Ajutor la Tele2, tarife, intrebari

DEFINIȚIE

Bicarbonat de sodiu(bicarbonat de sodiu, sarea lui Bullrich) este o sare acidă a acidului carbonic.

În condiții normale, bicarbonatul de sodiu este un solid alb (Fig. 1) care se descompune atunci când este încălzit ușor. Când este umed, începe să se descompună la temperatura camerei. Moderat solubil în apă (hidrolizează la anion). Nu formează hidrați cristalini.

Orez. 1. Bicarbonat de sodiu. Aspect.

Formula chimică a bicarbonatului de sodiu

Formula chimică a bicarbonatului de sodiu este NaHCO3. Acesta arată că compoziția acestei molecule include un atom de sodiu (Ar = 23 amu), un atom de hidrogen (Ar = 1 amu), un atom de carbon (Ar = 12 amu. m.) și trei atomi de oxigen (Ar = 16 amu). ). Folosind formula chimică, puteți calcula greutatea moleculară a bicarbonatului de sodiu:

Mr(NaHCO3) = Ar(Na) + Ar(H) + Ar(C) + 3×Ar(O);

Mr(NaHCO 3) = 23 + 1 + 12+ 3×16= 44 + 48 = 92

Formula grafică (structurală) a bicarbonatului de sodiu

Formula structurală (grafică) a bicarbonatului de sodiu este mai clară. Acesta arată modul în care atomii sunt conectați între ei în interiorul unei molecule:

Formula ionică

Bicarbonatul de sodiu este o sare acidă a acidului carbonic care suferă disociere în soluție apoasă conform următoarei ecuații de reacție:

NaHCO 3 ↔ Na + + HCO 3 —

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercițiu	Fracția de masă a clorului în clorură de fosfor este de 77,5%. Determinați cea mai simplă formulă a compusului.
Soluţie	Fracția de masă a elementului X dintr-o moleculă din compoziția NX se calculează folosind următoarea formulă: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100% Să calculăm fracția de masă a fosforului din compus: ω(P) = 100% - ω(Cl) = 100% - 77,5% = 22,5% Să notăm numărul de moli de elemente incluși în compus ca „x” (fosfor) și „y” (clor). Apoi, raportul molar va arăta astfel (valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev sunt rotunjite la numere întregi): x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(Cl)/Ar(Cl); x:y= 22,5/31: 77,5/35,5; x:y= 0,726: 2,183 = 1: 3 Aceasta înseamnă că formula pentru combinarea fosforului cu clorul va fi PCl 3. Aceasta este clorura de fosfor (III).
Răspuns	PCl 3

EXEMPLUL 2

Exercițiu	O probă dintr-un compus de fosfor și brom cu o greutate de 81,3 g conține 0,3 moli de fosfor. Găsiți formula empirică a compusului.
Soluţie	Să calculăm masa de fosfor din compus (masa atomică relativă este de 31 amu și coincide numeric cu valorile maselor moleculare și molare): m(P) = n(P) × M(P); m(P) = 0,3 × 31 = 9,3 g Să determinăm masa de brom din compus: m(Br) = m substanță - m(P); m(Br) = 81,3 - 9,3 = 72 g Să notăm numărul de moli de elemente incluși în compus ca „x” (fosfor) și „y” (brom). Apoi, raportul molar va arăta astfel (valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev sunt rotunjite la numere întregi): x:y = m(P)/Ar(P): m(Br)/Ar(Br); x:y= 9,3/31: 72/80; x:y= 0,3: 0,9 = 1: 3 Aceasta înseamnă că formula compusului de fosfor și brom va fi PBr 3.
Răspuns	PBr 3

La coacerea turtei dulce, ei folosesc proprietatea bicarbonatului de sodiu de a reacționa chimic cu acidul, formând dioxid de carbon. Această capacitate a sifonului este cunoscută de foarte mult timp; este folosită pentru a adăuga structură și porozitate. Pentru a face acest lucru, luați bicarbonat de sodiu și stingeți-l cu oțet. Amestecul rezultat începe să reacționeze violent unul cu celălalt. Stingerea sifonului este o vedere spectaculoasă: se formează multă spumă și un șuierat puternic. Ar trebui să îl adăugați rapid în aluat și să amestecați bine.

Bicarbonatul de sodiu este înregistrat ca aditiv alimentar. Marcajul său este E500.

S-ar părea, ce este în neregulă cu acest sifon, dar, de fapt, structura aluatului devine complet diferită. Produsele de copt sunt făcute „pufoase”, moi și frumoase. Bicarbonatul de sodiu este folosit în coacere, când se fabrică diverse produse de cofetărie. De asemenea, uneori poate fi folosit pentru a face băuturi spumante precum ape minerale și carbogazoase, vinuri spumante.

