Samo dvije kapi glicerina - i kalijev permanganat mijenja boju!

Složenost:

Opasnost:

Izvedite ovaj eksperiment kod kuće

Zašto otopina prvo postane plava?

Ako pažljivo promatrate kameleona, primijetit ćete da će u roku od nekoliko sekundi nakon dodavanja glicerina u otopinu postati plav. Plava boja nastaje miješanjem ljubičaste (od MnO 4 - permanganata) i zelene (od MnO 4 2- manganata) otopina. No, vrlo brzo pozeleni - u otopini je sve manje MnO 4 - a više MnO 4 2-.

Dodatak

Znanstvenici su uspjeli otkriti u kojem obliku mangan može otopinu pretvoriti u plavu. To se događa kada se formira hipomanganatni ion MnO 4 3- . Ovdje je mangan u oksidacijskom stanju +5 (Mn +5). Međutim, MnO 4 3- je vrlo nestabilan i potrebni su posebni uvjeti za njegovo dobivanje, tako da se ne može vidjeti u našem iskustvu.

Što se događa s glicerinom u našem eksperimentu?

Glicerol stupa u interakciju s kalijevim permanganatom, dajući mu svoje elektrone. Glicerol je u našoj reakciji uzet u velikom suvišku (oko 10 puta više od kalijevog permanganata KMnO4). U uvjetima naše reakcije sam glicerol prelazi u gliceraldehid, a zatim u glicerinsku kiselinu.

Dodatak

Kao što smo već saznali, glicerol C 3 H 5 (OH) 3 se oksidira kalijevim permanganatom. Glicerol je vrlo složena organska molekula, pa su reakcije koje ga uključuju često složene. Oksidacija glicerola je složena reakcija tijekom koje nastaje mnogo različitih tvari. Mnogi od njih postoje samo kratko vrijeme i pretvaraju se u druge, a neki se mogu naći u otopini i nakon završetka reakcije. Ova situacija je tipična za cijelu organsku kemiju u cjelini. Obično se one tvari koje se najviše proizvode kao rezultat kemijske reakcije nazivaju glavnim produktima, a ostale su nusprodukti.

U našem slučaju glavni produkt oksidacije glicerola s kalijevim permanganatom je glicerinska kiselina.

Zašto otopini KMnO 4 dodajemo kalcijev hidroksid Ca(OH) 2?

U vodenoj otopini kalcijev hidroksid Ca(OH) 2 raspada se na tri nabijene čestice (iona):

Ca(OH) 2 → Ca 2+ (otopina) + 2OH - .

U prijevozu, trgovini, kafiću ili u školskoj učionici – posvuda smo okruženi različitim ljudima. I drugačije se ponašamo na takvim mjestima. Čak i ako radimo istu stvar – na primjer, čitamo knjigu. Okruženi različitim ljudima, radimo to malo drugačije: negdje sporije, negdje brže, ponekad dobro zapamtimo ono što smo pročitali, a ponekad se sutradan ne možemo sjetiti ni retka. Isto tako, kalijev permanganat, okružen OH ionima, ponaša se na poseban način. Oduzima elektrone iz glicerola "nježnije", bez žurbe. Zbog toga možemo primijetiti promjenu boje kameleona.

Dodatak

Što se događa ako ne dodate otopinu Ca(OH) 2?

Kada je u otopini prisutan višak OH - iona, takva se otopina naziva alkalnom (ili se kaže da ima alkalnu reakciju). Ako, naprotiv, u otopini postoji suvišak H + iona, takva se otopina naziva kiselom. Zašto "naprotiv"? Zato što zajedno ioni OH - i H + tvore molekulu vode H 2 O. Ali ako su ioni H + i OH - prisutni podjednako (to jest, zapravo imamo vodu), otopina se naziva neutralnom.

U kiseloj otopini, aktivno oksidacijsko sredstvo KMnO 4 postaje krajnje neobučeno, čak i grubo. Vrlo brzo oduzima elektrone glicerolu (čak 5 odjednom!), a mangan se pretvara iz Mn^+7 (u permanganatu MnO 4 -) u Mn 2+:

MnO 4 - + 5e - → Mn 2+

Potonji (Mn 2+) ne daje vodi nikakvu boju. Stoga će u kiseloj otopini kalijev permanganat vrlo brzo promijeniti boju, a kameleon neće ispasti.

