Transcriere

1 MBOU „Liceul 9 numit după A.S Pushkin ZMR RT” Lucrare de cercetare științifică „Indicatori naturali” Completată de: Chelyukanova Karina Vladimirovna, elevă în clasa a VIII-a Conducător științific: Chugunova S.A., profesor de chimie de cea mai înaltă categorie 2014

2 Cuprins Pagina de introducere Istoria descoperirii indicatorilor Pagina Indicatorilor naturali Partea experimentală 3.1 Selectarea materialelor pentru prepararea indicatorilor Pagina Rezultatele testării indicatorilor de plante Pagina Rezultatele testelor cu un indicator din materii prime vegetale (coacăz negru) Pagina Concluzii. Referințe pagina 9

3 INTRODUCERE Experiența este singura modalitate corectă de a întreba natura și de a auzi răspunsul în laboratorul ei. D.I.Mendeleev. Scopul acestei lucrări este acela de a studia posibilitatea obținerii unor substanțe care sunt indicatori acido-bazici din materiale vegetale și de a le folosi pentru determinarea pH-ului unor soluții utilizate în viața de zi cu zi. Obiectul de studiu îl reprezintă extractele de fructe din plante ca indicatori presupuși. Obiectivele cercetării: 1. Să se familiarizeze cu istoria producerii și utilizării indicatorilor. 2. Colectați plante indicator. 3. Pregătiți extracte din material vegetal. 4. Testați indicatorii naturali cu soluții de acizi și baze. 5. Demonstrați experimental posibilitatea utilizării extractelor de fructe din plante ca indicatori chimici. 1. Istoria descoperirii indicatorilor Pigmentii și substanțele colorante izolate din plante erau cunoscute încă din Egiptul Antic și Roma Antică. În ceea ce privește începutul utilizării substanțelor organice ca indicatori, acesta datează din secolul al XVII-lea. și este asociat cu numele celebrului fizician și chimist englez Robert Boyle (). În laboratorul lui R. Boyle s-a făcut mai întâi hârtie de turnesol pe baza acestei soluții. După câteva gânduri, R. Boyle a numit astfel de substanțe indicatori, care tradus din latină înseamnă „indicatori”.

4 2. Indicatori naturali Indicatorii (din latinescul indicator indicator) sunt substanțe organice complexe care își schimbă culoarea în funcție de faptul că se află într-un mediu acid, alcalin sau neutru. Cei mai des întâlniți indicatori sunt turnesol, fenolftaleina și metil portocaliu (metil portocală). Dacă nu există indicatori chimici reali, atunci indicatorii de casă din materii prime naturale pot fi utilizați cu succes pentru a determina mediul soluției. Indicatorii naturali conțin substanțe colorate care își pot schimba culoarea ca răspuns la o anumită influență. Și când se găsesc într-un mediu acid sau alcalin, semnalează vizual acest lucru. 3. PARTEA EXPERIMENTALĂ 3.1 Selectarea materialelor pentru prepararea indicatorilor Una dintre cele mai importante etape ale cercetării mele este alegerea materiilor prime pentru prepararea indicatorului, cu care am studiat soluții: apă (mediu neutru), sifon (. mediu alcalin), acid acetic (mediu acid), suc de coacaze negre, cirese (fructe de padure), capsuni (fructe de padure), morcovi (suc), sfecla (suc), hibiscus (ceai rosu), turmeric, coacaze rosii (bocuri). Testarea indicatorilor cu hartie indicator universal Am preparat suc de coacaze negre, solutie de pudra de turmeric, infuzie de ceai de hibiscus, suc de sfecla, suc de capsuni si le-am impartit in 2 eprubete. Am adăugat oțet la unul (mediu acid), iar celuilalt (mediu alcalin) am adăugat o soluție de sifon. Soluțiile au fost examinate cu hârtie indicator universal.

5 Concluzii: toate sucurile și infuziile de culoare roșie sunt roșii aprinse în mediu acid, de la verde deschis la verde închis în mediu alcalin Excepție: sfecla, care este galbenă în mediu alcalin. 3.2 Rezultatele testării plantelor indicator Am decis să folosesc sucul de coacăze negre ca indicator. Am adăugat câteva picături de suc de coacăze negre în toate eprubetele cu plante indicator de testare. Materii prime pentru prepararea soluției Natural Color indicator de culoare în soluție acidă în indicator (universal) mediu pH > 7 (adăugați oțet) mediu alcalin pH< 7 (добавим соду) сока черной смородин ы Вишня (ягоды) Темно-красный Ярко- Грязно- Темно- ph=1 красный зеленый красный Клубника Розовый Оранжевы Светло- Красный (ягоды) ph=2 й коричневы й Морковь Светло- Желтый Светло- Ярко- (плоды) оранжевый зеленый красный ph=4-5 Свекла (плоды) Рубиновый Ярко- Желтый Темно-

6 ph=0 roșu roșu Hibiscus (ceai roșu) Coacăze negre (boi de pădure) Roșu închis ph=1 Burgundy ph=0 Roșu Murdar verderoșu Roșu închis Verde _ Turmeric Portocaliu Luminat Murdar Întunecat (pulbere) ph=3 portocaliu verde portocaliu Coacăz roșu (boabe) ) Roșu aprins ph=2 Roz Verde Roșu închis Concluzie: când se adaugă suc de coacăze negre în sucuri, infuzii, culoarea indicatorului variază de la portocaliu închis la roșu închis Rezultatele testelor indicatorului din materii prime vegetale (coacăze negre) Am preparat soluții din substanțe utilizate în viața de zi cu zi și studiate folosind hârtie indicator universal (pH 0 12) cu o scară standard. S-a constatat că pH-ul acestor soluţii variază în intervalul pH 1-11; Mai mult, doar trei din zece soluții au prezentat o reacție acidă. Ca materie primă pentru prepararea soluției indicator, am luat boabe de coacăze negre albastre-violete (Ribesnigrum) congelate.

7 La examinarea sucului de coacăze negre congelat (roșu închis), schimbarea culorii a fost evidentă atât într-un mediu acid (la roșu aprins), cât și într-un mediu alcalin (la albastru strălucitor). Câteva picături din soluția de indicator preparată au fost adăugate în eprubeta cu soluția de testare. Rezultatele sunt prezentate în tabel. Soluții ph Pastă de dinți 8 Soda 10 Oțet 3 Lapte 6 Sare de masă 7 Amoniac 11 Săpun 9 Soluții Pastă de dinți Soda Oțet Lapte Sare de masă Amoniac Săpun Suc de coacăze negre Albastru murdar Albastru Roz Visiniu deschis Roz deschis Albastru Roz deschis Ca urmare, Pe baza lucrărilor efectuate, un indicatorul acido-bazic a fost obținut din materii prime vegetale (coacăz negru). A fost folosit pentru a determina pH-ul soluțiilor folosite în viața de zi cu zi. Experimental

8, s-a dovedit că acuratețea determinării pH-ului mediului folosind un indicator din coacăz negru este comparabilă cu acuratețea unui indicator universal. În toate soluțiile, rezultatele testării cu un indicator de coacăze negre au coincis cu rezultatele testării cu un indicator universal. Astfel, am demonstrat că extractul de boabe de coacăze negre poate fi folosit ca indicator acido-bazic. 4.CONCLUZII 1.Pigmenții vegetali pot fi utilizați ca indicatori. Acești indicatori sunt destul de sensibili, în special sucurile viu colorate de coacăze negre, merișoare, viburne, afine și sfeclă, cireșe și hibiscus (ceai roșu). Proprietățile acestor indicatori sunt comparabile cu cele ale hârtiei cu indicator universal. 2. Sucul de coacăze negre își schimbă culoarea în roz în mediu acid și albastru în mediu alcalin. 3. Soluțiile indicatorilor de plante pot fi utilizate ca indicatori acido-bazici pentru a determina mediul soluțiilor într-un laborator de chimie școlar. Ușurința de pregătire și siguranța fac astfel de indicatori ușor accesibile și, prin urmare, buni asistenți în lucrul cu acizi și baze. 4. Intensitatea culorii indicatorilor depinde de concentrația soluțiilor testate, ceea ce permite o evaluare aproximativă a agresivității mediului. 5. Indicatorii de plante pot fi utilizați în viața de zi cu zi. Sucul de sfeclă roșie își schimbă culoarea rubin în roșu aprins într-un mediu acid și galben în mediu alcalin. Cunoscând proprietățile sucului de sfeclă, puteți face culoarea borșului strălucitoare. Pentru a face acest lucru, adăugați în borș puțin oțet de masă sau acid citric.

9 6. Indicatorii naturali pot fi utilizați pentru a determina compoziția medicamentelor utilizate pentru tratament. Multe medicamente sunt acizi, săruri și baze. Studiind proprietățile lor, vă puteți proteja. De exemplu, aspirina (acid acetilsalicilic), multe vitamine nu pot fi luate pe stomacul gol, deoarece acizii din compoziția lor vor deteriora mucoasa gastrică. 7. Indicatorii naturali pot fi folosiți pentru a determina aciditatea solului, deoarece pe același sol, în funcție de aciditatea acestuia, un tip de plantă poate produce un randament ridicat, în timp ce altele vor fi deprimate. 5. Referințe 1. Pilipenko A.T. „Manual de chimie elementară”. Kiev „Naukova Duma”. 1973 Pagina Informații de la 1september.ru. 3. Enciclopedie pentru copii. M. Academia de Ştiinţe Pedagogice. RSFSR. 1966 Pagina Informații de pe site-ul web alchemic.ru „Sfat bun”. 5. Leenson I.A. „Chimie distractivă”. Moscova. 1996 Pagina Baykova V.M. „Chimie după școală”. 1976 Pagina Revista științifică și practică „Chimie pentru școlari” Pagina Ziar educațional și metodologic pentru profesorii de chimie „Primul septembrie”, 22, 2007

INTRODUCERE Indicatorii sunt folosiți pe scară largă în chimie, inclusiv în școală. Orice școlar știe ce este fenolftaleina, sau turnesol. Indicatorii sunt utilizați pentru a determina reacția mediului (acid, alcalin

Lecție de vară pentru studenți și alți oameni de știință a naturii Iată fragmente din proiectul unui absolvent din 2009 al școlii noastre, Taisiya Wartkina. Încercați experimentele sugerate.

