Prijepis

1 MBOU “Lyceum 9 named after A.S. Pushkin ZMR RT” Znanstveno-istraživački rad “Prirodni pokazatelji” Izvršila: Chelyukanova Karina Vladimirovna, učenica 8. razreda Znanstveni voditelj: Chugunova S.A., učiteljica kemije najviše kvalifikacijske kategorije 2014.

2 Sadržaj Uvodna stranica Povijest otkrića indikatora Stranica Prirodni indikatori Stranica Eksperimentalni dio 3.1 Odabir materijala za pripremu indikatora Stranica Rezultati ispitivanja biljnih indikatora Stranica Rezultati ispitivanja s indikatorom iz biljnih sirovina (crni ribiz) Stranica Zaključci. Reference stranica 9

3 UVOD Iskustvo je jedini pravi način da pitate prirodu i čujete odgovor u njezinu laboratoriju. D.I.Mendeljejev. Svrha ovog rada je proučiti mogućnost dobivanja tvari koje su acidobazni indikatori iz biljnog materijala i njihovu upotrebu za određivanje pH nekih otopina koje se koriste u svakodnevnom životu. Predmet istraživanja su ekstrakti plodova biljaka kao pretpostavljeni indikatori. Ciljevi istraživanja: 1. Upoznati povijest proizvodnje i uporabe indikatora. 2. Sakupite biljke indikatore. 3. Pripremite ekstrakte iz biljnog materijala. 4. Ispitivanje prirodnih indikatora otopinama kiselina i baza. 5. Eksperimentalno dokazati mogućnost korištenja ekstrakata plodova biljaka kao kemijskih indikatora. 1. Povijest otkrića indikatora Pigmenti i tvari za bojenje izolirane iz biljaka bili su poznati još u starom Egiptu i starom Rimu. Što se tiče početka korištenja organskih tvari kao indikatora, to seže u 17. stoljeće. a povezuje se s imenom poznatog engleskog fizičara i kemičara Roberta Boylea (). U laboratoriju R. Boylea prvi put je napravljen lakmus papir na temelju ove otopine. Nakon malo razmišljanja, R. Boyle je takve tvari nazvao indikatorima, što je prevedeno s latinskog značilo "pokazivači".

4 2. Prirodni indikatori Indikatori (od lat. indikator indikator) su složene organske tvari koje mijenjaju boju ovisno o tome nalaze li se u kiseloj, lužnatoj ili neutralnoj sredini. Najčešći indikatori su lakmus, fenolftalein i metiloranž (metiloranž). Ako nema pravih kemijskih indikatora, tada se domaći indikatori iz prirodnih sirovina mogu uspješno koristiti za određivanje okoline otopine. Prirodni indikatori sadrže obojene tvari koje mogu promijeniti svoju boju kao odgovor na određeni utjecaj. A kada se nađu u kiseloj ili alkalnoj sredini, to vizualno signaliziraju. 3. EKSPERIMENTALNI DIO 3.1 Odabir materijala za pripremu indikatora Jedna od najvažnijih faza mog istraživanja je izbor sirovina za pripremu indikatora s kojima sam proučavao otopine: voda (neutralni medij), soda ( alkalni medij), octena kiselina (kiseli medij), sok crnog ribiza, višnje (bobičasto voće), jagode (bobičasto voće), mrkva (sok), cikla (sok), hibiskus (crveni čaj), kurkuma, crveni ribiz (bobičasto voće). Testiranje indikatora univerzalnim indikatorskim papirom Pripremio sam sok od crnog ribiza, otopinu praha kurkume, čaj od hibiskusa, sok od cikle, sok od jagode i podijelio ih u 2 epruvete. U jednu sam dodao ocat (kisela sredina), a u drugu otopinu sode (alkalna sredina). Otopine su ispitivane univerzalnim indikatorskim papirom.

5 Zaključci: svi sokovi i napitci koji su crvene boje su jarko crveni u kiseloj sredini, od svijetlozelene do tamnozelene u alkalnoj sredini Izuzetak: cikla je žuta u alkalnoj sredini. 3.2 Rezultati ispitivanja biljaka indikatora Odlučio sam koristiti sok crnog ribiza kao indikator. Dodao sam nekoliko kapi soka crnog ribiza u sve epruvete s testnim biljkama indikatorima. Sirovine za pripremu otopine Natural Color indikator boje u kiseloj otopini indikatora (univerzalni) medij pH > 7 (dodati ocat) alkalni medij pH< 7 (добавим соду) сока черной смородин ы Вишня (ягоды) Темно-красный Ярко- Грязно- Темно- ph=1 красный зеленый красный Клубника Розовый Оранжевы Светло- Красный (ягоды) ph=2 й коричневы й Морковь Светло- Желтый Светло- Ярко- (плоды) оранжевый зеленый красный ph=4-5 Свекла (плоды) Рубиновый Ярко- Желтый Темно-

6 ph=0 crvena crvena Hibiskus (crveni čaj) Crni ribiz (bobice) Tamno crvena ph=1 Bordo ph=0 Crvena Prljavo zelena crvena Tamno crvena Zelena _ Kurkuma Narančasta Svijetla Prljavo Tamna (prah) ph=3 narančasta zelena narančasta Crveni ribiz (bobičasto voće) ) Svijetlo crvena ph=2 Ružičasta Zelena Tamno crvena Zaključak: kada se sok od crnog ribiza doda sokovima, infuzima, boja indikatora varira od tamno narančaste do tamno crvene Rezultati ispitivanja indikatora iz biljnih sirovina (crni ribiz) Pripremio sam otopine od tvari koje se koriste u svakodnevnom životu, a proučavano pomoću univerzalnog indikatorskog papira (pH 0 12) sa standardnom vagom. Utvrđeno je da pH ovih otopina varira u rasponu pH 1 11; Štoviše, samo tri od deset otopina pokazale su kiselu reakciju. Kao sirovinu za pripremu otopine indikatora uzeo sam smrznute plavoljubičaste bobice crnog ribiza (Ribesnigrum).

7 Prilikom ispitivanja smrznutog soka od crnog ribiza (tamnocrvena), promjena boje bila je vidljiva i u kiseloj sredini (u svijetlocrvenu) i u alkalnoj sredini (u svijetloplavu). U epruvetu s ispitivanom otopinom dodano je nekoliko kapi pripremljene otopine indikatora. Rezultati su prikazani u tablici. Otopine ph Pasta za zube 8 Soda 10 Ocat 3 Mlijeko 6 Kuhinjska sol 7 Amonijak 11 Sapun 9 Otopine Pasta za zube Soda Ocat Mlijeko Kuhinjska sol Amonijak Sapun Sok crnog ribiza Prljavo plava Plava Ružičasta Svijetlo bordo Vruća ružičasta Plava Svijetlo ružičasta Kao rezultat Na temelju obavljenog rada, acidobazni indikator dobiven je iz biljnih sirovina (crni ribiz). Korišten je za određivanje pH otopina koje se koriste u svakodnevnom životu. Eksperimentalno

8, dokazano je da je točnost određivanja pH medija pomoću indikatora iz crnog ribiza usporediva s točnošću univerzalnog indikatora. U svim otopinama rezultati ispitivanja indikatorom crnog ribiza podudarali su se s rezultatima ispitivanja univerzalnim indikatorom. Time smo dokazali da se ekstrakt bobica crnog ribiza može koristiti kao acidobazni indikator. 4. ZAKLJUČCI 1. Biljni pigmenti se mogu koristiti kao indikatori. Ovi pokazatelji su dosta osjetljivi, posebno jarko obojeni sokovi crnog ribiza, brusnice, viburnuma, borovnice i cikle, trešnje i hibiskusa (crveni čaj). Svojstva ovih indikatora usporediva su sa onima univerzalnog indikator papira. 2. Sok crnog ribiza mijenja boju u ružičastu u kiseloj sredini, a plavu u alkalnoj. 3. Otopine biljnih indikatora mogu se koristiti kao acidobazni indikatori za određivanje okoliša otopina u školskom kemijskom laboratoriju. Jednostavnost pripreme i sigurnost čine takve indikatore lako dostupnima, a time i dobrim pomoćnicima u radu s kiselinama i bazama. 4. Intenzitet boje indikatora ovisi o koncentraciji otopina koje se ispituju, što omogućuje približnu procjenu agresivnosti okoliša. 5. Biljni indikatori mogu se koristiti u svakodnevnom životu. Sok od cikle mijenja svoju rubin boju u jarko crvenu u kiseloj sredini, a žutu u alkalnoj sredini. Poznavajući svojstva soka od repe, boju boršča možete učiniti svijetlom. Da biste to učinili, dodajte malo stolnog octa ili limunske kiseline u boršč.

9 6. Prirodnim pokazateljima može se odrediti sastav lijekova koji se koriste za liječenje. Mnogi lijekovi su kiseline, soli i baze. Proučavajući njihova svojstva, možete se zaštititi. Na primjer, aspirin (acetilsalicilna kiselina), mnogi vitamini ne mogu se uzimati na prazan želudac, jer će kiseline u njihovom sastavu oštetiti želučanu sluznicu. 7. Prirodnim pokazateljima može se odrediti kiselost tla, jer na istom tlu, ovisno o kiselosti, jedna vrsta biljke može dati visok prinos, dok će druge biti depresivne. 5. Literatura 1. Pilipenko A.T. "Priručnik za elementarnu kemiju". Kijev "Naukova duma". 1973. godine Informacije o stranici s 1september.ru. 3. Dječja enciklopedija. M. Akademija pedagoških nauka. RSFSR. 1966 Stranica Informacije s web stranice alchemic.ru “Dobar savjet”. 5. Leenson I.A. "Zabavna kemija." Moskva. 1996. godine Stranica Baykova V.M. "Kemija poslije škole." 1976. godine Stranica Znanstveno-praktični časopis “Kemija za školarce” Stranica Nastavno-metodički list za nastavnike kemije “Prvi rujan”, 22.09.2007.

UVOD Indikatori se široko koriste u kemiji, pa tako iu školi. Svaki školarac zna što je fenolftalein ili lakmus. Indikatori se koriste za određivanje reakcije okoline (kisela, alkalna

Ljetna lekcija za učenike predmetnih škola i druge prirodoslovce Ovdje su izvaci iz projekta maturantice naše škole 2009. Taisiye Wartkine. Isprobajte predložene eksperimente.

Sekcija “Svijet oko nas” Dobijanje biljnih indikatora i proučavanje utjecaja kiselih i alkalnih sredina na boju biljnih indikatora Rad su izveli učenici 4. razreda SŠ Talan: Volkov.