Slična situacija dogodit će se iu slučaju neutralne otopine kalijevog permanganata. Samo nećemo "izgubiti" sve boje kameleona, kao u kiseloj otopini, ali samo dvije - neće se dobiti zeleni manganat MnO 4 2, što znači da će plava boja također nestati.

Je li moguće napraviti kameleona koristeći bilo što drugo osim KMnO 4?

Limenka! Krom (Cr) kameleon će imati sljedeću boju:

narančasta (dikromat Cr 2 O 7 2-) → zelena (Cr 3+) → plava (Cr 2+).

Još jedan kameleon - od vanadija (V):

žuta (VO 3+) → plava (VO 2+) → zelena (V 3+) → ljubičasta (V 2+).

Samo je puno teže postići da otopine spojeva kroma ili vanadija tako lijepo promijene svoju boju kao što se to događa u slučaju mangana (kalijevog permanganata). Osim toga, morat ćete stalno dodavati nove tvari u smjesu. Dakle, pravi kameleon - onaj koji će "sam" promijeniti boju - može se dobiti samo od kalijevog permanganata.

Dodatak

Mangan Mn, kao i krom Cr i vanadij V, prijelazni su metali – velika skupina kemijskih elemenata koji imaju čitav niz zanimljivih svojstava. Jedna od značajki prijelaznih metala je svijetla i raznolika boja spojeva i njihovih otopina.

Na primjer, lako je dobiti kemijsku dugu iz otopina spojeva prijelaznih metala:

Svaki lovac želi znati gdje sedi fazan:

Crveno (željezo (III) tiocijanat Fe(SCN) 3), željezo Fe;

Narančasta (dikromat Cr 2 O 7 2-), krom Cr;

Žuta (VO 3+), vanadij V;

Zeleno (nikal nitrat, Ni(NO 3) 2), nikal Ni;

Plava (bakar sulfat, CuSO 4), bakar Cu;

Plava (tetraklorokobaltat, 2-), kobalt Co;

Ljubičasta (permanganat MnO 4 -), mangan Mn.

Razvoj pokusa

Kako dalje mijenjati kameleona?

Je li moguće preokrenuti reakciju i ponovno dobiti ljubičastu otopinu?

Neke kemijske reakcije mogu se odvijati u jednom ili u suprotnom smjeru. Takve se reakcije nazivaju reverzibilnim i, u usporedbi s ukupnim brojem kemijskih reakcija, malo ih je poznato. Reakciju možete preokrenuti stvaranjem posebnih uvjeta (na primjer, visokim zagrijavanjem reakcijske smjese) ili dodavanjem novog reagensa. Oksidacija glicerola s kalijevim permanganatom KMnO 4 nije reakcija ovog tipa. Štoviše, u okviru našeg eksperimenta nemoguće je preokrenuti ovu reakciju. Stoga kameleona nećemo moći prisiliti da promijeni boju obrnutim redoslijedom.

Dodatak

Da vidimo postoji li način da preobrazimo našeg kameleona?

Prvo jednostavno pitanje: može li oksidirani glicerol (glicerinska kiselina) pretvoriti mangan dioksid MnO 2 natrag u ljubičasti kalijev permanganat KMnO 4? Ne, on nemože. Čak i ako mu puno pomažemo (npr. zagrijavamo otopinu). A sve zato što je KMnO 4 jako oksidacijsko sredstvo (o tome smo razgovarali malo više), dok glicerinska kiselina ima slaba oksidacijska svojstva. Nevjerojatno je teško slabom oksidansu nešto suprotstaviti jakom!

