકેલોમાંથી રાસાયણિક મેઘધનુષ્ય મેળવવું સરળ છે:

દરેક શિકારી જાણવા માંગે છે કે તેતર ક્યાં બેસે છે:

લાલ (આયર્ન (III) થિયોસાયનેટ Fe(SCN) 3), આયર્ન Fe;

નારંગી (Cr 2 O 7 2-bichromate), ક્રોમિયમ Cr;

પીળો (VO 3+), વેનેડિયમ V;

લીલો (નિકલ નાઈટ્રેટ, Ni(NO 3) 2), નિકલ ની;

વાદળી (કોપર સલ્ફેટ, CuSO 4), કોપર Cu;

વાદળી (ટેટ્રાક્લોરોકોબાલ્ટેટ, 2-), કોબાલ્ટ કો;

વાયોલેટ (પરમેંગેનેટ MnO 4 -), મેંગેનીઝ Mn.

પ્રયોગનો વિકાસ

કાચંડો વધુ કેવી રીતે બદલવો?

શું પ્રતિક્રિયાને ઉલટાવીને ફરીથી જાંબલી ઉકેલ મેળવવો શક્ય છે?

કેટલીક રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ એક દિશામાં અને વિરુદ્ધ દિશામાં બંને રીતે આગળ વધી શકે છે. આવી પ્રતિક્રિયાઓને ઉલટાવી શકાય તેવું કહેવામાં આવે છે અને, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓની કુલ સંખ્યાની તુલનામાં, તેમાંના ઘણા જાણીતા નથી. વિશિષ્ટ પરિસ્થિતિઓ બનાવીને (ઉદાહરણ તરીકે, પ્રતિક્રિયા મિશ્રણની મજબૂત ગરમી) અથવા કેટલાક નવા રીએજન્ટ ઉમેરીને પ્રતિક્રિયાને ઉલટાવી શકાય છે. પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ KMnO 4 સાથે ગ્લિસરોલનું ઓક્સિડેશન આ પ્રકારની પ્રતિક્રિયા નથી. તદુપરાંત, અમારા પ્રયોગના માળખામાં, આ પ્રતિક્રિયાને ઉલટાવી શકાય તેવું અશક્ય છે. તેથી, અમે કાચંડોને વિપરીત ક્રમમાં તેનો રંગ બદલવા માટે દબાણ કરી શકીશું નહીં.

ઉમેરણ

ચાલો જોઈએ કે આપણા કાચંડો ફેરવવાનો કોઈ રસ્તો છે?

પ્રથમ, એક સરળ પ્રશ્ન: શું ઓક્સિડાઇઝ્ડ ગ્લિસરોલ (ગ્લિસેરિક એસિડ) મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ MnO 2 ને જાંબલી પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ KMnO 4 માં ફેરવી શકે છે? ના, તે કરી શકતો નથી. ભલે આપણે તેને ઘણી મદદ કરીએ (ઉદાહરણ તરીકે, સોલ્યુશનને ગરમ કરીએ). અને બધા કારણ કે KMnO 4 એ એક મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે (અમે આની સાથે થોડો વધારે વ્યવહાર કર્યો છે), જ્યારે ગ્લિસેરિક એસિડ નબળા ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો ધરાવે છે. નબળા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ માટે કોઈ પણ વસ્તુનો મજબૂત સામે વિરોધ કરવો અતિ મુશ્કેલ છે!

શું MnO 2 ને અન્ય રીએજન્ટનો ઉપયોગ કરીને KMnO 4 માં પાછું રૂપાંતરિત કરી શકાય છે? હા તમે કરી શકો છો. બસ આ માટે તમારે વાસ્તવિક રાસાયણિક પ્રયોગશાળામાં કામ કરવું પડશે! KMnO 4 મેળવવા માટેની પ્રયોગશાળા પદ્ધતિઓમાંની એક MnO 2 ની ક્લોરીન Cl 2 સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા છે જેમાં પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ KOH ની વધુ હાજરી છે:

2MnO 2 + 3Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4 H 2 O

ઘરે આવી પ્રતિક્રિયા હાથ ધરવી અશક્ય છે - તે બંને મુશ્કેલ છે (તમને ખાસ સાધનોની જરૂર પડશે) અને અસુરક્ષિત. અને તેણી પોતે અમારા અનુભવમાંથી તેજસ્વી અને સુંદર કાચંડો સાથે થોડી સામાન્ય હશે.