PLAN LEKCIJE Predmet Učitelj Škola, razred Tema lekcije Kemija Kozlovskaya E.R. Shymkent, NIS FMS, 7. razred Pokazatelji Ciljevi učenja Ciljevi lekcije Jezični ciljevi Početno znanje 7.3.4.4 biti u stanju razlikovati kemikalije

UDK 54 PROUČAVANJE KISELOSTI PREHRAMBENIH PROIZVODA POMOĆU PRIRODNIH POKAZATELJA Tyurina D. A. Znanstveni voditelj, nastavnik prirodnih disciplina I. kategorije Sorokina A. V. Emelyanovskaya Srednje opće obrazovanje

Sadržaj Stranica odjeljka Tema istraživanja 2 Predmet istraživanja 2 Predmet istraživanja 2 Relevantnost rada 2 Svrha istraživanja 3 Ciljevi istraživanja 3 Hipoteze istraživanja 3 Program i metodologija istraživanja

PRIRODNE ZNANOSTI Olga Viktorovna Navalikhina, učiteljica kemije, KGOAU "Lyceum of Natural Sciences", Kirov, Kirovska oblast PROCJENA MOGUĆNOSTI KORIŠTENJA PRIRODNIH BOJILA KAO KISELINSKO-BAZNIH BOJILA

Ozhegovljev objašnjavajući rječnik: „1. Obojena tvar u tijelu koja sudjeluje u njegovom životu i daje boju koži, kosi, ljuskama, cvijeću, lišću. 2. Kemijska boja u prahu. II prid.

Znanstveno-istraživački rad Dobivanje prirodnih indikatora iz biljnih objekata za određivanje reakcije okoliša pri korištenju kemikalija za kućanstvo Izvodi: Filippova Lyubov Sergeevna,

Odgovori na pitanja i vježbe iz bilježnice za laboratorijski i praktični rad I. I. Akimova, N. V. Zaporozhets “Kemija” TEMA “ORGANSKI SPOJEVI” Laboratorijski rad 1 Pokusi s glicerinom: topljivost

Istraživački rad Kemija rn kako učiti i gdje se prijaviti Izvršila: Grishina Yana Konstantinovna, učenica 4 "A" razreda MBOU "Srednja škola 17" Kaluga Nadzornik: Martynova Galina Anatolyevna učiteljica

Istraživački rad Kemijski kameleon Izvršila: Alexandra Aleksandrovna Gerasimova, učenica 6. razreda srednje škole MBOU 6 u Krasnojarsku Voditeljica: Miliya Aleksandrovna Fironova, profesorica kemije na MBOU

OGBOU "Obrazovni CENTAR za djecu s posebnim obrazovnim potrebama Smolenska" Prirodne boje za uskršnja jaja, rad izvela: Sadchikova Yu.D. voditelj: Gvozdovskaya N.P. 2017. Uskoro

Projekt “Making Indicator Paper” U projektu su sudjelovali učenici 8. i 10. razreda. Dijelovi mnogih biljaka mogu se koristiti za izradu indikator papira. Prethodno smo radili gdje

OTOPINE Laboratorijski pokusi 1 3 1. ODREĐIVANJE VODIKOVIH I HIDROKSIDNIH IONA U OTOPINAMA. 2. ODREĐIVANJE PRIBLIŽNE PH VRIJEDNOSTI VODE, LUŽNATIH I KISELIH OTOPINA (NATRIJ HIDROKSID, KLORID)

Nastavna tema: Priprema aroma, aromatičnih tvari i prehrambenih bojila I. ODREĐIVANJE VRSTE AROMA I PROIZVODA ZA AROME Radi arome i okusa slastičarskim proizvodima se dodaju arome.

Pedagogija PEDAGOGIJA Aytoreva Aimara Kysymovna učiteljica kemije i biologije MBOU "Srednja škola" str. Volzhskoe, regija Astrakhan KORIŠTENJE INOVATIVNE TEHNOLOGIJE PROBLEMSKOG UČENJA I IKT-A U PROUČAVANJU TEME

Istraživački rad Prirodni indikatori i njihova upotreba Izvodi: Smirnova Angelina Olegovna učenica 8. razreda Općinske obrazovne ustanove-srednje škole sa. Baskatovka Marksovskog okruga Saratovske regije Voditelj:

MINISTARSTVO ZDRAVLJA RUSKE FEDERACIJE OPĆI FARMAKOPEJSKI ČLANAK Ispitivanja čistoće i GPM.1.2.2.2.0011.15 dopuštene granice nečistoća. Umjesto GF XII, dio 1, Željezo OFS 42-0058-07 Testovi

Vodik pH indikator Indikatori Suština hidrolize Vrste soli Algoritam za sastavljanje jednadžbi hidrolize soli Hidroliza raznih vrsta soli Metode suzbijanja i pospješivanja hidrolize Rješenje testova B4 Vodik

2. Ponovite pokus s kalijevim sulfatom (natrijevim kloridom), silicijevim(iv) oksidom. III. Proučavanje krhkosti tvari 1. Stavite malu količinu šećera u mužar i pokušajte ga usitniti tučkom. Definirati

Ligin Sergej Aleksandrovič, dr. sc. kem. znanosti, izvanredni profesor Odsjeka za kemiju i metodiku nastave kemije; Krasnova Alena Olegovna, studentica; Purina Elena Sergejevna, dr. sc. biol. Znanosti, podružnica Birsk Savezne državne proračunske obrazovne ustanove za visoko obrazovanje "Bashkir

Istraživački rad KEMIJA OKO NAS Izvršio Svyatoslav Dinislamovich Mazhitov, učenik 1. razreda srednje škole br. 4, Blagoveshchensk, Republika Bjelorusija Voditeljica: Vera Gennadievna Klekovkina, učiteljica razredne nastave.

Okruženje vodenih otopina elektrolita Lekcija kemije u 8. razredu Olga Valerievna Ushakova, učiteljica kemije, Gradska obrazovna ustanova Srednja škola br. 2, Michurinsk, Tambovska oblast Cilj: razvijanje istraživačke kompetencije učenika

DRŽAVNA PRORAČUNSKA OBRAZOVNA USTANOVA GRADA MOSKVE "SPECIJALNA (POPRAVNA) OBRAZOVNA ŠKOLA 65" Izvršitelj: Muravyova Anastasia Klementyev Danil Nazin Vladimir Voditelji

11. razred. Tema 6. Lekcija 6. Hidroliza soli. Svrha lekcije: razviti razumijevanje učenika o hidrolizi soli. Ciljevi: Obrazovni: naučiti učenike odrediti prirodu okoliša otopina soli po njihovom sastavu, sastaviti

Program trajnog obrazovanja “Iza stranica udžbenika kemije” Fokus: prirodne znanosti Razina programa: uvodna Trajanje programa: 1 godina Dob učenika: 16-18 godina

Uloga kemijskog eksperimenta u uspostavljanju odnosa između nastave kemije i projektnih aktivnosti učenika Zaichko G.N. Učiteljica kemije 1 Tipologija projekata (E.S. Polat) prema dominantnim aktivnostima učenika

Pripremio: Kravchenko Alina Sigeev Yaroslav Tabachnikov Eduard Znanstveni voditelj: Sigeev A.S. Ciljevi rada: Sinteza azo spojeva indikatorskih svojstava različitim metodama. Usporedba metoda i odabir optimalne.

GOST 4919.1-77. Reagensi i vrlo čiste tvari. Metode za pripremu otopina indikatora Datum uvođenja 1978-01-01 Stupio na snagu STUPIO NA SNAGU odlukom Državnog odbora za standarde

Državna proračunska obrazovna ustanova Srednja škola 324 okruga Kurortny u Sankt Peterburgu III Okružni festival studentskog istraživanja u predmetima

Kiseline i baze KEMIJSKE REAKCIJE KISELINA I BAZA Poglavlje 1: Kiseline Što su kiseline? Izraz "kiselina" dolazi od latinske riječi koja znači "kiseo". U svakodnevnom životu susrećemo

DRŽAVNA PRORAČUNSKA OBRAZOVNA USTANOVA SREDNJEG STRUČNOG OBRAZOVANJA GRADA MOSKVE EKONOMSKO-TEHNOLOŠKOG KOLEĐA 22 Zanimanje: 19.01.17. Kuhar, slastičar AKADEMSKA DISCIPLINA /

Lekcija 5 VODIK INDIKATOR OKOLIŠA. HIDROLIZA SOLI Tema sata 1. Uvodna kontrola na temu “Hidroliza okoliša. Hidroliza soli." 2. Seminar na temu “Reakcije izmjene elektrolita. Vodik

Istraživački rad Upotreba prirodnih boja za bojanje jaja Izvodi: Yuliya Yuryevna Gerasimova, učenica 5. razreda MKU DO "TsVR "Raduga" u Simu Voditelj: Elena Vladimirovna Panteleeva

Savezna državna proračunska obrazovna ustanova visokog obrazovanja „Kazanjsko nacionalno istraživačko tehničko sveučilište nazvano po. A.N. Tupoljev KAI" (KNITU KAI) Zelenodolski

Tehnologija istraživanja i projektnih aktivnosti u razredu Pripremila: Cherkashina T.F., učiteljica biologije i kemije str. Krasny Kutok 2015. Malo teorije U uvjetima razvoja Saveznih državnih obrazovnih standarda LLC, važno je koristiti

ODJEL ZA OBRAZOVANJE GRADA MOSKVE Državna proračunska obrazovna ustanova visokog stručnog obrazovanja RUSKO NACIONALNO ISTRAŽIVAČKO MEDICINSKO SVEUČILIŠTE nazvano

Savezna agencija za obrazovanje Novgorodsko državno sveučilište nazvano po Jaroslavu Mudrom Odjel za kemiju i ekologiju Buffer s smjernicama za laboratorijski rad Veliki Novgorod 2006.

Općinska obrazovna ustanova Srednja škola 37 Znanstveno društvo učenika Indikatorska svojstva tinte Izvršio: Nekrasov Artem Sergeevich 3b razred MBOU Srednja škola 37 Znanstveni voditelj:

Ministarstvo obrazovanja Republike Bjelorusije Obrazovna ustanova "Bjelorusko državno pedagoško sveučilište nazvano po Maksimu Tanku" OPĆA KEMIJA. LABORATORIJ I PRAKTIČNI RAD Radionica

Hidroliza je reakcija metaboličke razgradnje tvari s vodom. Hidroliza organskih tvari Anorganske tvari Soli Hidroliza organskih tvari Proteini Halogenirani alkani Esteri (masti) Ugljikohidrati

Tekst rada je objavljen bez slika i formula.
Puna verzija rada dostupna je u kartici "Radne datoteke" u PDF formatu

Uvod

U životu se susrećemo s raznim tvarima koje nas okružuju. Ove godine počeli smo učiti zanimljiv predmet - kemiju. Koliko tvari postoji na svijetu? Što su oni? Zašto su nam potrebni i koje dobrobiti donose?