Secțiunea „Lumea din jurul nostru” Obținerea indicatorilor de plante și studierea influenței mediilor acide și alcaline asupra culorii indicatorilor plantelor Lucrarea a fost realizată de elevii de clasa a IV-a ai Școlii Gimnaziale Talan: Volkov

PLANUL LECȚIEI Subiectul Profesor Școala, clasă Tema lecției Chimie Kozlovskaya E.R. Shymkent, NIS FMS, clasa a 7-a Indicatori Obiectivele de învățare Obiectivele lecției Obiectivele lingvistice Cunoștințe inițiale 7.3.4.4 să poată face distincția între substanțele chimice

UDC 54 STUDIAREA ACIDITĂȚII PRODUSELOR ALIMENTARE FOLOSIND INDICATORI NATURALI Tyurina D. A. Conducător științific, profesor de discipline naturale, categoria I Sorokina A. V. Emelyanovskaya Liceu Învățământ general

Cuprins Pagina secțiunii Tema cercetării 2 Obiectul cercetării 2 Subiectul cercetării 2 Relevanța lucrării 2 Scopul cercetării 3 Obiectivele cercetării 3 Ipoteza cercetării 3 Programul și metodologia cercetării

ȘTIINȚELE NATURII Olga Viktorovna Navalikhina, profesor de chimie, KGOAU „Liceul de Științe ale Naturii”, Kirov, regiunea Kirov EVALUAREA POSIBILITĂȚII DE UTILIZARE A COLORANTILOR NATURALI CA COLORANTI ACIDO-BAZĂ

Dicționarul explicativ al lui Ozhegov: „1. O substanță colorată din organism care participă la viața sa și dă culoare pielii, părului, solzilor, florilor, frunzelor. 2. Vopsea chimică în pulbere. II adj.

Lucrări de cercetare științifică Obținerea de indicatori naturali din obiecte vegetale pentru a determina reacția mediului la utilizarea substanțelor chimice de uz casnic Realizat de: Filippova Lyubov Sergeevna,

Răspunsuri la întrebări și exerciții din caietul pentru lucrări de laborator și practice I. I. Akimova, N. V. Zaporozhets „Chimie” TEMA „COMPUȘI ORGANICI” Lucrări de laborator 1 Experimente cu glicerină: solubilitate

Lucrări de cercetare Chimie rn cum să înveți și unde să aplici Completat de: Grishina Yana Konstantinovna, elevă 4 clasa „A” MBOU „Școala secundară 17” Kaluga Conducător: Martynova Galina Anatolyevna profesor

Lucrări de cercetare Cameleonul chimic Completat de: Alexandra Aleksandrovna Gerasimova, elevă în clasa a VI-a la MBOU Școala Gimnazială 6 din Krasnoyarsk Conducător: Miliya Aleksandrovna Fironova, profesor de chimie la MBOU

OGBOU „CENTRUL de educație pentru copiii cu nevoi educaționale speciale din Smolensk” Coloranți naturali pentru ouă de Paște, lucrarea a fost realizată de: Sadchikova Yu.D. șef: Gvozdovskaya N.P. 2017 În curând

Proiectul „Making Indicator Paper” La proiect au participat elevi din clasele a 8-a și a 10-a. Părți din multe plante pot fi folosite pentru a face hârtie indicatoare. Anterior am lucrat unde

SOLUTII Experimente de laborator 1 3 1. DETERMINAREA IONILOR DE HIDROGEN SI A IONILOR DE HIDROGEN IN SOLUTII. 2. STABILIREA VALORII APROXIMATIVE A PH-ULUI A APEI, SOLUȚIILE ALCALINE ȘI ACIDE (HIDROXID DE SODIU, CLORURĂ

Tema lecției: Prepararea aromelor, a substanțelor aromatice și a coloranților alimentari I. DETERMINAREA TIPULUI DE AROMURI ȘI PRODUSE AROMATE Pentru aromă și gust, la produsele de cofetărie se adaugă aromatice

Pedagogie PEDAGOGIE Aytoreva Aimara Kysymovna profesoară de chimie și biologie MBOU „Școala Gimnazială” p. Volzhskoe, regiunea Astrakhan UTILIZAREA TEHNOLOGIEI INOVAtoare DE ÎNVĂȚARE BAZATĂ PE PROBLEME ȘI TIC ÎN STUDIAREA TEMEI

Lucrări de cercetare Indicatorii naturali și utilizarea lor Realizată de: Smirnova Angelina Olegovna Elevă în clasa a VIII-a a Instituției de Învățământ Municipal-Școala Gimnazială cu. Baskatovka din districtul Marksovsky din regiunea Saratov Șeful:

MINISTERUL SĂNĂTĂȚII AL FEDERAȚIEI RUSĂ ARTICOL FARMACOPEI GENERAL Teste de puritate și GPM.1.2.2.2.0011.15 limite admisibile de impurități. În loc de GF XII, partea 1, Iron OFS 42-0058-07 Teste

Indicator de pH al hidrogenului Indicatori Esența hidrolizei Tipuri de săruri Algoritm pentru alcătuirea ecuațiilor pentru hidroliza sărurilor Hidroliza diferitelor tipuri de săruri Metode de suprimare și amplificare a hidrolizei Soluția testelor B4 Hidrogen

2. Repetați experimentul cu sulfat de potasiu (clorură de sodiu), oxid de siliciu (iv). III. Studierea fragilității substanțelor 1. Puneți o cantitate mică de zahăr într-un mojar și încercați să-l măcinați cu un pistil. Defini

Lygin Serghei Aleksandrovici, Ph.D. chimic. Științe, conferențiar al Departamentului de Chimie și Metode de predare a chimiei; Krasnova Alena Olegovna, studentă; Purina Elena Sergheevna, Ph.D. biol. Științe, filiala Birsk a Instituției de învățământ superior bugetar de stat federal „Bașkir

Lucrări de cercetare CHIMIE ÎN împrejurimile Noi Completată de Svyatoslav Dinislamovich Mazhitov, elev în clasa I la Școala Gimnazială nr. 4, Blagoveshchensk, Republica Belarus Șef: Vera Gennadievna Klekovkina, profesor de școală primară

Mediul soluțiilor apoase de electroliți lecția de chimie în clasa a VIII-a Olga Valerievna Ushakova, profesor de chimie, Instituția de Învățământ Municipal Școala Gimnazială Nr. 2, Michurinsk, Regiunea Tambov Scop: dezvoltarea competenței de cercetare a elevilor

INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT BUGETAR DE STAT A ORAȘULUI MOSCOVA „SPECIALE (CORECȚIONALE) INTERNAT EDUCAȚIONAL 65” Completată de: Muravyova Anastasia Klementyev Danil Nazin Vladimir Conducători

Clasa a 11a. Tema 6. Lecția 6. Hidroliza sărurilor. Scopul lecției: dezvoltarea înțelegerii elevilor cu privire la hidroliza sărurilor. Obiective: Educaționale: să-i învețe pe elevi să determine natura mediului soluțiilor de sare prin compoziția lor, să compună

Program de formare continuă „În spatele paginilor unui manual de chimie” Focus: științe naturii Nivelul programului: introductiv Durata programului: 1 an Vârsta elevilor: 16-18 ani

Rolul unui experiment chimic în stabilirea relației dintre cursul de chimie și activitățile de proiect ale școlarilor Zaichko G.N. Profesor de chimie 1 Tipologia proiectelor (E.S. Polat) în funcție de activitățile dominante ale elevilor

Întocmit de: Kravchenko Alina Sigeev Yaroslav Tabachnikov Eduard Conducător științific: Sigeev A.S. Obiectivele lucrării: Sinteza compușilor azoici cu proprietăți indicator prin diferite metode. Compararea metodelor și selectarea celei optime.

GOST 4919.1-77. Reactivi și substanțe foarte pure. Metode de preparare a soluțiilor indicatoare Data introducerii 1978-01-01 Punere în vigoare INTRARE ÎN VIGOARE prin rezoluție a Comitetului de Stat de Standarde

Instituția de învățământ bugetar de stat școala secundară 324 din districtul Kurortny din Sankt Petersburg District III Festivalul cercetării studențești în subiecte

Acizi și baze CHIMIE REACȚII ALE ACIZILOR ȘI BAZELOR Capitolul 1: Acizii Ce sunt acizii? Termenul „acid” provine din cuvântul latin care înseamnă „acru”. În viața de zi cu zi ne întâlnim

BUGETAR DE STAT INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNTUL SECUNDAR PROFESIONAL A ORAȘULUI COLEGUL DE ECONOMIE ȘI TEHNOLOGIE 22 Profesia: 19.01.17 Bucătar, patiser DISCIPLINA ACADEMĂ /

Lecția 5 INDICATOR DE HIDROGEN AL MEDIULUI. HIDROLIZA SĂRII Tema lecției 1. Control introductiv pe tema „Hidroliza mediului. Hidroliza sărurilor.” 2. Seminar pe tema „Reacții de schimb ale electroliților. Hidrogen

Lucrări de cercetare Utilizarea coloranților naturali pentru colorarea ouălor Realizat de: Yuliya Yuryevna Gerasimova, elevă în clasa a V-a a MKU DO „TsVR „Raduga” în Sim Supervizor: Elena Vladimirovna Panteleeva

Instituția de învățământ superior bugetară de stat federală „Universitatea Națională Tehnică de Cercetare din Kazan numită după. UN. Tupolev KAI" (KNITU KAI) Zelenodolsky

Tehnologia cercetării și activităților de proiect în clasă Întocmită de: Cherkashina T.F., profesor de biologie și chimie p. Krasny Kutok 2015 Puțină teorie În condițiile dezvoltării Federal State Educational Standards LLC, este important să folosiți

DEPARTAMENTUL DE ÎNVĂȚĂMÂNT AL ORAȘULUI MOSCOVA Instituția de învățământ de la bugetul de stat de învățământ profesional superior UNIVERSITATEA MEDICALĂ DE CERCETARE NAȚIONALĂ RUSĂ numită după

Agenția Federală pentru Educație Universitatea de Stat din Novgorod numită după Yaroslav Înțeleptul Departament de Chimie și Ecologie Linii directoare pentru munca de laborator Veliky Novgorod 2006

Instituție de învățământ municipal Școala secundară 37 Societatea științifică a elevilor Indicator Proprietăți ale cernelii Completat de: Nekrasov Artem Sergeevich Școala Gimnazială MBOU clasa a 3-a 37 Conducător științific:

Ministerul Educației din Republica Belarus Instituția de învățământ „Universitatea Pedagogică de Stat din Belarus numită după Maxim Tank” CHIMIE GENERALĂ. LABORATOR SI LUCRARI PRACTICE Atelier

Hidroliza este reacția de descompunere metabolică a substanțelor cu apa. Hidroliza substanțelor organice Substanțe anorganice Săruri Hidroliza substanțelor organice Proteine ​​Alcani halogenați Esteri (grăsimi) Glucide

Textul lucrării este postat fără imagini și formule.
Versiunea completă a lucrării este disponibilă în fila „Fișiere de lucru” în format PDF

Introducere

În viața noastră, întâlnim diverse substanțe care ne înconjoară. Anul acesta am început să studiem o materie interesantă - chimia. Câte substanțe există în lume? Ce sunt ei? De ce avem nevoie de ele și ce beneficii ne aduc?