Je li moguće pretvoriti MnO 2 natrag u KMnO 4 pomoću drugih reagensa? Da, možete. Ali za ovo ćete morati raditi u pravom kemijskom laboratoriju! Jedna od laboratorijskih metoda za proizvodnju KMnO 4 je interakcija MnO 2 s klorom Cl 2 u prisustvu viška kalijevog hidroksida KOH:

2MnO 2 + 3Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4 H 2 O

Ne možete provesti takvu reakciju kod kuće - to je i teško (trebat će vam posebna oprema) i nesigurno. I ona sama će imati malo toga zajedničkog sa svijetlim i lijepim kameleonom iz našeg iskustva.

Inicijacija u kemiju

Predloženi izvannastavni događaj provodim kao kazališnu predstavu u kojoj sudjeluju ne samo srednjoškolci, već i studenti koji počinju učiti kemiju. Preporuča se ovaj praznik održati krajem prvog - početkom drugog tromjesečja, kada su učenici osmih razreda već naučili neke od osnova predmeta.

Likovi: voditelj, Winnie the Pooh, Zec, Praščić, Kemičar-čarobnjak, pomoćnici
(2-3 osobe).

Voditelj izlazi na pozornicu i obraća se publici.
Vodeći. « Želim postati kemičar!" - ovako je srednjoškolac Justus Liebig odgovorio na pitanje ravnatelja darmstadtske gimnazije o odabiru budućeg zanimanja. To je izazvalo smijeh prisutnih nastavnika i školaraca tijekom razgovora. Činjenica je da je početkom 19.st. u Njemačkoj i u većini drugih zemalja takvo se zanimanje nije shvaćalo ozbiljno. Kemija se smatrala primijenjenim dijelom prirodnih znanosti.
Želja da postanete kemičar u današnje vrijeme nikoga ne nasmijava, naprotiv, kemijskoj industriji stalno su potrebni ljudi koji objedinjuju veliko znanje i eksperimentalne vještine s ljubavlju prema kemiji. Prijatelji, želite li postati pravi kemičari?
Učenici iz publike odgovaraju voditelju.
Vodeći. Naravno da! Nisam nimalo sumnjao u to. Uostalom, kemija je znanost o tvarima i njihovim transformacijama. Potrebno je poznavati svojstva tvari kako bi im se našla primjena. Iako ste nedavno počeli studirati kemiju, siguran sam da ste se već upoznali s mnogim tvarima. Navedi tvari koje poznaješ.
Odgovor učenika iz publike.
Vodeći. Dakle, počinjemo odmor. Potičem vas da pažljivo promatrate sve što se događa na pozornici i aktivno sudjelujete u svim igrama i natjecanjima. I tek tada ćemo moći zapaliti “kemijsku vatru” i upoznati vas s titulom “Kemičar”.
Na pozornici se pojavljuje Winnie the Pooh (u jednoj ruci drži čuturicu s vodom, au drugoj kredu), a za njim tetura Praščić.
Winnie the Pooh(pjeva).
Tko voli učiti kemiju?
Postupa mudro
Stvorite bilo koje čudo
Tada uopće neće biti teško.
Ovo je pljoska(pokazuje publici čuturicu), da da da(češkanje glave). Radim ovo u njemu! Ovo je kreda(pokazuje publici komad krede), a evo i vode(baci kredu u bocu s vodom). Što se dogodilo? gluposti! Kakve gluposti? Ne, ovdje nešto nije u redu! Moramo pokušati ponovno.(Htio je ponoviti eksperiment, ali tada ga Praščić sustigne i povuče za ruku.)
praščić. Vinnie, Vinnie...
Winnie the Pooh. Što se dogodilo, Praščiću?
praščić. Objasnite što radite? Kamo ti se tako žuri? Jednostavno ne mogu držati korak s tobom.
Winnie the Pooh. Praščiću, odlučio sam postati poznati kemičar. Vidiš, već znam da je ovo boca(pokazuje čuturicu Praščiću) , a u tikvici je smjesa krede i vode. A sada idem do Zeca da mi kaže što još treba učiniti da postanem veliki i slavni kemičar.
praščić. O čemu se radi u kemiji?
Winnie the Pooh(razmišljanje). Kemija je... Ali bolje slušaj.
Grupa učenika pjeva pjesmu na melodiju “Mala zemlja”.
Studenti.