U razredu, dok sam proučavao temu "Najvažnije klase anorganskih spojeva", upoznao sam se s indikatorima - lakmusom, fenolftaleinom i metiloranžom. Što su indikatori? Indikatori su tvari koje mijenjaju boju ovisno o okolini otopine. Pomoću indikatora možete odrediti okruženje rješenja.

Odlučio sam saznati što više o ovim nevjerojatnim tvarima, te je li moguće koristiti prirodne materijale koje imamo kod kuće kao indikatore.

Relevantnost teme: Danas su svojstva biljaka i mogućnosti njihove upotrebe u kemiji, biologiji i medicini od velikog interesa.

Cilj rada: istražiti prirodne pokazatelje i kako ih možemo koristiti u svakodnevnom životu.

Za postizanje cilja postavljeni su sljedeći zadaci:

Materijali o indikatorima kao kemijskim tvarima.

Proučite prirodne pokazatelje.

Saznajte kako znanje o prirodnim pokazateljima možete primijeniti u svakodnevnom životu.

Za postizanje svojih ciljeva proučavao sam literaturu u knjižnici i učionici kemije, koristio sam materijale s internetskih stranica, a također sam koristio metode promatranja, eksperimenta, usporedbe i analize.

Moj rad se sastoji od tri poglavlja. U prvom poglavlju pogledao sam raznolikost indikatora i njihovu kemijsku prirodu. U drugom koje su biljke indikatori i njihova uloga u prirodi i životu čovjeka. U trećem poglavlju moje je praktično istraživanje.

1. Kemijski indikatori

1.1 Povijest otkrića indikatora

Indikatori (od latinskog indikatora - pokazivač) su tvari koje vam omogućuju praćenje sastava okoliša ili napredovanje kemijske reakcije. Danas je u kemiji poznat velik broj različitih indikatora, kako kemijskih tako i prirodnih. Kemijski indikatori uključuju acidobazne, univerzalne, redoks, adsorpcijske, fluorescentne, kompleksometrijske i druge.

Pigmenti mnogih biljaka mogu promijeniti boju ovisno o kiselosti staničnog soka. Stoga su pigmenti indikatori koji se mogu koristiti za proučavanje kiselosti drugih otopina. Opći naziv za takve biljne pigmente je flavonoidi. U ovu skupinu spadaju takozvani antocijanini koji imaju dobra indikatorska svojstva.

Najkorišteniji biljni acidobazni indikator u kemiji je lakmus. Poznata je već u starom Egiptu i starom Rimu, gdje je korištena kao zamjena za skupocjenu ljubičastu boju. Korištenje pigmenata za određivanje okoliša otopine prvi je znanstveno primijenio Robert Boyle (1627. - 1691.). Bila je 1663. godina, kao i obično, laboratorij je bio u punom jeku uz intenzivan rad: gorjele su svijeće, u retortama su se zagrijavale razne tvari. Vrtlar je ušao u Boyleov ured i u kut stavio košaru veličanstvenih tamnoljubičastih ljubičica. U to je vrijeme Boyle namjeravao provesti eksperiment za dobivanje sumporne kiseline. Zadivljen ljepotom i mirisom ljubičica, znanstvenik je, ponijevši buket sa sobom, krenuo u laboratorij. Njegov laboratorijski pomoćnik, William, rekao je Boyleu da su dvije boce klorovodične kiseline stigle jučer iz Amsterdama. Boyle je želio pogledati ovu kiselinu, a kako bi pomogao Williamu da izlije kiselinu, stavio je ljubičice na stol. Zatim je uzeo buket sa stola i otišao u ured. Ovdje je Boyle primijetio da se ljubičice lagano dime od kapljica kiseline koje su pale na njih. Kako bi isprao cvijeće, Boyle ih je stavio u čašu vode. Nakon nekog vremena bacio je pogled na čašu s ljubičicama i dogodilo se čudo: tamnoljubičaste ljubičice pocrvenjele su. Naravno, Boyle, kao pravi znanstvenik, nije mogao zanemariti takav incident i započeo je istraživanje. Otkrio je da i druge kiseline pocrvene latice ljubičice. Znanstvenik je mislio da ako pripremi infuziju od latica i doda malo u otopinu koja se testira, može saznati je li kisela ili ne. Boyle je počeo pripremati infuzije od ljekovitog bilja, kore drveća i korijena biljaka. No, najzanimljiviji je bio ljubičasti infuz dobiven od određenog lišaja. Kiseline su promijenile boju u crvenu, a lužine u plavu. Boyle je naredio da se papir namoči u ovu infuziju i potom osuši. Tako je nastao prvi lakmus test koji je danas dostupan u svakom kemijskom laboratoriju. Tako je otkrivena jedna od prvih tvari koju je Boyle još tada nazvao indikatorima.

1.2. Vrste indikatora

Kemijski enciklopedijski rječnik razlikuje indikatore: adsorpcijske, izotopske, acidobazne, redoks, kompleksometrijske, luminescentne indikatore.

Moj rad je posvećen acidobaznim indikatorima. S razvojem kemije povećavao se broj acidobaznih indikatora. Indikatori dobiveni kao rezultat kemijske sinteze: fenolftalein, uveden u znanost 1871. godine od strane njemačkog kemičara A. Bayera i metiloranža, otkriven 1877. godine.

Danas je poznato nekoliko stotina umjetno sintetiziranih acidobaznih indikatora. Neke od njih možemo susresti u školskom kemijskom laboratoriju. Fenolftalein - u kemiji - indikator, izražen kao bezbojni kristali bez okusa i mirisa. Talište - 259-263°C. U medicini - laksativ (zastarjeli naziv - purgen). U alkalnoj sredini postaje jarko grimizna, a u neutralnoj i kiseloj je bezbojna. Lakmus (lacmoid) je indikator koji se dobiva iz nekih lišajeva, a postaje crven kada je izložen kiselinama, a plav kada je izložen lužinama. Metil-oranž je acidobazni indikator, sintetsko organsko bojilo iz skupine azo-bojila. U kiselinama izgleda ružičasto, a u lužinama žuto. Ovisno o kiselosti okoliša, briljantno zelena boja također mijenja boju (njegova alkoholna otopina koristi se kao dezinficijens - "briljantno zelena"). Da biste to provjerili, potrebno je pripremiti razrijeđenu otopinu briljantne zelene: u epruvetu uliti nekoliko mililitara vode i dodati jednu ili dvije kapi farmaceutskog pripravka. Otopina dobiva lijepu zeleno-plavu boju. U jako kiselom okruženju njegova boja se mijenja u žutu, a alkalna otopina gubi boju.

Tablica nekih kemijskih pokazatelja:

Indikator	pH interval	Promjena boje
Timol plavo		Crveno - žuto
Metil narančasta		Crveno - narančasto-žuta
metil crveno		Crveno - žuto
		Crveno plavo
Timol plavo		Žuto - plavo
Fenolftalein		Bezbojno - crveno
timolftalein		Bezbojno - plavo

Tablica prikazuje acidobazne indikatore uobičajene u laboratorijskoj praksi u rastućem redoslijedu pH vrijednosti koje uzrokuju promjene boje. Prva boja odgovara pH vrijednostima prije intervala, druga boja odgovara pH vrijednostima nakon intervala.

Međutim, najčešće se u laboratorijskoj praksi koristi univerzalni indikator - mješavina nekoliko acidobaznih indikatora. Omogućuje vam jednostavno određivanje ne samo prirode okoliša (kiselo, neutralno, alkalno), već i vrijednosti kiselosti (pH) otopine.

2. Indikatori u prirodi

2.1.Antocijani i karotenoidi

Priroda je jedinstvena tvorevina Svemira. Ovaj svijet je lijep, tajanstven i složen. Kraljevstvo biljaka zadivljuje svojom raznolikošću boja. Paleta boja je raznolika i određena je kemijskim sastavom staničnog sadržaja svake biljke, koji uključuje pigmente - bioflavonoide. Pigmenti su organski spojevi prisutni u biljnim stanicama i tkivima koji ih boje. Pigmenti se nalaze u kromoplastima. Poznato je više od 150 vrsta pigmenata. Bioflavonoidi uključuju, na primjer, antocijane i karotenoide.

Antocijani su široko rasprostranjene tvari za bojenje u biljnom svijetu. Antocijani (od grčkih riječi za "cvijet" i "plavo") su prirodne tvari za bojenje. Antocijanini daju biljkama boje od ružičaste do tamnoljubičaste.

Strukturu antocijana 1913. godine utvrdio je njemački biokemičar R. Willstetter. Prvu kemijsku sintezu izveo je 1928. engleski kemičar R. Robinson. Najčešće su otopljeni u staničnim sokovima, ponekad se nalaze u obliku malih kristala. Antocijanini se lako ekstrahiraju iz bilo kojeg plavog ili crvenog dijela biljke. Prokuhate li, primjerice, nasjeckano korijenje cikle ili listove crvenog kupusa u maloj količini vode, antocijanin će ubrzo poprimiti ljubičastu boju.

Prisutnost antocijana u staničnom soku biljaka daje cvjetovima zvona plavu boju, ljubičicama ljubičastu, nezaboravcima nebeskoplavu, tulipanima, božurima, ružama, dalijama crvenu, a cvjetovima karanfila, floksa, gladiola - ružičasta. Zašto je ova boja tako višestrana? Činjenica je da antocijanin, ovisno o okruženju u kojem se nalazi (kiselo, neutralno ili alkalno), može brzo promijeniti svoju nijansu. Antocijanini imaju dobra indikatorska svojstva: u neutralnom okruženju dobivaju ljubičastu boju, u kiselom okruženju - crveno, u alkalnom okruženju - zeleno-žuto. Nažalost, gotovo svi prirodni indikatori imaju ozbiljan nedostatak: njihovi se izvarci vrlo brzo kvare - postaju kiseli ili plijesni (vidi Dodatak 1). Drugi nedostatak je što je raspon promjene boje preširok. U tom je slučaju teško ili nemoguće razlikovati npr. neutralni medij od slabo kiselog ili slabo alkalni od jako alkalnog.

