ფერის ქიმია. ნივთიერებები ქამელეონებია

ნამუშევრის ტექსტი განთავსებულია გამოსახულების და ფორმულების გარეშე.
ნამუშევრის სრული ვერსია ხელმისაწვდომია "სამუშაო ფაილების" ჩანართში PDF ფორმატში

Სარჩევი

შესავალი 3

თეორიული ნაწილი 5

გახსნის ინდიკატორების ისტორია 5

სკოლის ინდიკატორების კლასიფიკაცია და მათი გამოყენების მეთოდები 6

pH მნიშვნელობა 6

ექსპერიმენტული ნაწილი 8

სოციოლოგიური გამოკითხვა 8

ინდიკატორის მომზადება ბუნებრივი მასალისგან 9

ლაბორატორიული კვლევა „pH-ის დონის გაზომვა გამწმენდ საშუალებებში“………………………………………………………………………………………………………………

დასკვნა 14

გამოყენებული წყაროების სია 15

შესავალი

თანამედროვე სამყაროში თითქმის შეუძლებელია ამის გაკეთება კოსმეტიკის გარეშე. საპნები, შამპუნები, სკრაბები, ლოსიონები, ტონიკები, კრემები... ძნელი წარმოსადგენია ჩვენი ცხოვრება ამის გარეშე. კოსმეტიკა თან ახლავს ჩვენს ცხოვრებას დაბადებიდან. მაღაზიების თაროებზე უამრავი პროდუქტია სხვადასხვა მწარმოებლისგან: “UNILEVER”, “Beiersdorf”, “Oriflame” და ა.შ. მწარმოებლები - როგორც ადგილობრივი, ისე უცხოური - ეჯიბრებიან ერთმანეთს ახალი პროდუქტების შესთავაზებლად, ადიდებენ მათ შესანიშნავ თვისებებს. კოსმეტიკური საშუალებების გამოყენება შესაძლებელია ადრეული ასაკიდან (მაგალითად, "Jonson's Baby", "Bubchen" განკუთვნილია ბავშვებისთვის სპეციალური კოსმეტიკური საშუალებებით, ხოლო ჩვენი ბებიები წყაროს წყლით ვიბანდით: ჩვენ ვცხოვრობთ სრულიად განსხვავებულ გარემოში ონკანის წყალი ქლორირებულია, ჩვეულებრივი საპონი კი ტუტეა და აშრობს კანს საპონთან შედარებით უფრო რბილ ნივთიერებების შემცველი სპეციალური სარეცხი საშუალებების გამოყენება და წმენდის გარდა, კანის მოვლა მისი ტიპის გათვალისწინებით. .

თუ იყიდით შეუფერებელ ტანსაცმელს ან ფეხსაცმელს, შეგიძლიათ მარტივად დააბრუნოთ ისინი მაღაზიაში. სამწუხაროდ, ეს შეუძლებელია კოსმეტიკური საშუალებებით. წარუმატებელი პროდუქტის გამო ცრემლებამდე რომ არ დაგწყინდეთ, კოსმეტიკა უფრო ფრთხილად უნდა აირჩიოთ. კოსმეტიკური პროდუქტის არჩევისას ერთ-ერთი მნიშვნელოვანი სახელმძღვანელო არის pH მნიშვნელობა.

მას შემდეგ, რაც ვისწავლეთ pH-ის განსაზღვრა, ჩვენ შევძლებთ სახლში კოსმეტიკური საშუალებების დამზადებას მხოლოდ ეკოლოგიურად სუფთა ბუნებრივი ინგრედიენტების გამოყენებით. pH-ის დასადგენად საჭიროა სპეციალური ინდიკატორები ან ტესტის ზოლები. 0000000 სამიზნე:ინდიკატორის გაკეთება სახლში; სხვადასხვა გამწმენდის ხარისხის განსაზღვრა ინდიკატორის გამოყენებით.

კვლევის მიზნები:

ამ საკითხზე სამეცნიერო ლიტერატურის ანალიზის ჩატარება;

გაეცანით ინდიკატორების გამოჩენის ისტორიას;

ინდიკატორების ფორმირების გზების გამოკვლევა;

მოამზადეთ ინდიკატორები სახლში ბუნებრივი მასალისგან;

კოსმეტიკური პროდუქტების ანალიზის ჩატარება, კვლევის ვიდეოჩანაწერების გაკეთება

ჰიპოთეზა:დავუშვათ, რომ ინდიკატორების მომზადება შესაძლებელია სახლში.

კვლევის ობიექტი:ინდიკატორები

კვლევის საგანი:ინდიკატორების შემადგენლობა

მეთოდები:სამეცნიერო ლიტერატურის ანალიზი, დაკვირვება, ლაბორატორიული ექსპერიმენტი, გამოცდილება, დაკითხვა, მიღებული შედეგების ანალიზი.

თეორიული ნაწილი

ინდიკატორის აღმოჩენის ისტორია

ინდიკატორები- ნიშნავს "მაჩვენებლებს". ეს არის ნივთიერებები, რომლებიც იცვლებიან ფერს იმისდა მიხედვით, არის თუ არა ისინი მჟავე, ტუტე თუ ნეიტრალურ გარემოში. ყველაზე გავრცელებული მაჩვენებლებია ლაკმუსი, ფენოლფთალეინი და მეთილის ფორთოხალი.

გამოჩნდა პირველივე მჟავა-ტუტოვანი მაჩვენებელი, ლაკმუსი. ლაკმუსი არის ლაკმუსის ლიქენის წყალხსნარი, რომელიც იზრდება შოტლანდიაში კლდეებზე.

ინდიკატორები პირველად მე-17 საუკუნეში აღმოაჩინა ინგლისელმა ფიზიკოსმა და ქიმიკოსმა რობერტ ბოილმა. ბოილმა ჩაატარა სხვადასხვა ექსპერიმენტი. ერთ დღეს, როცა მორიგ კვლევას ატარებდა, შემოვიდა მებაღე. იისფერი მოუტანა. ბოილს უყვარდა ყვავილები, მაგრამ მას ექსპერიმენტის ჩატარება სჭირდებოდა. ბოილმა ყვავილები მაგიდაზე დატოვა. როდესაც მეცნიერმა დაასრულა თავისი ექსპერიმენტი, მან შემთხვევით შეხედა ყვავილებს, ისინი ეწეოდნენ. ყვავილების გადასარჩენად მან ისინი ჭიქა წყალში ჩადო. და - რა სასწაულები - იისფერი, მათი მუქი მეწამული ფურცლები, წითელი გახდა. ბოილი დაინტერესდა და ატარებდა ექსპერიმენტებს ხსნარებით, ყოველ ჯერზე ამატებდა იისფერს და აკვირდებოდა რა დაემართა ყვავილებს. ზოგიერთ ჭიქებში ყვავილებმა მაშინვე დაიწყეს წითლობა. მეცნიერი მიხვდა, რომ იისფერი ფერი დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა ხსნარი არის ჭიქაში და რა ნივთიერებებს შეიცავს ხსნარი. საუკეთესო შედეგები მიიღეს ლაკმუსის ლიქენის ექსპერიმენტებმა. ბოილმა ჩვეულებრივი ქაღალდის ზოლები ჩაყარა ლაკმუსის ლიქენის ინფუზიაში. მე დაველოდე, სანამ ისინი გაჟღენთილია ინფუზიით, შემდეგ კი გავამშრალე. რობერტ ბოილმა ქაღალდის ამ სახიფათო ნაჭრებს უწოდა ინდიკატორები, რაც ლათინურიდან თარგმნა ნიშნავს "მაჩვენებელს", რადგან ისინი მიუთითებენ გადაწყვეტის გარემოზე. სწორედ ინდიკატორები დაეხმარა მეცნიერს ახალი მჟავის - ფოსფორის მჟავის აღმოჩენაში, რომელიც მან მიიღო ფოსფორის დაწვით და მიღებული თეთრი პროდუქტის წყალში გახსნით.

თუ არ არსებობს რეალური ქიმიური მაჩვენებლები, შეგიძლიათ წარმატებით გამოიყენოთ სახლის, ველური და ბაღის ყვავილები და მრავალი კენკრის წვენიც კი - ალუბალი, შოკებერი, მოცხარი - გარემოს მჟავიანობის დასადგენად. ვარდისფერი, ჟოლოსფერი ან წითელი გერანიუმის ყვავილები, პეონი ან ფერადი ბარდის ფურცლები ცისფერი გახდება ტუტე ხსნარში მოთავსებისას. ტუტე გარემოში ალუბლისა და მოცხარის წვენიც გალურჯდება. პირიქით, მჟავაში იგივე „რეაგენტები“ მიიღებენ ვარდისფერ-წითელ ფერს.

მცენარეთა მჟავა-ტუტოვანი მაჩვენებლები აქ არის შეღებვის ნივთიერებები - ანთოციანინები, რომლებიც ვარდისფერ, წითელ, ცისფერ და იასამნისფერ ჩრდილებს ანიჭებენ ბევრ ყვავილს და ხილს.

ჭარხლის საღებავი ბეტაინი ან ბეტანიდინი უფერულდება ტუტე გარემოში და წითლდება მჟავე გარემოში. ამიტომაა, რომ ბორშს მჟავე კომბოსტოთი აქვს ასეთი მადისაღმძვრელი ფერი.

სკოლის ინდიკატორების კლასიფიკაცია და მათი გამოყენების მეთოდები.

ინდიკატორებს აქვთ სხვადასხვა კლასიფიკაცია . ზოგიერთი ყველაზე გავრცელებული არის მჟავა-ტუტოვანი ინდიკატორი, რომელიც ცვლის ფერს ხსნარის მჟავიანობის მიხედვით, დღესდღეობით ცნობილია რამდენიმე ასეული ხელოვნურად სინთეზირებული მჟავა-ტუტოვანი ინდიკატორი, ზოგიერთი მათგანის ნახვა შესაძლებელია სკოლის ქიმიურ ლაბორატორიაში.

ფენოლფთალეინი (იყიდება აფთიაქში სახელწოდებით "purgen") - თეთრი ან თეთრი ოდნავ მოყვითალო ელფერით, წვრილად კრისტალური ფხვნილი. ხსნადი 95% სპირტში, პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში. უფერო ფენოლფთალეინი უფეროა მჟავე და ნეიტრალურ გარემოში, მაგრამ ტუტე გარემოში ჟოლოსფერი ხდება. ამიტომ, ფენოლფთალეინი გამოიყენება ტუტე გარემოს დასადგენად.

მეთილის ფორთოხალი - ფორთოხლის კრისტალური ფხვნილი. წყალში ზომიერად ხსნადი, ცხელ წყალში ადვილად ხსნადი, ორგანულ გამხსნელებში პრაქტიკულად უხსნადი. ხსნარის ფერი იცვლება წითელიდან ყვითლად.

ლაქმოიდი (ლაკმუსი) - შავი ფხვნილი. ხსნადი წყალში, 95% სპირტში, აცეტონში, გამყინვარულ ძმარმჟავაში. ხსნარის ფერი იცვლება წითელიდან ლურჯამდე.

ინდიკატორები ჩვეულებრივ გამოიყენება ტესტირების ხსნარში წყალხსნარის ან ალკოჰოლური ხსნარის რამდენიმე წვეთი ან ცოტა ფხვნილის დამატებით.

გამოყენების კიდევ ერთი მეთოდია ინდიკატორის ხსნარში ან ინდიკატორ ნარევში დასველებული ქაღალდის ზოლების გამოყენება და ოთახის ტემპერატურაზე გამხმარი. ასეთი ზოლები იწარმოება მრავალფეროვან ვარიანტში - მათზე გამოყენებული ფერის მასშტაბით ან მის გარეშე - ფერის სტანდარტი.

pH მნიშვნელობა

უნივერსალური ქაღალდის ინდიკატორს აქვს საშუალო (pH) განსაზღვრის მასშტაბი.

წყალბადის ინდექსი, pH - მნიშვნელობა, რომელიც ახასიათებს წყალბადის იონების კონცენტრაციას ხსნარებში. ეს კონცეფცია 1909 წელს შემოიღო დანიელმა ქიმიკოსმა სორენსენმა. ინდიკატორს ეწოდება pH, ლათინური სიტყვების პირველი ასოების მიხედვით potentia hydrogeni- წყალბადის ძალა, ან pondus hydrogenii- წყალბადის წონა. წყალხსნარებს შეიძლება ჰქონდეს pH მნიშვნელობა 0-14 დიაპაზონში. სუფთა წყალში და ნეიტრალურ ხსნარებში pH=7, მჟავე ხსნარებში pH7. pH მნიშვნელობები იზომება მჟავა-ტუტოვანი ინდიკატორების გამოყენებით.