Kemija svih kraljica je znanost,
Kemija je najvažnija.
Sinteza različitih komponenti –
Na njoj je.
Može pomoći bolesnoj osobi u nevolji
I stvori čudo
Može vas ugrijati u hladnoj zimi -
Ne možemo živjeti bez nje.

Zbor.kemija, kemija,
Važan si ljudima.
Kemija je naša budućnost,
Nema života bez tebe.

Pokorili ste sve elemente:
Voda, metal, vatra.
Bez kisika nema života na svijetu,
Neon nam daje svjetlo.
Željezo se nalazi u stanicama
krv,

Ne možemo živjeti bez "pepeo-dva-o".
U školi uče kemiju,
Da joj posvetim život.
Zbor.Kemija sam ja
Kemija je moj život.
Kemija je naša budućnost,
Nema života bez tebe.

Winnie the Pooh. Pa, Praščiće, razumiješ li sve? Hoćeš li sa mnom u Rabbit?
praščić. Da, Vinny, sve razumijem, idem s tobom! Oh, dolazi Zec.
Na pozornicu stupa Zec.
Zec. Pozdrav Vinnie! Pozdrav Praščiću! Bok dečki! Čujem da govorite o kemiji. Dali si znao(podiže kažiprst) da je kemija zanimljiva znanost?! Kemija se pojavila u antičko doba, a najistaknutiji kemičari starog svijeta bili su predstavnici Egipta. Čak se i sama riječ "kemija", prema znanstvenicima, pojavila u Egiptu. Prvo što svjedoči o tome koliko je kemija tamo bila visoko razvijena je egipatsko umijeće balzamiranja leševa, što predstavlja misterij koji znanstvenici ni dan danas nisu do kraja riješili. Unatoč činjenici da moderni znanstvenici raspolažu stotinama tisuća supstanci, ne mogu napraviti mumiju točno onako kako su to radili u danima faraona.
Drugo područje u kojem su Egipćani postigli veliku izvrsnost bilo je bojanje. Prošlo je tisuće godina otkako su se u Egiptu farbali predmeti, a boje su do danas zadržale svoju svjetlinu i postojanost.
Egipćani su razvili i parfumeriju i sposobnost proizvodnje kozmetike. Primjerice, znali su pripremati crnu boju za obrve, razne mirisne masti i ulja te mirisne vodice.
1600 godina prije Krista e. Egipćani su poznavali proizvodnju papirusa, koje su čak izvozili u druge zemlje. Postoji neka misterija u proizvodnji ovih papirusa koju moderni znanstvenici ne mogu riješiti. Kako su se lijepili pojedini listovi papirusa? Kakvo je to ljepilo spriječilo da se ploče raspadnu i nakon nekoliko tisuća godina?
Naravno, Egipćani nisu imali pravu znanost, ali mora se reći da su u nekim slučajevima imali ispravnije poglede na kemijsku prirodu tvari čak i od alkemičara koji su živjeli tisućama godina nakon njih. Sva egipatska znanost, uključujući i kemiju u nastajanju, smatrana je svetom. Bio je dostupan samo nekolicini odabranih: samo svećenici koji su se time bavili. Znanost je bila tajna vladajuće klase i čuvana je kao dragocjeno blago. Ipak, neki radoznali stranci uspjeli su zadobiti povjerenje Egipćana i od njih naučiti neke od tajni egipatske znanosti. To su bili grčki mudraci Solon, Pitagora, Demokrit, Herodot i Platon. Preko njih je Grčka posudila kemijsko znanje od Egipćana.
Winnie the Pooh. I znam da, zajedno s Egipćanima, Babilonce treba smatrati najistaknutijim narodom Starog istoka. Poznavali su metale, metode dobivanja i obrade ništa gore od Egipćana.
Babilonci su znali pripremati alkoholna pića od plodova palme. Poznavali su i kemijske metode dezinfekcije vode, ali nisu imali pojma o bakterijama kao patogenima.
Feničani - ti stari moreplovci - posudili su kemijsko znanje od onih naroda s kojima su trgovali. To su znanje proširili i po zemljama Istoka i duž obala Sredozemnog mora.