Biljke s visokom koncentracijom antocijana popularne su u dizajnu krajolika.

Karotenoidi (od latinske riječi “mrkva”) su prirodni pigmenti žute do crveno-narančaste boje, koje sintetiziraju više biljke, gljive, spužve i koralji. Karotenoidi su višestruko nezasićeni spojevi, koji u većini slučajeva sadrže 40 atoma ugljika po molekuli. Ove tvari su nestabilne na svjetlu, kada se zagrijavaju i kada su izložene kiselinama i alkalijama. Karotenoidi se mogu izolirati iz biljnog materijala ekstrakcijom organskim otapalima.

Prirodna bojila nalaze se u cvjetovima, plodovima i rizomima biljaka.

2.2 Indikativna geobotanika

U starim narodnim vjerovanjima često se govorilo o bilju i drveću koje može otkriti različita blaga. Mnogo je knjiga posvećenih geološkom cvijeću. U “Uralskim pričama” P.P. Bazhov je pisao o čarobnom cvijeću i "praznini" koja ljudima otvara skladišta bakra, željeza i zlata. Posljednjih godina uspostavljene su znanstvene veze između određenih biljaka i određenih mineralnih naslaga. Trobojne poljske ljubičice, maćuhice ili preslica govore osobi da tlo, iako u minimalnim količinama, sadrži cink i zlato. Ružičasti vunac i zlatni podbjel rastu u cijelim proplancima na glinenim i vapnenačkim tlima. Često se po ružnom razvoju nekih biljaka može prepoznati prisutnost mnogih minerala u tlu. Na primjer, na tlima s normalnim sadržajem bora biljke kao što su pelin, prutnjak i soljanka rastu u visinu, a na tlima s visokim sadržajem ovog elementa te biljke postaju patuljaste. Promijenjeni oblik latica maka ukazuje da se ispod zemlje nalaze naslage olova i cinka.

Pomoći će vam pronaći vodu i odrediti je li svježa ili slana. Sladić je velika biljka tamnozelenih i crvenoljubičastih cvjetova. Ako biljka bujno cvjeta, voda je svježa; ako cvjeta slabo i na lišću se pojavi lagani premaz, voda je slana.

Ponekad biljke akumuliraju toliko vrijednih elemenata da same postaju "ruda". Vrlo rijedak metal berilij nakupljen je u bobicama brusnice, kori ariša i amurskom adonisu. Pokazalo se da obična kvinoja sadrži puno olova, a kadulja germanij i bizmut. Pelin se pokazao kao najbolji skaut. Iznad rudnih zona sadrži mnogo žive, olova, cinka, srebra, antimona i arsena. Akumulacija rudnih elemenata i teških metala ne prolazi nezapaženo za biljku se mijenja izgled; Bor inhibira rast biljaka i uzrokuje grananje. Biljke ne cvjetaju, korijenje umire. Višak berilija mijenja oblik grana kod mladih borova. Ako je tlo bogato željezom, biljke imaju jarko zeleno lišće i izgledaju snažno i zdravo. A s dolaskom jeseni one prve požute i izgube lišće. Visoke koncentracije mangana u tlu obezbojavaju lišće.

To znači da se proučavanjem kemijskog sastava biljaka mogu otkriti nova nalazišta. I sada se geobotanička metoda još uvijek koristi u praksi. Pojavila se čak i znanost - "indikativna geobotanika", koja proučava biljke osjetljive na promjene okoliša i pomaže u otkrivanju bogatstava zemljine unutrašnjosti.

3. Praktični dio: proučavanje prirodnih pokazatelja

Odlučio sam saznati koje od jestivih biljaka dostupnih kod kuće mogu poslužiti kao acidobazni indikatori. Za eksperiment sam uzeo smrznute borovnice, jagode, trešnje, maline i korijenje cikle.

Za izvođenje pokusa koristio sam sljedeće materijale i pribor: čaše, lijevke, epruvete, tarionike i tučke, nož, filter papir, vodu, etilni alkohol, otopine natrijevog hidroksida i solne kiseline.

Bobičasto voće sam samljela u mužaru, a ciklu zgnječila pomoću ribeža. Ekstrakcija pigmenta (boje) iz usitnjenih sirovina provedena je na dva načina: pomoću alkohola i vode (vidi Dodatak 2).

Obojene alkoholne i vodene otopine filtrirane su pomoću papirnatog filtera i gaze kako bi se iz infuzije uklonile čestice biljaka. Cijeli kemijski pokus proveden je u školskom kabinetu kemije zajedno s voditeljem rada.

Pokus 1. Proučavanje promjene boje pripremljenih otopina ovisno o okolišu.

U epruvete su ulivene otopine lužina i kiselina i dodane otopine prirodnih indikatora. Uočena je promjena boje otopina (vidi Dodatak 3).

Rezultati istraživanja.

Ljestvica prijelaza boja infuzija nekih biljaka u različitim okruženjima.

Bilje	pH kiselog okoliša< 7	Neutralno okruženje pH = 7	Alkalna sredina pH> 7
			Plavo zeleno
		bordo
	Tamno crvena	Svijetlo crvena (grimizna)
jagoda

Pokus 2. Proučavanje okoliša kemijskih otopina kućanstva.

Koristeći prirodno pripremljene indikatore, ispitao sam okoliš šampona koji koristim kod kuće, sapuna za bebe, mlijeka za čišćenje i deterdženta za pranje posuđa (vidi Dodatak 4).

Rezultati istraživanja.

Kao rezultat istraživanja, zaključio sam da su šampon i gel za pranje lica sasvim prikladni za korištenje. Ali deterdžent za pranje posuđa je alkalni i može utjecati na kožu ruku, jer... naša koža ima blago kiselu reakciju.

Iskustvo3. Zagrijavanje otopine cikle do vrenja.

Otopina vodene repe zagrijana je do vrenja i boja se promijenila iz tamnocrvene u blijedocrvenu. Dodavanjem klorovodične kiseline vratila se boja i čak postala izraženija. To se događa pri kuhanju boršča. Da biste vratili lijepu bogatu boju, možete dodati malo jabučne ili octene kiseline.

Zaključak

Ovaj se rad pokazao vrlo zanimljivim i korisnim. Čini da želite naučiti i dobiti više informacija o korištenju biljaka. Kao rezultat toga, dokazano je da mnoge biljke sadrže antocijane, zbog kojih mogu biti prirodni indikatori. Mogu se koristiti iu svakodnevnom životu iu kemiji za istraživanja. Također sam saznao da antocijanini, kada uđu u ljudski organizam s voćem i povrćem, djeluju slično vitaminu P, održavaju normalan krvni tlak i krvne žile, sprječavajući unutarnja krvarenja. Antocijanini su potrebni stanicama mozga i poboljšavaju pamćenje. Snažni su antioksidansi koji su 50 puta jači od vitamina C. Mnoga su istraživanja potvrdila dobrobit antocijana za vid. Najveća koncentracija antocijana nalazi se u borovnicama. Stoga su pripravci koji sadrže borovnice najtraženiji u medicini.

Površina naše kože ima blago kiselu sredinu, koja je štiti od bakterija, a proučavajući okolinu otopina sredstava za osobnu higijenu, došao sam do zaključka da česta uporaba sapuna, osobito kod tinejdžera, negativno utječe na koža. Prašak za pranje rublja i deterdžent za pranje posuđa također utječu na kožu ruku jer imaju alkalno okruženje.

Dakle, došao sam do zaključka:

Boja lišća, plodova i cvjetova biljaka određena je prisutnošću pigmenata koji pripadaju skupini antocijana. Antocijanini se nalaze u staničnom soku i vrlo su topljivi u vodi.

Kao indikatori mogu poslužiti predstavnici ispitivanih biljaka (trešnje, maline, cikla, jagode, borovnice).

Biljni indikatori su dostupni, sigurni za korištenje i ekonomični.

Nisam uzalud radio na ovoj temi, jer će moja mala otkrića koristiti ne samo meni, već i drugim studentima.

Ljeti možete brati cvijeće i bobice u vrtu i šumi. To mogu biti perunike, maćuhice, tulipani, maline, trešnje itd. Sakupljene latice i plodove osušite za buduću upotrebu (plodove možete zamrznuti) i možete ih sigurno koristiti kao indikatore.

Bibliografija

U I. Zeleno proročanstvo Artamonova. - Izdavačka kuća "Misao", 1989.

LA. Savina Istražujem svijet. Dječja enciklopedija. Kemija. - M.: AST, 1996.

B.D. Stepin, L.Yu. Alikberova Zabavni zadaci i spektakularni pokusi iz kemije. - M.: Bustard, 2002.

G.I. Strempler. Kućni laboratorij. (Kemija u slobodno vrijeme). - M., Obrazovanje, Obrazovna literatura - 1996.

Enciklopedijski rječnik mladog kemičara. - M.: Pedagogija, 1982.

Internet resursi

6.1 www.alhimik.ru

6.2 http://xumuktutor.ru/e-journal/2011/10/16/robert_boyle/

6.3http://www.inflora.ru/cosmetics/cosmetics258.html

Prijave

Fotografsko izvješće o provedenom istraživanju.

Prilog 1.

Fotografija otopine alkohola i vode osmog dana nakon pripreme.

Dodatak 2.

Fotografija procesa pripreme otopina prirodnih indikatora.

Dodatak 3.

Fotografija pokusa „Proučavanje promjene boje pripremljenih otopina ovisno o mediju (alkalnom, kiselom).

Dodatak 4.

Fotografija eksperimenta „Proučavanje okoliša kemijskih otopina u kućanstvu ».

1.Tekućina za pranje posuđa

2.Pjena za čišćenje

3. Šampon

4. Prašak za pranje

5. Sapun za pranje rublja

Karačajevsko-čerkeska republika

MKOU „Srednja škola a. Mali Zelenčuk nazvan po Heroju Sovjetskog Saveza

Umar Khabekova"

Općinski okrug Khabez

Istraživanje

iz kemije na temu:

“Pokazatelji u našem domu.”

Radovi završeni:

Kalmikova Sataney

Učenik 8. razreda

Nadglednik:

učitelj kemije najviše kvalifikacijske kategorije

Okhtova Elena Ramazanovna

2015

Sadržaj

Uvod…………………………………………………………………………………..……3

Teorijski dio.

1 .1. Prirodne boje………………………………………………………………………… .4

1 .2. Koncept indikatora………………………………………………………..6

1.3. Klasifikacija školskih indikatora i metode njihove upotrebe..7

1.4. Indeks vodika………………………………………………………..8

Praktični dio.