În clasă, în timp ce studiam subiectul „Cele mai importante clase de compuși anorganici”, m-am familiarizat cu indicatorii - turnesol, fenolftaleină și metil portocală. Ce sunt indicatorii? Indicatorii sunt substanțe care își schimbă culoarea în funcție de mediul soluției. Folosind indicatori, puteți determina mediul soluției.

Am decis să aflu cât mai multe despre aceste substanțe uimitoare și dacă este posibil să folosim ca indicatori materialele naturale pe care le avem acasă.

Relevanța subiectului: Astăzi, proprietățile plantelor și posibilitățile de utilizare a acestora în chimie, biologie și medicină sunt de mare interes.

Scopul lucrării: explorați indicatorii naturali și cum îi putem folosi în viața de zi cu zi.

Pentru atingerea scopului, au fost stabilite următoarele sarcini:

Material de studiu despre indicatori ca substanțe chimice.

Studiați indicatorii naturali.

Aflați cum puteți aplica cunoștințele despre indicatorii naturali în viața de zi cu zi.

Pentru a-mi atinge obiectivele, am studiat literatura în bibliotecă și în sala de clasă de chimie, am folosit materiale de pe site-uri de internet și, de asemenea, am folosit metode de observare, experimentare, comparare și analiză.

Lucrarea mea constă din trei capitole. În primul capitol, am analizat varietatea de indicatori și natura lor chimică. În al doilea, ce plante sunt indicatori și rolul lor în natură și viața umană. În al treilea capitol este cercetarea mea practică.

1.Indicatori chimici

1.1 Istoria descoperirii indicatorilor

Indicatorii (din latinescul Indicator - pointer) sunt substanțe care vă permit să monitorizați compoziția mediului sau progresul unei reacții chimice. Astăzi, un număr mare de indicatori diferiți, atât chimici, cât și naturali, sunt cunoscuți în chimie. Indicatorii chimici includ acido-bazic, universal, redox, adsorbție, fluorescent, complexometric și alții.

Pigmenții multor plante își pot schimba culoarea în funcție de aciditatea sevei celulare. Prin urmare, pigmenții sunt indicatori care pot fi utilizați pentru a studia aciditatea altor soluții. Numele general pentru astfel de pigmenți vegetali este flavonoide. Acest grup include așa-numitele antocianine, care au proprietăți bune de indicator.

Cel mai utilizat indicator acido-bazic al plantelor în chimie este turnesolul. Era deja cunoscută în Egiptul Antic și Roma Antică, unde era folosită ca înlocuitor de vopsea violetă pentru violetul scump. Utilizarea pigmenților pentru a determina mediul unei soluții a fost aplicată pentru prima dată științific de Robert Boyle (1627 - 1691). Era anul 1663, ca de obicei, laboratorul era în plină desfășurare cu o muncă intensă: ardeau lumânări, se încălzeau diverse substanțe în retorte. Grădinarul a intrat în biroul lui Boyle și a pus în colț un coș cu magnifice violete violet închis. În acest moment, Boyle urma să efectueze un experiment pentru a produce acid sulfuric. Admirat de frumusețea și aroma violetelor, omul de știință, luând cu el un buchet, s-a îndreptat spre laborator. Asistentul său de laborator, William, i-a spus lui Boyle că două sticle de acid clorhidric au sosit ieri din Amsterdam. Boyle a vrut să se uite la acest acid și, pentru a-l ajuta pe William să toarne acidul, a pus violete pe masă. Apoi a luat buchetul de pe masă și s-a dus la birou. Aici Boyle a observat că violetele fumau ușor din cauza stropilor de acid care căzuseră peste ele. Pentru a clăti florile, Boyle le-a pus într-un pahar cu apă. După un timp, s-a uitat la paharul cu violete și s-a întâmplat o minune: violetele violet închis au devenit roșii. Desigur, Boyle, ca un adevărat om de știință, nu a putut ignora un astfel de incident și a început cercetările. El a descoperit că și alți acizi devin roșii petalele violete. Omul de știință s-a gândit că dacă prepara o infuzie din petale și adaugă puțin în soluția testată, ar putea afla dacă este acrișoară sau nu. Boyle a început să pregătească infuzii din ierburi medicinale, scoarță de copac și rădăcini de plante. Totuși, cea mai interesantă a fost infuzia violetă obținută dintr-un anumit lichen. Acizii și-au schimbat culoarea în roșu, iar alcaliile și-au schimbat culoarea în albastru. Boyle a ordonat ca hârtia să fie înmuiată în această infuzie și apoi uscată. Așa a fost creat primul test de turnesol, care este acum disponibil în orice laborator chimic. Astfel, a fost descoperită una dintre primele substanțe, pe care Boyle a numit-o chiar și atunci indicatori.

1.2. Tipuri de indicatori

Dicționarul Enciclopedic Chimic face distincție între indicatori: indicatori de adsorbție, izotopici, acido-bazici, redox, complexometrici, indicatori luminiscenți.

Munca mea este dedicată indicatorilor acido-bazici. Odată cu dezvoltarea chimiei, numărul indicatorilor acido-bazici a crescut. Indicatori obținuți în urma sintezei chimice: fenolftaleina, introdusă în știință în 1871 de chimistul german A. Bayer, și metil portocală, descoperită în 1877.

În zilele noastre se cunosc câteva sute de indicatori acido-bazici sintetizați artificial. Pe unii dintre ei îi putem întâlni în laboratorul de chimie al școlii. Fenolftaleina - în chimie - un indicator, exprimat sub formă de cristale incolore, fără gust sau miros. Punct de topire - 259-263°C. În medicină - un laxativ (nume învechit - purgen). Într-un mediu alcalin devine purpuriu strălucitor, iar într-un mediu neutru și acid este incolor. Turnesolul (lacmoid) este un indicator extras din unii licheni și devine roșu atunci când este expus la acizi și albastru când este expus la alcalii. Portocala de metil este un indicator acido-bazic, un colorant organic sintetic din grupul coloranților azoici. Apare roz în acizi și galben în alcali. În funcție de aciditatea mediului, colorantul verde strălucitor își schimbă și culoarea (soluția sa de alcool este folosită ca dezinfectant - „verde strălucitor”). Pentru a verifica acest lucru, trebuie să pregătiți o soluție diluată de verde strălucitor: turnați câțiva mililitri de apă într-o eprubetă și adăugați una sau două picături de preparat farmaceutic. Soluția capătă o culoare frumoasă verde-albastru. Într-un mediu puternic acid, culoarea sa se schimbă în galben, iar o soluție alcalină devine decolorată.

Tabelul unor indicatori chimici:

Indicator	intervalul pH	Schimbarea culorii
Albastru de timol		Roșu / galben
Portocala de metil		Roșu - portocaliu-galben
Roșu de metil		Roșu / galben
		Rosu albastru
Albastru de timol		Galben - albastru
Fenolftaleină		Incolor - roșu
Timolftaleină		Incolor - albastru

Tabelul prezintă indicatorii acido-bazici obișnuiți în practica de laborator, în ordinea crescătoare a valorilor pH-ului care provoacă modificări de culoare. Prima culoare corespunde valorilor pH-ului înainte de interval, a doua culoare corespunde valorilor pH-ului după interval.

Cu toate acestea, cel mai adesea în practica de laborator este utilizat un indicator universal - un amestec de mai mulți indicatori acido-bazici. Vă permite să determinați cu ușurință nu numai natura mediului (acid, neutru, alcalin), ci și valoarea acidității (pH) a soluției.

2. Indicatori în natură

2.1.Antociani și carotenoizi

Natura este o creație unică a Universului. Această lume este frumoasă, misterioasă și complexă. Regatul vegetal uimește prin varietatea sa de culori. Paleta de culori este variată și este determinată de compoziția chimică a conținutului celular al fiecărei plante, care include pigmenți - bioflavonoide. Pigmentii sunt compuși organici prezenți în celulele și țesuturile vegetale care le colorează. Pigmentii sunt localizati in cromoplaste. Sunt cunoscute peste 150 de tipuri de pigmenți. Bioflavonoidele includ, de exemplu, antocianine și carotenoide.

Antocianinele sunt substanțe colorante larg distribuite în lumea plantelor. Antocianinele (din cuvintele grecești pentru „floare” și „albastru”) sunt substanțe colorante naturale. Antocianinele dau plantelor culori variind de la roz la violet inchis.

Structura antocianilor a fost stabilită în 1913 de biochimistul german R. Willstetter. Prima sinteză chimică a fost efectuată în 1928 de chimistul englez R. Robinson. Ele sunt cel mai adesea dizolvate în seva celulară, uneori găsite sub formă de cristale mici. Antocianinele sunt ușor extrase din orice parte albastră sau roșie a plantei. Dacă, de exemplu, fierbeți rădăcini de sfeclă tocate sau frunze de varză roșie într-o cantitate mică de apă, antocianul se va transforma în scurt timp în violet.

Prezența antocianilor în seva celulară a plantelor dă florilor de clopoței o culoare albastră, violete - violet, nu-mă-uita - albastru deschis, lalele, bujori, trandafiri, dalii - roșii și flori de garoafe, phlox, gladiole. - roz. De ce acest colorant are atât de multe fețe? Cert este că antocianul, în funcție de mediul în care se află (acid, neutru sau alcalin), este capabil să-și schimbe rapid nuanța. Antocianinele au proprietăți indicatori bune: într-un mediu neutru capătă o culoare violet, în mediu acid - roșu, în mediu alcalin - verde-galben. Din păcate, aproape toți indicatorii naturali au un dezavantaj serios: decocturile lor se deteriorează destul de repede - se acru sau mucegăiesc (vezi Anexa 1). Un alt dezavantaj este că gama de schimbare a culorii este prea largă. În acest caz, este dificil sau imposibil să distingem, de exemplu, un mediu neutru de unul slab acid sau un mediu slab alcalin de unul puternic alcalin.