Postoji legenda da su Feničani izumili staklo. Rimski povjesničar Plinije ima priču o tome kako su fenički mornari nosili sodu na svom brodu i pristali na obalu rijeke u Palestini. Pri gradnji ognjišta za kuhanje hrane trebalo im je kamenje, ali ga nigdje nije bilo. Tada su mornari koristili komade sode za izgradnju kamina. Vatra se razbuktala i dosegla veliku snagu. Odjednom su mornari vidjeli da se soda otopila i zajedno s pijeskom stvorila prozirnu viskoznu masu. Ova masa se smrznula, a mornari su vidjeli čvrste prozirne komade. Tako je otkriven način izrade stakla. Stanovnici područja gdje su boravili Feničani unaprijedili su način proizvodnje stakla. Tako kaže legenda. Što vi mislite? Je li moguće doći do stakla na ovaj način?
Gledatelji odgovaraju da je malo vjerojatno da se staklo može dobiti na ovaj način, jer temperatura iz obične vatre nije dovoljna za proizvodnju stakla.
Zec. Tako je, dečki! Ali Perzijanci su, kako kaže grčki povjesničar Herodot, znali vaditi zlato, srebro, željezo i štavljene životinjske kože. Umijeće bojenja tkanina preuzeli su od Indijanaca. Hindusi su imali značajno kemijsko znanje. Poznatu indigo plavu boju koristili su za slikanje i bojanje tkanina. Čak su ispisivali dizajne na tkaninama. A u Europi je ova metoda korištena tek u 15. stoljeću.
Kemijsko znanje Indijanaca još uvijek izaziva čuđenje. Posebno je visoko stajala metalurgija. To potvrđuje čudo metalurške umjetnosti starih - poznati Kutubov stup u blizini grada Delhija. Ovaj stup, visok 7 metara, težak je preko 6 tona. Precizne analize pokazale su da se sastoji od kemijski čistog željeza. I takvo željezo uopće ne hrđa. Istraživači stupa nisu pronašli nikakve tragove atmosferskog utjecaja na njega. Na stupu se nalazi natpis iz kojeg se može zaključiti da je podignut u 9. stoljeću. PRIJE KRISTA e. Od tada je prošlo gotovo 2800 godina. I za sve to vrijeme nije se stvorila ni najmanja mrlja hrđe, a uvjeti za hrđu u vlažnoj i toploj klimi Indije vrlo su povoljni. U suvremenoj proizvodnji dobivaju se samo male količine kemijski čistog željeza. Kako su Indijanci proizveli toliko čistog željeza za stup? Na stupu nema niti jednog šava. Kako su iskovali tako veliku stvar? I danas se tolika masa željeza može iskovati samo u najvećim tvornicama s golemim parnim čekićima. Sve ovo za nas ostaje potpuna misterija.
Dečki, Vinnie, Praščiće, znate li tko su bili alkemičari i što su radili?
Prvo, publika iz publike govori informacije koje znaju, a zatim ih junaci - Zec, Winnie the Pooh i Praščić - nadopunjuju.
praščić. Alkemičari su vjerovali u materia prima - primarnu materiju, koja se nalazi posvuda, ali je zagađena raznim nečistoćama. Uklanjanjem nečistoća iz primarne materije može se dobiti “kvintesencija”, “kamen mudraca” koji obične metale pretvara u plemenite (olovo u srebro, živu u zlato itd.), liječi sve bolesti, vraća mladost starim ljudima i produžuje život izvan njegovih prirodnih granica.

Winnie the Pooh.Alkemičari su prepoznali četiri Aristotelova elementa – vodu, vatru, zrak, zemlju – i razmatrali njihova svojstva – suhoću, vlagu, toplinu, hladnoću. Vjerovali su da se kombiniranjem ovih elemenata i kvaliteta mogu dobiti sve stvari na svijetu. Posljedično, alkemičari su smatrali da je moguće odvojiti njezina inherentna svojstva od tvari i prenijeti ta svojstva na druge tvari. Ponekad su svojstvima pripisivali neovisno postojanje.