Industria alimentară va folosi în mod continuu bicarbonat de sodiu.

Medicină și produse farmaceutice

Recent a devenit cunoscut faptul că o substanță atât de familiară precum sifonul este una dintre componentele sângelui uman. O serie de studii au arătat, de asemenea, că bicarbonatul de sodiu are proprietăți uimitoare: restabilește perfect echilibrul acido-bazic în sistemul digestiv, este capabil să restabilească metabolismul celular, nu permite spălarea potasiului din celulele corpului și ajută țesuturile. absorb oxigenul. Din cele de mai sus rezultă că soda este un important remediu de prim ajutor.

Prin urmare, bicarbonatul de sodiu este folosit împotriva arsurilor la stomac, deoarece are un efect antiacid. Proprietatea bicarbonatului de sodiu vă permite să scăpați de senzațiile neplăcute care apar din cauza acidității crescute. Cu ajutorul unei soluții de sifon, simptomele dispar. Dar în medicină există și alte opțiuni pentru utilizarea bicarbonatului de sodiu:

• Pentru greață și vărsături, o soluție de sare și sodă ajută la refacerea rezervelor de apă pierdute și la restabilirea echilibrului fluidelor din organism.
• Pentru tratamentul bolilor cardiovasculare (hipertensiune, edem și aritmie) se ia și o soluție de sifon neconcentrată.
• Ca un diluant care elimină mucusul din sistemul respirator, eliberând astfel o persoană de tuse. Se folosește pentru inhalare pentru răceli.
• Ca prim ajutor pentru arsuri minore.
• Pentru a distruge infecțiile fungice, eliminați ciuperca piciorului, tratați afta cu dușuri și faceți clătiri pentru conjunctivită.
• Ca asistent în eliberarea unei persoane de sărurile de metale grele.
• La periajul dintilor pentru un efect de albire.
• Ca remediu pentru ameliorarea erupțiilor cutanate și ameliorarea mâncărimii. Acest lucru este valabil și pentru mușcăturile de insecte.
• Pentru a obține un efect antiinflamator.
• Când faceți o baie caldă, când în apă se adaugă sifon, împreună cu uleiurile esențiale, corpul se relaxează, persoana scapă de oboseală și este uşurată.
• Produsele farmaceutice folosesc bicarbonat de sodiu pentru a produce medicamente anti-tuberculoză, antibiotice și soluții injectabile.

Bicarbonatul de sodiu, care acționează ca un medicament sau un asistent eficient, este benefic. Ca orice medicament, are contraindicații și recomandări de dozare. Utilizarea incorectă poate fi dăunătoare.

Industrii ușoare și chimice

Industria chimică folosește sifon pentru nevoile sale. Cu ajutorul lui se creează mijloace de luptă împotriva focului. Bicarbonatul de sodiu este un ingredient în stingătoarele cu pulbere. Funcționează prin eliberarea de dioxid de carbon, împingând oxigenul departe de punctul de aprindere.

În producție, mașinile, mașinile și suprafețele sunt curățate de contaminanții relevanți folosind tehnologia ASO (curățare prin sablare abrazivă). NaHCO3 acționează ca un material de măcinare. Această metodă de curățare cu bicarbonat de sodiu este o tehnologie de înaltă calitate în care această substanță acționează delicat.

Abrazivul este mutat cu aer comprimat atunci când compresorul funcționează. Avantajul utilizării acestei tehnologii față de sablare este că soda este mai blândă decât nisipul și nu zgârie suprafețele.

Industria ușoară folosește, de asemenea, bicarbonat de sodiu pentru tratarea suprafeței atunci când face tălpi de cauciuc și alte produse. Bicarbonatul de sodiu este, de asemenea, utilizat în producția de produse din piele și textile. Este util pentru că este un bun aditiv și, de asemenea, un degresant. Se folosește la tăbăcirea pieilor și la fabricarea produselor. Tot în atelierul de textile, bicarbonatul de sodiu face o treabă excelentă de albire a țesăturilor. În cazul contactului prelungit cu bicarbonatul de sodiu, se pot forma arsuri, iar acesta este un efect negativ al bicarbonatului de sodiu.

De asemenea, industriile ușoare și chimice nu se pot descurca fără bicarbonat de sodiu.

Nevoile casnice

Soda este o substanță atât de utilă încât va fi utilă la fiecare pas din viața de zi cu zi.