Plantele cu concentrații mari de antociani sunt populare în designul peisajului.

Carotenoizii (din cuvântul latin „morcov”) sunt pigmenți naturali de la galben la roșu-portocaliu, sintetizați de plante superioare, ciuperci, bureți și corali. Carotenoizii sunt compuși polinesaturați, conținând în majoritatea cazurilor 40 de atomi de carbon pe moleculă. Aceste substanțe sunt instabile la lumină, când sunt încălzite și când sunt expuse la acizi și baze. Carotenoizii pot fi izolați din materiale vegetale prin extracție cu solvenți organici.

Coloranții naturali se găsesc în flori, fructe și rizomi de plante.

2.2 Geobotanica indicativă

Credințele populare antice vorbeau adesea despre ierburi și copaci capabili să dezvăluie diverse comori. Există multe cărți dedicate florilor geologice. În „Ural Tales” P.P. Bazhov a scris despre florile magice și „iarba de gol” care deschid oamenilor depozite de cupru, fier și aur. În ultimii ani s-au făcut legături științifice între anumite plante și anumite zăcăminte minerale. Violetele de câmp tricolore, panselutele sau coada-calului spun unei persoane că solul, deși în cantități minime, conține zinc și aur. Congul roz și coltsfoot auriu cresc în poieni întregi pe soluri argiloase și calcaroase. Adesea, prin dezvoltarea urâtă a unor plante, poți recunoaște prezența multor minerale în sol. De exemplu, pe solurile cu un conținut normal de bor, plante precum pelinul, prutnyak și solyanka cresc înalte, iar pe solurile cu un conținut ridicat de acest element, aceste plante devin pitice. Forma schimbată a petalelor de mac indică faptul că în subteran există depozite de plumb și zinc.

Vă va ajuta să găsiți apă și să determinați dacă este proaspătă sau sărată Lemnul dulce este o plantă mare, cu verdeață închisă și ciorchini de flori roșu-violet. Dacă planta înflorește magnific, apa este proaspătă, dacă înflorește slab și pe frunze apare un strat ușor, apa este sărată.

Uneori, plantele acumulează atât de multe elemente valoroase încât ele însele devin „minereu”. Beriliul de metal foarte rar este acumulat în fructele de pădure, scoarța de zada și Amur adonis. S-a dovedit că quinoa obișnuită conține mult plumb, iar salvia conține germaniu și bismut. Wormwood s-a dovedit a fi cel mai bun cercetaș. Deasupra zonelor de minereu conține o mulțime de mercur, plumb, zinc, argint, antimoniu și arsenic. Acumularea de elemente de minereu și metale grele nu trece neobservată pentru instalație se modifică; Borul inhibă creșterea plantelor și provoacă ramificare. Plantele nu înfloresc, rădăcinile mor. Excesul de beriliu modifică forma ramurilor la pinii tineri. Dacă solul este bogat în fier, plantele au frunziș verde strălucitor și par puternice și sănătoase. Iar odată cu sosirea toamnei, ei sunt primii care se îngălbenesc și își pierd frunzele. Concentrații mari de mangan în sol decolorează frunzele.

Aceasta înseamnă că prin studierea compoziției chimice a plantelor pot fi descoperite noi depozite. Și acum metoda geobotanică este încă folosită în practică. Chiar și o știință a apărut - „geobotanica indicativă”, care studiază plantele care sunt sensibile la schimbările de mediu și ajută la descoperirea bogățiilor din interiorul pământului.

3. Partea practică: studiul indicatorilor naturali

Am decis să aflu care dintre plantele comestibile disponibile acasă ar putea fi folosite ca indicatori acido-bazici. Pentru experiment, am luat afine congelate, căpșuni, cireșe, zmeură și rădăcini de sfeclă.

Pentru a efectua experimentele, am folosit următoarele materiale și echipamente: pahare, pâlnii, eprubete, mortare și pistil, un cuțit, hârtie de filtru, apă, alcool etilic, soluții de hidroxid de sodiu și acid clorhidric.

Am macinat fructele de padure intr-un mojar si am zdrobit sfecla cu razatoarea. Extracția pigmentului (vopseaua) din materiile prime zdrobite s-a realizat în două moduri: folosind alcool și apă (vezi Anexa 2).

Soluțiile alcoolice și apoase colorate au fost filtrate folosind un filtru de hârtie și tifon pentru a elimina infuzia de particule de plante. Întregul experiment chimic a fost realizat în sala de chimie a școlii împreună cu conducătorul de lucru.

Experimentul 1. Studiul schimbării culorii soluțiilor preparate în funcție de mediu.

Soluții de alcali și acid au fost turnate în eprubete și au fost adăugate soluții de indicatori naturali. S-a observat o schimbare a culorii soluțiilor (vezi Anexa 3).

Rezultatele cercetării.

Scara tranzițiilor de culoare ale infuziilor unor plante în diferite medii.

Plante	pH acid< 7	Mediu neutru pH = 7	Mediu alcalin pH > 7
			Albastru verde
		Burgundia
	Roșu-închis	Roșu deschis (stacojiu)
Căpșună

Experimentul 2. Studiul mediului de soluții chimice de uz casnic.

Folosind indicatori naturali pregătiți, am examinat mediul șamponului pe care îl folosesc acasă, săpun pentru copii, lapte demachiant și detergent de vase (vezi Anexa 4).

Rezultatele cercetării.

În urma cercetărilor, am ajuns la concluzia că șamponul și spălarea facială sunt destul de potrivite pentru utilizare. Dar detergentul de vase este alcalin și poate afecta pielea mâinilor, deoarece... pielea noastră are o reacție ușor acidă.

Experienta 3. Încălziți soluția de sfeclă roșie până la fierbere.

Soluția de apă de sfeclă a fost încălzită la fierbere și culoarea sa schimbat de la roșu intens la roșu pal. Când a fost adăugat acid clorhidric, culoarea a revenit și chiar a devenit mai pronunțată. Acest lucru se întâmplă când gătești borș. Pentru a returna o culoare frumoasă și bogată, puteți adăuga puțin acid malic sau acetic.

Concluzie

Această lucrare s-a dovedit a fi foarte interesantă și utilă. Vă face să doriți să învățați și să obțineți mai multe informații despre utilizarea plantelor. Drept urmare, s-a dovedit că multe plante conțin antociani, datorită cărora pot fi indicatori naturali. Ele pot fi folosite atât în ​​viața de zi cu zi, cât și în chimie pentru cercetare. Am mai învățat că la intrarea în corpul uman cu fructe și legume, antocianinele prezintă un efect asemănător vitaminei P mențin tensiunea arterială și vasele de sânge normale, prevenind hemoragiile interne; Antocianinele sunt solicitate de celulele creierului și îmbunătățesc memoria. Sunt antioxidanți puternici care sunt de 50 de ori mai puternici decât vitamina C. Multe studii au confirmat beneficiile antocianilor pentru vedere. Cea mai mare concentrație de antociani se găsește în afine. Prin urmare, preparatele care conțin afine sunt cele mai căutate în medicină.

Suprafața pielii noastre are un mediu ușor acid, care o protejează de bacterii și, după ce am studiat mediul de soluții de substanțe pentru igiena personală, am ajuns la concluzia că utilizarea frecventă a săpunului, în special de către adolescenți, are un efect negativ asupra pielea. Praful de spălat și detergentul de vase afectează și pielea mâinilor, deoarece au un mediu alcalin.

Deci, am ajuns la concluzia:

Culoarea frunzelor, fructelor și florilor plantelor este determinată de prezența pigmenților care aparțin grupului antociani. Antocianinele se găsesc în seva celulară și sunt foarte solubile în apă.

Ca indicatori pot fi folosiți reprezentanți ai plantelor studiate (cireșe, zmeură, sfeclă, căpșuni, afine).

Indicatorii de plante sunt disponibili, siguri de utilizat și economici.

Nu degeaba am lucrat la acest subiect, deoarece micile mele descoperiri vor beneficia nu numai de mine, ci și de alți studenți.

Vara, puteți culege flori și fructe de pădure în grădină și pădure. Acestea pot fi irisi, panseluțe, lalele, zmeură, cireșe etc. Uscați petalele și fructele colectate pentru utilizare ulterioară (fructele pot fi congelate) și le puteți folosi în siguranță ca indicatori.

Bibliografie

IN SI. Oracolele Verzi Artamonov. - Editura „Gândirea”, 1989.

LA. Savina, explorez lumea. Enciclopedie pentru copii. Chimie. - M.: AST, 1996.

B.D. Stepin, L.Yu. Alikberova Sarcini distractive și experimente spectaculoase în chimie. - M.: Dropia, 2002.

G.I. Strempler. Laborator acasă. (Chimie în timpul liber). - M., Educaţie, Literatură educaţională - 1996.

Dicționar enciclopedic al unui tânăr chimist. - M.: Pedagogie, 1982.

Resurse de internet

6.1 www.alhimik.ru

6.2 http://xumuktutor.ru/e-journal/2011/10/16/robert_boyle/

6.3http://www.inflora.ru/cosmetics/cosmetics258.html

Aplicații

Reportaj fotografic al cercetării efectuate.

Anexa 1.

Fotografie cu o soluție de alcool și apă în a opta zi după preparare.

Anexa 2.

Fotografie a procesului de preparare a soluțiilor de indicatori naturali.

Anexa 3.

Fotografia experimentului „Studiul modificării culorii soluțiilor preparate în funcție de mediu (alcalin, acid).

Anexa 4.

Fotografie a experimentului „Studiul mediului înconjurător al soluțiilor chimice de uz casnic ».

1.Lichid de spălat vase

2.Spumă de curățare

3. Sampon

4. Praf de spălat

5. Săpun de rufe

Republica Karachaevo-Circasia

MCOU „Școala Gimnazială a. Maly Zelenchuk a fost numit după Eroul Uniunii Sovietice

Umar Khabekova »

districtul municipal Khabez

Cercetare

la chimie pe tema:

„Indicatori la noi acasă.”

Lucrare finalizata:

Kalmykova Sataney

elev de clasa a VIII-a

supraveghetor:

profesor de chimie de cea mai înaltă categorie de calificare

Okhtova Elena Ramazanovna

2015

Conţinut

Introducere……………………………………………………………………………………..……3

Partea teoretică.