praščić. Alkemičari su bili uvjereni da sunce, zvijezde i planeti utječu na sve procese koji se odvijaju na zemlji, posebice da metali nastaju i razvijaju se u utrobi zemlje pod utjecajem nebeskih tijela, poput organskih tvari..
Zec.Ovo mistično vjerovanje dovelo ih je do uvjerenja da na zemlji postoji samo sedam metala. Naivna uvjerenja alkemičara u ovom dijelu savršeno je izrazio N.A. Morozov u kratkoj pjesmi:
"Sedam metala stvoreno je svjetlom,
Prema broju od sedam planeta:
Dao nam je prostora za dobro
Bakar, željezo, srebro,
Zlato, kositar, olovo...
Moj sin! Sera je njihov otac!
I požuri, sine moj, da saznaš:
Merkur im je svima majka!”
Winnie the Pooh. Vrijeme dominacije alkemijskih pogleda nije samo vrijeme zabluda, razočarenja i prijevara. Unatoč lažnosti osnovne ideje alkemičara, ovo doba karakterizira značajna akumulacija znanja u području kemije i kemijske tehnologije. Ovakvom razvoju događaja pogodovala je osnovna težnja alkemičara - miješati, zagrijavati, otapati, destilirati itd. sve što im dođe pod ruku u potrazi za kamenom mudraca. Alkemičari su proučavali mnoge reakcije i dobili veliki broj važnih spojeva. Poznavali su svojstva sumporne, dušične i klorovodične kiseline, salitre, baruta, vodenice, lužina i vinskog alkohola. Alkemičari su otkrili fosfor i niz novih metala (cink, antimon, bizmut, kobalt, nikal) i uveli lijekove na njihovoj osnovi u medicinsku praksu.
praščić. Danas su poznati milijuni tvari. Koje tvari poznajete vi, mladi kemičari? Sada ćemo provjeriti vaše znanje. Nudimo vam nekoliko zagonetki.

„Prije otprilike dva stoljeća
Otkriveno je slučajno.
Sada ga poznajem
i mladi
Ni on za vas nije tajna.
Poznato da dobro gori
Sadrži sumpor, fosfor, ugljik,
Željezo, magnezij. Snažno
Vodik također gori.”

(Kisik.)

"Dobit ćeš plinove iz vode,
Ako to miješate, očekujte nevolje.”

(Opasna mješavina
od vodika i kisika.)

"Plin je otpad koji nam ne treba -
U polju je izrastao u hranu.”

(Ugljični dioksid.)

"Crvenkasta je poput boje,
Savitljiv, mekan poput metala.
Od kiselina, jest
Nije ispuštao vodik.
Može samo oksidirati
Zagrijmo ga u kiselini.
Točno, možete pogoditi
Sada ste gotovi."

“Svaki zasebno je otrovan,
Zajedno otvara apetit.”

(Natrijev klorid.)

„Ušao je u vodu i bio čist i bijel,
Umočio sam se i pomodrio.”

(Bakrov (II) sulfat.)

"Zovu ga beživotnim,
Ali život se ne može stvoriti bez toga.”

"Pozvan invalidom,
Ali on je jak akcijom i izgledom.”

"On će zasvijetliti kao sjajna zvijezda,
Bijeli i lagani metal,
U trinaestoj ćeliji tablice
Zauzeo je počasno mjesto.
Za lakše legure dano je,
Stvorio snagu zrakoplova.
Viskozan i plastičan, odličan
kovani
Ovaj metal je srebro.
Sastavljen od grimiznih rubina,
U safirno plavom svjetlu,
U sivoj običnoj glini,
U obliku pješčenjaka."

(Aluminij.)

"U vodu je ušla samo sol,
Staklo je postalo hladnije."

(Amonijev nitrat.)

Zec. Kakav ste vi divan momak, dečki! Koliko znate iz područja kemije? Ali proučio sam sve vrste literature o kemiji i imam malo znanja o zamršenosti kemijskih eksperimenata. Sada ću pokušati pozvati kemičara-čarobnjaka na naš odmor.
Uz laganu glazbu, čineći čarobne pokrete rukama, Zec izvodi kemijski eksperiment "Vulkan".