રશિયન ફેડરેશનના શિક્ષણ મંત્રાલય

"રાસાયણિક કાચંડો અથવા પોટેશિયમ પરમેંગેનેટની વાર્તા"

કામ પૂરું થઇ ગયું છે

વિદ્યાર્થી 10 "A" વર્ગ

મિલેકોવ્સ્કી ઝોયા

અને 11 "B" વર્ગનો વિદ્યાર્થી

કિસિન સેર્ગેઈ

સુપરવાઈઝર:

સેન્ટ પીટર્સબર્ગ

પરિચય. લક્ષ્યો અને ઉદ્દેશ્યો 3

મુખ્ય ભાગ 5

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ શું છે 5

દ્રાવ્યતા 5

KMnO₄ 6 ખોલી રહ્યું છે

6 મેળવવાની રીતો

પરમેંગેનેટ મેળવવાની અન્ય રીતો 7

રાસાયણિક ગુણધર્મો 9

માધ્યમના આધારે ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો 11

હીટિંગ પર વિઘટન 12

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનો ઉપયોગ 12

દુરુપયોગ માટે મદદ 15

બાગાયતમાં KMnO₄ 16

નિષ્કર્ષ 16

સાહિત્ય 17

પરિશિષ્ટ 18

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ 18 સાથે પ્રયોગો

II અનુભવ 19

III અનુભવ 20

પરિચય. ધ્યેયો અને ઉદ્દેશ્યો

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ KMnO₄ સૌથી શક્તિશાળી ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો પૈકીનું એક છે, જે ખૂબ જ સામાન્ય છે. આ લગભગ કાળા ચળકતા સ્ફટિકો છે. MnO₄ આયનોને કારણે પાણીમાં રહેલા દ્રાવણમાં તીવ્ર કિરમજી રંગ હોય છે. આ પદાર્થ, જેને સામાન્ય રીતે પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ કહેવામાં આવે છે, તે સારું જંતુનાશક છે. અને શા માટે KMnO₄ એક ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે, એક જંતુનાશક છે, પરંતુ કારણ કે મેંગેનીઝના તેના ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી +7 છે. અને હવે તે સ્પષ્ટ થઈ ગયું છે કે, પર્યટન પર જતી વખતે, તેઓ તમને નદી અથવા તળાવમાંથી પાણીને શુદ્ધ કરવા માટે તમારી સાથે થોડું પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ લેવાની યાદ અપાવે છે. તે તારણ આપે છે કે પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ પ્રકાશમાં પાણી અને તેમાં રહેલી અશુદ્ધિઓને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે. જો તમે પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના થોડા સ્ફટિકોને પાણીમાં ઓગાળો અને થોડીવાર રાહ જુઓ, તો તમે જોશો કે કિરમજી રંગ ધીમે ધીમે નિસ્તેજ થઈ જશે, અને પછી સંપૂર્ણપણે અદૃશ્ય થઈ જશે, વાસણની દિવાલો પર બ્રાઉન કોટિંગ રહેશે, આ મેંગેનીઝ ઓક્સાઇડ છે. - MnO₂ ↓.

4KMnO₄ + 2H₂O → 4MnO₂ + 4KOH + 3O₂

Mn + 3ē → Mn 3 4

2O – 4ē → O₂ 4 3

બેક્ટેરિયા, કાર્બનિક પદાર્થો ઓક્સિજન દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ થાય છે અથવા આલ્કલાઇન વાતાવરણની ક્રિયા હેઠળ મૃત્યુ પામે છે. પાણી ફિલ્ટર કરીને વાપરી શકાય છે. અને તેનો અર્થ એ છે કે પરમેંગેનેટનું દ્રાવણ ફક્ત શ્યામ પાત્રમાં જ સંગ્રહિત કરી શકાય છે.

તમે જેટલું રસાયણશાસ્ત્રનો અભ્યાસ કરો છો, તેટલી વધુ તમે પદાર્થો વિશે રસપ્રદ વસ્તુઓ શીખો છો. અને તમે સમજાવી શકો છો કે શું થઈ રહ્યું છે.

અમે અમારા માટે એક ધ્યેય નક્કી કર્યો છે: પદાર્થ વિશે વધુ જાણવા માટે, જે કોઈપણ સંજોગોમાં હોવા છતાં, લગભગ દરેક ઘરની દવા કેબિનેટમાં છે. કુદરતી ઈતિહાસ, ભૌતિકશાસ્ત્ર અને રસાયણશાસ્ત્રના પાઠોમાં સતત ઉપયોગમાં લેવાતા પદાર્થ વિશે પણ સુંદર ગુલાબી રંગમાં પ્રસરણ અને રંગીન પાણીની ઘટના દર્શાવવા માટે, એક પદાર્થ કે જેમાંથી રસાયણશાસ્ત્રના પાઠોમાં ઓક્સિજન મેળવવામાં આવે છે, અને તેની મદદથી પણ. પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ ક્લોરિન હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાંથી મેળવવામાં આવે છે.

મુખ્ય કાર્ય એ છે કે આ રસપ્રદ પદાર્થનો વધુ ઊંડાણમાં અભ્યાસ કરવો, અને તે પ્રકૃતિમાં અસ્તિત્વમાં ન હોવાથી, તે પ્રથમ કોણે મેળવ્યું અને તે કેવી રીતે મેળવી શકાય તે શોધો, તેમાં કયા ગુણધર્મો છે, તેનો ઉપયોગ કયા ગુણધર્મો પર થાય છે.