ცხრილი 1. - ინდიკატორის ფერი სხვადასხვა გარემოში.

პროექტის ჰიპოთეზა

გაეცანით საინფორმაციო ლიტერატურას, ჩაატარეთ ანალიზი, გამოიტანეთ დასკვნები

გაეცანით საინფორმაციო ლიტერატურას, ჩაატარეთ ანალიზი, გამოიტანეთ დასკვნები
რეაქციის პირობების გავლენის პრაქტიკული კვლევების ჩატარება ნივთიერებების ჟანგვითი-აღმდგენი თვისებებზე
გაარკვიეთ ერთ-ერთი ამ ნივთიერების მნიშვნელობა ყოველდღიურ ცხოვრებაში ODD-ის თვალსაზრისით

მიზანი: ნივთიერების იდენტიფიცირება, რომელსაც შეუძლია შეცვალოს ფერი სიტუაციიდან გამომდინარე, მისი თვისებებისა და გამოყენების შესწავლა

კვლევის პროგრესი

ჩვენ ვიპოვეთ ინფორმაციის წყაროები და გავიგეთ, თუ რა ნივთიერებებს შეუძლია შეცვალოს ფერი
გაანალიზებულია:
ფერის ცვლილების მიზეზები
ექსპერიმენტის დროს განისაზღვრა გარემოს გავლენა KMnO4-ის ფერზე
ჩვენ გავარკვიეთ კალიუმის პერმანგანატის მნიშვნელობა ყოველდღიურ ცხოვრებაში და მისი გავლენა მცენარეებზე.

კვლევის შედეგები

ქიმიური ქამელეონი არის მთელი რიგი ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ შეცვალონ ფერი ქიმიური რეაქციების დროს.

ეს მოიცავს როგორც ორგანულ, ასევე არაორგანულ ნივთიერებებს.

ნივთიერებების ფერის მიზეზები მრავალ ფაქტორზეა დამოკიდებული

მოლეკულა მოხატულია

თავისუფალი ელექტრონები

მოლეკულაში ელექტრონების უცნაური რაოდენობა

ქიმიური კავშირის სიმტკიცე

ახალი ქიმიური ბმა

მოლეკულის ფერი
სტრუქტურაზეა დამოკიდებული

რა რეაქციები ცვლის ნივთიერებების ფერს?

თავად ნივთიერებები ფერს არ იცვლის.
ფერის ცვლილება ქიმიური რეაქციის ნიშანია,
უფრო ხშირად ODD

კალიუმის პერმანგანატი (ლათ. Kalii permanganas)
- პერმანგანუმის მჟავას კალიუმის მარილი

აღმომჩენი იყო შვედი ქიმიკოსი და ფარმაცევტი კარლ-ვილჰელმ შილე.
შერწყმული "შავი მაგნეზია" - მინერალი პიროლუზიტი (ბუნებრივი მანგანუმის დიოქსიდი), კალიუმის კარბონატით და ნიტრატით - კალიუმის ნიტრატით. ეს წარმოქმნის კალიუმის პერმანგანატს, კალიუმის ნიტრიტს და ნახშირორჟანგს:
2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2

მარგანსოვკა
(KMnO4).

კალიუმის პერმანგანატის თვისებები

მუქი მეწამული კრისტალები.
არ წარმოქმნის კრისტალურ ჰიდრატებს.
წყალში ხსნადობა ზომიერია.
ჰიდროლიზებს
ხსნარში ნელ-ნელა იშლება.
ხსნარები ფერადია

პრაქტიკული შესწავლა

ოქსიდიზატორი
ხსნარში და შედუღების დროს.

მანგანუმი არის

იშლება

ფეთქებადი

იძლევა ტუტე რეაქციას გარემოზე

ცვლილებები
შეღებვა
KМnO4

შეღებვა
დამოკიდებულია
ოთხშაბათიდან
გამოსავალი

ნეიტრალური

ტუტე

მაწონი

ყავისფერი

მწვანე ფერი

უფერული

ხსნარი საშუალო

პერმანგანატის ფერი

გარემოს რეაქციის გავლენა
რედოქსის პროცესი

კალიუმის პერმანგანატი აყალიბებს სხვადასხვა შემცირების პროდუქტებს სხვადასხვა გარემო რეაქციებში

აპლიკაცია

KMnO4 გამოიყენება როგორც ჟანგვის აგენტი

მანგანუმი ყოველდღიურ ცხოვრებაში

ანტიოქსიდანტი

აპლიკაცია

ყოველდღიურად მანგანუმის გამოყენებით, ჩვენ ვახორციელებთ OVR-ს!

OVR - პროცესი

ანტისეპტიკური

აქვს ღებინების ეფექტი

კანისა და ლორწოვანი გარსების „კაუტერიზაცია“ და „გაშრობა“.

შემკვრელი მოქმედება

სიფრთხილე მანგანუმთან მუშაობისას

ქიმიური დამწვრობა
მოწამვლა
მყარი კალიუმის პერმანგანატი და მისი ძლიერი
გადაწყვეტილებები შეიძლება საშიში იყოს.
ამიტომ, ის უნდა ინახებოდეს ბავშვებისთვის მიუწვდომელ ადგილებში და სიფრთხილით მოპყრობა.

ერთი კვირის განმავლობაში ნიადაგი და დაავადებული მცენარე სუსტი ხსნარით რწყავდნენ. ადგილზე თეთრი საფარი გაქრა, მავნებლები დაიღუპნენ. კალიუმის პერმანგანატს აქვს სადეზინფექციო და ანტისეპტიკური თვისებები

ორ კვირაში ერთხელ სუსტი ხსნარით მორწყვისას მცენარეების გარეგნობა უმჯობესდებოდა. კალიუმის პერმანგანატი შეიცავს ელემენტებს, რომლებიც ხელს უწყობენ მცენარეთა ზრდას - მანგანუმს და კალიუმს.

მცენარეების მუდმივი მორწყვით სუსტი ხსნარით, მათ აღმოაჩინეს, რომ ტუტე ნიადაგის მცენარეები დადებითად რეაგირებენ, ხოლო მჟავე ნიადაგებზე უარყოფითად. კალიუმის პერმანგანატის ხსნარს აქვს ტუტე გარემო

კონცენტრირებული ხსნარით დამუშავება იწვევს მცენარის დამწვრობას და სიკვდილსაც კი.

შედეგები

პროექტის ჰიპოთეზა

არსებობს ნივთიერებები "ქამელეონები".

დასკვნა:
ნივთიერებები თავად იცვლიან ფერს
ᲐᲠ ᲨᲔᲣᲫᲚᲘᲐ.
ჰიპოთეზა არ არის დადასტურებული

 1C დამრიგებელი. Ქიმია. CD - დისკი.
 დიდი ენციკლოპედია. კირილე და მეთოდიუსი, 2005 CD.
კუზმენკო ნ.ე., ერემინ ვ.ვ., პოპკოვი ვ.ა. ქიმიის დასაწყისი. თანამედროვე კურსი უნივერსიტეტების აბიტურიენტებისთვის.
2 ტომად - 1997 წ. BDE Biology, M. Bustard, 2004 წ
 ეკოლოგია. საგანმანათლებლო ენციკლოპედია, M. “Bustard”
 Stepin B.D., Alikberova L.Yu. წიგნი ქიმიის შესახებ სახლში კითხვისთვის. – მ., ქიმია, 1994 წ.
 შულპინი გ.ბ. ეს არის მომხიბლავი ქიმია. – მ. ქიმია, 1984 წ.

საინფორმაციო წყაროები

ნარინჯისფერი მუქი შავ-მწვანე
მეწამული შავი ნაცრისფერი

ცნობილია, რომ ორმაგი და ერთჯერადი ობლიგაციები ერთმანეთთან შედარებით ადვილად ცვლიან ადგილს. მაგრამ ყოველი ატომთაშორისი ბმა არის ელექტრონების წყვილი, რომლებიც იზიარებენ მათ მიერ დაკავშირებულ ატომებს. ასე რომ, გამოდის, რომ კონიუგაციის განყოფილებაში, შემაკავშირებელ ელექტრონებს შეუძლიათ თავისუფლად გადაადგილდნენ ასეთ მონაკვეთში. ასეთი თავისუფლება იწვევს მნიშვნელოვან ოპტიკურ შედეგებს.

კიდევ ერთი საინტერესო ფაქტი: მოლეკულაში კენტი რაოდენობის ელექტრონების მქონე ნაერთები უფრო ხშირად შეფერილია, ვიდრე ელექტრონების ლუწი რაოდენობის ნაერთები. ვთქვათ რადიკალი C(C6H5)3 არის შეღებილი ინტენსიური ყავისფერი-იისფერი, ხოლო C(C6H5)4 უფერო. აზოტის დიოქსიდი NO2 კენტი რაოდენობის ელექტრონების მოლეკულაში მოყავისფრო-მოყავისფროა და მისი დიმერიზაციისას მიიღება უფერო ნაერთი N2O4 (ელექტრონების რაოდენობის გაორმაგება ხდება ლუწი). მიზეზი აქ არის ის, რომ სისტემებში, რომლებსაც აქვთ კენტი რაოდენობის ელექტრონები, ერთ-ერთი მათგანი არ არის დაწყვილებული და შეუძლია შედარებით თავისუფლად გადაადგილდეს მთელ მოლეკულაში. და, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ამან შეიძლება გამოიწვიოს შეღებვა.

ნაერთი, რომელიც შედგება თითქმის უფერო შემადგენელი ნაწილებისგან,
ფერადი აღმოჩნდება. ამრიგად, Fe3+ იონი უფეროა, Fe(CN)64 - იონი, რომელიც არის ყვითელი სისხლის მარილის ნაწილი, ოდნავ ყვითელია. მაგრამ ამ იონების შემცველი ხსნარების შერწყმით მიღებულ Fe43-ს აქვს ინტენსიური ლურჯი ფერი.
ფერის გამოჩენის მიზეზი უნდა ვეძიოთ იმაში, რომ აქ წარმოიქმნება უფრო ძლიერი ქიმიური ბმების მქონე ნაერთი (არა იონური, არამედ კოვალენტური); ელექტრონების ურთიერთგაზიარების ხარისხი ხდება იმდენად მნიშვნელოვანი, რომ ხდება შთანთქმის მაქსიმუმის ძლიერი ცვლა სპექტრის ხილულ რეგიონში და იზრდება შთანთქმის ინტენსივობა.

წყალში იოდის სოლვატები ყავისფერი-წითელი შეფერილობისაა, ნახშირბადის ტეტრაქლორიდში კი მეწამული.

კობალტის ქლორიდით გაჟღენთილი სილიკა გელი მშრალ ჰაერში ლურჯი ფერისაა, ხოლო ნოტიოში ვარდისფერი. საქმე ის არის, რომ ჭარბი ტენიანობით ლურჯი კობალტის ქლორიდის CoCl2 მოლეკულები წყლის მოლეკულებთან ქმნიან რთულ ნაერთს - კრისტალის ჰიდრატს CoCl2 6H2O, რომელსაც აქვს მუქი ვარდისფერი ფერი.

იგი მცირდება მანგანუმის ნაერთებად სხვადასხვა ხარისხის დაჟანგვით.
მჟავე გარემოში: 2KMnO4+ 5K2SO3 + 3H2SO4 =
6K2SO4+ 2MnSO4+ 3H2O
ნეიტრალურ გარემოში: 2 KMnO4+ 3K2SO3 + H2O =3K2SO4 + 2 MnO2+2KOH
ტუტე გარემოში: 2 KMnO4+ K2SO3 + KOH=
K2SO4 + 2 K2MnO4+ H2O,
KMnO4 + K2SO3 + KOH =K2SO4 + K2MnO4 + H2O (ცივში)

იშლებაჟანგბადის გამოყოფით
2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2

ფეთქებადი
2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,

რეაგირებს ტიპიურ შემამცირებელ აგენტებთან
(ეთანოლი, წყალბადი და ა.შ.).