2.1. Dobivanje prirodnih pokazatelja……………………………………...9

2.2 Studija okoliša otopine s indikatorima postrojenja………….10

1. 1. Kemijski pokusi s hranom…………………………….10

1. 1. Kemijski pokusi s deterdžentima……………………………11

Zaključci……………………………………………………………………………………...13

Zaključak…………………………………………………………………………………….13

Reference…………………………………………………………………....14

Uvod

U prirodi se susrećemo s raznim tvarima koje nas okružuju. Ove godine počeli smo se upoznavati sa zanimljivim predmetom - kemijom. Koliko tvari postoji na svijetu? Što su oni? Zašto su nam potrebni i koje dobrobiti donose? Zanimale su nas takve tvari kao indikatori.

Na satovima kemije učitelj nam je govorio o indikatorima: indikatorima kao što su lakmus, fenolftalein i metiloranž.

Indikatori (od engleskog indicirati-indicirati) su tvari koje mijenjaju svoju boju ovisno o okolini otopine. Pomoću indikatora možete odrediti okruženje rješenja.

Odlučili smo saznati je li moguće kao indikatore koristiti prirodne materijale koje imamo kod kuće.

Relevantnost i novost Tema je da se “kao rezultat znanstvenog i tehnološkog napretka koji ne kontrolira društvo na planeti općenito, a posebno u Rusiji, stanje okoliša pogoršava iz godine u godinu, kako u gradovima tako iu ruralnim područjima. U prodaji se pojavljuju dodaci hrani - boje, tisuće lijekova napravljenih od novih polimera koji se kvalitativno razlikuju od prirodnih. Prehrambena industrija koja se temelji na tehnologiji duboke kemijske obrade prirodnih proizvoda, kao i proizvodnja genetski modificiranih žitarica, povrća i voća, postala je široko rasprostranjena. Kao rezultat toga, mi već živimo u uglavnom umjetnom, "toksičnom" ekosustavu (atmosfera, hidrosfera, litosfera, biosfera). Ovaj ekosustav bitno je drugačiji na gore od onoga u kojem su živjeli naši preci.”

Cilj rada:

Naučiti koncept indikatora;

Upoznajte se s njihovim otvorom i funkcijama;

Naučiti prepoznati indikatore iz prirodnih objekata;

Istražiti djelovanje prirodnih indikatora u različitim sredinama;

Metode istraživanja :

Proučavanje znanstveno-popularne literature;

Dobivanje indikatorskih rješenja i rad s njima.

Hipoteza: Mogu li biljke ili povrće određenog područja poslužiti kao bioindikatori kiselosti kao ekološki sigurni za ljudsko zdravlje?

Zadaci:

pripremiti otopine indikatora koji bi ukazivali na prisutnost kiseline ili baze;

Provjerite kiselost sapuna, čaja i hrane.

Predmet proučavanja: sok od grožđa, cikla, čaj, deterdženti i hrana.

ja . Teorijski Dio.

1.1. Prirodne boje.

Ljudi su svoje prve boje dobivali od cvijeća, lišća, stabljike i korijena biljaka. Dugo su se ruski seljaci koristili biljnim bojama, bojali su vunene i lanene tkanine u razne boje. Za dobivanje boje usitnjeni dijelovi biljke obično su se kuhali u vodi, a dobivena otopina isparavala do gustog ili čvrstog taloga. Tkanine su zatim kuhane u otopini boje, dodajući sodu i ocat kako bi boja bila postojanija.

Glavna komponenta boje je boja.Boja - Ovo je kemijski spoj za bojenje koji materijalu daje određenu boju.

Upotreba prirodnih boja bila je poznata još 3000 godina pr. Nekada su se organske boje ekstrahirale isključivo iz životinjskih i biljnih organizama. Na primjer, ljubičasto-plava boja izolirana je iz lišća tropske biljke indigofera koja raste u Indiji.indigo . Iz lišća roda Lawsonia (kane) obitelji Merlinaceae još uvijek su izoliranihnu- crveno-narančasta boja, zelena kana dobiva se od osušenog i zgnječenog lišća viburnuma, koji se naširoko koristi za jačanje i bojanje kose. Kinezi od davnina koriste boju za bojenje svile, papira, drva i prehrambenih proizvoda.kurkumin, sadržan u rizomima i stabljikama biljaka iz roda kurkuma (curry). U Rusiji se od davnina za Uskrs bojalo tkanine i jaja koristila ljuska luka, kora lišća, brezova metla i trava san (snjegulja); cvjetovi nevena, bobice kleke i druga bojila dobivena iz biljaka koje rastu u našim klimatskim uvjetima.

Boja boja prvenstveno je određena pigmentima koje sadrže (od latinskog "pigmentum" - boja). Pigmenti su različiti: prirodni i sintetski, organski i anorganski, kromatski (od grčkog "croma" - "boja") i akromatski. Akromatski pigmenti određuju bijelu i crnu boju, kao i cijeli niz sivih boja koji se nalazi između njih.

Pigmenti , u biologiji, obojene tvari u tkivima organizama koje sudjeluju u njihovim životnim aktivnostima. Odrediti boju organizama; u biljkama sudjeluju u fotosintezi (klorofili, karotenoidi), u životinja - u disanju tkiva (hemoglobini), u vizualnim procesima (vizualna ljubičasta), štite tijelo od štetnog djelovanja ultraljubičastih zraka (u biljaka - karotenoidi, flavonoidi, u životinja - uglavnom melanini). Neki se pigmenti koriste u prehrambenoj industriji i medicini.

Pigmenti (od latinskog pigmentum - boja), u kemiji - obojeni kemijski spojevi koji se koriste u obliku finih prahova za bojanje plastike, gume, kemijskih vlakana i izradu boja. Dijele se na organske i anorganske. Od organskih najvažniji su azo pigmenti, ftalocianin i policiklički pigmenti. U pigmente spadaju i organski lakovi.

Anorganski pigmenti se dijele na prirodne i umjetne (čađavi, ultramarin, bijeli itd.).Mineralne boje (prirodni), prirodni pigmenti (oker, žutilo, cinober, mumijo, kreda, lapis lazuli itd.) koji se koriste za bojenje materijala.

Biljne boje nisu dugotrajne kao anilinske boje pa se ne koriste u industriji. Boje se koriste ne samo za bojanje tkanina, već i za pripremu napitaka, krema i karamela. Mnogo povrća svoju boju duguje pigmentima – karotenoidima. Brojni predstavnici obitelji karotina međusobno se razlikuju po sastavu i strukturi svojih molekula, što utječe na njihove nijanse boja, ali svi imaju jedno zajedničko svojstvo - topljivost u mastima.

Razvojem kemije prirodna bojila počela su zamjenjivati ​​sintetska. Danas postoji više od 15 000 boja različitih nijansi koje pripadaju različitim klasama spojeva.

1.2. Pojam indikatora.

Indikatori – znači “pokazivači”. To su tvari koje mijenjaju boju ovisno o tome nalaze li se u kiseloj, lužnatoj ili neutralnoj sredini. Najčešći indikatori su lakmus, fenolftalein i metiloranž.

Pojavio se prvi acidobazni indikator, lakmus. Lakmus je vodena otopina lakmusovog lišaja koji raste na stijenama u Škotskoj.

Indikatore je u 17. stoljeću prvi otkrio engleski fizičar i kemičar Robert Boyle. Boyle je provodio razne eksperimente. Jednog dana, dok je vodio još jednu studiju, ušao je vrtlar. Donio je ljubičice. Boyle je volio cvijeće, ali morao je provesti eksperiment. Boyle je ostavio cvijeće na stolu. Kada je znanstvenik završio svoj eksperiment, slučajno je pogledao cvijeće, pušilo se. Kako bi spasio cvijeće, stavio ga je u čašu vode. I - čuda li - ljubičice, njihove tamnoljubičaste latice, pocrvenjele su. Boyle se zainteresirao i provodio eksperimente s otopinama, svaki put dodajući ljubičice i promatrajući što se događa s cvijećem. U nekim čašama cvjetovi su odmah počeli crvenjeti. Znanstvenik je shvatio da boja ljubičica ovisi o tome kakva je otopina u čaši i koje su tvari sadržane u otopini. Najbolji rezultati dobiveni su pokusima s lakmusovim lišajevima. Boyle je umočio obične papirnate trake u otopinu lakmusovog lišaja. Pričekala sam da se namoče u infuziju, a zatim sam ih osušila. Robert Boyle nazvao je ove lukave papiriće indikatorima, što u prijevodu s latinskog znači “pokazivač”, budući da pokazuju na okruženje rješenja. Upravo su indikatori pomogli znanstveniku da otkrije novu kiselinu - fosfornu kiselinu, koju je dobio spaljivanjem fosfora i otapanjem dobivenog bijelog produkta u vodi.

Ako nema pravih kemijskih pokazatelja, za određivanje kiselosti okoliša uspješno se može koristiti... kućno, samoniklo i vrtno cvijeće pa čak i sok mnogih bobičastog voća – trešnje, aronije, ribiza. Ružičasti, grimizni ili crveni cvjetovi geranija, latice božura ili graška u boji postat će plavi kada se stave u alkalnu otopinu. Sok od trešanja i ribiza također će postati plav u alkalnom okruženju. Naprotiv, u kiselini će isti "reagensi" poprimiti ružičasto-crvenu boju.

Biljni acidobazni indikatori ovdje su boje -antocijanini. Upravo antocijani daju razne nijanse ružičaste, crvene, plave i ljubičaste mnogim cvjetovima i plodovima.

Boja repebetain ili betanidin u juhu U suhom okolišu gubi boju, a u kiselom postaje crven. Zato boršč s kiselim kupusom ima tako ukusnu boju.

1.3. Klasifikacija školskih indikatora i metode njihove uporabe.

Pokazatelji imaju različite klasifikacije. Neki od najčešćih su acidobazni indikatori, koji mijenjaju boju ovisno o kiselosti otopine. Danas je poznato nekoliko stotina umjetno sintetiziranih acidobaznih indikatora, neki od njih se mogu pronaći u školskom kemijskom laboratoriju.

Fenolftalein (prodaje se u apoteci pod nazivom "purgen") - bijeli ili bijeli s blago žućkastom nijansom, fino kristalni prah. Topljiv u 95% alkoholu, praktički netopljiv u vodi. Bezbojni fenolftalein je bezbojan u kiseloj i neutralnoj sredini, ali postaje grimizno u alkalnoj sredini. Stoga se za određivanje alkalne sredine koristi fenolftalein.