• Când trebuie să fierbeți laptele, dar nu sunteți complet sigur că nu se va coagula, apoi adăugați un vârf de bicarbonat de sodiu.
• Când este cald afară, vă puteți șterge axilele cu o soluție de sifon, atunci nu va exista miros neplăcut.
• Pentru a preveni salmoneloza pe coajă, ar trebui să fie spălată cu o soluție de sifon înainte de a o folosi pentru alimente.
• Bicarbonatul de sodiu este un dedurizator de apa si are si efect de albire.
• Legumele și fructele trebuie tratate cu apă și sifon înainte de servire.
• Va ajuta la eliminarea mirosurilor de pește, ceapă etc. de pe vase și mâini.
• Bureții de vase ar trebui să fie înmuiați într-o soluție de sifon peste noapte, acest lucru îi va dezinfecta și va elimina mirosurile.
• Când apare fixativ și se spală, adăugați bicarbonat de sodiu în șampon.
• Pentru a dezinfecta carnea, dacă este necesar, trebuie să o ștergeți cu bicarbonat de sodiu, să o lăsați un anumit timp, apoi să o spălați bine sub jet de apă.
• Aparatele de bucătărie precum cuptorul cu microunde, frigiderul, aparatul de cafea, storcatorul și multe altele pot fi spălate cu sifon fără probleme.

Este bine că în viața de zi cu zi, avem ocazia să folosim sifon. Cu acest asistent, viața de zi cu zi devine mai prietenoasă cu oamenii.

În timp ce vizionați videoclipul, veți afla despre beneficiile bicarbonatului de sodiu.

Într-adevăr, sifonul are o serie de merite care îl fac atât de necesar pentru oameni. Proprietățile sale vindecătoare, dezinfectante, relaxante, de albire, de vindecare sunt folosite în multe domenii ale vieții noastre.

este o pulbere cristalină fin măcinată, albă, inodoră, cu gust sărat (săpun), care provoacă iritații atunci când vine în contact cu mucoasele. Se dizolvă ușor în apă. Este o sare de sodiu acidă a acidului carbonic și a sodiului. Reacționează cu acizii formând sare și acid carbonic, care se descompune imediat în dioxid de carbon și apă. La 60°C, bicarbonatul de sodiu se descompune în carbonat de sodiu, dioxid de carbon și apă.
O trăsătură distinctivă este proprietățile sale alcaline ușoare, care nu au un efect dăunător asupra țesuturilor animale și vegetale.
Densitate - 2,159 g/cm³. Punct de fierbere - 851 ° C, punctul de topire - 270 ° C.

În natură, soda se găsește sub formă solidă în mici depozite ca parte a mineralului trona, sub formă de soluție în apa unor lacuri de sifon și izvoare minerale alcaline și în cenușa unor plante. În industrie, bicarbonatul de sodiu este obținut ca produs intermediar în producția de carbon de sodiu folosind metoda amoniacului (așa-numita metodă Solvay).

Folosind bicarbonat de sodiu.
Bicarbonatul de sodiu este utilizat pe scară largă în diverse industrii, economia națională și în viața de zi cu zi. Folosit în industria chimică, alimentară, ușoară, medicală, farmaceutică, metalurgie neferoasă etc.
În industria alimentară este înregistrat ca aditiv alimentar E500. Aplicația principală este gătitul, coacerea, producția de cofetărie, unde este utilizat în principal ca agent de dospit principal sau suplimentar pentru coacere, singur sau ca parte a agenților de dospire complecși și în amestecuri de copt gata preparate. De asemenea, utilizat în producția de băuturi carbogazoase.
În medicină, o soluție de bicarbonat de sodiu este folosită ca un antiseptic slab pentru clătire și, de asemenea, ca un remediu tradițional de neutralizare a acidului pentru arsuri la stomac și dureri de stomac.
În industria chimică este utilizat pentru producerea de coloranți, materiale plastice spumă și alte produse organice, reactivi cu fluor, produse chimice de uz casnic, umpluturi în stingătoare, pentru separarea dioxidului de carbon și a hidrogenului sulfurat din amestecurile de gaze. De asemenea, este inclusă în compoziția pulberii utilizate în sistemele de stingere a incendiilor cu pulbere, utilizând căldură și înlocuind oxigenul din sursa de ardere cu dioxidul de carbon eliberat.
În industria ușoară, bicarbonatul de sodiu este utilizat la producția de cauciuc de talpă și piele artificială, tăbăcire (tăbăcirea și neutralizarea pielii) și industria textilă (finisarea țesăturilor de mătase și bumbac).
În viața de zi cu zi este folosit ca un mijloc excelent pentru curățarea, spălarea și îndepărtarea petelor și a depunerilor. Bicarbonatul de sodiu îndepărtează perfect mirosurile neplăcute, împrospătează și curăță covoarele și îndepărtează mirosul de mucegai al cărților vechi. În scopuri medicinale, bicarbonatul de sodiu este folosit pentru arsuri, inclusiv arsuri solare. Este si o ambulanta pentru intepaturile de albine sau viespi.