ბანაობისთვის მომზადებულ წყალში აუცილებელია KMnO4 ხსნარის დამატება, მაგრამ არავითარ შემთხვევაში არ დაუმატოთ კალიუმის პერმანგანატის კრისტალები – წინააღმდეგ შემთხვევაში შესაძლებელია ქიმიური დამწვრობა.

ამ ნივთიერების კონცენტრირებული ხსნარით მოწამვლის შემთხვევაში ხდება დამწვრობა პირის ღრუში, საყლაპავ მილსა და კუჭში (მოიბანეთ კუჭი თბილი წყლით გააქტიურებული ნახშირბადის დამატებით)
ასევე შეგიძლიათ გამოიყენოთ ხსნარი, რომელიც შეიცავს ნახევარ ჭიქა წყალბადის ზეჟანგის სუსტი ხსნარს და ერთი ჭიქა სუფრის ძმარს ორ ლიტრ წყალში. ამ შემთხვევაში, პერმანგანატის იონები გარდაიქმნება ნაკლებად საშიშ მანგანუმის (II) კატიონებად:
2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH =
2Mn(CH3COO)2 + 5O2 + 2CH3COOK + 8H2O

სასარგებლო რჩევები

პანტელეევი პაველ ალექსანდროვიჩი

ნაშრომში მოცემულია ახსნა სხვადასხვა ნაერთებში ფერის გარეგნობის შესახებ და ასევე განიხილავს ქამელეონის ნივთიერებების თვისებებს.

ჩამოტვირთვა:

გადახედვა:

ფერის ქიმია. ქამელეონის ნივთიერებები

განყოფილება: ბუნებისმეტყველება

დაასრულა: პანტელეევი პაველ ნიკოლაევიჩი,

მოსწავლე 11 „ა“ კლასი

No1148 საშუალო სკოლა

მათ. ფ.მ.დოსტოევსკი

მასწავლებელი: კარმაცკაია ლიუბოვ ალექსანდროვნა

1. შესავალი. გვერდი 2

2. ფერის ბუნება:

2.1. ორგანული ნივთიერებები; გვერდი 3

2.2. არაორგანული ნივთიერებები. გვერდი 4

3. გარემოს გავლენა ფერზე. გვერდი 5

4. ქამელეონის ნივთიერებები. გვერდი 7

5. ექსპერიმენტული ნაწილი:

5.1. ქრომატის დიქრომატზე გადასვლა და პირიქით; გვერდი 8

5.2. ქრომის (VI) მარილების ჟანგვის თვისებები; გვერდი 9

5.3. ეთანოლის დაჟანგვა ქრომის ნარევით. გვერდი 10

6. ფოტოქრომიზმი. გვერდი 10

7. დასკვნები. გვერდი 13

8.გამოყენებული წყაროების სია. გვერდი 14

1. შესავალი.

ერთი შეხედვით, შეიძლება ძნელი ჩანდეს ფერის ბუნების ახსნა. რატომ აქვთ ნივთიერებებს განსხვავებული ფერი? როგორ ჩნდება ფერი?

საინტერესოა, რომ ოკეანის სიღრმეში ცხოვრობენ არსებები, რომელთა სხეულებშიც ლურჯი სისხლი მიედინება. ერთ-ერთი ასეთი წარმომადგენელია ჰოლოთურიელები. უფრო მეტიც, ზღვაში დაჭერილი თევზის სისხლი წითელია, ისევე როგორც მრავალი სხვა დიდი არსების სისხლი.

რა განსაზღვრავს სხვადასხვა ნივთიერების ფერს?

უპირველეს ყოვლისა, ფერი დამოკიდებულია არა მხოლოდ იმაზე, თუ როგორ არის შეღებილი ნივთიერება, არამედ იმაზე, თუ როგორ არის განათებული. ყოველივე ამის შემდეგ, სიბნელეში ყველაფერი შავი ჩანს. ფერს ასევე განსაზღვრავს ნივთიერებაში დომინირებული ქიმიური სტრუქტურები: მაგალითად, მცენარის ფოთლების ფერი არის არა მხოლოდ მწვანე, არამედ ლურჯი, იასამნისფერი და ა.შ. ეს აიხსნება იმით, რომ ასეთ მცენარეებში ქლოროფილის გარდა. , რომელიც აძლევს მწვანე ფერს, ჭარბობს სხვა ნაერთები.

ზღვის კიტრის ცისფერი სისხლი აიხსნება იმით, რომ მათი პიგმენტი, რომელიც უზრუნველყოფს სისხლის ფერს, რკინის ნაცვლად შეიცავს ვანადიუმს. სწორედ მისი ნაერთები ანიჭებენ ლურჯ ფერს ჰოლოტურიანებში შემავალ სითხეს. სიღრმეებში, სადაც ისინი ცხოვრობენ, წყალში ჟანგბადის შემცველობა ძალიან დაბალია და მათ უწევთ ადაპტირება ამ პირობებთან, ამიტომ ორგანიზმებში წარმოიქმნა ნაერთები, რომლებიც სრულიად განსხვავდება ჰაერის გარემოს მცხოვრებთაგან.

მაგრამ ჩვენ ჯერ არ ვუპასუხეთ ზემოთ დასმულ კითხვებს. ამ ნაშრომში შევეცდებით მათზე სრული, დეტალური პასუხები გავცეთ. ამისათვის უნდა ჩატარდეს მთელი რიგი კვლევები.

ამ სამუშაოს მიზანი იქნება სხვადასხვა ნაერთებში ფერის გარეგნობის ახსნა, ასევე ქამელეონის ნივთიერებების თვისებების შესწავლა.

ამოცანები დასახულია მიზნის შესაბამისად

ზოგადად, ფერი არის სინათლის ურთიერთქმედების შედეგი ნივთიერების მოლეკულებთან. ეს შედეგი აიხსნება რამდენიმე პროცესით:
* სინათლის სხივის მაგნიტური ვიბრაციების ურთიერთქმედება მატერიის მოლეკულებთან;

* სხვადასხვა სტრუქტურის მქონე მოლეკულების მიერ გარკვეული სინათლის ტალღების შერჩევითი შთანთქმა;

* თვალის ბადურაზე ან ოპტიკურ მოწყობილობაზე არსებული ნივთიერების არეკლილი ან გავლილი სხივების ზემოქმედება.

ფერის ახსნის საფუძველია ელექტრონების მდგომარეობა მოლეკულაში: მათი მობილურობა, მათი უნარი გადაადგილდნენ ერთი ენერგეტიკული დონიდან მეორეზე, გადავიდნენ ერთი ატომიდან მეორეზე.

ფერი დაკავშირებულია ელექტრონების მობილურობასთან ნივთიერების მოლეკულაში და ელექტრონების გადაადგილების შესაძლებლობასთან ჯერ კიდევ თავისუფალ დონეზე სინათლის კვანტური ენერგიის შთანთქმისას.სინათლის გამოსხივების ელემენტარული ნაწილაკი).

ფერი წარმოიქმნება ნივთიერების მოლეკულებში სინათლის კვანტების ელექტრონებთან ურთიერთქმედების შედეგად. თუმცა, იმის გამო, რომ ლითონებისა და არალითონების ატომებში, ორგანულ და არაორგანულ ნაერთებში ელექტრონების მდგომარეობა განსხვავებულია, ნივთიერებებში ფერის გამოჩენის მექანიზმიც განსხვავებულია.

2.1 ორგანული ნაერთების ფერი.

ორგანულ ნივთიერებებშიფერის მქონე (და ყველა მათგანს არ აქვს ეს თვისება), მოლეკულები სტრუქტურაში მსგავსია: ისინი, როგორც წესი, დიდია, შედგება ათობით ატომისგან. ამ შემთხვევაში ფერის გამოჩენისთვის მნიშვნელოვანია არა ცალკეული ატომების ელექტრონები, არამედ მთელი მოლეკულის ელექტრონების სისტემის მდგომარეობა.

ჩვეულებრივი მზის შუქი არის ელექტრომაგნიტური ტალღების ნაკადი. სინათლის ტალღა ხასიათდება მისი სიგრძით - მანძილი მიმდებარე მწვერვალებს ან ორ მიმდებარე ღეროს შორის. იგი იზომება ნანომეტრებში (ნმ). რაც უფრო მოკლეა ტალღა, მით მეტია მისი ენერგია და პირიქით.

ნივთიერების ფერი დამოკიდებულია ხილული სინათლის რომელ ტალღებზე (სხივებზე) შთანთქავს. თუ მზის შუქი საერთოდ არ შეიწოვება ნივთიერებით, მაგრამ აირეკლება და იფანტება, ნივთიერება გამოჩნდება თეთრი (უფერო). თუ ნივთიერება შთანთქავს ყველა სხივს, მაშინ ის შავი ჩანს.

სინათლის გარკვეული სხივების შეწოვის ან ასახვის პროცესი დაკავშირებულია ნივთიერების მოლეკულის სტრუქტურულ მახასიათებლებთან. სინათლის ნაკადის შეწოვა ყოველთვის ასოცირდება ნივთიერების მოლეკულის ელექტრონებზე ენერგიის გადაცემასთან. თუ მოლეკულა შეიცავს s ელექტრონებს (სფერული ღრუბლის ფორმირება), შემდეგ მათი აღგზნება და სხვა ენერგეტიკულ დონეზე გადატანა მოითხოვს დიდ ენერგიას. ამრიგად, ნაერთები, რომლებსაც აქვთ s ელექტრონები, ყოველთვის უფერო ჩანს. ამავდროულად, p-ელექტრონები (რვა ფიგურის ღრუბლის ფორმირება) ადვილად აღელვდებიან, ვინაიდან კავშირი, რომელსაც ისინი ქმნიან, ნაკლებად ძლიერია. ასეთი ელექტრონები გვხვდება მოლეკულებში, რომლებსაც აქვთ კონიუგირებული ორმაგი ბმები. რაც უფრო გრძელია კონიუგაციის ჯაჭვი, მით მეტი p-ელექტრონები და ნაკლები ენერგიაა საჭირო მათი აღგზნებისთვის. თუ ხილული სინათლის ტალღების ენერგია (ტალღის სიგრძე 400-დან 760 ნმ-მდე) საკმარისია ელექტრონების აღგზნებისთვის, ჩნდება ფერი, რომელსაც ჩვენ ვხედავთ. მოლეკულის აღგზნებაზე დახარჯული სხივები მას შთანთქავს, შეუწოვარს კი ჩვენ მიერ ნივთიერების ფერად აღვიქვამთ.

2.2 არაორგანული ნივთიერებების ფერი.

არაორგანულ ნივთიერებებშიფერი განპირობებულია ელექტრონული გადასვლებით და მუხტის გადაცემით ერთი ელემენტის ატომიდან მეორის ატომში. აქ გადამწყვეტ როლს ასრულებს ელემენტის გარე ელექტრონული გარსი.

როგორც ორგანულ ნივთიერებებში, აქაც ფერის გამოჩენა დაკავშირებულია სინათლის შთანთქმასა და ასახვასთან.

ზოგადად, ნივთიერების ფერი არის არეკლილი ტალღების ჯამი (ან ნივთიერების შეფერხების გარეშე). ამ შემთხვევაში, ნივთიერების ფერი ნიშნავს, რომ გარკვეული კვანტები მას შთანთქავს ხილული სინათლის ტალღის სიგრძის მთელი დიაპაზონიდან. ფერადი ნივთიერებების მოლეკულებში ელექტრონების ენერგეტიკული დონეები განლაგებულია ერთმანეთთან ახლოს. მაგალითად, ნივთიერებები: წყალბადი, ფტორი, აზოტი - უფერო გვეჩვენება. ეს გამოწვეულია იმით, რომ ხილული სინათლის კვანტები არ შეიწოვება მათ მიერ, რადგან მათ არ შეუძლიათ ელექტრონების გადატანა უფრო მაღალ დონეზე. ანუ ამ ნივთიერებებში გადის ულტრაიისფერი სხივები, რომლებსაც ადამიანის თვალი არ აღიქვამს, შესაბამისად, თავად ნივთიერებებს ჩვენთვის ფერი არ აქვთ. ფერად ნივთიერებებში, მაგალითად, ქლორში, ბრომში, იოდში, ელექტრონული დონეები განლაგებულია ერთმანეთთან უფრო ახლოს, ამიტომ მათში არსებული სინათლის კვანტებს შეუძლიათ ელექტრონების გადატანა ერთი მდგომარეობიდან მეორეში.