મુખ્ય ભાગ

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ શું છે

દ્રાવ્યતા

ઓગળતા KMnO₄ ધાતુની ચમક સાથે ઘેરા જાંબલી સ્ફટિકો છે. એવું માની શકાય છે કે પરમેંગેનેટની દ્રાવ્યતા સારી છે, પરંતુ એવું લાગે છે. હકીકતમાં, ઓરડાના તાપમાને (20 ° સે) આ મીઠાની દ્રાવ્યતા 100 ગ્રામ પાણી દીઠ માત્ર 6.4 ગ્રામ છે. જો કે, સોલ્યુશન તીવ્ર રંગીન છે અને તે કેન્દ્રિત હોવાનું જણાય છે. વધતા તાપમાન સાથે દ્રાવ્યતા વધે છે.

તાપમાન °C
દ્રાવ્યતા, ગ્રામ/100 ગ્રામ પાણી

પદાર્થ સુંદર ઘેરા જાંબલી પ્રિઝમના સ્વરૂપમાં સ્ફટિકીકરણ કરે છે, લગભગ કાળો. સોલ્યુશન્સ શ્યામ કિરમજી છે, અને ઉચ્ચ સાંદ્રતામાં - જાંબલી.

KMnO₄ ની શોધ

સ્વીડિશ વૈજ્ઞાનિક ગોટલીબ જોહાન ગાને તેમનું સંશોધન ખનિજો અને અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસ માટે સમર્પિત કર્યું. દેશબંધુ વિલ્હેમ કાર્લ સ્કીલે સાથે મળીને, 1774 માં પાયરોલુસાઇટ ખનિજ MnO₂ ના અભ્યાસ દરમિયાન, તેઓએ મેંગેનીઝની શોધ કરી (તેણે તેને ધાતુના સ્વરૂપમાં પ્રાપ્ત કર્યું), અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સહિત સંખ્યાબંધ મેંગેનીઝ સંયોજનોના ગુણધર્મો પણ મેળવ્યા અને તેનો અભ્યાસ કર્યો.

મેળવવાની પદ્ધતિઓ

જ્યારે મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ MnO₂ ને પોટેશિયમ કાર્બોનેટ અને નાઈટ્રેટ (K₂CO₃ અને KNO₃) સાથે મિશ્રિત કરવામાં આવે છે, ત્યારે એક લીલો એલોય પ્રાપ્ત થાય છે જે પાણીમાં ઓગળીને એક સુંદર લીલો દ્રાવણ બનાવે છે. પોટેશિયમ મેંગેનેટ K₂MnO₄ ના ઘાટા લીલા સ્ફટિકોને આ દ્રાવણમાંથી અલગ કરવામાં આવ્યા હતા.

MnO₂ + K₂CO₃ + KNO₃ → K₂MnO₄ + KNO₂ + CO₂.

જો સોલ્યુશન હવામાં છોડી દેવામાં આવે, તો તેનો રંગ ધીમે ધીમે બદલાય છે, લીલાથી કિરમજી રંગમાં ફેરવાય છે, અને ઘેરા બદામી અવક્ષેપની રચના થાય છે. આ હકીકત દ્વારા સમજાવવામાં આવ્યું હતું કે, જલીય દ્રાવણમાં, મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ MnO₂ ની રચના સાથે મેંગેનેટ્સ સ્વયંભૂ રીતે પરમેંગેનિક એસિડ HMnO₄ ના ક્ષારમાં પરિવર્તિત થાય છે.

3K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 4KOH

આ કિસ્સામાં, એક MnO₄ આયન અન્ય બે સમાન આયનોને MnO₄ આયનોમાં ઓક્સિડાઇઝ કરે છે, જ્યારે તે પોતે જ ઘટે છે, MnO₂ બનાવે છે.

પ્રયોગો અન્ય ઘટકો સાથે પુનરાવર્તિત કરવામાં આવ્યા હતા, પાયરોલ્યુસાઇટ ઓક્સિડાઇઝ્ડ હતા.

આ ક્ષાર KOH ની હાજરીમાં ઓક્સિજન સાથે ઓક્સિડેશન હોઈ શકે છે

2MnO₂ + 4KOH + O₂ → 2K₂MnO₄ + 2H₂O

અથવા આલ્કલીની હાજરીમાં પોટેશિયમ નાઈટ્રેટ.

MnO₂ + KOH + KNO₃ = K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

પરંતુ કોઈ પણ સંજોગોમાં, મેંગેનેટે પરમેંગેનેટ આપ્યું.

મેંગેનેટને પરમેંગેનેટમાં રૂપાંતરિત કરવાની પ્રક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવી છે. તેથી, હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનોની અતિશયતા સાથે, એટલે કે, આલ્કલી, મેંગેનેટનું દ્રાવણ યથાવત રહી શકે છે. પરંતુ આલ્કલીની સાંદ્રતામાં ઘટાડો સાથે, લીલો રંગ ઝડપથી કિરમજી રંગમાં ફેરવાય છે.