Parametrii fizico-chimici* ai bicarbonatului de sodiu GOST 2156-76:

Numele indicatorului	Standard pentru varietate
	Primul	Al doilea
Aspect	Pulbere cristalină albă, inodoră
Fracția de masă de bicarbonat de sodiu (NaHCO3), %, nu mai puțin**	99,5	99,0
Fracția de masă de carbonat de sodiu (Na 2 CO 3), %, nu mai mult**	0,4	0,7
Fracția de masă a clorurilor în termeni de NaCl, %, nu mai mult**	0,02	0,04
Fracția de masă de arsen (As), %, nu mai mult	Sustine testul
Fracția de masă a substanțelor insolubile în apă, %, nu mai mult	Sustine testul
Fracția de masă a fierului (Fe 2+), %, nu mai mult**	0,001	0,005
Fracția de masă de calciu (Ca 2+), %, nu mai mult	0,04	0,05
Fracția de masă a sulfaților în termeni de SO 4 2-,%, nu mai mult	0,02	0,02
Fracția de masă a umidității, %, nu mai mult	0,1	0,2

Cerințe de siguranță pentru bicarbonat de sodiu.
Bicarbonatul de sodiu este netoxic, rezistent la foc și la explozie și, în funcție de gradul de impact asupra organismului, aparține substanțelor din clasa a 3-a de pericol. Concentrația maximă admisă de bicarbonat de sodiu în aerul zonei de lucru este de 5 mg/m³.

Gradul de toxicitate	-
Proprietăți de bază și tipuri de pericol
Proprietăți de bază	Pulbere cristalină fină, albă, inodoră.
Pericol de explozie și incendiu	Rezistent la foc și la explozie. Neinflamabil Când este încălzit, se poate descompune producând gaze toxice. Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite.
Pericol pentru oameni	Bicarbonatul de sodiu este periculos dacă intră în contact cu pielea sau cu ochii. Provoacă iritații la contactul cu mucoasele. Dacă lucrați în mod constant într-o atmosferă contaminată cu praf de bicarbonat de sodiu, poate apărea iritarea căilor respiratorii. În caz de incendiu pot apărea arsuri.
Mijloace de protecție individuală	Costum de protectie pentru brate combinate L-1 sau L-2 complet cu masca de gaz industriala cu cartuse A, B. Manusi rezistente la ulei, incaltaminte speciala. În caz de incendiu - un costum ignifug complet cu autosalvator SPI-20. Salopeta, echipament de siguranta.
Acțiuni necesare în situații de urgență
General	Duceți trăsura într-un loc sigur. Izolați zona periculoasă pe o rază de cel puțin 100 m. Reglați distanța specificată pe baza rezultatelor recunoașterii chimice. Îndepărtați străinii. Respectați măsurile de siguranță la incendiu. Fumatul interzis. Acordați primul ajutor răniților.
În caz de scurgere, vărsare și împrăștiere	Raportați la CSEN. Nu atingeți substanțele vărsate sau vărsate. Nu permiteți substanței să pătrundă în corpurile de apă, subsoluri sau canalizare.
In caz de incendiu	Intrați în zona accidentului purtând îmbrăcăminte de protecție și aparat de respirat. Se stinge cu apă pulverizată fin și spumă aer-mecanică de la distanță maximă.
Neutralizare	Acoperiți cu nisip sau alt material inert. Ardeți zona (incendii individuale) dacă există pericolul de contact cu apele subterane. Apelați specialiști pentru neutralizare.
Masuri de prim ajutor	Chemați o salvare. Aer proaspăt, liniște, căldură, haine curate. Clătiți ochii și mucoasele cu apă timp de cel puțin 15 minute.

Ambalare, transport si depozitare.
Bicarbonatul de sodiu este ambalat în pungi de hârtie cu patru sau cinci straturi cu o greutate de până la 50 kg sau în recipiente specializate de unică folosință, cum ar fi MKR-1.0, cu căptușeală din polietilenă, cu o greutate de cel mult 1 tonă. Bicarbonatul de sodiu (bicarbonatul de sodiu), destinat comertului cu amanuntul, este ambalat in ambalaje de consum - pachete de carton cu greutatea de 500 si 1000 g, pungi de plastic cu greutatea de 500 g.
Bicarbonatul de sodiu se transporta prin toate tipurile de transport (cu exceptia aerului) in autovehicule acoperite in conformitate cu regulile de transport de marfa in vigoare pentru acest tip de transport. Este permis transportul rutier de bicarbonat de sodiu în vrac folosind transport specializat (cum ar fi un camion de făină) sau în containere special realizate din oțel inoxidabil. Containerele moi specializate sunt transportate pe calea ferată folosind material rulant deschis în transporturi de vagoane fără transbordare, cu încărcare și descărcare pe căile de acces ale expeditorului (destinatarului).
Bicarbonatul de sodiu este depozitat în depozite închise. Containerele moi specializate umplute și pachetele de transport sunt depozitate atât în ​​depozite acoperite, cât și în spații deschise, pe 2-3 niveluri în înălțime.
Perioada de valabilitate garantată a produsului este de 12 luni de la data fabricării.