გამოცდილება. ლითონის იონის გავლენა ნაერთების ფერზე.

ინსტრუმენტები და რეაგენტები: ოთხი საცდელი მილი, წყალი, რკინის (II), კობალტის (II), ნიკელის (II), სპილენძის (II) მარილები.

ექსპერიმენტის ჩატარება. სინჯარებში ჩაასხით 20-30 მლ წყალი, დაუმატეთ 0,2 გ რკინის, კობალტის, ნიკელის და სპილენძის მარილები და აურიეთ სანამ არ გაიხსნება. რკინის ხსნარის ფერი გახდა ყვითელი, კობალტის - ვარდისფერი, ნიკელის - მწვანე და სპილენძის - ლურჯი.

დასკვნა: როგორც ცნობილია ქიმიიდან, ამ ნაერთების აგებულება იგივეა, მაგრამ მათ აქვთ d-ელექტრონების განსხვავებული რაოდენობა: რკინა - 6, კობალტი - 7, ნიკელი - 8, სპილენძი - 9. ეს რიცხვი გავლენას ახდენს ფერზე. ნაერთები. ამიტომაც ჩანს ფერის განსხვავება.

3. გარემოს გავლენა ფერზე.

ხსნარში იონები გარშემორტყმულია გამხსნელის გარსით. ასეთი მოლეკულების ფენას იონთან უშუალოდ ე.წგადაწყვეტის ჭურვი.

ხსნარებში იონებს შეუძლიათ გავლენა მოახდინონ არა მხოლოდ ერთმანეთზე, არამედ მათ გარშემო მყოფი გამხსნელების მოლეკულებზეც და ისინი, თავის მხრივ, გავლენას ახდენენ იონებზე. როდესაც იხსნება და ხსნარის შედეგად, ფერი ჩნდება ადრე უფერულ იონში. წყლის ამიაკით ჩანაცვლება ფერს აღრმავებს. ამიაკის მოლეკულები უფრო ადვილად დეფორმირდება და ფერის ინტენსივობა იზრდება.

ახლა მოდით შევადაროთ სპილენძის ნაერთების ფერის ინტენსივობა.

ექსპერიმენტი No3.1. სპილენძის ნაერთების ფერის ინტენსივობის შედარება.

ინსტრუმენტები და რეაგენტები: ოთხი საცდელი მილი, 1% CuSO ხსნარი 4, წყალი, HCl, ამიაკის ხსნარი NH 3, კალიუმის ჰექსაციანოფერატის (II) 10%-იანი ხსნარი.

ექსპერიმენტის ჩატარება. მოათავსეთ 4 მლ CuSO ერთ სინჯარაში 4 და 30 მლ H 2 O, დანარჩენ ორში - 3 მლ CuSO 4 და 40 მლ H 2 O. პირველ სინჯარაში დაამატეთ 15 მლ კონცენტრირებული HCl - ჩნდება ყვითელი-მწვანე ფერი, მეორეს - 5 მლ 25% ამიაკის ხსნარი - ჩნდება ლურჯი ფერი, მესამეს - 2 მლ 10% ხსნარი. კალიუმის ჰექსაციანოფერატი (II) - ჩვენ ვხედავთ ყავისფერ ნალექს. დაამატეთ CuSO ხსნარი ბოლო სინჯარაში 4 და დატოვეთ იგი კონტროლისთვის.

2+ + 4Cl - ⇌ 2- + 6H 2 O

2+ + 4NH 3 ⇌ 2+ + 6H 2 O

2 2 + 4- ⇌ Cu 2 + 12 H 2 O

დასკვნა: რეაგენტის რაოდენობის შემცირებისას (ნივთიერება, რომელიც მონაწილეობს ქიმიურ რეაქციაში), ნაერთის ფორმირებისთვის აუცილებელი, ფერის ინტენსივობა იზრდება. როდესაც სპილენძის ახალი ნაერთები იქმნება, ხდება მუხტის გადაცემა და ფერის შეცვლა.

4. ქამელეონის ნივთიერებები.

კონცეფცია "ქამელეონი" ცნობილია, პირველ რიგში, როგორც ბიოლოგიური, ზოოლოგიური ტერმინიქვეწარმავალი, რომელსაც აქვს უნარი შეცვალოს კანის ფერი გაღიზიანების, გარემოს ფერის ცვლილების და ა.შ.

თუმცა, "ქამელეონები" გვხვდება ქიმიაშიც. მერე რა კავშირშია?

მოდით მივმართოთ ქიმიურ კონცეფციას:
ქამელეონის ნივთიერებები არის ნივთიერებები, რომლებიც ცვლიან ფერს ქიმიურ რეაქციებში და მიუთითებენ შესასწავლ გარემოში ცვლილებებზე. გამოვყოთ ზოგადი რამ - ფერის (ფერის) შეცვლა. ეს არის ის, რაც აკავშირებს ამ ცნებებს. ქამელეონის ნივთიერებები ცნობილია უძველესი დროიდან. ქიმიური ანალიზის ძველი სახელმძღვანელოები გვირჩევენ გამოიყენონ „ქამელეონის ხსნარი“ ნატრიუმის სულფიტის ნატრიუმის სულფიტის შემცველობის დასადგენად უცნობი შემადგენლობის ნიმუშებში. 2 SO 3 წყალბადის ზეჟანგი H 2 O 2 ან ოქსილის მჟავა H 2 C 2 O 4 . "ქამელეონის ხსნარი" არის კალიუმის პერმანგანატის KMnO ხსნარი 4 , რომელიც ქიმიური რეაქციების დროს, გარემოდან გამომდინარე, სხვადასხვანაირად იცვლის ფერს. მაგალითად, მჟავე გარემოში, კალიუმის პერმანგანატის კაშკაშა მეწამული ხსნარი უფერულდება იმის გამო, რომ პერმანგანატის იონიდან MnO 4 - წარმოიქმნება კატიონი, ე.ი.დადებითად დამუხტული იონი Mn 2+ ; ძლიერ ტუტე გარემოში კაშკაშა მეწამული MnO-სგან 4 - გამოიმუშავებს მწვანე მანგანატის იონ MnO 4 2- . ხოლო ნეიტრალურ, ოდნავ მჟავე ან ოდნავ ტუტე გარემოში, რეაქციის საბოლოო პროდუქტი იქნება მანგანუმის დიოქსიდის უხსნადი შავი ყავისფერი ნალექი MnO. 2 .

დავამატებთ, რომ მისი ჟანგვის თვისებების გამო,იმათ. ელექტრონების შეწირვის ან სხვა ელემენტების ატომებიდან მათი აღების უნარი,და ფერის ვიზუალური ცვლილებები ქიმიურ რეაქციებში, კალიუმის პერმანგანატმა იპოვა ფართო გამოყენება ქიმიურ ანალიზში.

ეს ნიშნავს, რომ ამ შემთხვევაში ინდიკატორად გამოიყენება „ქამელეონის ხსნარი“ (კალიუმის პერმანგანატი), ე.ი.ნივთიერება, რომელიც მიუთითებს ტესტის გარემოში მომხდარი ქიმიური რეაქციის ან ცვლილების არსებობაზე.
არსებობს სხვა ნივთიერებები, სახელწოდებით "ქამელეონები". განვიხილავთ ნივთიერებებს, რომლებიც შეიცავს ქრომის ელემენტს Cr.

კალიუმის ქრომატი - არაორგანული ნაერთი, ლითონის მარილიკალიუმი და ქრომის მჟავა K 2 CrO 4 ფორმულით , ყვითელი კრისტალები, წყალში ხსნადი.

კალიუმის ბიქრომატი (კალიუმის დიქრომატი, კალიუმის ქრომი) - K 2 Cr 2 O 7 . არაორგანული ნაერთი, ფორთოხლის კრისტალები, წყალში ხსნადი. უაღრესად ტოქსიკური.

5. ექსპერიმენტული ნაწილი.

ექსპერიმენტი No5.1. ქრომატის გადასვლა დიქრომატზე და უკან.

ინსტრუმენტები და რეაგენტები: კალიუმის ქრომატის ხსნარი K 2 СrO 4 კალიუმის ბიქრომატის ხსნარი კ 2 Cr 2 O 7 გოგირდის მჟავა, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი.

ექსპერიმენტის ჩატარება. კალიუმის ქრომატის ხსნარს ვამატებთ გოგირდის მჟავას, რის შედეგადაც ხსნარის ფერი იცვლება ყვითელიდან ნარინჯისფერში.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

კალიუმის დიქრომატის ხსნარს ვამატებ ტუტეს, რის შედეგადაც ხსნარის ფერი იცვლება ნარინჯისფერიდან ყვითლად.

K 2 Cr 2 O 7 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 2KOH + H 2 O

დასკვნა: მჟავე გარემოში ქრომატები არასტაბილურია, ყვითელი იონი გადაიქცევა Cr იონად. 2 O 7 2- ნარინჯისფერი და ტუტე გარემოში რეაქცია საპირისპირო მიმართულებით მიმდინარეობს:
2 კრ 2 O 4 2- + 2H + მჟავე გარემო - ტუტე გარემო Cr 2 O 7 2- + H 2 O.

ქრომის (VI) მარილების ჟანგვის თვისებები.

ინსტრუმენტები და რეაგენტები: კალიუმის დიქრომატის ხსნარი K 2 Cr 2 O 7 ნატრიუმის სულფიტის ხსნარი Na 2 SO 3 გოგირდის მჟავა H 2SO4.

ექსპერიმენტის ჩატარება. გამოსავლისთვის კ 2 Cr 2 O 7 გამჟავებული გოგირდის მჟავით, დაამატეთ Na ხსნარი 2 SO 3. ჩვენ ვაკვირდებით ფერის ცვლილებას: ნარინჯისფერი ხსნარი გახდა მწვანე-ლურჯი.

დასკვნა: მჟავე გარემოში ქრომი მცირდება ნატრიუმის სულფიტით ქრომიდან (VI) ქრომამდე (III): K. 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 SO 4 + 4H 2 O.

ექსპერიმენტი No5.4. ეთანოლის დაჟანგვა ქრომის ნარევით.

ინსტრუმენტები და რეაგენტები: კალიუმის დიქრომატის K 5%-იანი ხსნარი 2 Cr 2 O 7 , გოგირდმჟავას 20%-იანი ხსნარი H 2 SO 4 ეთილის სპირტი (ეთანოლი).

ექსპერიმენტის ჩატარება: 2 მლ კალიუმის დიქრომატის 5%-იან ხსნარს დაუმატეთ 1 მლ გოგირდმჟავას 20%-იანი ხსნარი და 0,5 მლ ეთანოლი. ჩვენ ვაკვირდებით ხსნარის ძლიერ დაბნელებას. ხსნარი განზავდეს წყლით, რათა უკეთ დაინახოს მისი ჩრდილი. ვიღებთ ყვითელ-მწვანე ხსნარს.
TO 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 → 3CH 3 -COH + Cr 2 O 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 ო
დასკვნა: მჟავე გარემოში ეთილის სპირტი იჟანგება კალიუმის დიქრომატით. ეს წარმოქმნის ალდეჰიდს. ეს ექსპერიმენტი აჩვენებს ქიმიური ქამელეონების ურთიერთქმედებას ორგანულ ნივთიერებებთან.

ექსპერიმენტი 5.4. ნათლად ასახავს პრინციპს, რომლითაც ინდიკატორები მუშაობენ ორგანიზმში ალკოჰოლის გამოსავლენად. პრინციპი ეფუძნება ეთანოლის სპეციფიკურ ფერმენტულ დაჟანგვას, რომელსაც თან ახლავს წყალბადის ზეჟანგის წარმოქმნა (H 2 O 2 ), იწვევს ფერადი ქრომოგენის წარმოქმნას,იმათ. ორგანული ნივთიერება, რომელიც შეიცავს ქრომოფორის ჯგუფს (ქიმიური ჯგუფი, რომელიც შედგება ნახშირბადის, ჟანგბადის და აზოტის ატომებისგან).