પરમેંગેનેટ મેળવવાની અન્ય રીતો

મેંગેનેટના દ્રાવણ પર મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો (ઉદાહરણ તરીકે, ક્લોરિન) ની ક્રિયા હેઠળ, બાદમાં સંપૂર્ણપણે પરમેંગેનેટમાં રૂપાંતરિત થાય છે.

2K₂MnO₄ + Cl₂ = 2KMnO₄ + 2KCl

મેંગેનીઝ સંયોજનોનું રાસાયણિક અથવા ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ ઓક્સિડેશન હોઈ શકે છે.

MnO₂ + Cl₂ + 8KOH → 2KMnO₄ + 6KCl + 4H₂O

પોટેશિયમ મેંગેનેટ K₂MnO₄ વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણમાંથી પસાર થઈ શકે છે. આ મુખ્ય ઔદ્યોગિક ઉત્પાદન પદ્ધતિ છે.

K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + H₂ + 2KOH

2H + 2ē → H₂ MnO₄ - ē → MnO₄

પુનઃપ્રાપ્તિ ઓક્સિડેશન

ઉદ્યોગમાં, પરમેંગેનેટ Mn મેંગેનીઝ એનોડ સાથે કેન્દ્રિત પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ KOH ના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા પણ મેળવવામાં આવે છે. વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ પ્રક્રિયા દરમિયાન, એનોડ સામગ્રી ધીમે ધીમે ઓગળીને પરમેંગેનેટ એનિઓન ધરાવતા વાયોલેટ દ્રાવણ બનાવે છે. હાઇડ્રોજન કેથોડ પર મુક્ત થાય છે.

Mn + 2KOH + 6H₂O → 2KMnO₄ + 7H₂

કેથોડ એનોડ

2H + 2ē → H₂(ઘટાડો) Mn – 7ē → Mn(ઓક્સિડેશન)

પાણીમાં સાધારણ રીતે દ્રાવ્ય, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ અવક્ષેપિત થાય છે અને તે સામાન્ય પોટેશિયમ પરમેંગેનેટને બદલે સોડિયમ પરમેંગેનેટ NaMnO₄ ઉત્પન્ન કરવા માટે આકર્ષક હશે. સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ કરતાં વધુ સરળતાથી ઉપલબ્ધ છે. જો કે, આ પરિસ્થિતિઓમાં, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટથી વિપરીત, NaMnO₄ને અલગ પાડવું શક્ય નથી, તે પાણીમાં સંપૂર્ણપણે દ્રાવ્ય છે (20 ° સે પર, પાણીમાં તેની દ્રાવ્યતા 100 ગ્રામ પાણી દીઠ 144 ગ્રામ છે).

રાસાયણિક ગુણધર્મો

રાસાયણિક ગુણધર્મો અનુસાર, KMnO₄ એક મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે, કારણ કે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +7 છે, અને તેને પરમેંગેનેટ નામકરણ સિસ્ટમમાંથી નામ પ્રાપ્ત થયું છે. તત્વની ઉચ્ચ ડિગ્રી પર, ઉપસર્ગ ઉમેરવામાં આવે છે લેનઅને પ્રત્યય ખાતે

Fe ને Fe માં સરળતાથી રૂપાંતરિત કરે છે, જેનો ઉપયોગ Fe ક્ષાર (ફેરસ આયર્ન) ના નિર્ધારણના વિશ્લેષણમાં થાય છે.

2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O + K₂SO₄

વિકૃતિકરણ અને સહેજ પીળાશ.

સલ્ફ્યુરિક એસિડ સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં ફેરવાય છે.

2KMnO₄ + 5H₂SO₃ → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાંથી ક્લોરિન મુક્ત થાય છે.

2KMnO₄ + 16HCL → 5CL₂ + 2KCL + 2MnCL₂ + 8H₂O

Mn +5ē → Mn 5 2

2CL – 2ē → CL 2 5

(કલોરિન મેળવવા માટેની આ પ્રયોગશાળા પદ્ધતિ છે)

ü એ યાદ રાખવું જોઈએ કે ક્લોરિન એક ઝેરી પદાર્થ છે અને આ પ્રયોગ ફ્યુમ હૂડમાં થવો જોઈએ.

પરમેંગેનેટ રાસાયણિક રીતે કોલસા, ખાંડ (સુક્રોઝ) C₁₂H₂₂O₄, જ્વલનશીલ પ્રવાહી સાથે અસંગત છે - વિસ્ફોટ થઈ શકે છે.

2KMnO₄ + C → K₂MnO₄ + CO₂ + MnO₂

સી-સી બોન્ડ તોડ્યા વિના.