1 .1.Colori naturali………………………………………………………….................. .4

1 .2.Conceptul de indicatori……………………………………………………..6

1.3. Clasificarea indicatorilor şcolari şi metodele de utilizare a acestora..7

1.4. Indicele de hidrogen……………………………………………………..8

Partea practică.

2.1.Obținerea indicatorilor naturali……………………………………...9

2.2 Studiul mediului de soluție cu indicatori de instalație………….10

1. 1. Experimente chimice cu alimente…………………………….10

1. 1. Experimente chimice cu detergenți……………...…11

Concluzii……………………………………………………………………………………….13

Concluzie……………………………………………………………………………………………….13

Referințe……………………………………………………………………..14

Introducere

În natură, întâlnim diverse substanțe care ne înconjoară. Anul acesta am început să facem cunoștință cu un subiect interesant - chimia. Câte substanțe există în lume? Ce sunt ei? De ce avem nevoie de ele și ce beneficii ne aduc? Ne-au interesat astfel de substanțe ca indicatori.

La lecțiile de chimie, profesorul ne-a vorbit despre indicatori: indicatori precum turnesol, fenolftaleină și metil portocală.

Indicatorii (din engleză indicate-indicate) sunt substanțe care își schimbă culoarea în funcție de mediul soluției. Folosind indicatori, puteți determina mediul soluției.

Am decis să aflăm dacă este posibil să folosim ca indicatori materialele naturale pe care le avem acasă.

Relevanță și noutate Tema este că „ca urmare a progresului științific și tehnologic necontrolat de societatea planetei în general, și în Rusia în special, situația mediului se deteriorează de la an la an, atât în ​​orașe, cât și în mediul rural. Aditivii alimentari - coloranți, mii de medicamente realizate din polimeri noi care sunt diferiți calitativ de cei naturali - apar la vânzare. Industria alimentară bazată pe tehnologia prelucrării chimice profunde a produselor naturale, precum și producția de cereale, legume și fructe modificate genetic, a devenit larg răspândită. Ca urmare a acestui fapt, trăim deja într-un ecosistem în mare măsură artificial, „toxic” (atmosferă, hidrosferă, litosferă, biosferă). Acest ecosistem este semnificativ diferit în rău de cel în care au trăit strămoșii noștri.”

Scopul lucrării:

Învață conceptul de indicatori;

Familiarizați-vă cu deschiderea și funcțiile acestora;

Învață să identifici indicatori din obiecte naturale;

Investigați efectul indicatorilor naturali în diverse medii;

Metode de cercetare :

Studiul literaturii populare;

Obținerea de soluții de indicator și lucrul cu acestea.

Ipoteză: Pot plantele sau legumele dintr-o anumită zonă să servească drept bioindicatori ai acidității ca fiind sigure din punct de vedere ecologic pentru sănătatea umană?

Sarcini:

pregătiți soluții de indicatori care ar indica prezența unui acid sau a unei baze;

Verificați aciditatea săpunului, ceaiului și alimentelor.

Subiect de studiu: suc de struguri, sfeclă, ceai, detergenți și alimente.

eu . Teoretic Parte.

1.1. Coloranți naturali.

Oamenii au obținut primele vopsele din flori, frunze, tulpini și rădăcini ale plantelor. Multă vreme, țăranii ruși au folosit vopsele vegetale au vopsit țesături de lână și in în diverse culori. Pentru a obține vopsea, părțile de plante zdrobite au fost de obicei fierte în apă, iar soluția rezultată a fost evaporată până la un precipitat gros sau solid. Țesăturile au fost apoi fierte într-o soluție de colorant, adăugând sifon și oțet pentru ca culoarea să dureze mai mult.

Componenta principală a vopselei este vopseaua.Vopsea - Acesta este un compus chimic colorant care conferă unui material o anumită culoare.

Utilizarea coloranților naturali era cunoscută încă din anul 3000 î.Hr. În vremuri mai vechi, coloranții organici erau extrași exclusiv din organisme animale și vegetale. De exemplu, un colorant violet-albastru a fost izolat din frunzele plantei tropicale indigofera care crește în India.indigo . Din frunzele genului Lawsonia (hena) din familia Merlinaceae sunt încă izolatehnu- vopsea roșu-portocalie, henna verde este obținută din frunzele de viburnum uscate și piure, care sunt utilizate pe scară largă pentru întărirea și colorarea părului. Chinezii au folosit vopsea pentru a vopsi mătasea, hârtia, lemnul și produsele alimentare din cele mai vechi timpuri.curcumină, conținute în rizomii și tulpinile plantelor din genul turmeric (curry). În Rusia, cojile de ceapă, coaja frunzelor, măturile de mesteacăn și iarba de vis (ghiocel) au fost de multă vreme folosite pentru a vopsi țesăturile și ouăle de Paște; flori de galbenele, boabe de ienupăr și alți coloranți extrași din plantele care cresc în condițiile noastre climatice.

Culoarea vopselelor este determinată în primul rând de pigmenții pe care îi conțin (din latinescul „pigmentum” - vopsea). Pigmentii sunt diferiți: naturali și sintetici, organici și anorganici, cromatici (din grecescul „croma” - „culoare”) și acromatici. Pigmenții acromatici determină culorile albe și negre, precum și întreaga gamă de culori gri care se află între ele.

Pigmenti , în biologie, substanțe colorate din țesuturile organismelor care participă la activitățile lor de viață. Determinați culoarea organismelor; la plante participă la fotosinteză (clorofile, carotenoide), la animale - la respirația tisulară (hemoglobine), la procesele vizuale (violet vizual), protejează organismul de efectele nocive ale razelor ultraviolete (la plante - carotenoide, flavonoide, la animale). - în principal melanine). Unii pigmenți sunt folosiți în industria alimentară și în medicină.

Pigmenti (din latină pigmentum - vopsea), în chimie - compuși chimici colorați utilizați sub formă de pulberi fine pentru vopsirea materialelor plastice, cauciuc, fibre chimice și realizarea vopselelor. Ele sunt împărțite în organice și anorganice. Dintre cei organici, cei mai importanți sunt pigmenții azoici, ftalocianina și pigmenții policiclici. Pigmenții includ și lacuri organice.

Pigmenții anorganici sunt împărțiți în naturali și artificiali (funingine, ultramarin, alb etc.).Vopsele minerale (naturali), pigmenți naturali (ocru, galben plumb, cinabru, mumiyo, cretă, lapis lazuli etc.) utilizați pentru colorarea materialelor.

Coloranții vegetali nu rezistă la fel de mult ca coloranții cu anilină, așa că nu sunt folosiți în industrie. Coloranții sunt folosiți nu numai pentru vopsirea țesăturilor, ci și pentru prepararea băuturilor, cremelor și caramelului. Multe legume își datorează culoarea pigmenților - carotenoizi. Numeroși reprezentanți ai familiei carotenului diferă între ei în compoziția și structura moleculelor lor, ceea ce le afectează nuanțele de culoare, dar toți au o proprietate comună - solubilitatea în grăsimi.

Odată cu dezvoltarea chimiei, coloranții naturali au început să fie înlocuiți cu cei sintetici. În prezent, există peste 15.000 de coloranți de diferite nuanțe aparținând diferitelor clase de compuși.

1.2. Conceptul de indicatori.

Indicatori – înseamnă „indicatoare”. Acestea sunt substanțe care își schimbă culoarea în funcție de faptul că se află într-un mediu acid, alcalin sau neutru. Cei mai des întâlniți indicatori sunt turnesol, fenolftaleina și metil portocala.

A apărut primul indicator acido-bazic, turnesol. Turnesol este o infuzie apoasă de lichen de turnesol care crește pe stânci în Scoția.

Indicatorii au fost descoperiți pentru prima dată în secolul al XVII-lea de către fizicianul și chimistul englez Robert Boyle. Boyle a efectuat diverse experimente. Într-o zi, când făcea un alt studiu, a intrat un grădinar. A adus violete. Boyle iubea florile, dar trebuia să facă un experiment. Boyle a lăsat florile pe masă. Când omul de știință și-a terminat experimentul, s-a uitat accidental la flori, fumau. Pentru a salva florile, le-a pus într-un pahar cu apă. Și – ce minuni – violetele, petalele lor violet închis, s-au făcut roșii. Boyle a devenit interesat și a efectuat experimente cu soluții, adăugând de fiecare dată violete și observând ce s-a întâmplat cu florile. În unele pahare, florile au început imediat să devină roșii. Omul de știință și-a dat seama că culoarea violetelor depinde de ce soluție se află în sticlă și de ce substanțe sunt conținute în soluție. Cele mai bune rezultate au fost obținute din experimente cu lichen de turnesol. Boyle a înmuiat benzi obișnuite de hârtie într-o infuzie de lichen de turnesol. Am așteptat până s-au înmuiat în infuzie, apoi le-am uscat. Robert Boyle a numit aceste bucăți complicate de hârtie indicatoare, care traduse din latină înseamnă „indicator”, deoarece indică mediul soluției. Indicatorii au fost cei care l-au ajutat pe om de știință să descopere un nou acid - acidul fosforic, pe care l-a obținut prin arderea fosforului și dizolvarea produsului alb rezultat în apă.

Dacă nu există indicatori chimici reali, puteți folosi cu succes... flori de casă, sălbatice și de grădină și chiar sucul multor fructe de pădure - cireșe, aronia, coacăze - pentru a determina aciditatea mediului. Florile de muscata roz, purpurie sau rosu, bujorul sau petalele colorate de mazare vor deveni albastre atunci cand sunt puse intr-o solutie alcalina. Sucul de cireșe și coacăze va deveni și el albastru într-un mediu alcalin. Dimpotrivă, în acid aceiași „reactivi” vor căpăta o culoare roz-roșu.

Indicatorii acido-bazici de plante aici sunt coloranți -antociani. Este vorba de antociani care dau diverse nuante de roz, rosu, albastru si violet multor flori si fructe.

Materie de colorare a sfecleibetaină sau betanidină în supă Într-un mediu acid se decolorează, iar într-un mediu acid devine roșu. De aceea borșul cu varză murată are o culoare atât de apetisantă.

1.3. Clasificarea indicatorilor școlii și metodele de utilizare a acestora.

Indicatorii au clasificări diferite. Unii dintre cei mai des întâlniți sunt indicatori acido-bazici, care își schimbă culoarea în funcție de aciditatea soluției. În zilele noastre se cunosc câteva sute de indicatori acido-bazici sintetizați artificial, unii dintre ei putând fi găsiți într-un laborator de chimie școlar.