ამრიგად, ეს ინდიკატორები ვიზუალურად (ფერების მასშტაბით) აჩვენებს ალკოჰოლის შემცველობას ადამიანის ნერწყვში. ისინი გამოიყენება სამედიცინო დაწესებულებებში ალკოჰოლის მოხმარებისა და ალკოჰოლური ინტოქსიკაციის ფაქტების დადგენისას. ინდიკატორების გამოყენების სფეროა ნებისმიერი სიტუაცია, როდესაც აუცილებელია ალკოჰოლის მოხმარების ფაქტის დადგენა: ავტომობილის მძღოლების წინასწარი მოგზაურობის შემოწმების ჩატარება, საგზაო პოლიციის მიერ გზებზე მთვრალი მძღოლების იდენტიფიცირება, სასწრაფო დიაგნოსტიკისთვის გამოყენება, როგორც თვითმმართველობის საშუალება. კონტროლი და ა.შ.

6. ფოტოქრომიზმი.

მოდით გავეცნოთ საინტერესო ფენომენს, სადაც ასევე ხდება ნივთიერებების ფერის ცვლილება,ფოტოქრომიზმი.

დღეს სათვალეები ქამელეონის ლინზებით ნაკლებად სავარაუდოა, რომ ვინმეს გააკვირვებს. მაგრამ უჩვეულო ნივთიერებების აღმოჩენის ისტორია, რომლებიც ცვლიან ფერს სინათლის მიხედვით, ძალიან საინტერესოა. 1881 წელს ინგლისელმა ქიმიკოსმა ფიპსონმა მიიღო წერილი თავისი მეგობრისგან თომას გრიფიტისაგან, სადაც მან აღწერა თავისი უჩვეულო დაკვირვებები. გრიფიტი წერდა, რომ ფოსტის შესასვლელი კარი, რომელიც მდებარეობს მისი ფანჯრების მოპირდაპირედ, იცვლის ფერს მთელი დღის განმავლობაში - ბნელდება, როდესაც მზე ზენიტშია და ანათებს შებინდებისას. ცნობის შესახებ ცნობისმოყვარე ფიპსონმა დაათვალიერა ლითოპონი, საღებავი, რომელიც გამოიყენებოდა ფოსტის კარის შესაღებად. მისი მეგობრის დაკვირვება დადასტურდა. ფიპსონმა ვერ შეძლო ფენომენის მიზეზის ახსნა. თუმცა, ბევრი მკვლევარი სერიოზულად დაინტერესდა შექცევადი ფერის რეაქციით. და მეოცე საუკუნის დასაწყისში მათ მოახერხეს რამდენიმე ორგანული ნივთიერების სინთეზირება, სახელწოდებით "ფოტოქრომები", ანუ "ფოტომგრძნობიარე საღებავები". ფიფსონის დროიდან მეცნიერებმა ბევრი რამ ისწავლეს ფოტოქრომების შესახებ -ნივთიერებები, რომლებიც იცვლებიან ფერს სინათლის ზემოქმედებისას.

ფოტოქრომიზმი ან ტენბრესცენცია არის ნივთიერების ფერის შექცევადი ცვლილების ფენომენი ხილული სინათლისა და ულტრაიისფერი გამოსხივების გავლენის ქვეშ.

სინათლის ზემოქმედება იწვევს ფოტოქრომულ ნივთიერებას, ატომური გადაწყობები, ელექტრონული დონის პოპულაციის ცვლილებები. ფერის ცვლილების პარალელურად, ნივთიერებას შეუძლია შეცვალოს მისი გარდატეხის ინდექსი, ხსნადობა, რეაქტიულობა, ელექტრული გამტარობა და სხვა ქიმიური და ფიზიკური მახასიათებლები. ფოტოქრომიზმი თანდაყოლილია ორგანული და არაორგანული, ბუნებრივი და სინთეზური ნაერთების შეზღუდული რაოდენობით.

არსებობს ქიმიური და ფიზიკური ფოტოქრომიზმი:

ქიმიური ფოტოქრომიზმი: ინტრამოლეკულური და ინტერმოლეკულური შექცევადი ფოტოქიმიური რეაქციები (ტაუტომერიზაცია (შექცევადი იზომერიზმი), დისოციაცია (გაწყვეტა), ცის-ტრანს იზომერიზაცია და ა.შ.);
ფიზიკური ფოტოქრომიზმი: ატომების ან მოლეკულების სხვადასხვა მდგომარეობაში გადასვლის შედეგი. ფერის ცვლილება ამ შემთხვევაში განპირობებულია ელექტრონული დონის პოპულაციის ცვლილებით. ასეთი ფოტოქრომიზმი შეინიშნება, როდესაც ნივთიერება ექვემდებარება მხოლოდ მძლავრ სინათლის ნაკადებს.

ფოტოქრომები ბუნებაში:

მინერალური ტუგტუპი შეუძლია შეცვალოს ფერი თეთრი ან ღია ვარდისფერიდან ნათელ ვარდისფერში.

ფოტოქრომული მასალები

არსებობს ფოტოქრომული მასალების შემდეგი ტიპები: თხევადი ხსნარები და პოლიმერული ფილმები (მაღალი მოლეკულური წონის ნაერთები), შეიცავს ფოტოქრომულ ორგანულ ნაერთებს, მინები ვერცხლის ჰალოიდის მიკროკრისტალებით, რომლებიც თანაბრად ნაწილდება მათ მოცულობაში (ვერცხლის ნაერთები ჰალოგენებთან), ფოტოლიზი ( სინათლით დაშლა) რაც გამოწვეულია ფოტოქრომიზმით; ტუტე და მიწის ტუტე ლითონის ჰალოიდების კრისტალები, გააქტიურებული სხვადასხვა დანამატებით (მაგალითად, CaF 2/La,Ce; SrTiO 3 /Ni,Mo).

ეს მასალები გამოიყენება ცვლადი ოპტიკური სიმკვრივის სინათლის ფილტრებად (ანუ ისინი არეგულირებენ სინათლის ნაკადს) თვალებისა და მოწყობილობების სინათლის გამოსხივებისგან დასაცავად, ლაზერულ ტექნოლოგიაში და ა.შ.

ფოტოქრომული ლინზები

ფოტოქრომული ლინზა შუქზე, ნაწილობრივ დაფარული ქაღალდით. ფერის მეორე დონე ჩანს ღია და ბნელ ნაწილებს შორის, რადგან ფოტოქრომული მოლეკულები განლაგებულია ლინზის ორივე ზედაპირზე.პოლიკარბონატი და სხვა პლასტმასის . ფოტოქრომული ლინზები, როგორც წესი, ბნელდება ულტრაიისფერი შუქის თანდასწრებით და ნათდება მისი არარსებობის შემთხვევაში ერთ წუთზე ნაკლებ დროში, მაგრამ სრული გადასვლა ერთი მდგომარეობიდან მეორეზე ხდება 5-დან 15 წუთში.

დასკვნები.

ასე რომ, სხვადასხვა ნაერთების ფერი დამოკიდებულია:

*მატერიის მოლეკულებთან სინათლის ურთიერთქმედებიდან;

*ორგანულ ნივთიერებებში ფერი წარმოიქმნება ელემენტის ელექტრონების აგზნების და სხვა დონეზე გადასვლის შედეგად. მნიშვნელოვანია მთელი დიდი მოლეკულის ელექტრონული სისტემის მდგომარეობა;

*არაორგანულ ნივთიერებებში ფერი განპირობებულია ელექტრონული გადასვლებით და მუხტის გადაცემით ერთი ელემენტის ატომიდან მეორის ატომში. ელემენტის გარე ელექტრონული გარსი თამაშობს მთავარ როლს;

*ნაერთის ფერზე გავლენას ახდენს გარე გარემო;

*მნიშვნელოვან როლს თამაშობს ნაერთში ელექტრონების რაოდენობა.

გამოყენებული წყაროების სია

1. Artemenko A. I. "ორგანული ქიმია და ადამიანი" (თეორიული საფუძვლები, სიღრმისეული კურსი). მოსკოვი, "განმანათლებლობა", 2000 წ.

2. Fadeev G. N. "ქიმია და ფერი" (წიგნი კლასგარეშე კითხვისთვის). მოსკოვი, "განმანათლებლობა", 1977 წ.

მხოლოდ ორი წვეთი გლიცერინი - და კალიუმის პერმანგანატი იცვლის ფერს!

სირთულე:

საფრთხე:

გააკეთეთ ეს ექსპერიმენტი სახლში

რატომ ხდება ხსნარი თავდაპირველად ლურჯი?

თუ ქამელეონს ყურადღებით დააკვირდებით, შეამჩნევთ, რომ ხსნარში გლიცერინის მიმატებიდან რამდენიმე წამში ის გალურჯდება. ლურჯი ფერი წარმოიქმნება იისფერი (MnO 4 - პერმანგანატის) და მწვანე (MnO 4 2- მანგანატის) ხსნარების შერევით. თუმცა, საკმაოდ სწრაფად მწვანედება - ხსნარში სულ უფრო ნაკლები MnO 4 - და მეტი MnO 4 2-ა.

დამატება

მეცნიერებმა შეძლეს აღმოაჩინეს, თუ რა ფორმით შეუძლია მანგანუმს ხსნარის ცისფერი გადაქცევა. ეს ხდება მაშინ, როდესაც ის ქმნის ჰიპომანგანატის იონს MnO 4 3-. აქ მანგანუმი არის +5 დაჟანგვის მდგომარეობაში (Mn +5). თუმცა, MnO 4 3- ძალიან არასტაბილურია და მის მისაღებად სპეციალური პირობებია საჭირო, ამიტომ ეს ჩვენს გამოცდილებაში არ ჩანს.

რა ემართება გლიცერინს ჩვენს ექსპერიმენტში?

გლიცეროლი ურთიერთქმედებს კალიუმის პერმანგანატთან და აძლევს მას ელექტრონებს. გლიცერინი მიღებული იქნა ჩვენს რეაქციაში დიდი ჭარბი რაოდენობით (დაახლოებით 10-ჯერ მეტი, ვიდრე კალიუმის პერმანგანატი KMnO4). ჩვენი რეაქციის პირობებში გლიცერინი თავად გადაიქცევა გლიცერალდეჰიდად, შემდეგ კი გლიცერინის მჟავად.

დამატება

როგორც უკვე გავარკვიეთ, გლიცერინი C 3 H 5 (OH) 3 იჟანგება კალიუმის პერმანგანატით. გლიცეროლი არის ძალიან რთული ორგანული მოლეკულა და ამიტომ მასში ჩართული რეაქციები ხშირად რთულია. გლიცეროლის დაჟანგვა არის რთული რეაქცია, რომლის დროსაც წარმოიქმნება მრავალი განსხვავებული ნივთიერება. ბევრი მათგანი არსებობს მხოლოდ მცირე ხნით და გარდაიქმნება სხვებად, ზოგი კი ხსნარში შეიძლება აღმოჩნდეს რეაქციის დასრულების შემდეგაც კი. ეს მდგომარეობა დამახასიათებელია მთლიანობაში ორგანული ქიმიისთვის. როგორც წესი, იმ ნივთიერებებს, რომლებიც ყველაზე მეტად წარმოიქმნება ქიმიური რეაქციის შედეგად, უწოდებენ ძირითად პროდუქტებს, დანარჩენს კი ქვეპროდუქტებს.

ჩვენს შემთხვევაში, კალიუმის პერმანგანატით გლიცერინის დაჟანგვის ძირითადი პროდუქტია გლიცერინის მჟავა.

რატომ ვამატებთ კალციუმის ჰიდროქსიდს Ca(OH) 2 KMnO 4 ხსნარს?

წყალხსნარში კალციუმის ჰიდროქსიდი Ca(OH) 2 იშლება სამ დამუხტულ ნაწილაკად (იონებად):

Ca(OH) 2 → Ca 2+ (ხსნარი) + 2OH - .

ტრანსპორტში, მაღაზიაში, კაფეში თუ სკოლის კლასში - ყველგან სხვადასხვა ხალხით ვართ გარშემორტყმული. და ჩვენ სხვანაირად ვიქცევით ასეთ ადგილებში. მაშინაც კი, თუ ჩვენ იგივეს ვაკეთებთ - მაგალითად, წაიკითხეთ წიგნი. სხვადასხვა ხალხის გარემოცვაში ჩვენ ამას ცოტა სხვანაირად ვაკეთებთ: სადღაც ნელა, სადღაც უფრო სწრაფად, ხან კარგად გვახსოვს წაკითხული და ხან მეორე დღეს სტრიქონიც კი ვერ ვიხსენებთ. ანალოგიურად, კალიუმის პერმანგანატი, რომელიც გარშემორტყმულია OH იონებით, იქცევა განსაკუთრებულად. ის გლიცეროლიდან ელექტრონებს „უფრო ნაზად“ იღებს, არსად ჩქარობის გარეშე. სწორედ ამიტომ შეგვიძლია დავაკვირდეთ ქამელეონის ფერის ცვლილებას.