Ce este bicarbonatul de sodiu, cunoscut și sub numele de bicarbonat, bicarbonat de sodiu sau pur și simplu băutură sau bicarbonat de sodiu, este cunoscut de mulți de la lecțiile de chimie de la școală. Bicarbonatul de sodiu este o sare acidă de sodiu a acidului carbonic. În chimie, formula bicarbonatului de sodiu este definită ca NaHCO3.

Compoziția chimică a bicarbonatului de sodiu

Ca orice produs folosit in alimentatie, bicarbonatul de sodiu are valoare nutritiva, care este determinata de cantitatea de proteine, minerale, carbohidrati si macronutrienti. Compoziția bicarbonatului de sodiu este determinată de următorii indicatori la 100 g de parte comestibilă:

• cenusa - 36,9 g;
• apă - 0,2 g;
• sodiu - 27,4 g;
• seleniu - 0,2 mcg.

Bicarbonatul de sodiu nu conține proteine, grăsimi, carbohidrați și fibre alimentare, iar conținutul său de calorii este de 0 kcal. Densitatea sifonului este de 2,16 g/cm3.

Formula chimică a sodei NaHCO 3 este sarea acidă de sodiu a acidului carbonic, care conform maselor atomice internaționale este de 84,00 a.u.

Dacă reacționați bicarbonatul de sodiu cu acizi, atunci formula chimică a bicarbonatului de sodiu se va descompune în dioxid de carbon și apă și va avea mai întâi formula pentru formarea sării și acidului carbonic - NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3, apoi H2CO3 → H2O + CO2.

La domiciliu, se folosește mai des acidul acetic, reacția cu care se produce acetat de sodiu - NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2

În timpul reacțiilor termice sub influența temperaturilor de la 60 de grade, bicarbonatul se descompune în carbonat de sodiu, dioxid de carbon și apă. Punct de fierbere - 851°C, punctul de topire - 270°C.

Proprietățile alcaline ale sifonului

Bicarbonatul de sodiu este un alcalin, această afirmație are propria sa bază de dovezi. Soluțiile tuturor substanțelor chimice sunt determinate de valoarea pH-ului, care caracterizează aciditatea sau alcalinitatea mediului.

Dacă soluția are un pH de 6 sau mai mic, este acidă. Substanțele ale căror soluții au un pH de 8 sau mai mare sunt alcaline.

Într-un mediu neutru (de exemplu, apă curată), pH-ul este 7. O soluție de bicarbonat de sodiu are un pH de 9, adică. este un alcalin slab și este capabil să neutralizeze proprietățile acizilor puternici care sunt periculoși pentru corpul uman.

Formula de bicarbonat de sodiu conține elemente care îl caracterizează ca un alcali moale care nu are un efect agresiv asupra țesuturilor moi ale corpului, prin urmare, de foarte multe ori proprietățile alcalinizante ale acestui produs sunt folosite în scopuri terapeutice și preventive pentru a îmbunătăți sănătatea. a corpului.

Standardul de stat și condițiile tehnice pentru bicarbonatul de sodiu, introduse încă din vremea sovietică, prevăd producerea acestuia în conformitate cu reglementările tehnologice standard stabilite încă din 1976. Aceste cerințe includ metode stabilite de analiză, securitate, acceptare și stocare. Anterior, GOST a fost indicat - bicarbonat de sodiu sub numărul 2156-76, care a fost utilizat în industria farmacologică, chimică, ușoară, alimentară, metalurgia neferoasă, precum și în economia națională. În prezent, standardele acestui GOST nu au fost revizuite.

În ceea ce privește componentele fizico-chimice, sifonul ar trebui să aibă următorii indicatori pentru clasele 1 și 2:

Aspect	Pulbere cristalină albă, inodoră
Fracția de masă de bicarbonat de sodiu (NaHCO3), %, nu mai puțin	99,5	99,0
Fracția de masă de carbonat de sodiu (Na2CO3), %, nu mai mult	0,4	0,7
Fracția de masă a clorurilor în termeni de NaCl, %, nu mai mult	0,02	0,04
Fracția de masă de arsen (As), %, nu mai mult	Sustine testul
Fracția de masă a substanțelor insolubile în apă, %, nu mai mult	Sustine testul
Fracția de masă a fierului (Fe2+), %, nu mai mult	0,001	0,005
Fracția de masă de calciu (Ca2+), %, nu mai mult	0,04	0,05
Fracția de masă a sulfaților în termeni de SO42-, %, nu mai mult	0,02	0,02
Fracția de masă a umidității, %, nu mai mult	0,1	0,2

În acest GOST, termenul de valabilitate al bicarbonatului de sodiu a fost limitat la 12 luni. În producția modernă, bicarbonatul de sodiu nu are limite de timp. Condiția principală este depozitarea corectă a acestuia.