Metil narančasta - narančasti kristalni prah. Umjereno topljiv u vodi, lako topljiv u vrućoj vodi, praktički netopljiv u organskim otapalima. Boja otopine se mijenja iz crvene u žutu.

Lakmoid (lakmus) - crni prah. Topljiv u vodi, 95% alkoholu, acetonu, ledenoj octenoj kiselini. Boja otopine se mijenja iz crvene u plavu.

Indikatori se obično koriste dodavanjem nekoliko kapi vodene ili alkoholne otopine ili malo praha u otopinu koja se ispituje.

Drugi način primjene je korištenje traka papira natopljenih otopinom indikatora ili mješavinom indikatora i osušenih na sobnoj temperaturi. Takve se trake proizvode u širokom rasponu opcija - sa ili bez ljestvice boja primijenjene na njih - standarda boja.

1.4. Indikator vodika.

Univerzalni papirni indikator ima skalu za određivanje medija (pH).

pH vrijednost,pH– vrijednost koja karakterizira koncentraciju vodikovih iona u otopinama. Ovaj koncept je uveden u danski kemičar . Indikator se naziva pH, po prvim slovima latinskih riječipotentia hydrogeni - jakost vodika, odnpondus hydrogenii - težina vodika. Vodene otopine mogu imati vrijednostpHu rasponu od 0-14. U čistoj vodi i neutralnim otopinamapH=7, u kiselim otopinamapH<7 и в щелочных pH>7. KoličinepHmjereno pomoću acidobaznih indikatora.

Tablica br. 1

Boja indikatora u različitim okruženjima.

Naziv indikatora

Boja indikatora u različitim okruženjima

u kiselom

u neutralnom

u alkalnom

Metil narančasta

Crvena

(pH < 3,1)

naranča

(3,1 < pH < 4,4)

Žuta boja

(pH > 4,4)

Fenolftalein

Bezbojan

( pH< 8,0)

Bezbojan

(8,0 < pH < 9,8)

Grimizna

( pH >9,8)

Lakmus

Crvena

( pH< 5)

ljubičica

(5 < pH < 8 )

Plava

( pH > 8)

pH vrijednost je najvažnija karakteristika bioloških tekućina; krv, limfa, slina, želučani, crijevni i stanični sok. Stoga se često utvrđuje tijekom kliničkih ispitivanja, procjenjujući ljudsko zdravlje.

OznakapHnaširoko se koristi u kemiji, biologiji, medicini, agronomiji, ekologiji i drugim područjima života. Nije slučajno što se o tome toliko govori u medijima, pa čak i ljudi koji su daleko od kemije živo su zainteresirani za ovaj koncept. Televizijski ekrani pokazuju kako sepHu ustima osobe nakon pranja zubi tom i tom pastom ili nakon žvakanja te i te gume... Apsolutno neutralno okruženje odgovara vrijednostipH, jednako točno 7. Što je otopina kiselija, to je manjepH, i u prisutnosti alkalijapHpostaje više od 7.

II . Praktični dio.

2.1. Dobivanje prirodnih pokazatelja.

Da bismo dobili prirodne pokazatelje, postupili smo na sljedeći način. Materijal koji se proučava je nariban, a zatim kuhan, jer to dovodi do uništavanja staničnih membrana, a antocijanini slobodno napuštaju stanice, bojeći vodu. Otopine su ulivene u prozirne posude. Da bismo saznali koji uvarak služi kao indikator za određenu okolinu i kako se mijenja njegova boja, bilo je potrebno provesti test. Pipetom smo uzeli nekoliko kapi domaćeg indikatora i dodavali ih naizmjenično u kiselu ili lužnatu otopinu. Stolni ocat poslužio je kao kisela otopina, a otopina sode bikarbone poslužila je kao alkalna otopina. Ako im, na primjer, dodate jarko crveni izvarak od cikle, tada će pod utjecajem octa pocrvenjeti, soda - crveno-ljubičasta, au vodi - blijedo ružičasta, jer Medij u vodi je neutralan.

Rezultati svih ovih eksperimenata pažljivo su zabilježeni u tablici br. 2; Ovdje predstavljamo njegov uzorak.

Tablica br. 2

Indikator

Boja otopine

izvornik

u kiseloj sredini

u alkalnoj sredini

Sok od grejpa

Tamno crvena

Crvena

zelena

Crvena cikla

Crvena

Svijetlo crvena

Crveno - ljubičasta

Ljubičasti luk

Svijetlo ljubičasta

Ružičasta

Svijetlo zelena

crveni kupus

ljubičica

Crvena

Svijetlo zelena

Sok od grejpa

Crvena

Crvena

Svijetlo zelena

Također, obični čaj može se koristiti kod kuće kao indikator. Primijetili smo da je čaj s limunom puno lakši nego bez limuna. U kiseloj sredini gubi boju, a u alkalnoj postaje tamnija.

čaj neutralna okolina čaj u kiseloj i alkalnoj sredini

2.2. Studija okoliša otopine s biljnim indikatorima.

Prvo je bilo potrebno ponoviti sigurnosna pravila pri radu s kemikalijama i opremom.

2.2.1. Kemijski pokusi s hranom.

Odlučili smo prirodnim indikatorom - juhom od repe - provjeriti kiselost mlijeka 2,5% i kiselog vrhnja 20%. U mlijeko je dodano nekoliko kapi juhe od repe. Otopina je postala blijedoružičasta. To znači da je okolina u mlijeku bliža neutralnoj. Isti eksperiment ponovljen je s kiselim vrhnjem. Boja kiselog vrhnja nakon dodavanja prirodnog indikatora bila je duboko ružičasta. Ovo je bliže blago kiseloj sredini. Zaključak je sljedeći: mlijeko ima neutralnu sredinu, a kiselo vrhnje ima kiselu sredinu. Sok od grožđa dao je zanimljive rezultate. U alkalnoj sredini sok je postao plav, u kiseloj je pocrvenio, u neutralnoj je postao ružičast. Zatim smo u mlijeko i kiselo vrhnje dodali sok od grožđa. U mlijeku je postalo svijetlozeleno, a u kiselom vrhnju blijedoružičasto. To znači da kiselo vrhnje ima blago kiselu sredinu.

Tablica br. 3

Proizvod koji se proučava

Boja cikle

srijeda

mlijeko 2,5%

Blijedo roza

Neutralan

Kiselo vrhnje 20%

Ružičasta

Blago kiselkasto

2.2.2. Kemijski pokusi s deterdžentima.

Zatim smo odlučili testirati okoliš u sapunu i deterdžentu za pranje rublja. Da bismo to učinili, ispitali smo prah i sapun Tide.GOLUBICA"i sapun za pranje rublja. Prvo smo pripremili otopine ovih deterdženata. Svakoj otopini dodan je indikator, juha od repe. U sapunu za pranje rublja indikator je postao ljubičast, a u sapunu "GOLUBICA- ružičasta. To znači da sapun za pranje rublja ima visoko alkalno okruženje, a sapun “GOLUBICA"ima neutralno okruženje. Vrlo visok sadržaj lužine u sapunu uzrokuje veliku štetu koži ruku. “Sapun za pranje rublja” sadrži visok sadržaj alkalija, dok sapun “GOLUBICA» najniži sadržaj alkalija (neutralno okruženje). Iz ovoga možemo zaključiti: u sapunu "GOLUBICA» najniži sadržaj alkalija, stoga je sigurniji za kožu ruku. Naš indikator dodan je u otopinu praha Tide. Otopina je postala ljubičasta, a nakon nekoliko minuta postala je bezbojna. To znači da je otopina praška vrlo alkalna. Na taj način možete provjeriti kiselost bilo kojeg deterdženta.

Tablica br. 4

Promjene u boji indikatora u deterdžentima

Test rješenje

Boja

srijeda

Plima u prahu

ljubičica

alkalni

Sapun za pranje rublja

ljubičica

alkalni

Sapun "GOLUBICA»

ružičasta

neutralan

Svaki rad mora imati praktičnu vrijednost. Tijekom pokusa nekako je sam od sebe došao prijedlog da jaja bojimo našim prirodnim bojama. Jaje umućeno sa sokom od cikle dobije bordo boju. Kora luka je smeđa. Pripremljeni indikatori ne mogu se dugo skladištiti; uništavaju se u vodi. Njihovo djelovanje možete produljiti tako da u ekstrakt namočite filtar papir i zatim ga osušite. Takve papire treba čuvati u zatvorenoj ambalaži.

Zaključci.

Proučavajući pokazatelje, došli smo do sljedećih zaključaka:

Kiselinsko-bazni indikatori potrebni su u kemijskoj analizi za određivanje okoline otopina.

Postoje prirodne biljke koje pokazuju svojstva acidobaznih indikatora.

Jarko obojena cikla, čaj i sok od grožđa mogu se koristiti kao prirodni indikatori.

Otopine prirodnih indikatora mogu se pripremiti i koristiti kod kuće.

Prirodni indikatori također su prilično “točne” odrednice kiselosti tekućina, poput “najprofesionalnijih” indikatora: lakmusa, fenolftaleina i metiloranža.

Biljne boje u kiseloj sredini daju nijanse crvene, u alkalnoj - ljubičaste, au neutralnoj - ružičaste.

Zaključak.

Na kraju želim reći da sam naučioidentificirati okruženje otopine, pokazujući učinak otopina sapuna na kožu ruku, sintetičkih deterdženata na tkaninama prilikom pranja odjeće.

Rezultat ovog rada (istraživanja) bio je razvoj mog kreativnog mišljenja i praktičnih aktivnosti, formiranje interesa za razumijevanje kemijskih pojava i njihovih obrazaca.

Na kraju, svoj stav prema kemiji želim izraziti riječima M. Gorkog: „Prije svega i najpažljivije, učite kemiju. Ovo je nevjerojatna znanost, znate... Njegov oštri, smjeli pogled prodire u vatrenu masu sunca iu tamu zemljine kore, u nevidljive čestice vašeg srca i u tajne strukture kamen, i u tihi život drveta. Ona svuda gleda i, svuda otkrivajući sklad, ustrajno traži početak života..."

Bibliografija

1. Alekseeva A. A.. Ljekovito bilje. / A. A. Alekseeva Ulan-Ude: Buryat. knjiga naklada, 1974.- 178 str.

2. Alikberova L. Yu. Zabavna kemija / L. Yu. Alikberova M.: AST-PRESS, 1999. - 560 str.

3 . Janis V.K. 200 pokusa / V.K. Janice M.: AST-PRESS, 1995. - 252 str.