2KMnO₄ + 5C₂H₅OH + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5C₂H₄O₂ + K₂SO₄

(દારૂ) (એસિડ)

2KMnO₄ + 3C₂H₄ + 4H₂O → 3CH₂ – CH₂ + 2MnO₂ + 2KOH

(ઇથેન) OH OH (ઇથિલિન ઓક્સિડેશન)

જ્યારે KMnO₄ કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે ઓક્સાઇડ રચાય છે.

2KMnO₄ + H₂SO₄(conc.) → Mn₂O₇ + H₂O + K₂SO₄

ü Mn₂O₇ એ તેલયુક્ત ઘેરા લીલા રંગનું પ્રવાહી છે. પ્રતિક્રિયા શુષ્ક મીઠું સાથે સારી રીતે આગળ વધે છે. Mn₂O₇ એકમાત્ર પ્રવાહી મેટલ ઓક્સાઇડ છે; tpl = 5.9°, અસ્થિર, સરળતાથી વિસ્ફોટ થાય છે. t = 55° અથવા આંચકા હેઠળ. સંપર્ક પર દારૂ સળગાવે છે.

આ, માર્ગ દ્વારા, મેચ વિના સ્પિરિટ લેમ્પ પ્રગટાવવાની એક રીત છે. પોર્સેલિન કપમાં KMnO₄ ના થોડા સ્ફટિકો મૂકો, કાળજીપૂર્વક H₂SO₄ (conc.) ના 1-2 ટીપાં ઉમેરો અને ધીમેધીમે કાચની સળિયા વડે સ્લરી મિક્સ કરો. પછી સ્પીરીટ લેમ્પની વાટને લાકડી વડે સ્પર્શ કરો.

Mn₂O₇ + C₂H₅OH + 12H₂SO₄ → 12MnSO₄ + 10CO₂ + 27H₂O

KMnO₄ એ અકાર્બનિક અને કાર્બનિક બંને પદાર્થો માટે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ જેટલા વધુ ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારી શકે છે, અન્ય પદાર્થના વધુ મોલ્સ તે ઓક્સિડાઇઝ કરશે. અને ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પ્રતિક્રિયાની પરિસ્થિતિઓ પર આધારિત છે, ઉદાહરણ તરીકે, એસિડિટી પર.

KMnO₄ નું એસિડિફાઇડ મજબૂત દ્રાવણ શાબ્દિક રીતે ઘણા કાર્બનિક પદાર્થોને બાળી નાખે છે, તેમને CO₂ અને H₂O માં ફેરવે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સાલિક એસિડનું ઓક્સિડેશન

H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 10CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2C – 2ē → 2C 5 ઓક્સિડેશન

Mn + 5ē → Mn 2 ઘટાડો

§ આનો ઉપયોગ રસાયણશાસ્ત્રીઓ દ્વારા પ્રયોગશાળાના કાચના વાસણોને ધોવા માટે કરવામાં આવે છે જે ખરાબ રીતે ધોવાઇ ગયેલા કાર્બનિક અવશેષોથી ખૂબ ગંદા હોય છે, અને કેટલીકવાર બારીઓ (સાવધાનીપૂર્વક) ધોતી વખતે પણ ઉપયોગમાં લેવાય છે.

માધ્યમ પર આધાર રાખીને ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો

એસિડ વાતાવરણના આધારે, KMnO₄ વિવિધ ઉત્પાદનોમાં ઘટાડી શકાય છે:

· એસિડ પર્યાવરણ

એસિડિક વાતાવરણમાં - મેંગેનીઝ (II) સંયોજનો માટે.

2KMnO₄ + 4K₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5K₂SO₄ + 3H₂O

સોલ્યુશન રંગહીન બને છે, કારણ કે મેંગેનીઝ (II) સંયોજનો રંગહીન છે.

· તટસ્થ વાતાવરણ

તટસ્થ માધ્યમમાં - મેંગેનીઝ (IV) સંયોજનો સુધી.

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 2MnO₂↓ + 3K₂SO₄ + 2KOH

MnO₂ સોલ્યુશનને ભૂરા રંગનો રંગ આપે છે કારણ કે તે અવક્ષેપ કરે છે.

· મજબૂત આલ્કલાઇન વાતાવરણ

મજબૂત આલ્કલાઇન માધ્યમમાં - મેંગેનીઝ (VI) સંયોજનો સુધી.

2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

પોટેશિયમ મેંગેનેટનું નીલમણિ લીલું દ્રાવણ રચાય છે. આ સોલ્યુશન આલ્કોહોલ લેમ્પની જ્યોત પર પણ મેળવી શકાય છે, જે ઘન આલ્કલી KOH ના ઉમેરા સાથે KMnO₄ નું ખૂબ મજબૂત નથી.

4 KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O

ગરમી પર વિઘટન

જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે KMnO₄ સડી જાય છે. આનો ઉપયોગ ઘણીવાર પ્રયોગશાળામાં ઓક્સિજન ઉત્પન્ન કરવા માટે થાય છે. પૂરતું ટી \u003d 200 ° સે.

KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

પ્રકાશિત ઓક્સિજન સાથેની ટેસ્ટ ટ્યુબમાં ધુમ્મસવાળી મશાલ એક તેજસ્વી જ્યોત સાથે ભડકે છે. તમારે કાળજીપૂર્વક કામ કરવાની જરૂર છે, છિદ્રમાં કપાસના ઊનનું ફિલ્ટર મૂકો જેથી કરીને વિઘટન ઉત્પાદનોના નક્કર પદાર્થો હવામાં ઓક્સિજન પ્રવાહમાં ન આવે.

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનો ઉપયોગ

KMnO₄ પરમેંગેનેટ આયનની ઉચ્ચ ઓક્સિડાઇઝિંગ ક્ષમતા પર ફરીથી ઉપયોગમાં લેવાય છે, જે એન્ટિસેપ્ટિક અસર પ્રદાન કરે છે.

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના પાતળું સોલ્યુશન્સ (લગભગ 0.1%) દવામાં ગાર્ગલિંગ, ઘા ધોવા અને દાઝી જવાની સારવાર માટે એન્ટિસેપ્ટિક તરીકે વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે. કેટલાક ઝેરમાં મૌખિક વહીવટ માટે મંદ દ્રાવણનો ઉપયોગ ઇમેટીક તરીકે થાય છે.

કાર્બનિક પદાર્થોના સંપર્કમાં, અણુ ઓક્સિજન મુક્ત થાય છે. દવાના પુનઃસ્થાપન દરમિયાન રચાયેલ ઓક્સાઇડ પ્રોટીન સાથે જટિલ સંયોજનો બનાવે છે - આલ્બ્યુમિટન્સ (આને કારણે, ઓછી સાંદ્રતામાં KMnO₄ એક એસ્ટ્રિજન્ટ અસર ધરાવે છે, અને કેન્દ્રિત સોલ્યુશનમાં તે બળતરા કરે છે, કાટ કરે છે અને ટેન્સ કરે છે). તેની ગંધનાશક અસર પણ છે. બર્ન્સ અને અલ્સરની સારવારમાં અસરકારક.

કેટલાક ઝેરને નિષ્ક્રિય કરવાની KMnO₄ ની ક્ષમતા અજ્ઞાત ઝેર અને ફૂડ ટોક્સિજન ચેપથી ઝેરના કિસ્સામાં ગેસ્ટ્રિક લેવેજ માટે તેના ઉકેલોના ઉપયોગ પર આધાર રાખે છે.

(જ્યારે પીવામાં આવે છે, ત્યારે તે શોષાય છે, હિમેટોટોક્સિક અસર કરે છે).

ખાસ કરીને, KMnO₄ નો ઉપયોગ હાઇડ્રોસાયનિક એસિડ HCN, ફોસ્ફરસ સાથે ઝેર માટે થઈ શકે છે.

ü HCN એ કડવી બદામની ગંધવાળું પ્રવાહી છે, જે ખૂબ જ ઝેરી છે.

2HCN + 2KMnO₄ → N₂ + 2KOH + 2MnCO₃.

§ KOH ને તટસ્થ કરવામાં આવે છે;

§ HCL હોજરીનો રસ.

KOH + HCL → KCL + H₂O

અને મેંગેનીઝ કાર્બોનેટ CO₂ અને H₂O અને દ્રાવ્ય મીઠું MnCL₂ માં જાય છે.

પરમેંગેનેટનો ઉપયોગ અન્ય વિસ્તારોમાં થઈ શકે છે.

1888 માં, રશિયન વૈજ્ઞાનિક એગોર એગોરોવિચ વેગનેરે આલ્કલાઇન માધ્યમ (વેગનર પ્રતિક્રિયા) માં આ સંયોજનો પર KMnO₄ ના 1% દ્રાવણની ક્રિયા દ્વારા ઇથિલિન બોન્ડ ધરાવતા કાર્બનિક સંયોજનોની ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયા શોધી કાઢી હતી.

આ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને, તેણે સંખ્યાબંધ ટેર્પેન્સની અસંતૃપ્ત પ્રકૃતિ સાબિત કરી (તેમણે રશિયન પાઈન ટર્પેન્ટાઇનનું મુખ્ય ઘટક પિનેનની રચનાની સ્થાપના કરી).

આલ્કલાઇન દ્રાવણમાં KMnO₄ એ નબળા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે. ઉદાહરણ તરીકે, જો ઇથિલિન C₂H₄ આ દ્રાવણમાંથી પસાર થાય છે, તો પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનો રંગ અદૃશ્ય થઈ જાય છે કારણ કે ઇથિલિનને ઇથેન 1,2 ડાયોલ અથવા ઇથિલિન ગ્લાયકોલમાં ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં આવે છે.