დამატება

რა მოხდება, თუ არ დაამატებთ Ca(OH) 2 ხსნარს?

როდესაც ხსნარში OH - იონების ჭარბი რაოდენობაა, ასეთ ხსნარს ტუტე ეწოდება (ან ამბობენ, რომ აქვს ტუტე რეაქცია). თუ პირიქით, ხსნარში H + იონების სიჭარბეა, ასეთ ხსნარს მჟავე ეწოდება. რატომ "პირიქით"? რადგან OH - და H + იონები ერთად ქმნიან წყლის მოლეკულას H 2 O. მაგრამ თუ H + და OH - იონები თანაბრად არიან (ანუ რეალურად გვაქვს წყალი), ხსნარს ნეიტრალური ეწოდება.

მჟავე ხსნარში, აქტიური ჟანგვის აგენტი KMnO 4 ხდება უკიდურესად მოუმზადებელი, თუნდაც უხეში. ის ძალიან სწრაფად აშორებს ელექტრონებს გლიცეროლს (5-მდე ერთდროულად!) და მანგანუმი გადადის Mn^+7-დან (პერმანგანატში MnO 4 -) Mn 2+-მდე:

MnO 4 - + 5e - → Mn 2+

ეს უკანასკნელი (Mn 2+) წყალს არანაირ ფერს არ აძლევს. ამიტომ, მჟავე ხსნარში, კალიუმის პერმანგანატი ძალიან სწრაფად გაუფერულდება და ქამელეონი არ აღმოჩნდება.

ანალოგიური სიტუაცია იქნება კალიუმის პერმანგანატის ნეიტრალური ხსნარის შემთხვევაში. მხოლოდ ჩვენ არ "დავკარგავთ" ქამელეონის ყველა ფერს, როგორც მჟავე ხსნარში, მაგრამ მხოლოდ ორი - მწვანე მანგანატი MnO 4 2 არ მიიღება, რაც ნიშნავს, რომ ლურჯი ფერიც გაქრება.

შესაძლებელია თუ არა ქამელეონის დამზადება KMnO 4-ის გარდა სხვა რამის გამოყენებით?

შეიძლება! ქრომის (Cr) ქამელეონს ექნება შემდეგი ფერი:

ნარინჯისფერი (დიქრომატი Cr 2 O 7 2-) → მწვანე (Cr 3+) → ლურჯი (Cr 2+).

კიდევ ერთი ქამელეონი - ვანადიუმიდან (V):

ყვითელი (VO 3+) → ლურჯი (VO 2+) → მწვანე (V 3+) → იასამნისფერი (V 2+).

უბრალოდ ბევრად უფრო რთულია ქრომის ან ვანადიუმის ნაერთების ხსნარებმა შეცვალონ ფერი ისე ლამაზად, როგორც ეს ხდება მანგანუმის შემთხვევაში (კალიუმის პერმანგანატი). გარდა ამისა, მუდმივად მოგიწევთ ნარევის ახალი ნივთიერებების დამატება. მაშასადამე, ნამდვილი ქამელეონი - ის, რომელიც შეცვლის ფერს "თავისით" - შეიძლება მიიღოთ მხოლოდ კალიუმის პერმანგანატისგან.

დამატება

მანგანუმი Mn, ისევე როგორც ქრომი Cr და ვანადიუმი V, არის გარდამავალი ლითონები - ქიმიური ელემენტების დიდი ჯგუფი, რომლებსაც აქვთ საინტერესო თვისებების მთელი სპექტრი. გარდამავალი ლითონების ერთ-ერთი მახასიათებელია ნაერთების და მათი ხსნარების ნათელი და მრავალფეროვანი ფერი.

მაგალითად, ადვილია ქიმიური ცისარტყელის მიღება გარდამავალი ლითონის ნაერთების ხსნარებიდან:

ყველა მონადირეს სურს იცოდეს სად ზის ხოხობი:

წითელი (რკინის (III) თიოციანატი Fe(SCN) 3), რკინა Fe;

ნარინჯისფერი (დიქრომატი Cr 2 O 7 2-), ქრომი Cr;

ყვითელი (VO 3+), ვანადიუმი V;

მწვანე (ნიკელის ნიტრატი, Ni(NO 3) 2), ნიკელის Ni;

ლურჯი (სპილენძის სულფატი, CuSO 4), სპილენძის Cu;

ლურჯი (ტეტრაქლოროკობალტატი, 2-), კობალტის Co;

იისფერი (პერმანგანატი MnO 4 -), მანგანუმი Mn.

ექსპერიმენტის განვითარება

როგორ შევცვალოთ ქამელეონი შემდგომში?

შესაძლებელია თუ არა რეაქციის შებრუნება და ისევ მეწამული ხსნარის მიღება?

ზოგიერთი ქიმიური რეაქცია შეიძლება მოხდეს ერთი მიმართულებით ან საპირისპირო მიმართულებით. ასეთ რეაქციებს შექცევადს უწოდებენ და, ქიმიური რეაქციების საერთო რაოდენობასთან შედარებით, არც თუ ისე ბევრი მათგანია ცნობილი. თქვენ შეგიძლიათ შეცვალოთ რეაქცია სპეციალური პირობების შექმნით (მაგალითად, რეაქციის ნარევის მაღალი გათბობით) ან ახალი რეაგენტის დამატებით. გლიცეროლის დაჟანგვა კალიუმის პერმანგანატით KMnO 4 არ არის ამ ტიპის რეაქცია. უფრო მეტიც, ჩვენი ექსპერიმენტის ფარგლებში შეუძლებელია ამ რეაქციის შებრუნება. ამიტომ, ჩვენ ვერ შევძლებთ ვაიძულოთ ქამელეონი შეცვალოს მისი ფერი საპირისპირო თანმიმდევრობით.

დამატება

ვნახოთ არის თუ არა გზა ჩვენი ქამელეონის გარდაქმნის?

პირველი მარტივი კითხვა: შეუძლია თუ არა დაჟანგულ გლიცეროლს (გლიცერინის მჟავას) გადააქციოს მანგანუმის დიოქსიდი MnO 2 ისევ იისფერი კალიუმის პერმანგანატ KMnO 4-ად? Არა მას არ შეუძლია. თუნდაც ძალიან დავეხმაროთ მას (მაგალითად, ხსნარი გავაცხელოთ). და ეს ყველაფერი იმიტომ, რომ KMnO 4 არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი (ჩვენ ამაზე ცოტა უფრო მაღლა ვისაუბრეთ), ხოლო გლიცერინის მჟავას აქვს სუსტი ჟანგვის თვისებები. წარმოუდგენლად ძნელია სუსტი ჟანგვის აგენტისთვის რაიმე დაუპირისპიროს ძლიერს!

შესაძლებელია თუ არა MnO 2-ის დაბრუნება KMnO 4-ად სხვა რეაგენტების გამოყენებით? Დიახ, შეგიძლია. მაგრამ ამისთვის მოგიწევთ მუშაობა რეალურ ქიმიურ ლაბორატორიაში! KMnO 4-ის წარმოების ერთ-ერთი ლაბორატორიული მეთოდია MnO 2-ის ურთიერთქმედება ქლორთან Cl 2-თან ჭარბი კალიუმის ჰიდროქსიდის KOH თანდასწრებით:

2MnO 2 + 3Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4 H 2 O

ასეთ რეაქციას სახლში ვერ განახორციელებთ - ეს რთულია (სპეციალური აღჭურვილობა დაგჭირდებათ) და სახიფათოც. და მას თავად ცოტა საერთო ექნება ნათელ და ლამაზ ქამელეონთან ჩვენი გამოცდილებიდან.

რუსეთის ფედერაციის განათლების სამინისტრო

"ქიმიური ქამელეონი ან კალიუმის პერმანგანატის ამბავი"

სამუშაო დასრულდა

მე-10 კლასის მოსწავლე "A"

მილეიკოვსკაია ზოია

და მე-11 კლასის "B" მოსწავლე

კისინ სერგეი

ხელმძღვანელი:

სანქტ-პეტერბურგი

შესავალი. მიზნები და ამოცანები 3

მთავარი ნაწილი 5

რა არის კალიუმის პერმანგანატი 5

ხსნადობა 5

KMnO₄ 6-ის აღმოჩენა

მისი მიღების 6 გზა

პერმანგანატის მიღების სხვა მეთოდები 7

ქიმიური თვისებები 9

ჟანგვის თვისებები გარემოდან გამომდინარე 11

სითბოს დაშლა 12

კალიუმის პერმანგანატის გამოყენება 12

დახმარება ბოროტად გამოყენებისას 15

KMnO4 მებაღეობაში 16

დასკვნა 16

ლიტერატურა 17

დანართი 18

ექსპერიმენტები კალიუმის პერმანგანატთან 18

II გამოცდილება 19

III გამოცდილება 20

შესავალი. Მიზნები და ამოცანები

კალიუმის პერმანგანატი KMnO4 არის ერთ-ერთი ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტი, ძალიან გავრცელებული. ეს არის თითქმის შავი მბზინავი კრისტალები. წყალში ხსნარს აქვს ინტენსიური ჟოლოსფერი ფერი, რომელიც, როგორც ჩანს, MnO4 იონების გამოა. ეს ნივთიერება, რომელსაც ჩვეულებრივ უწოდებენ კალიუმის პერმანგანატს, კარგი სადეზინფექციო საშუალებაა. რატომ არის KMnO4 ჟანგვის აგენტი, სადეზინფექციო საშუალება, მაგრამ იმიტომ, რომ მანგანუმის დაჟანგვის მდგომარეობა არის +7. ახლა კი გასაგები ხდება, რატომ შეგახსენებთ ლაშქრობაში წასვლისას თან წაიღოთ კალიუმის პერმანგანატი, რათა მდინარის ან ტბის წყალი სუფთა იყოს. გამოდის, რომ კალიუმის პერმანგანატი აჟანგებს წყალს სინათლეში და მასში არსებულ მინარევებს. თუ წყალში გახსენით კალიუმის პერმანგანატის რამდენიმე კრისტალი და ცოტა ხანს დაელოდებით, შეამჩნევთ, რომ ჟოლოსფერი ფერი თანდათან უფრო ფერმკრთალი გახდება და შემდეგ მთლიანად გაქრება, ჭურჭლის კედლებზე ყავისფერი საფარი დარჩება, ეს არის მანგანუმის ოქსიდი, რომელიც დალექილა. - MnO2 ↓.

4KMnO4 + 2H2O → 4MnO2 + 4KOH + 3O2

Mn + 3ē → Mn 3 4

2O – 4ē → O₂ 4 3

ბაქტერიები და ორგანული ნივთიერებები იჟანგება ჟანგბადით ან კვდება ტუტე გარემოს გავლენით. შესაძლებელია წყლის გაფილტვრა და გამოყენება. ეს ნიშნავს, რომ პერმანგანატის ხსნარის შენახვა შესაძლებელია მხოლოდ ბნელ კონტეინერში.

რაც უფრო მეტს სწავლობთ ქიმიას, მით უფრო საინტერესოს გაიგებთ ნივთიერებების შესახებ. და თქვენ შეგიძლიათ ახსნათ მეტი იმ ფენომენების შესახებ, რომლებიც ხდება.

ჩვენ საკუთარ თავს დასახავთ მიზანს: ვისწავლოთ მეტი ნივთიერების შესახებ, რომელიც, მიუხედავად ნებისმიერი გარემოებებისა, გვხვდება სახლის მედიცინის თითქმის ყველა კაბინეტში. ასევე ნივთიერების შესახებ, რომელიც მუდმივად გამოიყენება ბუნების ისტორიის, ფიზიკისა და ქიმიის გაკვეთილებზე, რათა აჩვენოს წყლის დიფუზიის ფენომენი და შეღებვა მშვენიერი ვარდისფერი ფერით, ნივთიერება, საიდანაც ჟანგბადი მიიღება ქიმიის გაკვეთილებზე და ასევე კალიუმის პერმანგანატის დახმარებით, ქლორი მიიღება მარილმჟავისგან.