Cerințe de siguranță pentru bicarbonat de sodiu

Compoziția chimică a bicarbonatului de sodiu îl demonstrează ca fiind netoxic, dar exploziv și inflamabil. După gradul de impact asupra corpului uman, acesta are o a treia clasă de pericol. În aerul zonei de lucru, norma admisă de bicarbonat de sodiu în aer este de 5 mg/m 3.

Formula chimică a sifonului, precum și compoziția sa, indică faptul că, sub influența anumitor temperaturi, poate fi inflamabil și exploziv. Când este încălzit, recipientele în care este depozitat pot exploda. Când este încălzită, sifonul se poate descompune în gaze toxice, iar dacă praful său este prezent în mod constant într-o cameră, o persoană poate prezenta iritații ale tractului respirator. Persoanele care lucrează în producție unde există o cantitate mare de bicarbonat de sodiu trebuie să ia măsuri de precauție și să folosească echipament individual de protecție.

În cazul unui incendiu, în conformitate cu GOST, este necesar:

1. Duceți trăsura într-un loc sigur. Izolați zona periculoasă pe o rază de cel puțin 100 m. Reglați distanța specificată pe baza rezultatelor recunoașterii chimice. Îndepărtați străinii. Respectați măsurile de siguranță la incendiu. Fumatul interzis. Acordați primul ajutor răniților.
2. Nu atingeți substanțele vărsate sau vărsate. Nu permiteți substanței să pătrundă în corpurile de apă, subsoluri sau canalizare.
3. Intră în zona accidentului purtând îmbrăcăminte de protecție și mască de respirație. Stingeți cu spumă aer-mecanică de la distanță lungă.
4. Acoperiți cu nisip sau alt material inert. Ardeți zona (incendii individuale) dacă există pericolul de contact cu apele subterane. Apelați specialiști pentru neutralizare.
5. Chemați o salvare. Aer proaspăt, liniște, căldură, haine curate. Clătiți ochii și mucoasele cu apă timp de cel puțin 15 minute.

Cum se depozitează și se transportă sifon

Pentru transportul cantitativ al mărfurilor, bicarbonatul de sodiu este ambalat pentru siguranță în pungi de hârtie multistrat de până la 50 kg, precum și în recipiente de unică folosință cu un strat de polietilenă. Pentru vânzările cu amănuntul, sifonul este ambalat în cutii de carton sau pachete dense din polietilenă cu o greutate de până la 1 kg. Bicarbonatul de sodiu este transportat prin diferite moduri de transport, cu excepția aerului.

Cum se produce bicarbonatul de sodiu?

În natură, bicarbonatul de sodiu (un grup larg de minerale de sodă) este extras din lacuri sau iazuri de sodă uscată. Datorită concentrației mari de sifon și săruri, mineralele cad la țărm sub formă de zăpadă cristalină. Uneori, când lacurile se usucă, ele formează straturi întregi acoperite cu sedimente nisipoase. După ceva timp, un astfel de strat poate apărea din nou deasupra suprafeței pământului, ceea ce face posibilă obținerea de materii prime de sifon din acesta. Există mai multe tipuri de minerale din care se poate obține sifon. Cea mai obișnuită materie primă pentru producerea sifonului este tronul mineral, care, înainte de a obține produsul finit, trece printr-un proces minuțios de curățare, încălzire și, de asemenea, trece printr-o etapă de zdrobire pentru a scăpa de gazele nedorite.

Materiile prime pentru producerea sifonului sunt formațiuni minerale naturale care conțin carbonat de sodiu. Sifonul brut are o compoziție chimică diferită, care conține atât componente utile, cât și dăunătoare. Există 2 grupe cunoscute de materii prime. Primul include:

• roci cu minerale;
• carbonați și bicarbonați de sodiu - trona, natron, nahkolin, termonatrit, dawsonit, geylussit, shorshit;
• apă subterană de tip sodă cu un conținut ridicat de carbonat de sodiu.

Al doilea tip include variante de depozite de sodă în care există depozite de natron, trona și halit. Soda, care este extrasă în mod natural din saramură și lacuri uscate din Kenya, Tanzania, Bolivia, Mexic și alte țări. În plus, mineralul pentru producerea sifonului este obținut din depozitele de dawsonite, care s-au format în timpul catagenezei rocilor nisipos-argiloase sub influența apelor sodice.

În Uniunea Sovietică, din cauza rentabilității scăzute, extracția de sodă naturală prin levigare a fost întreruptă în 1971. Cea mai comună a fost metoda deschisă și a arborelui. În mine, bicarbonatul de sodiu a fost dizolvat prin levigare, iar apoi soluția a fost pompată la suprafață.