3CH₂ = CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂ – CH₂ + MnO₂↓ + 2KOH

MnO₂ ડાયોક્સાઇડનું બ્રાઉન સસ્પેન્શન પણ રચાય છે. KMnO₄ ના ઠંડા પાતળા દ્રાવણનું વિકૃતિકરણ એ C=C કાર્બન-કાર્બન મલ્ટિપલ બોન્ડની હાજરી માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા છે, કારણ કે આ રીતે બહુ ઓછા કાર્બનિક સંયોજનોનું ઓક્સિડેશન થાય છે.

KMnO₄ નું આલ્કલાઇન દ્રાવણ પ્રયોગશાળાના કાચના વાસણોને ચરબી અને અન્ય કાર્બનિક પદાર્થોમાંથી સારી રીતે ધોઈ નાખે છે.

સોલ્યુશન્સ - 3 g/l ની સાંદ્રતાનો વ્યાપકપણે ટોનિંગ ફોટોગ્રાફ્સ માટે ઉપયોગ થાય છે.

એસિડિક દ્રાવણમાં પરમેંગેનેટ એ એક મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે જેનો વ્યાપકપણે ટાઇટ્રિમેટ્રિક વિશ્લેષણમાં ઉપયોગ થાય છે, વાયોલેટ (MnO₄ આયનો) થી નિસ્તેજ ગુલાબી (Mn આયનો) માં તીવ્ર સંક્રમણ સૂચકોના ઉપયોગને અસ્વીકાર્ય બનાવે છે. MnO₄ આયનો H₂S, સલ્ફાઇડ્સ, આયોનાઇડ્સ, બ્રોમાઇડ્સ, ક્લોરાઇડ્સ, નાઇટ્રાઇટ્સ, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે.

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂

ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી અને ભૌતિકશાસ્ત્રી ગે-લુસાક જોસેફ લુઈસે રસાયણશાસ્ત્રમાં વોલ્યુમેટ્રિક વિશ્લેષણની પદ્ધતિ રજૂ કરી. 1787માં, સી. બર્થોલેટે પરમેંગેનેટોર્મિયા સહિત રેડોક્સ ટાઇટ્રેશનની પદ્ધતિનું વર્ણન કર્યું. આ પદ્ધતિનો ઉપયોગ પ્રમાણ નક્કી કરવા માટે કરી શકાય છે: ઓક્સાલિક એસિડ, ફોર્મિક હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ, ક્ષારમાં આયર્ન (II). મેંગેનીઝ (ІІ) ના ક્ષારમાં મેંગેનીઝ, જો ટાઇટ્રેટેડ સોલ્યુશન રંગહીન હોય તો આ પદ્ધતિ માટે સૂચકની જરૂર નથી, તેથી ટાઇટ્રેશન દરમિયાન KMnO₄ દ્રાવણ રંગહીન થઈ જવું જોઈએ, અને જ્યારે પ્રતિક્રિયા પૂર્ણ થાય છે, ત્યારે KMnO₄ દ્રાવણના દરેક વધારાના ટીપાં રંગહીન થઈ જશે. ટાઇટરેટેડ સોલ્યુશન ગુલાબી.

આતશબાજીમાં, તેનો ઉપયોગ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે થાય છે, પરંતુ ભાગ્યે જ, કારણ કે ઉપયોગ દરમિયાન રંગીન પદાર્થો મુક્ત થાય છે.

દુરુપયોગ માટે મદદ

ઘણીવાર, દંત ચિકિત્સામાં પેઢાની સારવાર માટે, તે એક વિચિત્ર પ્રક્રિયા હોવાનું લાગતું હતું. પેઢાને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના સોલ્યુશનથી લ્યુબ્રિકેટ કરવામાં આવે છે, અને પછી હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ લાગુ કરવામાં આવે છે. પ્રકાશિત થયેલ ઓક્સિજન O₂ મુખ્ય રોગનિવારક એજન્ટ હશે, તેથી પ્રક્રિયાને "ઓક્સિજન બાથ" કહેવામાં આવે છે.

વિવિધ હેતુઓ માટે વિવિધ સાંદ્રતાનો ઉપયોગ થાય છે:

ઘા ધોવા
ગાર્ગલિંગ
અલ્સેરેટિવ અને બર્ન સપાટીઓના લુબ્રિકેશન માટે
ડચિંગ અને ગેસ્ટ્રિક લેવેજ માટે

અને જો ઉપયોગ ખોટી રીતે કરવામાં આવ્યો હોય, તો સંકેન્દ્રિત સોલ્યુશન, બળે અને બળતરા થઈ શકે છે.

ઓવરડોઝના કિસ્સામાં: મોંમાં તીક્ષ્ણ દુખાવો, પેટ, ઉલટી, સોજો મ્યુકોસા, જાંબલી. ગેસ્ટ્રિક રસની ઓછી એસિડિટી સાથે - શ્વાસની તકલીફ. બાળકો માટે ઘાતક માત્રા:

o લગભગ - 3 વર્ષ.

પુખ્ત વયના લોકો માટે ઘાતક માત્રા:

o 0.3-0.5 ગ્રામ પ્રતિ કિલો વજન.