მთავარი ამოცანაა ამ საინტერესო ნივთიერების უფრო ღრმად შესწავლა და რადგან ის ბუნებაში არ არსებობს, გაირკვეს, ვინ მოიპოვა პირველად და სხვაგვარად როგორ შეიძლება მისი მიღება, რა თვისებები აქვს და რა თვისებებით გამოიყენება.

Მთავარი ნაწილი

რა არის კალიუმის პერმანგანატი

ხსნადობა

გახსნილი KMnO4 არის მუქი მეწამული კრისტალები მეტალის ბზინვარებით. შეიძლება ვივარაუდოთ, რომ პერმანგანატის ხსნადობა კარგია, მაგრამ ასე ჩანს. სინამდვილეში, ამ მარილის ხსნადობა ოთახის ტემპერატურაზე (20°C) არის მხოლოდ 6,4 გ 100 გრ წყალზე. თუმცა, ხსნარი ინტენსიურად შეფერილია და კონცენტრირებული ჩანს. ხსნადობა იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად.

ტემპერატურა °C
ხსნადობა, გ/100გრ წყალში

ნივთიერება კრისტალიზდება ულამაზესი მუქი მეწამული პრიზმების სახით, თითქმის შავი. ხსნარებს აქვთ მუქი ჟოლოსფერი, ხოლო მაღალი კონცენტრაციით - იისფერი.

KMnO4-ის აღმოჩენა

შვედმა მეცნიერმა გოტლიბ იოჰან ჰანმა თავისი კვლევა მიუძღვნა მინერალებისა და არაორგანული ქიმიის შესწავლას. თანამემამულე ვილჰელმ კარლ შიელთან ერთად, 1774 წელს მინერალური პიროლუზიტის MnO2 შესწავლისას აღმოაჩინეს მანგანუმი (მიიღეს იგი მეტალის სახით), ასევე მიიღეს და შეისწავლეს მანგანუმის მთელი რიგი ნაერთების თვისებები, მათ შორის კალიუმის პერმანგანატი.

მოპოვების მეთოდები

მანგანუმის დიოქსიდის MnO2 კალიუმის კარბონატთან და ნიტრატთან (K2CO3 და KNO3) შერწყმით მან შექმნა მწვანე შენადნობი, რომელიც იხსნება წყალში და წარმოქმნის მშვენიერ მწვანე ხსნარს. ამ ხსნარიდან გამოიყოფა კალიუმის მანგანატის K2MnO4 მუქი მწვანე კრისტალები.

MnO2 + K2CO3 + KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + CO2.

თუ ხსნარი ჰაერში დარჩა, მისი ფერი თანდათან იცვლებოდა, მწვანედან ჟოლოსფერში გადაიქცევა და მუქი ყავისფერი ნალექი წარმოიქმნა. ეს აიხსნება იმით, რომ წყალხსნარში მანგანატები სპონტანურად გარდაიქმნება მანგანუმის მჟავის მარილებად HMnO4 მანგანუმის დიოქსიდის MnO2 წარმოქმნით.

3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2↓ + 4KOH

ამ შემთხვევაში, ერთი MnO4 იონი აჟანგებს ორ სხვა მსგავს იონს MnO4 იონებად და თავად მცირდება და წარმოქმნის MnO2.

ექსპერიმენტები განმეორდა სხვა კომპონენტებთან, ჟანგვის პიროლუზიტით.

ეს შეიძლება იყოს ჟანგბადის დაჟანგვა ტუტე KOH-ის თანდასწრებით

2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + 2H2O

ან კალიუმის ნიტრატი ტუტეების თანდასწრებით.

MnO2 + KOH + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + H2O

მაგრამ ნებისმიერ შემთხვევაში, მანგანატმა მისცა პერმანგანატი.

მანგანატის პერმანგანატად გადაქცევის პროცესი შექცევადია. ამრიგად, ჰიდროქსილის იონების, ანუ ტუტეების სიჭარბით, მანგანატის ხსნარი შეიძლება დარჩეს უცვლელი. მაგრამ როგორც ტუტე კონცენტრაცია მცირდება, მწვანე ფერი სწრაფად იქცევა ჟოლოსფერში.

პერმანგანატის მიღების სხვა მეთოდები

როდესაც ძლიერი ჟანგვის აგენტები (მაგალითად, ქლორი) მოქმედებენ მანგანატის ხსნარზე, ეს უკანასკნელი მთლიანად გარდაიქმნება პერმანგანატად.

2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

შეიძლება იყოს მანგანუმის ნაერთების ქიმიური ან ელექტროქიმიური დაჟანგვა.

MnO2 + Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

კალიუმის მანგანატი K2MnO4 შეიძლება დაექვემდებაროს ელექტროლიზს. ეს არის წარმოების მთავარი სამრეწველო მეთოდი.

K₂MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 + 2KOH

2H + 2ē → H2 MnO4 - ē → MnO4

დაჟანგვის შემცირება

მრეწველობაში პერმანგანატი ასევე იწარმოება კონცენტრირებული კალიუმის ჰიდროქსიდის KOH ელექტროლიზით მანგანუმის ანოდით Mn. ელექტროლიზის პროცესის დროს ანოდის მასალა თანდათან იხსნება და წარმოიქმნება მეწამული ხსნარი, რომელიც შეიცავს პერმანგანატის ანიონებს. წყალბადი გამოიყოფა კათოდზე.

Mn + 2KOH + 6H2O → 2KMnO4 + 7H2

კათოდური ანოდი

2H + 2ē → H2 (შემცირება) Mn – 7ē → Mn (დაჟანგვა)

წყალში ზომიერად ხსნადი კალიუმის პერმანგანატი გამოიყოფა ნალექის სახით და მაცდური იქნებოდა ნატრიუმის პერმანგანატის NaMnO4 წარმოქმნა ჩვეულებრივი კალიუმის პერმანგანატის ნაცვლად. ნატრიუმის ჰიდროქსიდი უფრო ადვილად ხელმისაწვდომია, ვიდრე კალიუმის ჰიდროქსიდი. თუმცა, ამ პირობებში შეუძლებელია NaMnO4-ის გამოყოფა კალიუმის პერმანგანატისგან განსხვავებით, ის იდეალურად იხსნება წყალში (20°C-ზე მისი ხსნადობა წყალში არის 144 გ 100 გ წყალზე).

ქიმიური თვისებები

ქიმიური თვისებების მიხედვით, KMnO4 არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, რადგან ჟანგვის მდგომარეობა არის +7 და მან მიიღო სახელი პერმანგანატის დასახელების სისტემისგან. როდესაც ელემენტის ხარისხი მაღალია, ემატება პრეფიქსი შესახვევიდა სუფიქსი ზე.

ადვილად გარდაქმნის Fe-ს Fe-ად, რომელიც გამოიყენება Fe მარილების (შავი რკინა) განსაზღვრის ანალიზში.

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)₃ + 8H2O + K2SO4

· უფერულდება და ოდნავ ყვითლდება.

· გოგირდის მჟავა იქცევა გოგირდმჟავად.

2KMnO4 + 5H2SO3 → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

· ქლორი გამოიყოფა მარილმჟავისგან.

2KMnO4 + 16HCL → 5CL2 + 2KCL + 2MnCL2 + 8H2O

Mn +5ē → Mn 5 2

2CL – 2ē → CL 2 5

(ეს არის ქლორის წარმოების ლაბორატორიული მეთოდი)

ü უნდა გვახსოვდეს, რომ ქლორი ტოქსიკური ნივთიერებაა და ეს ექსპერიმენტი უნდა ჩატარდეს გამწოვში.

პერმანგანატი ქიმიურად შეუთავსებელია ნახშირთან, შაქართან (საქაროზასთან) C12H22O4-თან და აალებადი სითხეებთან - შეიძლება მოხდეს აფეთქება.

2KMnO4 + C → K2MnO4 + CO2 + MnO2

C–C ბმის გაწყვეტის გარეშე.

2KMnO4 + 5C2H5OH + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5C2H4O2 + K2SO4

(ალკოჰოლი) (მჟავა)

2KMnO4 + 3C2H4 + 4H2O → 3CH2 – CH2 + 2MnO2 + 2KOH

(ეთენი) OH OH (ეთილენის დაჟანგვა)

როდესაც KMnO4 რეაგირებს კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან, წარმოიქმნება ოქსიდი.

2KMnO4 + H2SO4(კონს.) → Mn2O7 + H2O + K2SO4

ü Mn2O₇ - ცხიმიანი მუქი მწვანე სითხე. რეაქცია კარგად მიდის მშრალი მარილით. Mn2O7 ერთადერთი თხევადი ლითონის ოქსიდია; დნება = 5,9°, არასტაბილური, ადვილად ფეთქდება. t = 55°-ზე ან შოკის დროს. ალკოჰოლი მასთან შეხებისას აალდება.

ეს, სხვათა შორის, არის ერთ-ერთი გზა ასანთის გარეშე აანთოთ სულიერი ნათურა. რამდენიმე KMnO4 კრისტალი მოათავსეთ ფაიფურის ჭიქაში, ფრთხილად დაუმატეთ 1-2 წვეთი H2SO4 (კონს.) და ნაზავი ფრთხილად აურიეთ მინის ღეროთი. შემდეგ სპირტის ნათურის ფიტილს ჯოხით შეეხეთ.

Mn2O7 + C2H5OH + 12H2SO4 → 12MnSO4 + 10CO2 + 27H2O

KMnO4 არის ჟანგვის აგენტი როგორც არაორგანული, ასევე ორგანული ნივთიერებებისთვის. რაც უფრო მეტი ელექტრონის მიღება შეუძლია ჟანგვის აგენტს რეაქციის დროს, მით მეტია სხვა ნივთიერების მოლის რაოდენობა, რომელიც მას დაჟანგავს. ხოლო ელექტრონების რაოდენობა დამოკიდებულია რეაქციის პირობებზე, მაგალითად, მჟავიანობაზე.

KMnO4-ის მჟავე ძლიერი ხსნარი ფაქტიურად წვავს ბევრ ორგანულ ნივთიერებას, აქცევს მათ CO2 და H2O.

მაგალითად, ოქსილის მჟავას დაჟანგვა

H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 + MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

2C – 2ē → 2C 5 დაჟანგვა

Mn + 5ē → Mn 2 აღდგენა

§ ქიმიკოსები ამას იყენებენ ლაბორატორიული მინის ჭურჭლის გასარეცხად, რომელიც ძლიერ არის დაბინძურებული ორგანული ნივთიერებების ცუდად გარეცხილი ნარჩენებით, იგი ასევე გამოიყენება ფანჯრების რეცხვისას (ფრთხილად).

ჟანგვის თვისებები დამოკიდებულია გარემოზე

მჟავე გარემოდან გამომდინარე, KMnO4 შეიძლება შემცირდეს სხვადასხვა პროდუქტად:

· მჟავე გარემო

მჟავე გარემოში – მანგანუმის (II) ნაერთებამდე.

2KMnO4 + 4K2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5K2SO4 + 3H2O

ხსნარი უფერულდება, რადგან მანგანუმის (II) ნაერთები უფეროა.

· ნეიტრალური გარემო

ნეიტრალურ გარემოში - მანგანუმის (IV) ნაერთების მიმართ.

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2↓ + 3K2SO4 + 2KOH

MnO2 აძლევს ხსნარს ყავისფერ ელფერს, როდესაც ის ნალექი ხდება.

· უაღრესად ტუტე გარემო

ძლიერ ტუტე გარემოში - მანგანუმის (VI) ნაერთებამდე.

2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O

იქმნება კალიუმის მანგანატის ზურმუხტისფერი მწვანე ხსნარი. ამ ხსნარის მიღება ასევე შესაძლებელია ალკოჰოლური ნათურის ალის გამოყენებით, KMnO4-ის არც თუ ისე ძლიერი ხსნარით მყარი ტუტე KOH-ის დამატებით.

4 KMnO4 + 4KOH → 4K2MnO4 + O2 + 2H2O

სითბოს დაშლა

გაცხელებისას KMnO4 იშლება. ეს ხშირად გამოიყენება ჟანგბადის წარმოებისთვის ლაბორატორიაში. T = 200°C საკმარისია.

KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

გამოთავისუფლებული ჟანგბადით გამოთავისუფლებული საცდელ მილში შეყვანილი ადუღებული ნატეხი ანათებს კაშკაშა ალით. საჭიროა ფრთხილად იმუშაოთ, ჩადეთ ბამბის ფილტრი ხვრელში ისე, რომ დაშლის პროდუქტების მყარი ნივთიერებები არ შევიდეს ჰაერში ჟანგბადის ნაკადით.