4 . Kuznetsova N. E. Kemija. Udžbenik za 10. razred / N.E. Kuznetsova M: Ventana-Graf, 2005.- 156 str.

5. Nikolaev N.G. Lokalna povijest / N.G. Nikolaev, E.V. Ishkova M.: Uchpedgiz, 1961.- 164 str.

6 . Novikov V.S. Školski atlas - vodič za više biljke / V.S. Novikov, I.A. Gubanov M: Obrazovanje, 1991. – 353 str.

7. Savina L. A. Istražujem svijet. Dječja enciklopedija Kemija / L.Ya. Savina M: AST, 1997.- 356 str.

8. Sinadsky Yu.V. Ljekovito bilje / Yu.V. Sinadsky, V.A. Sinadskaya M: Pedagogija, M. 1991.- 287 str.

9 . Somin L.E. Fascinantna kemija / L.E. Somin M.: Pedagogija, 1978.- 383 str.

Vrijednosti u zagradama preuzete su iz knjige "A Chemist's Quick Reference Guide", comp. V.I. Perelman, M.-L., “Kemija”, 1964.

1. Točna pH prijelazna vrijednost za većinu indikatora donekle ovisi oionska snagaotopina (I). Dakle, pH vrijednost prijelaza, određena na I = 0,1 (na primjer, otopinakloridinatrij ili kalij) razlikuje se od točke prijelaza u otopini s I=0,5 ili I=0,0025 za 0,15...0,25 pH jedinica.
2. *Kolona “x” - priroda indikatora: k-kiselina, o-baza.
3. Fenolftaleinu jako alkalnoj sredini gubi boju. U koncentriranoj sumpornoj kiselini također daje crvenu boju zbog strukture fenolftaleinskog kationa, iako ne tako intenzivno. Ove malo poznate činjenice mogu dovesti do pogrešaka u određivanju reakcije okoline.

   Proučavanje prirodnih dekocija Bojenje prirodnih indikatora

   Indikatori u kiseloj sredini (Sl. 1) u kiseloj sredini (Sl. 2)

   Proučavanje otopina Bojenje prirodnih indikatora

   indikatori u alkalnoj sredini (Sl. 3) u alkalnoj sredini (Sl. 4)

   Uvarak latica ruže i klinčića u kiseloj i alkalnoj sredini (Slika 5-6)

   Uvarak bobica krkavine i trešanja u kiselom i alkalnom okruženju (Slika 7 - 8)

   Uvarak kupina i borovnica u kiseloj i alkalnoj sredini (Slika 9 - 10)

   Uvarak crvenog luka i brusnice u kiseloj i alkalnoj sredini (Slika 11-12)

   Uvarak cikle i jagoda u kiselom i alkalnom okruženju (Slika 13-14)

   Uvarak crnog ribiza i malina u kiselom i alkalnom okruženju (Slika 15-16)

   Uvarak lišća crvenog kupusa u kiseloj i alkalnoj sredini (slika 17)

   DODATAK 4

   Rezultati istraživanja Rezultati istraživanja

   indikator iz cikle (slika 1) indikator iz soka i dekokta

   Jagode (slika 2)

   Boje uvarka i soka crnog ribiza (slika 3) Boje uvarka i soka od trešnje u kiseloj sredini (slika 4)

   Boje uvarka, soka svježeg i smrznutog crvenog kupusa u alkalnoj i kiseloj sredini (Slika 5, 6)

   Bojanje sokova u kiselini (slika 7)

   Bojanje sokova u lužini (slika 8)

   DODATAK 5

   Proučavanje boje indikatora iz izvarka crvenog kupusa, latica ruže i karanfila u otopinama s različitim pH vrijednostima (Sl. 1-3)

   Proučavanje boje indikatora iz izvarka trešanja, borovnica i crvenog luka u otopinama s različitim pH vrijednostima (Sl. 4-6)

   Proučavanje boje indikatora iz izvarka cikle i crnog ribiza u otopinama s različitim pH vrijednostima (Sl. 7, 8)

   DODATAK 6

   Istraživanje deterdženta za pranje posuđa (Sl. 1-2)

   Istraživanje sredstva za uklanjanje mrlja (slika 3).

   Proučavanje svojstava sredstva za čišćenje stakla (Sl. 4)

   Ispitivanje okoline sredstva za uklanjanje hrđe (Sl. 5)

   Studija okruženja deterdženta Progress (Sl. 6)

   Svrha rada: Proučiti svojstva sintetskih indikatora koji se koriste u školskom laboratoriju i dobiveni iz pojedinačnih sokova i dekocija cvijeća, povrća, bobica, proučavati prirodu okoliša uz njihovu pomoć.

   Hipoteza: otopine biljnih indikatora mogu se pripremiti samostalno i koristiti u kemijskom laboratoriju i kod kuće ako je potrebno odrediti okoliš otopine, svojstva indikatorskih otopina ovise o načinu pripreme, otopine prirodnih indikatora pomoći će u određivanju pH vrijednost rješenja s točnošću univerzalnog pokazatelja.

   proučiti književne izvore o temi; pripremati otopine indikatora iz prirodnih sirovina na različite načine i proučavati utjecaj kiselih i alkalnih sredina na njihove boje; usporediti dobivene podatke sa svojstvima indikatora kiselo-bazne sredine tvorničkog univerzalnog indikatora; odrediti okolinu rješenja nekih kućanskih proizvoda; Ciljevi istraživanja

   Predmet proučavanja: prirodne biljke čiji pigmenti imaju indikatorska svojstva, sintetski indikatori u školskom laboratoriju. Predmet istraživanja: kiselinsko-bazna svojstva dekocija i sokova bobičastog voća, povrća, cvijeća Metode istraživanja: Eksperiment Opažanje Usporedba Analiza dobivenih rezultata

   Klasifikacija indikatora

   Eksperiment br. 1 “Dobivanje otopina sintetskih indikatora i proučavanje njihovih svojstava”

   Lakmoid fenolftalein metil naranče

   Pokus br. 2 “Dobivanje biljnih indikatora”

   Eksperiment br. 3 “Proučavanje boje dobivenih biljnih indikatora u kiselim i alkalnim sredinama”

   Kisela sredina

   Alkalna sredina

   crveni kupus

   Eksperiment br. 4 “Usporedba učinaka pokazatelja dobivenih iz dekocija i svježe iscijeđenih sokova svježeg i smrznutog bobičastog voća i povrća”

   Pokus br. 4 “Usporedba učinaka pokazatelja dobivenih iz dekocija i svježe iscijeđenih sokova svježeg i smrznutog bobičastog voća i povrća” Stolna repa Jagode Crveni luk Maline Crveni kupus Kupine

   Eksperiment br. 5 "Proučavanje promjena u boji indikatora pri različitim pH vrijednostima medija u usporedbi sa svojstvima univerzalnog indikatora"

   crveni kupus

   Eksperiment br. 6 “Otkrivanje svojstava otopina tvari koje se koriste u svakodnevnom životu”

   Eksperiment br. 6 “Otkrivanje svojstava otopina tvari koje se koriste u svakodnevnom životu”

   Zaključci iz rada: Otopine biljnih indikatora mogu se pripremiti kod kuće i koristiti kao acidobazni indikatori za određivanje okoline otopina. Najprikladnije biljke za dobivanje indikatora su cikla, crvene ruže, klinčići, crni ribiz, crveni kupus, kupine, borovnice i trešnje. Svojstva ovih indikatora usporediva su sa onima univerzalnog indikator papira.

   Bolje je pripremiti indikatore iz biljnih sirovina u obliku otopina sokova. Mogu se koristiti i smrznute sirovine. Primjetna razlika u bojama nekih sokova smrznutog i svježeg bobičastog voća zahtijeva daljnje proučavanje na primjerima drugog bobičastog voća. Zaključci iz rada:

   Sintetski indikatori mijenjaju izvornu nijansu dobivenu dodavanjem kiseline ili lužine manje od prirodnih indikatora. Dobiveni indikatori mogu se koristiti u nastavi kemije, u izbornim predmetima, kako bi učenici imali predodžbu o prirodnim indikatorima i koristili ih u svom životu u budućnosti, budući da sintetički indikatori nisu dostupni svima nastavio proučavanjem indikatorskih svojstava drugih biljaka. Zaključci iz rada:

   Hvala na pozornosti!

Općinska proračunska obrazovna ustanova

"Srednja škola br. 22"

S. Knevichi Artemovski gradski okrug

Projektni rad

Indikatori oko nas

Dovršila: Kozlova Ksenia

učenica 8. razreda "A"

Voditelj: Klyots Elena Pavlovna

profesorica kemije i biologije

Artem, 2018

Sadržaj

Uvod - - - - - - - - - - 3

1. Pregled literature. - - - - - - - 4

1.1. Povijest otvaranja indikatora - - - - - - 4

1.2. Indikatori u prirodi - - - - - - - 5

1.3. Indikatori u nastavi kemije - - - - - 6

2. Materijali i metode - - - - - - - - 8

2.1. Pokus u školskom laboratoriju - - - - - 8

2.2. Obrada rezultata - - - - - - 9

Zaključci - - - - - - - - - - 10

Zaključak - - - - - - - - - 10

Literatura - - - - - - - 11

Uvod

Indikatori se naširoko koriste u kemiji, uključujući i školu. Svaki školarac će vam reći što su fenolftalein, lakmus ili metiloranž.

Indikator je uređaj, naprava, tvar koja prikazuje promjene bilo kojeg parametra kontroliranog procesa ili stanja objekta. Kada se jedan ili drugi indikator doda u kiselu ili alkalnu sredinu, otopine mijenjaju boju. Stoga se pomoću indikatora utvrđuje reakcija okoline (kisela, alkalna ili neutralna). Također nam je rečeno da sokovi jarko obojenih bobica, voća i cvijeća imaju svojstva kiselinsko-baznih indikatora, budući da i oni mijenjaju svoju boju kada se promijeni kiselost okoliša.

Zanimalo me pitanje: koji sokovi biljaka mogu poslužiti kao indikatori? Je li moguće sami pripremiti otopine biljnih indikatora? Jesu li domaći indikatori prikladni za korištenje kod kuće, na primjer za određivanje okoline hrane?

Relevantnost teme: privlačenje interesa školske djece za popularizaciju organske kemije kroz jednostavne i sigurne pokuse.