સારવાર: મેથિલિન બ્લુ

1) 1% સોલ્યુશનના 50 મિલી;

2) એસ્કોર્બિક એસિડ નસમાં - 5% સોલ્યુશનના 30 મિલી.

બાગાયતમાં KMnO₄

માળીઓ તેમની પ્રેક્ટિસમાં ઘણીવાર પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનો ઉપયોગ બે ગુણધર્મો માટે કરે છે: ઓક્સિડાઇઝિંગ અને પોટેશિયમ અને મેંગેનીઝનો સ્ત્રોત. છોડને પોષક તત્ત્વ તરીકે પોટેશિયમ આયનની જરૂર હોય છે, અને MnO₄ આયન રોગના સ્ત્રોતો પર ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે: ફૂગ, મોલ્ડ, વગેરે, અને ટ્રેસ તત્વ તરીકે પણ.

KMnO₄ → K + MnO₄

સ્ટ્રોબેરીની ઉપજ વધારવા માટે એક સારી લોક રેસીપી. વસંતઋતુના પ્રારંભમાં, બગીચામાંથી પાછલા વર્ષના પાંદડા દૂર કરો, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનું ગુલાબી દ્રાવણ તૈયાર કરો અને વોટરિંગ કેન (વરસાદ સાથે) માંથી સમગ્ર સ્ટ્રોબેરી વાવેતર પર ગરમ દ્રાવણ રેડો.

માળીઓ માને છે કે પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ ખૂબ ઊંચી દ્રાવ્યતા ધરાવતા નથી અને પોટેશિયમ આયનો જમીનમાંથી ધોવાતા નથી તે હકીકતને કારણે તેઓ તમામ ચેપનો નાશ કરે છે અને ઉત્પાદકતામાં વધારો કરે છે.

નિષ્કર્ષ

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ એ કોઈપણ હોમ ફર્સ્ટ એઇડ કીટનો અવિશ્વસનીય પ્રતિનિધિ છે. તેને ખનિજ કાચંડો કહેવામાં આવે છે. જલીય દ્રાવણમાં રંગ બદલવાની ક્ષમતા વાયોલેટ-રાસ્પબેરી છે, એસિડની હાજરીમાં લાલ, મજબૂત મંદન ગુલાબી સાથે. અને જ્યારે ઉમેરવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, H₂O₂ હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ, રંગ અદૃશ્ય થઈ જાય છે.

આ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટની જંતુનાશક અસર છે. તેનો વ્યાપકપણે દવામાં ઉપયોગ થાય છે અને ઘણા ઉદ્યોગોમાં, રાસાયણિક પ્રયોગશાળાઓમાં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે થાય છે.

સાહિત્ય

v - પ્રારંભિક રસાયણશાસ્ત્ર;

v - "કાર્બનિક તૈયારીઓના સંશ્લેષણ";

v રેમી જી. - "નિયોરાનિક રસાયણશાસ્ત્રનો અભ્યાસક્રમ" વોલ્યુમ I.

v - "રાસાયણિક તત્વોની લોકપ્રિય પુસ્તકાલય". મોસ્કો, વિજ્ઞાન - 1983;

v ઈન્ટરનેટ જ્ઞાનકોશ વિકિપીડિયા - www. વિકિપીડિયા org

અરજી

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સાથે પ્રયોગો

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ પાણીમાં ભળે છે. સોલ્યુશન ગુલાબી, પ્રથમ ગુલાબી અને પછી તીવ્ર બને છે.

→ →→

→ →https://pandia.ru/text/78/118/images/image006_25.jpg" alt="SL380294.JPG" width="587" height="440">!}

III અનુભવ

જ્યારે KMnO₄ સ્ફટિકો ઠંડા સંકેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ (એક અત્યંત ડિહાઇડ્રેટિંગ એજન્ટ) ના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે તે વિઘટિત થાય છે, મેંગેનીઝ ઓક્સાઇડ ઉત્પન્ન કરે છે.

ü Mn₂O₇ એ લીલા-કાળા તેલયુક્ત પ્રવાહી છે.

જો તમે કાચની સળિયાને આ પ્રવાહીમાં ડૂબાડીને આલ્કોહોલ લેમ્પની વાટ પર લાવો છો, તો તે પ્રકાશિત થાય છે.

https://pandia.ru/text/78/118/images/image008_15.jpg" alt="SL3rfsdfsdfsd80297.JPG" width="251" height="188"> →!}

→ → ,

પ્રયોગમાં ફેરફાર કરી શકાય છે - આલ્કોહોલ સાથે કપાસના સ્વેબને ભીની કરો અને આલ્કોહોલને KMnO₄ અને H₂SO₄ના મિશ્રણમાં સ્ક્વિઝ કરો, એટલે કે Mn₂O₇ માં. ફ્લેશ થાય છે (ઓક્સિડેશન).

https://pandia.ru/text/78/118/images/image013_10.jpg" alt="SL380308.JPG" width="203" height="271 id="> →!}

→→ →