Astăzi, soda este produsă industrial folosind metoda clorurii de amoniac, în care dioxidul de carbon este trecut într-un concentrat de clorură de sodiu saturat cu amoniac. În procesul de astfel de sinteză, încep reacțiile, în urma cărora bicarbonatul de sodiu este separat prin filtrare, iar produsele procesate (amoniac) sunt returnate la producție.

Bicarbonatul de sodiu folosit în mod obișnuit, a cărui formulă chimică este NaHCO 3, se obține în prezent nu prin purificarea bicarbonatului în mod natural, ci prin mijloace chimice.

În laborator se cultivă și cristale de săruri naturale. Purificarea bicarbonatului de sodiu se realizează în două moduri - umed și uscat. Procesul general este o reacție de carbonizare - saturarea unei soluții cu dioxid de carbon, în urma căreia are loc procesul de recristalizare, iar metodele diferă numai prin metoda de preparare a soluției.

Consumatorii moderni de bicarbonat de sodiu - bicarbonat de sodiu îl pot vedea în produse ca aditiv alimentar E500.

Unele substanțe găsite în orice casă conțin multe proprietăți utile și nu întotdeauna general cunoscute. De exemplu, sifon obișnuit, pe care îl are orice gospodină. Care sunt proprietățile sale, bicarbonatul de sodiu se dizolvă în apă, cum poate fi folosit? Mai jos vom răspunde la aceste întrebări.

Informații generale

Soda este denumirea generală pentru toate substanțele chimice de sodiu.Denumirea chimică pentru bicarbonat de sodiu este bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu (a nu se confunda cu carbonat de sodiu - cenușă de sodiu cu formula Na2CO3). Formula de băut sifon este NaHCO3. Este o pudră de cristale albe minuscule, cu gust sărat.

Soda naturala este extrasa din mineralul trona, precum si din apa unor lacuri. Cu toate acestea, lacurile de sifon, precum și mineralul din care se obține, sunt rare. În prezent, majoritatea bicarbonatului de sodiu este produs în fabrici. Producția artificială de bicarbonat de sodiu a început în 1861.

Unele proprietăți chimice ale sifonului

În ciuda proprietăților alcaline ale unei soluții de sifon, de exemplu, neutralizarea acizilor, chimic este o sare (o sare acidă de sodiu și acid carbonic). Este rezistent la explozie, neinflamabil în condiții normale și netoxic. În soluții acide, soda se descompune în noi săruri acide, dioxid de carbon și apă.

Bicarbonatul de sodiu se dizolvă în apă?

După cum am menționat deja, sifonul nu se dizolvă complet în acizi, ci este transformat în alte substanțe. Bicarbonatul de sodiu se dizolvă în apă? Răspunsul este da, se dizolvă bine pentru a forma alte substanțe. În general, sifonul reacționează mai bine cu apa fierbinte; este ușor solubil în apă rece. O soluție apoasă de bicarbonat de sodiu are o reacție ușor alcalină. Sunetul caracteristic când se dizolvă sifonul se datorează eliberării de dioxid de carbon. Formula pentru reacția sodei cu apa: NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH. Adică, atunci când interacționează cu apa, bicarbonatul de sodiu se descompune în hidroxid de sodiu, care conferă apei alcalinitate și acid carbonic, care, la rândul său, se descompune imediat în apă și dioxid de carbon.

Mai jos sunt valorile de solubilitate ale bicarbonatului de sodiu în apă la diferite temperaturi în procente (luăm 1 gram de sifon la 100 de grame de apă):

• 6,9 - 0°C;
• 8,2 - 10°C;
• 9,6 - 20°C;
• 10,4 - 25°C;
• 11,1 - 30°C;
• 12,7 - 40°C;
• 16,4 - 60°C;
• 20,2 - 80°C;
• 24,3 - 100°C.

Experimente cu sifon

Acasă, puteți efectua o serie de experimente educaționale cu sifon, demonstrându-i proprietățile. Vor fi de interes atât pentru copii, cât și pentru iubitorii adulților de chimie. Veți avea nevoie de bicarbonat de sodiu și acid (soluție de acid citric - 1-2 lingurițe per pahar de apă sau 9% oțet de masă).

Folosind sifon în viața de zi cu zi

Desigur, principala utilizare a bicarbonatului de sodiu în gospodărie este în gătit. Bicarbonatul de sodiu stins cu oțet este folosit pentru coacere - aluatul devine pufos și moale. Îl poți folosi pentru a face limonadă de casă.

Dar există și alte modalități de utilizare, deoarece bicarbonatul de sodiu are proprietăți dezinfectante și poate elimina mirosurile neplăcute.