კალიუმის პერმანგანატის გამოყენება

KMnO4 კვლავ გამოიყენება პერმანგანატის იონის მაღალი ჟანგვის უნარზე, რაც უზრუნველყოფს ანტისეპტიკურ ეფექტს.

კალიუმის პერმანგანატის განზავებულმა ხსნარებმა (დაახლოებით 0,1%) ფართო გამოყენება ჰპოვა მედიცინაში, როგორც ანტისეპტიკური საშუალება გაღრმავების, ჭრილობების დასაბანად და დამწვრობის სამკურნალოდ. გაზავებული ხსნარი გამოიყენება ღებინების სახით პერორალური მიღებისას ზოგიერთი მოწამვლის შემთხვევაში.

ორგანულ ნივთიერებებთან შეხებისას ატომური ჟანგბადი გამოიყოფა. პრეპარატის შემცირების დროს წარმოქმნილი ოქსიდი აყალიბებს კომპლექსურ ნაერთებს ცილებთან - ალბუმიტანებთან (ამის გამო, KMnO4 მცირე კონცენტრაციებში აქვს შემკვრელი ეფექტი, ხოლო კონცენტრირებულ ხსნარებში მას აქვს გამაღიზიანებელი, გამომწვევი და მთრიმლავი ეფექტი). მას ასევე აქვს დეზოდორული ეფექტი. ეფექტურია დამწვრობისა და წყლულების სამკურნალოდ.

KMnO4-ის ზოგიერთი შხამის განეიტრალების უნარს უდევს საფუძვლად მისი ხსნარების გამოყენება კუჭის ამორეცხვისთვის უცნობი შხამებით და საკვები ტოქსიკური ინფექციებით მოწამვლის შემთხვევაში.

(შეყვანისას ის შეიწოვება, წარმოქმნის ჰემატოტოქსიურ ეფექტს).

კერძოდ, KMnO4 შეიძლება გამოყენებულ იქნას ჰიდროციანმჟავა HCN-ით და ფოსფორით მოწამვლისთვის.

ü HCN არის სითხე მწარე ნუშის სუნით, ძალიან შხამიანი.

2HCN + 2 KMnO4 → N2 + 2KOH + 2MnCO3.

§ KOH განეიტრალებულია;

§ HCL კუჭის წვენი.

KOH + HCL → KCL + H2O

და მანგანუმის კარბონატი გადაიქცევა CO2 და H2O და ხსნადი მარილი MnCL2.

პერმანგანატის გამოყენება შესაძლებელია სხვა სფეროებში.

1888 წელს რუსმა მეცნიერმა ეგორ ეგოროვიჩ ვაგნერმა აღმოაჩინა ეთილენური ბმის შემცველი ორგანული ნაერთების დაჟანგვის რეაქცია ამ ნაერთების დამუშავებით KMnO4 1% ხსნარით ტუტე გარემოში (ვაგნერის რეაქცია).

ამ მეთოდის გამოყენებით მან დაამტკიცა რიგი ტერპენების უჯერი ბუნება (მან დაადგინა პინენის სტრუქტურა, რუსული ფიჭვის ტურპენტინების მთავარი კომპონენტი).

KMnO4 ტუტე ხსნარში არის სუსტი ჟანგვის აგენტი. მაგალითად, თუ ეთილენი C2H4 გაივლის ამ ხსნარში, კალიუმის პერმანგანატის ფერი ქრება, რადგან ეთილენი იჟანგება ეთან 1,2 დიოლში ან ეთილენგლიკოლად.

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 - CH2 + MnO2↓ + 2KOH

ასევე წარმოიქმნება MnO2 დიოქსიდის ყავისფერი სუსპენზია. KMnO4 ცივი განზავებული ხსნარის გაუფერულება არის თვისებრივი რეაქცია ნახშირბად-ნახშირბადის მრავალჯერადი C=C ბმის არსებობაზე, ვინაიდან ძალიან ცოტა ორგანული ნაერთები იჟანგება ამ გზით.

ტუტე KMnO4 ხსნარი კარგად რეცხავს ლაბორატორიულ მინის ჭურჭელს ცხიმებისა და სხვა ორგანული ნივთიერებებისგან.

ხსნარები - 3 გ/ლ კონცენტრაცია ფართოდ გამოიყენება ფოტოების მატონიზირებლად.

მჟავე ხსნარებში პერმანგანატი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი და ფართოდ გამოიყენება ტიტრიმეტრულ ანალიზში. MnO4 იონები ჟანგავს H2S, სულფიდებს, იონიდებს, ბრომიდებს, ქლორიდებს, ნიტრიტებს და წყალბადის ზეჟანგს.

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2

ფრანგმა ქიმიკოსმა და ფიზიკოსმა გეი-ლუსაკ ჯოზეფ ლუიმ ქიმიაში შემოიტანა მოცულობითი ანალიზის მეთოდი. 1787 წელს C. Berthollet-მა აღწერა რედოქსის ტიტრირების მეთოდი, მათ შორის პერმანგანატორმია. ეს მეთოდი შეიძლება გამოყენებულ იქნას რაოდენობრივად: ოქსილის მჟავა, ჭიანჭველა წყალბადის სულფიდი, წყალბადის ზეჟანგი, რკინა მარილებში (II). მანგანუმი მანგანუმის (II) მარილებში, ამ მეთოდის ინდიკატორი არ არის საჭირო, თუ ტიტრირებული ხსნარები უფეროა, ამიტომ ტიტრირებისას KMnO4 ხსნარი უნდა გაუფერულდეს და როდესაც რეაქცია დასრულდება, KMnO4 ხსნარის ყოველი ჭარბი წვეთი შეღებავს. ტიტრირებული ხსნარი ვარდისფერი.

პიროტექნიკაში იგი გამოიყენება როგორც ჟანგვის აგენტი, მაგრამ იშვიათად, რადგან შეღებვის ნივთიერებები გამოიყოფა გამოყენებისას.

დახმარება ბოროტად გამოყენებისას

სტომატოლოგია ხშირად ატარებს, როგორც ჩანს, უცნაურ პროცედურას ღრძილების სამკურნალოდ. ღრძილები შეზეთებულია კალიუმის პერმანგანატის ხსნარით, შემდეგ კი წყალბადის ზეჟანგით გამოიყენება. გამოთავისუფლებული ჟანგბადი O2 იქნება მთავარი თერაპიული აგენტი, რის გამოც პროცედურას ეწოდება "ჟანგბადის აბაზანები".

სხვადასხვა კონცენტრაცია გამოიყენება სხვადასხვა მიზნებისათვის:

სარეცხი ჭრილობები
გარგარული
წყლულოვანი და დამწვრობის ზედაპირების შეზეთვისთვის
დუჟისა და კუჭის ამორეცხვისთვის

და თუ გამოყენება იყო არასწორად ჩაფიქრებული, კონცენტრირებული ხსნარი, შეიძლება მოხდეს დამწვრობა და გაღიზიანება.

დოზის გადაჭარბების შემთხვევაში: მკვეთრი ტკივილი პირის ღრუში, მუცლის არეში, ღებინება, ლორწოვანი გარსი შეშუპებული და მეწამული ფერისაა. კუჭის წვენის დაბალი მჟავიანობით - ქოშინი. ლეტალური დოზა ბავშვებისთვის:

o დაახლოებით – 3 გ.

ლეტალური დოზა მოზრდილებში:

o 0,3-0,5 გ კგ წონაზე.

მკურნალობა: მეთილენის ლურჯი

1) 50 მლ 1% ხსნარი;

2) ასკორბინის მჟავა ინტრავენურად – 30 მლ 5%-იანი ხსნარი.

KMnO4 მებოსტნეობაში

მებოსტნეები თავიანთ პრაქტიკაში ხშირად იყენებენ კალიუმის პერმანგანატს ორი თვისებისთვის: ჟანგვის და კალიუმის და მანგანუმის წყაროს. კალიუმის იონი საჭიროა მცენარეებისთვის, როგორც მკვებავი ელემენტი, ხოლო MnO4 ანიონი მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი დაავადების წყაროებზე: სოკოები, ობის და ა.შ. და ასევე, როგორც მიკროელემენტი.

KMnO4 → K + MnO4

კარგი ხალხური რეცეპტი მარწყვის პროდუქტიულობის გაზრდისთვის. ადრე გაზაფხულზე ბაღის საწოლს მოაცილეთ გასული წლის ფოთლები, მოამზადეთ კალიუმის პერმანგანატის ვარდისფერი ხსნარი და მორწყვის ქილადან (წვიმა) დაასხით თბილი ხსნარი მარწყვის მთელ პლანტაციაზე.

მებოსტნეები თვლიან, რომ ისინი ანადგურებენ ყველა ინფექციას და ზრდის პროდუქტიულობას იმის გამო, რომ კალიუმის პერმანგანატს არ აქვს ძალიან მაღალი ხსნადობა და კალიუმის იონები არ ირეცხება ნიადაგიდან.

დასკვნა

კალიუმის პერმანგანატი არის ნებისმიერი სახლის მედიცინის კაბინეტის უცვლელი წარმომადგენელი. მას მინერალურ ქამელეონს უწოდებენ. წყალხსნარში ფერის შეცვლის უნარი არის იისფერი-ჟოლოსფერი, მჟავების თანდასწრებით წითელია, ძლიერი განზავებით კი ვარდისფერი. და როდესაც დაამატებთ, მაგალითად, H2O2 წყალბადის ზეჟანგს, ფერი ქრება.

ამ ძლიერ ჟანგვის აგენტს აქვს სადეზინფექციო ეფექტი. ფართოდ გამოიყენება მედიცინაში და როგორც ჟანგვის აგენტი მრავალ ინდუსტრიაში, ქიმიურ ლაბორატორიებში.

ლიტერატურა

v – მოსამზადებელი ქიმია;

v – „ორგანული პრეპარატების სინთეზი“;

v Remi G. – „ნეორანის ქიმიის კურსი“ ტომი I.

v – „ქიმიური ელემენტების პოპულარული ბიბლიოთეკა“. მოსკოვი, მეცნიერება - 1983;

v ინტერნეტ ენციკლოპედია ვიკიპედია - www. ვიკიპედია. ორგ

განაცხადი

ექსპერიმენტები კალიუმის პერმანგანატთან

კალიუმის პერმანგანატი იხსნება წყალში. ხსნარი ხდება ვარდისფერი, ჯერ ვარდისფერი და შემდეგ ინტენსიური.

→ →→

→ →https://pandia.ru/text/78/118/images/image006_25.jpg" alt="SL380294.JPG" width="587" height="440">!}

III გამოცდილება

როდესაც KMnO4 კრისტალები ექვემდებარება ცივ კონცენტრირებულ გოგირდის მჟავას (უაღრესად წყლის მოცილების აგენტს), ის იშლება და წარმოიქმნება მანგანუმის ოქსიდი.

ü Mn2O₇ - მომწვანო-შავი ზეთოვანი სითხე.

თუ ამ სითხეში შუშის ჯოხს ჩაასველებთ და ალკოჰოლური ნათურის ფითილამდე მიიყვანთ, ის ანათებს.

https://pandia.ru/text/78/118/images/image008_15.jpg" alt="SL3rfsdfsdfsd80297.JPG" width="251" height="188"> →!}

→ → ,

ექსპერიმენტი შეიძლება შეიცვალოს - დაასველეთ ბამბის ტამპონი სპირტით და გაწურეთ სპირტი KMnO4-ისა და H2SO4-ის ნარევში, ანუ Mn2O7-ში. ხდება ციმციმი (დაჟანგვა).

https://pandia.ru/text/78/118/images/image013_10.jpg" alt="SL380308.JPG" width="203" height="271 id="> →!}

→→ →

→

კალიუმის პერმანგანატი გლიცერინით

თუ KMnO4-ს ჩაასხამთ ფილტრის ქაღალდში და მარილს გლიცერინით დაასველებთ. შეფუთეთ ჩანთაში, შემდეგ შვიდი წუთის შემდეგ კვამლი ჩნდება და ჩანთა ცეცხლს იკიდებს.

https://pandia.ru/text/78/118/images/image018_2.jpg" alt="SL380299.JPG" width="274" height="206">→!}

→→ →