Fenolftaleină (vândut într-o farmacie sub numele „purgen”) - alb sau alb cu o nuanță ușor gălbuie, pulbere fin cristalină. Solubil în alcool 95%, practic insolubil în apă. Fenolftaleina incoloră este incoloră în medii acide și neutre, dar devine purpurie într-un mediu alcalin. Prin urmare, fenolftaleina este utilizată pentru a determina mediul alcalin.

Portocala de metil - pulbere cristalină portocalie. Moderat solubil în apă, ușor solubil în apă fierbinte, practic insolubil în solvenți organici. Culoarea soluției se schimbă de la roșu la galben.

Lakmoid (tornesol) - pudra neagra. Solubil în apă, alcool 95%, acetonă, acid acetic glacial. Culoarea soluției se schimbă de la roșu la albastru.

Indicatorii sunt utilizați de obicei prin adăugarea de câteva picături dintr-o soluție apoasă sau alcoolică, sau puțină pulbere, la soluția testată.

O altă metodă de aplicare este utilizarea fâșiilor de hârtie înmuiate într-o soluție indicator sau amestec indicator și uscate la temperatura camerei. Astfel de benzi sunt produse într-o mare varietate de versiuni - cu sau fără o scară de culori aplicată acestora - un standard de culoare.

1.4. Indicator de hidrogen.

Indicatorul universal de hârtie are o scară pentru determinarea mediului (pH).

Valoarea pH-ului,pH– o valoare care caracterizează concentrația ionilor de hidrogen în soluții. Acest concept a fost introdus în chimist danez . Indicatorul se numește pH, după primele litere ale cuvintelor latinepotentia hydrogeni - puterea hidrogenului, saupondus hydrogenii - greutatea hidrogenului. Soluțiile apoase pot avea o valoarepHîn intervalul 0-14. În apă pură și soluții neutrepH=7, în soluții acidepH<7 и в щелочных pH>7. CantitatipHmăsurată folosind indicatori acido-bazici.

Tabelul nr. 1

Culoarea indicatorului în diferite medii.

Numele indicatorului

Culoarea indicatorului în diferite medii

în acru

în neutru

în alcalin

Portocala de metil

roșu

(pH < 3,1)

Portocale

(3,1 < pH < 4,4)

Galben

(pH > 4,4)

Fenolftaleină

Incolor

( pH< 8,0)

Incolor

(8,0 < pH < 9,8)

purpuriu

( pH >9,8)

Turnesol

roșu

( pH< 5)

violet

(5 < pH < 8 )

Albastru

( pH > 8)

Valoarea pH-ului este cea mai importantă caracteristică a fluidelor biologice; sânge, limfa, saliva, suc gastric, intestinal și celular. Prin urmare, este adesea determinată în timpul testelor clinice, evaluând sănătatea umană.

DesemnarepHutilizat pe scară largă în chimie, biologie, medicină, agronomie, ecologie și alte domenii ale vieții. Nu întâmplător se vorbește atât de mult despre asta în mass-media și chiar și oameni departe de chimie sunt foarte interesați de acest concept. Ecranele de televiziune arată cumpHîn gura unei persoane după ce s-a spălat pe dinți cu așa și cutare pastă sau după ce a mestecat cutare gumă... Un mediu absolut neutru corespunde valoriipH, egal cu exact 7. Cu cât soluția este mai acidă, cu atât mai puținpH, și în prezența alcalinepHdevine mai mult de 7.

II . Partea practică.

2.1. Obținerea indicatorilor naturali.

Pentru a obține indicatori naturali, am procedat după cum urmează. Materialul studiat a fost ras și apoi fiert, deoarece acest lucru duce la distrugerea membranelor celulare, iar antocianinele părăsesc liber celulele, colorând apa. Soluțiile au fost turnate în recipiente transparente. Pentru a afla ce decoct servește ca indicator pentru un anumit mediu și cum se schimbă culoarea acestuia, a fost necesar să se efectueze un test. Am luat câteva picături dintr-un indicator de casă cu o pipetă și le-am adăugat alternativ la o soluție acidă sau alcalină. Oțetul de masă a servit ca soluție acidă, iar soluția de bicarbonat de sodiu a servit ca soluție alcalină. Dacă, de exemplu, le adăugați un decoct roșu aprins de sfeclă, atunci sub influența oțetului se va transforma în roșu, sifon - roșu-violet și în apă - roz pal, deoarece Mediul din apă este neutru.

Rezultatele tuturor acestor experimente au fost înregistrate cu atenție în tabelul nr. 2; Vă prezentăm o mostră din el aici.

Tabelul nr. 2

Indicator

Culoarea soluției

original

într-un mediu acid

într-un mediu alcalin

Suc de struguri

Roșu-închis

roșu

Verde

Sfecla rosie

roșu

Rosu aprins

Roșu - violet

Ceapa mov

violet deschis

Roz

Verde deschis

varza rosie

violet

roșu

Verde deschis

Suc de struguri

roșu

roșu

Verde deschis

De asemenea, ceaiul obișnuit poate fi folosit acasă ca indicator. Am observat că ceaiul cu lămâie este mult mai ușor decât fără lămâie. Într-un mediu acid devine decolorat, iar într-un mediu alcalin devine mai închis.

ceai mediu neutru ceai în mediu acid și alcalin

2.2. Studiul mediului de soluție cu indicatori de instalație.

În primul rând, a fost necesar să se repete regulile de siguranță atunci când se lucrează cu substanțe chimice și echipamente.

2.2.1. Experimente chimice cu alimente.

Am decis să folosim un indicator natural - bulionul de sfeclă - pentru a verifica aciditatea laptelui 2,5% și smântână 20%. În lapte s-au adăugat câteva picături de bulion de sfeclă. Soluția a devenit roz pal. Aceasta înseamnă că mediul din lapte este mai aproape de neutru. Același experiment a fost repetat cu smântână. Culoarea smântânii după adăugarea indicatorului natural a fost roz intens. Acest lucru este mai aproape de un mediu ușor acid. Concluzia este aceasta: laptele are un mediu neutru, iar smantana are un mediu acid. Sucul de struguri a dat rezultate interesante. Într-un mediu alcalin sucul a devenit albastru, într-un mediu acid a devenit roșu, într-un mediu neutru a devenit roz. Apoi, am adăugat suc de struguri în lapte și smântână. În lapte a devenit verde deschis, iar în smântână a devenit roz pal. Aceasta înseamnă că smântâna are un mediu ușor acid.

Tabelul nr. 3

Produs in studiu

Culoarea sfeclei

miercuri

lapte 2,5%

Roz pal

Neutru

smantana 20%

Roz

Puțin acru

2.2.2. Experimente chimice cu detergenți.

În continuare, am decis să testăm mediul în săpun și detergent de rufe. Pentru a face acest lucru, am studiat pudra și săpunul Tide.PORUMBEL„și săpun de rufe. În primul rând, am pregătit soluții din acești detergenți. La fiecare soluție a fost adăugat un indicator, bulion de sfeclă. În săpunul de rufe indicatorul a devenit violet, iar în săpun "PORUMBEL- roz. Aceasta înseamnă că săpunul de rufe are un mediu foarte alcalin, iar săpunul „PORUMBEL„are un mediu neutru. Un conținut foarte mare de alcali în săpun dăunează foarte mult pielii mâinilor. „Săpunul de rufe” conține un conținut ridicat de alcali, în timp ce săpunul „PORUMBEL» cel mai scăzut conținut de alcali (mediu neutru). Din aceasta putem concluziona: în săpun "PORUMBEL» cel mai scăzut conținut de alcali, prin urmare, este mai sigur pentru pielea mâinilor. Indicatorul nostru a fost adăugat la soluția de pulbere Tide. Soluția a devenit violet, iar după câteva minute a devenit incoloră. Aceasta înseamnă că soluția de pulbere este foarte alcalină. In acest fel puteti verifica aciditatea oricarui detergent.

Tabelul nr. 4

Modificări ale culorii indicatorului la detergenți

Soluție de testare

Culoare

miercuri

Pulbere de maree

violet

alcalin

Sapun de rufe

violet

alcalin

săpun"PORUMBEL»

roz

neutru

Orice lucrare trebuie să aibă o valoare practică. În timpul experimentelor, a venit cumva propunerea de a vopsi ouăle cu coloranții noștri naturali. Un ou pasat cu suc de sfeclă devine visiniu. Coaja de ceapă este maronie. Indicatorii pregătiți nu pot fi păstrați pentru o lungă perioadă de timp; sunt distruși în apă. Le puteți prelungi efectul prin înmuierea hârtiei de filtru în extract și apoi uscarea acesteia. Astfel de hârtii trebuie depozitate în ambalaje închise.

Concluzii.

Studiind indicatorii, am ajuns la următoarele concluzii:

Indicatorii acido-bazici sunt necesari în analiza chimică pentru a determina mediul soluțiilor.

Există plante naturale care prezintă proprietățile indicatorilor acido-bazici.

Sfecla viu colorată, ceaiul și sucul de struguri pot fi folosite ca indicatori naturali.

Soluțiile de indicatori naturali pot fi preparate și utilizate acasă.

Indicatorii naturali sunt, de asemenea, determinanți destul de „exacți” ai acidității lichidelor, precum cei mai „profesioniști” indicatori: turnesol, fenolftaleină și metil portocală.

Coloranții vegetali într-un mediu acid dau nuanțe de roșu, într-un mediu alcalin - violet, iar într-un mediu neutru - roz.

Concluzie.

În concluzie, vreau să spun că am învățatidentificați mediul soluției, arătând efectul soluțiilor de săpun asupra pielii mâinilor, detergenților sintetici pe țesături la spălarea rufelor.

Rezultatul acestei lucrări (cercetări) a fost dezvoltarea gândirii mele creative și a activităților practice, formarea interesului pentru înțelegerea fenomenelor chimice și a tiparelor acestora.

În final, vreau să-mi exprim atitudinea față de chimie în cuvintele lui M. Gorki: „În primul rând și cu cea mai mare atenție, studiază chimia. Aceasta este o știință uimitoare, știi... Privirea ei ascuțită și îndrăzneață pătrunde în masa de foc a soarelui și în întunericul scoarței terestre, în particulele invizibile ale inimii tale și în secretele structurii unui piatră și în viața tăcută a unui copac. Ea se uită peste tot și, descoperind armonia peste tot, caută cu insistență începutul vieții...”