• Pentru a curăța și a scăpa frigiderul de bacterii, puteți spăla interiorul acestuia cu bicarbonat de sodiu (o lingură pe litru de apă caldă).
• Pentru a dezinfecta corpurile sanitare, pe suprafața acesteia se aplică sifon. Apoi ar trebui să le ștergeți cu o cârpă umedă sau un burete și să le clătiți cu apă.
• Există o rețetă pentru o pastă cu sifon care curăță obiectele și suprafețele de grăsime și murdărie încăpățânată, precum și depunerile de calcar. Trebuie să luați 50 de grame de săpun pentru copii (în batoane), 550 de mililitri de apă, o linguriță și jumătate de pudră de muștar și aceeași cantitate de sifon. Răziți săpunul pe o răzătoare grosieră și turnați puțină apă fierbinte în el. Se amestecă, se încălzește și se toarnă treptat apa rămasă până se dizolvă săpunul. Turnați sifon acolo. Cand solutia s-a racit putin, adaugam pudra de mustar si batem amestecul.
• Pentru a curăța pereții de mucegai și mucegai, trebuie să spălați suprafețele afectate cu o soluție concentrată de sifon. Lăsați puțin, apoi clătiți soluția cu apă curată. Ulterior, peretele este uscat și revopsit.
• Pentru a curăța vasele de aluminiu, trebuie să adăugați o linguriță de bicarbonat de sodiu la un litru de apă și să turnați această soluție în vase. Clătiți după curățare cu apă caldă.
• Zonele contaminate ale vaselor emailate sunt șterse cu bicarbonat de sodiu uscat folosind un burete. Trebuie amintit că sifonul poate lăsa mici zgârieturi pe smalț.
• Efectul de degresare al sifonului este utilizat la spălarea vaselor grase cu soluția sa apoasă. De asemenea, poate elimina petele de ceai.

Soda nu este folosită pentru curățarea produselor din lemn, deoarece lemnul devine roșcat sub influența sa.

Folosind sifon pentru tratament

Proprietățile medicinale ale bicarbonatului de sodiu se bazează pe dezinfectarea și neutralizarea acizilor inerente.

În ciuda întregii utilitate a sifonului, acesta trebuie utilizat cu prudență. Ingestia constantă a acestuia duce la perturbarea tractului gastro-intestinal. Bicarbonatul de sodiu neutralizează acizii, prin urmare, reduce aciditatea sucului gastric, rezultând probleme cu digestia și absorbția alimentelor și toate consecințele care decurg. Unii oameni folosesc sifon pentru a pierde în greutate, dar în acest caz va fi asociat cu deteriorarea sănătății. Iar administrarea unei soluții de sifon sub formă de injecții este cu atât mai periculoasă pentru oameni și este complet inacceptabilă.

Rețete de medicamente acasă

Rețete de frumusețe

Bicarbonatul de sodiu este folosit și în scopuri cosmetice.

• Pentru a exfolia fața și a curăța porii pielii, se adaugă o cantitate mică de sifon în porția obișnuită de demachiant, care se aplică pe piele într-o mișcare circulară fără frecare. Produsul se spală imediat cu apă caldă. Ca rezultat, celulele moarte ale pielii sunt exfoliate.
• Pentru a face un scrub corporal, trebuie să amestecați două linguri de bicarbonat de sodiu cu o cremă hidratantă (lapte, loțiune). Aplicați amestecul pe pielea umedă folosind o cârpă de spălat. Acest produs catifelează pielea și calmează iritațiile cauzate de bărbierit.
• Soluția de sifon poate elimina umflarea și cercurile de sub ochi. Tampoane de bumbac umezite cu el se pun pe pleoape și se lasă timp de aproximativ 15 minute.
• Pentru acnee și cosuri, folosește o mască: amestecă o lingură de făină, o jumătate de linguriță de sifon și puțină apă pentru a face o pastă. Amestecul rezultat se aplică pe față timp de 10-20 de minute, apoi se spală cu apă caldă.
• Părul va deveni moale și strălucitor prin șamponare sau condiționare cu o lingură de bicarbonat de sodiu în sticlă.

Aplicații ale bicarbonatului de sodiu în industrie

Pe lângă uzul casnic de zi cu zi, sifonul este folosit în industria chimică, unde este folosit pentru a produce vopsele, spumă de polistiren, reactivi, produse chimice de uz casnic și stingătoare. În industria ușoară, este implicată în producția de tălpi de cauciuc, piele artificială, precum și prelucrarea pielii naturale și finisarea țesăturilor de mătase și bumbac. În medicină și produse farmaceutice, soda este folosită pentru a reduce aciditatea sucului gastric și pentru a neutraliza arsurile pielii cu acizi.

În industria alimentară, precum și în gătitul casnic, se adaugă produselor de panificație și cofetărie, precum și în fabricarea băuturilor.