Cilj rada : Nabavite prirodne indikatore iz okolnih prirodnih materijala. Proučite njihova svojstva na primjeru njihove uporabe kao indikatora.

Zadaci:

Proučiti literaturu o indikatorima;

Upoznajte se s njihovim otvorom i funkcijama;

Naučiti prepoznati indikatore iz prirodnih objekata;

Istražiti djelovanje prirodnih indikatora u različitim sredinama.

1. Pregled literature

1.1 Povijest otkrića indikatora

Tvari koje mijenjaju boju ovisno o okolini prvi je u 17. stoljeću otkrio engleski kemičar i fizičar Robert Boyle. Proveo je tisuće eksperimenata. Evo jednog od njih.

U laboratoriju su gorjele svijeće, nešto je kuhalo u retortama, kad je vrtlar ušao u zao čas. Donio je košaru ljubičica. Boyle je jako volio cvijeće, ali eksperiment je morao započeti. Uzeo je nekoliko cvjetova, pomirisao ih i stavio na stol. Eksperiment je počeo, otvorili su tikvicu, a iz nje je krenula jetka para. Kad je eksperiment završio, Boyle je slučajno pogledao cvijeće koje je pušilo. Kako bi spasio cvijeće, stavio ga je u čašu vode. I - čuda li - ljubičice, njihove tamnoljubičaste latice, pocrvenjele su. Znanstvenik je naredio svom pomoćniku da pripremi otopine i u svaku je ubacio cvijet. U nekim čašama cvjetovi su odmah počeli crvenjeti. Naposljetku, znanstvenik je shvatio da boja ljubičica ovisi o tvarima koje se nalaze u otopini [1 ].

Boyle je počeo pripremati infuzije od drugih biljaka: ljekovitog bilja, kore drveća, korijena biljaka itd. No, najzanimljiviji je bio ljubičasti infuz dobiven od lakmusovog lišaja. Kiseline su mu promijenile boju u crvenu, a lužine u plavu.

Boyle je naredio da se papir namoči u ovu infuziju i potom osuši. Tako je nastao prvi lakmus papir koji je dostupan u svakom kemijskom laboratoriju. Tako je otkrivena jedna od prvih tvari koju je Boyle još tada nazvao “indikator."

Robert Boyle pripremio je vodenu otopinu lakmusovog lišaja za svoje pokuse. Boca u kojoj je držao infuziju bila je potrebna za solnu kiselinu. Nakon što je izlio infuziju, Boyle je napunio tikvicu kiselinom i iznenadio se kad je otkrio da je kiselina postala crvena. Zainteresiran za ovaj fenomen, Boyle je dodao nekoliko kapi u vodenu otopinu natrijevog hidroksida kao test i otkrio da lakmus postaje plav u alkalnom mediju. Tako je otkriven prvi indikator za detekciju kiselina i lužina, nazvan lakmus po lišaju. Od tada je ovaj pokazatelj jedan od nezaobilaznih pokazatelja u raznim istraživanjima iz područja kemije [2 ].

1.2 Indikatori u prirodi

Kraljevstvo biljaka zadivljuje svojom raznolikošću boja. Paleta boja je raznolika i određena je kemijskim sastavom staničnih sadržaja svake biljke, što uključuje i pigmente. Pigmenti su organski spojevi prisutni u biljnim stanicama i tkivima koji ih boje. Pigmenti se nalaze u kromoplastima. Poznato je više od 150 vrsta pigmenata.

Ako nema pravih kemijskih pokazatelja, za određivanje kiselosti okoliša uspješno se može koristiti... kućno, samoniklo i vrtno cvijeće pa čak i sok mnogih bobičastog voća – trešnje, aronije, ribiza. Ružičasta, grimizna ili crvenacvjetovi geranija, laticebožuriligrašak u bojiće postati plav ako se stavi u alkalnu otopinu. Sok će također postati plav u alkalnom okruženju.trešnjeiliribizli. Naprotiv, u kiselini će isti "reagensi" poprimiti ružičasto-crvenu boju. Biljni kiselinsko-bazni indikatori ovdje su bojilaantocijanini . Točnoantocijanini daju razne nijanse ružičaste, crvene, plave i ljubičaste mnogim cvjetovima i plodovima.

Boja repebetain u alkalnoj sredini gubi boju, a u kiseloj postaje crven. Zato boršč s kiselim kupusom ima tako ukusnu boju.

Biljke s visokom koncentracijom antocijana popularne su u dizajnu krajolika.

Karotenoidi (od latinske riječi “mrkva”) su prirodni pigmenti žute do crveno-narančaste boje, koje sintetiziraju više biljke, gljive, spužve i koralji. Karotenoidi su višestruko nezasićeni spojevi, koji u većini slučajeva sadrže 40 atoma ugljika po molekuli. Ove tvari su nestabilne na svjetlu, kada se zagrijavaju i kada su izložene kiselinama i alkalijama. Karotenoidi se mogu izolirati iz biljnog materijala ekstrakcijom organskim otapalima.

Prirodna bojila nalaze se u cvjetovima, plodovima i rizomima biljaka.

Nažalost, gotovo svi prirodni indikatori imaju ozbiljan nedostatak: njihovi se izvarci vrlo brzo kvare - postaju kiseli ili plijesni. Drugi nedostatak je preširok interval promjene boje. U ovom slučaju teško je ili nemoguće razlikovati, na primjer, neutralnu sredinu od blago kisele ili blago alkalne.

1.3 Pokazatelji u nastavi kemije

Indikatori - znači "pokazivači". To su tvari koje mijenjaju boju ovisno o tome nalaze li se u kiseloj, lužnatoj ili neutralnoj sredini. Najčešći pokazateljilakmus, fenolftalein i metiloranž.

Fenolftalein (prodaje se u apoteci pod nazivom "purgen") - bijeli ili bijeli s blago žućkastom nijansom, fino kristalni prah. Topljiv u 95% alkoholu, praktički netopljiv u vodi. Bezbojni fenolftalein je bezbojan u kiseloj i neutralnoj sredini, ali postaje grimizno u alkalnoj sredini. Stoga se za određivanje alkalne sredine koristi fenolftalein.

Metil narančasta - narančasti kristalni prah. Umjereno topljiv u vodi, lako topljiv u vrućoj vodi, praktički netopljiv u organskim otapalima. Boja otopine se mijenja iz crvene u žutu.

Lakmus - crni prah. Topljiv u vodi, 95% alkoholu, acetonu, ledenoj octenoj kiselini. Prijelaz boje otopine iz crvene u plavu.

U laboratorijskim uvjetima mogu se koristiti i rjeđi indikatori: metilviolet, metil crveno, timolftalein. Većina indikatora koristi se samo u uskom pH rasponu, ali postoje i univerzalni indikatori koji ne gube svoja svojstva ni pri jednoj vrijednosti vodikovog indeksa[ ].

2. Materijali i metode

2.1 Eksperiment u školskom laboratoriju

Za istraživački rad koristio samcrveni luk i njegove ljuske, trešnje, brusnice, cikla i cvjetača.

Za pripremu biljnih indikatoramala količinasirovinesvaki uzorakjazgnječenu mužaru, prenijeti u epruvetupoplavljen12 ml vode i kuhati 1-2 minute. Dobivene dekocije su ohlađene i filtrirane(Sl. 1).

Dobivši tako otopine indikatora, provjerio sam kakve su boje u različitim sredinama.

Za dobivanje otopine s kiselim okolišem korištena je limunska kiselina, a s alkalnom otopinom korištena je soda bikarbona.

Pripremljenim otopinama provjeravana je kiselost medija univerzalnim indikatorom uspoređujući njihove pokazatelje s onima otopine klorovodične kiseline i lužine (slika 2).

Ulio sam te otopine u epruvete za daljnji eksperiment. Radi praktičnosti, podijelio sam epruvete po bojama: one s ružičastim oznakama su otopina sode, a one sa žutim oznakama su otopina limunske kiseline. PomoćupipetaIRješenjima sam dodavao premanekoliko kapi domaćeg indikatora.

2.2 Obrada rezultata

Rezultati ovih pokusapredstaviliu tablicamae.

Tablica 1. Rezultati

Sirovine za pripremu indikatora

Prirodna indikatorska boja

Bojanje u kiseloj sredini

Alkalno slikanje

Ljuska crvenog luka

Crvena

Crvena

smeđe-zelena

crveni luk

bezbojan

svijetloružičasta

svijetlo žuto

Repa

svijetlo crvena

svijetlo crvena

Tamno crvena

Karfiol

bezbojan

svijetloružičasta

bezbojan

Brusnica

svijetlo crvena

svijetlo crvena

mornarsko plava

Trešnja

Tamno crvena

svijetlo crvena

ljubičica

Najbolji rezultat postignut je uvarkom od brusnica, trešanja i ljuski crvenog luka (slika 3.)

zaključke

Dobiveni prirodni indikatori iz okolnih prirodnih materijala;

Proučavali smo njihova svojstva na primjeru njihove uporabe kao indikatora;

Proučavali smo literaturu o indikatorima;

Zaključak

Nakon provedenog istraživanja došao sam do sljedećih zaključaka:

mnoge prirodne biljke imaju indikatorska svojstva koja mogu promijeniti svoju boju ovisno o okolišu u kojem se nalaze;

Za proizvodnju otopina biljnih indikatora mogu se koristiti sljedeće prirodne sirovine: bobičasto voćetrešnje, brusnice, cvjetača, cikla, crveni luk i njihove kore;

domaći indikatori od prirodnih sirovina mogu se koristiti u nastavi kemije u seoskim školama ako postoji problem u opskrbi škole kemijskim indikatorima.

Ova istraživanja potrebno je nastaviti ljeti kada ima mnogo cvjetnica. Cvjetovi jarkih boja sadrže mnogo različitih pigmenata koji mogu biti indikatori i koristiti se kao boje.

Bibliografija

1. Vetchinsky K.M. Biljni indikator. M.: Obrazovanje, 2002. – 256 str.

2. Vronski V.A. Biljni indikator. - St. Petersburg: Parity, 2002. – 253 str.

3. Stepin B. D., Alikberova L. Yu. Zabavni zadaci i spektakularni eksperimenti iz kemije. – M.: Bustard, 2002

4. Shtrempler G.I. Kućni laboratorij. (Kemija u slobodno vrijeme). - M., Obrazovanje, Obrazovna literatura.-1996.

5. http://www.alhimik.ru/teleclass/glava5/gl-5-5.shtml

6. fb.ru/article/276377/chto -takoe -indikator -v -himii -opredelenie -primeryi- printsip -deystviya