Bibliografie

1. Alekseeva A. A.. Plante medicinale. / A. A. Alekseeva Ulan-Ude: Buryat. carte editura, 1974.- 178 p.

2. Alikberova L. Yu. Chimie distractivă / L. Yu.: AST-PRESS, 1999. - 560 p.

3 . Janis V.K. 200 de experimente / V.K. Janice M.: AST-PRESS, 1995. - 252 p.

4 . Kuznetsova N. E. Chimie. Manual pentru clasa a 10-a / N.E Kuznetsova M: Ventana-Graf, 2005.- 156 p.

5. Nikolaev N.G. Istorie locală / N.G. Nikolaev, E.V. Ishkova M.: Uchpedgiz, 1961.- 164 p.

6 . Atlas școlar Novikov V.S. - ghid pentru plante superioare / V.S. Novikov, I.A. Gubanov M: Educație, 1991. – 353 p.

7. Savina L. A. explorez lumea. Enciclopedia pentru copii Chimie / L.Ya. Savina M: AST, 1997.- 356 p.

8. Sinadsky Yu.V. Ierburi vindecătoare / Yu.V. Sinadsky, V.A. Sinadskaya M: Pedagogie, M. 1991.- 287 p.

9 . Somin L.E Chimie fascinantă / L.E. Somin M.: Pedagogie, 1978.- 383 p.

Valorile dintre paranteze sunt preluate din cartea „A Chemist’s Quick Reference Guide”, comp. V.I. Perelman, M.-L., „Chimie”, 1964.

1. Valoarea exactă de tranziție a pH-ului pentru majoritatea indicatorilor depinde oarecum deputerea ionicăsoluție (I). Astfel, valoarea pH-ului tranziției, determinată la I = 0,1 (de exemplu, o soluțieclorurisodiu sau potasiu) diferă de punctul de tranziție într-o soluție cu I=0,5 sau I=0,0025 cu 0,15...0,25 unități de pH.
2. *Coloana „x” - natura indicatorului: k-acid, o-bază.
3. Fenolftaleinăîntr-un mediu puternic alcalin se decolorează. În acidul sulfuric concentrat, dă și o culoare roșie datorită structurii cationului fenolftaleină, deși nu la fel de intensă. Aceste fapte puțin cunoscute pot duce la erori în determinarea reacției mediului.

   Studiul decocturilor naturale Colorarea indicatorilor naturali

   Indicatori în mediu acid (Fig. 1) în mediu acid (Fig. 2)

   Studiul soluțiilor Colorarea indicatorilor naturali

   indicatori într-un mediu alcalin (Fig. 3) într-un mediu alcalin (Fig. 4)

   Decoctul de petale de trandafir și cuișoare într-un mediu acid și alcalin (Fig. 5-6)

   Decoctul de fructe de pădure și cireșe de cătină într-un mediu acid și alcalin (Fig. 7 - 8)

   Un decoct de mure și afine într-un mediu acid și alcalin (Fig. 9 - 10)

   Un decoct de ceapă roșie și merisoare într-un mediu acid și alcalin (Fig. 11-12)

   Un decoct de sfeclă și căpșuni într-un mediu acid și alcalin (Fig. 13-14)

   Un decoct de coacăze negre și zmeură într-un mediu acid și alcalin (Fig. 15-16)

   Decoctul de frunze de varză roșie într-un mediu acid și alcalin (Fig. 17)

   ANEXA 4

   Rezultatele cercetării Rezultatele cercetării

   indicator din sfeclă (Fig. 1) indicator din suc și decoct

   Căpșuni (foto 2)

   Culorile decoctului și sucului de coacăze negre (Fig. 3) Culorile decoctului și sucului de cireșe în mediu acid (Fig. 4)

   Culori de decoct, suc de varză roșie proaspătă și congelată într-un mediu alcalin și acid (Figura 5, 6)

   Sucuri de colorare în acid (Figura 7)

   Sucuri de colorare în alcali (Figura 8)

   ANEXA 5

   Studiul culorii unui indicator dintr-un decoct de varză roșie, petale de trandafir și garoafe în soluții cu diferite valori ale pH-ului (Fig. 1-3)

   Studiul culorii unui indicator dintr-un decoct de cireșe, afine și ceapă roșie în soluții cu diferite valori ale pH-ului (Fig. 4-6)

   Studiul culorii unui indicator dintr-un decoct de sfeclă și coacăze negre în soluții cu diferite valori ale pH-ului (Fig. 7, 8)

   ANEXA 6

   Cercetări privind detergentul de spălat vase (Fig. 1-2)

   Cercetare pentru îndepărtarea petelor (Fig. 3).

   Studierea proprietăților agentului de curățare a sticlei (Fig. 4)

   Investigarea mediului de îndepărtare a ruginii (Fig. 5)

   Studiul mediului de detergent Progress (Fig. 6)

   Scopul lucrării: Să studieze proprietățile indicatorilor sintetici utilizați în laboratorul școlii și obținuți din sucuri individuale și decocturi de flori, legume, fructe de pădure, pentru a studia natura mediului cu ajutorul lor.

   Ipoteza: soluțiile de indicatori de plante pot fi preparate independent și utilizate într-un laborator chimic și acasă dacă este necesar să se determine mediul soluției, proprietățile soluțiilor de indicator depind de metoda de preparare, soluțiile de indicatori naturali vor ajuta la determinarea pH-ului valoarea unei soluții cu precizia unui indicator universal.

   studiază sursele literare pe această temă; să pregătească soluții de indicatori din materii prime naturale în diferite moduri și să studieze influența mediilor acide și alcaline asupra culorilor acestora; comparați datele obținute cu proprietățile indicatorilor de mediu acido-bazic ai indicatorului universal din fabrică; determina mediul de soluție al unor produse de uz casnic; Obiectivele cercetării

   Obiect de studiu: plante naturale ai căror pigmenți au proprietăți indicator, indicatori sintetici într-un laborator școlar. Obiectul cercetării: proprietățile acido-bazice ale decoctului și sucului de fructe de pădure, legume, flori Metode de cercetare: Experiment Observație Comparație Analiza rezultatelor obținute

   Clasificarea indicatorilor

   Experimentul nr. 1 „Obținerea de soluții de indicatori sintetici și studierea proprietăților acestora”

   Fenolftaleină metil portocală Lakmoid

   Experimentul nr. 2 „Obținerea indicatorilor de plante”

   Experimentul nr. 3 „Studiul culorii indicatorilor de plante obținuți în medii acide și alcaline”

   Mediu acid

   Mediu alcalin

   varza rosie

   Experimentul nr. 4 „Compararea efectelor indicatorilor obținuți din decoct și sucuri proaspăt stoarse de fructe de pădure și legume proaspete și congelate”

   Experimentul nr. 4 „Compararea efectelor indicatorilor obținuți din decoct și sucuri proaspăt stoarse de fructe de pădure și legume proaspete și congelate” Sfeclă de masă Căpșuni Ceapă roșie Zmeură Varză roșie Mure

   Experimentul nr. 5 „Studiul modificărilor culorii indicatorilor la diferite valori ale pH-ului mediului în comparație cu proprietățile unui indicator universal”

   varza rosie

   Experimentul nr. 6 „Detecția proprietăților soluțiilor de substanțe utilizate în viața de zi cu zi”

   Experimentul nr. 6 „Detecția proprietăților soluțiilor de substanțe utilizate în viața de zi cu zi”

   Concluzii ale lucrării: Soluțiile indicatorilor de plante pot fi pregătite acasă și utilizate ca indicatori acido-bazici pentru a determina mediul soluțiilor. Cele mai potrivite plante pentru obținerea indicatorilor sunt sfecla, trandafirii roșii, cuișoarele, coacăzele negre, varza roșie, murele, afinele și cireșele. Proprietățile acestor indicatori sunt comparabile cu cele ale hârtiei cu indicator universal.

   Este mai bine să pregătiți indicatori din materii prime vegetale sub formă de soluții de suc. Se pot folosi și materii prime congelate. O diferență notabilă în culorile unor sucuri de fructe de pădure congelate și proaspete necesită un studiu suplimentar folosind exemple de alte fructe de pădure în timpul verii.

   Indicatorii sintetici modifică nuanța originală obținută prin adăugarea de acid sau alcali mai puțin decât indicatorii naturali. Indicatorii rezultați pot fi utilizați în lecțiile de chimie, în cursurile opționale, astfel încât studenții să aibă o idee despre indicatorii naturali și să-i folosească în viața lor în viitor, deoarece indicatorii sintetici nu sunt disponibili pentru toată lumea a continuat prin studierea proprietăţilor indicator ale altor plante. Concluzii din lucrare:

   Vă mulțumim pentru atenție!

Instituție de învățământ bugetar municipal

„Școala medie nr. 22”

Cu. Cartierul urban Knevichi Artemovsky

Lucrul la proiect

Indicatori din jurul nostru

Completat de: Kozlova Ksenia

elev în clasa a VIII-a „A”

Șef: Klyots Elena Pavlovna

profesor de chimie și biologie

Artem, 2018

Conţinut

Introducere - - - - - - - - - - 3

1. Revizuirea literaturii. - - - - - - - 4

1.1. Istoricul deschiderii indicatorului - - - - - - 4

1.2. Indicatori în natură - - - - - - - 5

1.3. Indicatori în lecțiile de chimie - - - - - 6

2. Materiale și metode - - - - - - - - 8

2.1. Experiment în laboratorul școlii - - - - - 8

2.2. Rezultatele procesării - - - - - - 9

Concluzii - - - - - - - - - - 10

Concluzie - - - - - - - - - 10

Referințe - - - - - - - 11

Introducere

Indicatorii sunt folosiți pe scară largă în chimie, inclusiv în școală. Orice școlar vă va spune ce sunt fenolftaleina, turnesolul sau metil portocala.

Un indicator este un dispozitiv, dispozitiv, substanță care afișează modificări ale oricărui parametru al unui proces controlat sau starea unui obiect. Când unul sau altul indicator este adăugat într-un mediu acid sau alcalin, soluțiile își schimbă culoarea. Prin urmare, indicatorii sunt utilizați pentru a determina reacția mediului (acid, alcalin sau neutru). Ni s-a mai spus că sucurile de fructe de pădure, fructe și flori viu colorate au proprietățile indicatorilor acido-bazici, deoarece își schimbă și culoarea atunci când aciditatea mediului se schimbă.

M-a interesat întrebarea: ce sucuri de plante pot fi folosite ca indicatori? Este posibil să pregătiți singur soluții de indicatori de plante? Indicatorii de casă sunt potriviți pentru utilizare acasă, de exemplu pentru a determina mediul alimentar?

Relevanța subiectului: atragerea interesului şcolarilor de a populariza chimia organică prin experimente simple şi sigure.

Scopul lucrării : Obțineți indicatori naturali din materialele naturale din jur. Studiați proprietățile lor folosind exemplul utilizării lor ca indicatori.

Sarcini:

Studiază literatura despre indicatori;

Familiarizați-vă cu deschiderea și funcțiile acestora;

Învață să identifici indicatori din obiecte naturale;

Investigați efectul indicatorilor naturali în diverse medii.

1. Revizuirea literaturii

1.1 Istoria descoperirii indicatorilor

Substantele care isi schimba culoarea in functie de mediu au fost descoperite pentru prima data in secolul al XVII-lea de catre chimistul si fizicianul englez Robert Boyle. A efectuat mii de experimente. Iată una dintre ele.

În laborator ardeau lumânări, ceva fierbea în replică, când grădinarul a intrat la momentul nepotrivit. A adus un coș cu violete. Boyle iubea foarte mult florile, dar experimentul trebuia să înceapă. A luat mai multe flori, le-a mirosit și le-a pus pe masă. Experimentul a început, au deschis balonul și din el s-a revărsat abur caustic. Când experimentul s-a încheiat, Boyle s-a uitat accidental la florile pe care le fumau. Pentru a salva florile, le-a pus într-un pahar cu apă. Și – ce minuni – violetele, petalele lor violet închis, s-au înroșit. Omul de știință i-a ordonat asistentului său să pregătească soluții și a aruncat o floare în fiecare. În unele pahare, florile au început imediat să devină roșii. În cele din urmă, omul de știință și-a dat seama că culoarea violetelor depinde de substanțele conținute în soluție [1 ].

Boyle a început să pregătească infuzii din alte plante: ierburi medicinale, scoarță de copac, rădăcini de plante etc. Totuși, cea mai interesantă a fost infuzia violetă obținută din lichenul de turnesol. Acizii și-au schimbat culoarea în roșu, iar alcaliile în albastru.

Boyle a ordonat ca hârtia să fie înmuiată în această infuzie și apoi uscată. Așa a fost creată prima hârtie de turnesol, care este disponibilă în orice laborator de chimie. Astfel, a fost descoperită una dintre primele substanțe, pe care Boyle chiar atunci a numit-o „indicator."

Robert Boyle a pregătit o soluție apoasă de lichen de turnesol pentru experimentele sale. Flaconul în care ținea infuzia era nevoie de acid clorhidric. După ce a turnat infuzia, Boyle a umplut balonul cu acid și a fost surprins să constate că acidul a devenit roșu. Interesat de acest fenomen, Boyle a adăugat câteva picături într-o soluție apoasă de hidroxid de sodiu ca test și a descoperit că turnesolul devine albastru într-un mediu alcalin. Astfel, a fost descoperit primul indicator pentru detectarea acizilor și alcalinelor, numit turnesol după lichen. De atunci, acest indicator a fost unul dintre indicatorii indispensabili în diverse studii din domeniul chimiei [2 ].

1.2 Indicatori în natură

Regatul vegetal uimește prin varietatea sa de culori. Paleta de culori este variată și este determinată de compoziția chimică a conținutului celular al fiecărei plante, care include pigmenți. Pigmentii sunt compuși organici prezenți în celulele și țesuturile vegetale care le colorează. Pigmentii sunt localizati in cromoplaste. Sunt cunoscute peste 150 de tipuri de pigmenți.

Dacă nu există indicatori chimici reali, puteți folosi cu succes... flori de casă, sălbatice și de grădină și chiar sucul multor fructe de pădure - cireșe, aronia, coacăze - pentru a determina aciditatea mediului. Roz, purpuriu sau roșuflori de muscata, petalebujorsaumazăre coloratăva deveni albastru dacă este plasat într-o soluție alcalină. De asemenea, sucul va deveni albastru într-un mediu alcalin.ciresesaucoacăze. Dimpotrivă, în acid aceiași „reactivi” vor căpăta o culoare roz-roșu. Indicatorii acido-bazici de plante aici sunt numiți coloranțiantociani . Exactantociani conferă diferite nuanțe de roz, roșu, albastru și violet multor flori și fructe.

Materie de colorare a sfecleibetaină într-un mediu alcalin devine decolorat, iar într-un mediu acid devine roșu. De aceea borșul cu varză murată are o culoare atât de apetisantă.

Plantele cu concentrații mari de antociani sunt populare în designul peisajului.

Carotenoizii (din cuvântul latin „morcov”) sunt pigmenți naturali de la galben la roșu-portocaliu, sintetizați de plante superioare, ciuperci, bureți și corali. Carotenoizii sunt compuși polinesaturați, conținând în majoritatea cazurilor 40 de atomi de carbon pe moleculă. Aceste substanțe sunt instabile la lumină, când sunt încălzite și când sunt expuse la acizi și baze. Carotenoizii pot fi izolați din materiale vegetale prin extracție cu solvenți organici.

Coloranții naturali se găsesc în flori, fructe și rizomi de plante.

Din păcate, aproape toți indicatorii naturali au un dezavantaj serios: decocturile lor se deteriorează destul de repede - devin acru sau mucegai. Un alt dezavantaj este că intervalul de schimbare a culorii este prea larg. În acest caz, este dificil sau imposibil să distingem, de exemplu, un mediu neutru de unul ușor acid sau ușor alcalin.

1.3 Indicatori în lecțiile de chimie

Indicatori - înseamnă „indicatoare”. Acestea sunt substanțe care își schimbă culoarea în funcție de faptul că se află într-un mediu acid, alcalin sau neutru. Cei mai comuni indicatoriturnesol, fenolftaleină și metil portocală.

Fenolftaleină (vândut într-o farmacie sub numele „purgen”) - alb sau alb cu o nuanță ușor gălbuie, pulbere fin cristalină. Solubil în alcool 95%, practic insolubil în apă. Fenolftaleina incoloră este incoloră în medii acide și neutre, dar devine purpurie într-un mediu alcalin. Prin urmare, fenolftaleina este utilizată pentru a determina mediul alcalin.

Portocala de metil - pulbere cristalină portocalie. Moderat solubil în apă, ușor solubil în apă fierbinte, practic insolubil în solvenți organici. Culoarea soluției se schimbă de la roșu la galben.

Turnesol - pudra neagra. Solubil în apă, alcool 95%, acetonă, acid acetic glacial. Trecerea culorii soluției de la roșu la albastru.

În condiții de laborator, pot fi utilizați indicatori mai puțin obișnuiți: violet de metil, roșu de metil, timolftaleină. Majoritatea indicatorilor sunt utilizați numai într-un interval restrâns de pH, dar există și indicatori universali care nu își pierd proprietățile la nicio valoare a indicelui de hidrogen.[ ].

2. Materiale și metode

2.1 Experiment în laboratorul școlii

Pentru munca de cercetare am folositceapa rosie si coaja lor, cirese, merisoare, sfecla si conopida.

Pentru pregătirea indicatorilor de planteo cantitate mică dematerii primefiecare probăeuzdrobitîntr-un mortar, transferat într-o eprubetăinundat12 ml de apă și se fierbe 1-2 minute. Decocturile rezultate au fost răcite și filtrate(Fig. 1).

Obinând astfel soluțiile de indicator, am verificat ce culoare aveau în diferite medii.

Pentru a obține o soluție cu mediu acid s-a folosit acid citric, iar cu o soluție alcalină s-a folosit bicarbonat de sodiu.

Soluțiile preparate au fost verificate pentru aciditatea mediului folosind un indicator universal, comparând indicatorii acestora cu cei ai acidului clorhidric și soluției alcaline (Fig. 2).

Am turnat aceste soluții în eprubete pentru experimente suplimentare. Pentru comoditate, am împărțit eprubetele după culoare: cele cu semne roz sunt o soluție de sifon, iar cele cu semne galbene sunt o soluție de acid citric. Prin utilizareapipetăȘiAm adaugat la solutii conformcâteva picături de indicator de casă.

2.2 Prelucrarea rezultatelor

Rezultatele acestor experimenteprezentatîn tabelee.

Tabelul 1. Rezultate

Materii prime pentru pregătirea indicatorului

Indicator de culoare naturală

Colorarea într-un mediu acid

Pictura alcalină

Coaja de ceapa rosie

roșu

roșu

maro-verde

ceapa rosie

incolor

roz deschis

lumină galbenă

Sfeclă

Rosu aprins

Rosu aprins

Roșu-închis

Conopidă

incolor

roz deschis

incolor

Merișor

Rosu aprins

Rosu aprins

Albastru marin

Cireașă

Roșu-închis

Rosu aprins

violet

Cel mai bun rezultat a fost obținut cu un decoct de merișoare, cireșe și coji de ceapă roșie (Fig. 3)

concluzii

Indicatori naturali obținuți din materialele naturale din jur;

Le-am studiat proprietățile folosind exemplul utilizării lor ca indicatori;

Am studiat literatura despre indicatori;

Concluzie

În urma lucrărilor de cercetare, am ajuns la următoarele concluzii:

multe plante naturale au proprietăți indicator care își pot schimba culoarea în funcție de mediul în care se află;

Următoarele materii prime naturale pot fi folosite pentru a produce soluții de indicatori de plante: fructe de pădurecirese, merisoare, conopida, sfecla, ceapa rosie si coaja lor;

indicatori de casă din materii prime naturale pot fi folosiți la lecțiile de chimie din școlile rurale dacă există o problemă în furnizarea școlii cu indicatori chimici.

Această cercetare trebuie continuată vara când există multe plante cu flori. Florile viu colorate conțin mulți pigmenți diferiți care pot fi indicatori și folosiți ca coloranți.

Bibliografie

1. Vetchinsky K.M. Indicator de plante M.: Educație, 2002. – 256 p.

2. Vronsky V.A. Indicator de plante. - Sankt Petersburg: Paritate, 2002. – 253 p.

3. Stepin B. D., Alikberova L. Yu Sarcini distractive și experimente spectaculoase în chimie. – M.: Dropia, 2002

4. Shtrempler G.I. Laborator acasă. (Chimie în timpul liber). - M., Educație, Literatură educațională.-1996.

5. http://www.alhimik.ru/teleclass/glava5/gl-5-5.shtml

6. fb.ru/article/276377/chto -takoe -indikator -v -himii -opredelenie -primeryi- printsip -deystviya