Doživite "Vulkan" na stolu

Ulijte hrpu kristalnog amonijevog dikromata pomiješanog s metalnim magnezijem u lončić. Navlažite vrh humka alkoholom. Zapalite alkohol gorućom krhotinom.
Na pozornicu stupa Kemičar-čarobnjak.

Kemičar-čarobnjak.Pozdrav djeco! Zdravo, Zeko, Winnie the Pooh, Praščiće! Došao sam ti dokazati da kemija nisu samo riječi, ona je i bajka.
Kemičar-čarobnjak provodi kemijski eksperiment, oponašajući čarobnjaštvo.

Doživljaj vatrometa na stolu

U suhom mortu dobro pomiješajte jednake količine praha kalijevog permanganata, reduciranog željeza i ugljena (možete uzeti tablete ugljena). Dobivenu smjesu ulijte u željezni lončić, stavite na tronožac i jako zagrijte plamenom plamenika. Ubrzo dolazi do reakcije, a produkti reakcije počinju se izbacivati ​​iz lončića u obliku iskri ili vatrenog vatrometa. (Da biste osigurali sigurnost od požara, ispod stativa stavite lim ili azbest.)
Kemičar Čarobnjak. Ljudi, tko od vas može objasniti ovaj fenomen?

Na običnoj ploči
voda se sipa,
I čašu otopljenog snijega
je također postavljen tamo.
Sipam sol (amonijev nitrat) u čašu, a ti, prijatelju (obraća se Vinnieju),
Promiješajte ako želite.
(Kemičar čarobnjak polako broji do deset.)
Kemijsko staklo se smrznulo,
Postupak?
(Gledatelji odgovaraju: "Endotermno!")

"Zmijsko" iskustvo

Da biste demonstrirali "zmije", morate se unaprijed pripremiti. Da biste to učinili, pomiješajte 10 g kalijevog dikromata, 10 g šećera i 5 g natrijevog nitrata, samljevenog u prah. Lagano navlažite smjesu dok ne postigne viskoznost, oblikujte štapiće promjera 4-5 mm i duljine 8-9 cm i osušite štapiće. Pripremljene "zmije" ojačajte u pijesku i zapalite ih.
Kemičar-čarobnjak.
Još ne znam kako to učiniti
Zmije će ispuzati iz pijeska,
Zastrašujuće, zajedljivo.
Nećeš li plakati od straha?
Svira se istočnjačka glazba i izvodi se ples u kojem djevojke odjevene u istočnjačke nošnje prikazuju zmije. Kemičar-čarobnjak u ovom trenutku provodi eksperiment.

Eksperiment "Kemijski kameleon"

U tri tikvice ulijte malinastu otopinu kalijevog permanganata do 1/3 volumena. U prvi cilindar dodajte malo razrijeđene sumporne kiseline, u drugi vodu, a u treći koncentriranu otopinu kalijevog hidroksida. Boja otopina se ne mijenja. U sve cilindre dodajte 5 ml otopine kalijevog sulfita i staklenim štapićem dobro promiješajte smjesu. U prvom cilindru otopina trenutno gubi boju, u drugom, zajedno s promjenom boje, ispada smeđi flokulentni talog, au trećem grimizna boja postaje svijetlozelena.
Kemičar-čarobnjak.
A sad ti nudim
Kemijski fenomen.
Ali ime iskustva
Čisto biološki.
Objasni zašto
Ime "Kameleon"
Dano njemu?

Čarobnjak kemičar demonstrira eksperiment "Kemijski kameleon", nakon čega publika donosi sudove.

Doživite "Čarobni vrč"

U prvu čašu stavite 10–20 mg natrijeva hidrogensulfata, u drugu istu količinu natrijeva karbonata, a u treću nekoliko kapi otopine fenolftaleina. Četvrta i peta čaša trebaju dodati dramatičnost iskustvu. U svaku čašu dodajte 1 ml vode da se soli otope. Čašu natrijevog hidrogen sulfata treba primijetiti neprimjetno od strane publike. Uzmite čist vrč i u njega ulijte vodu iz slavine. Zatim ulijte svu vodu iz vrča jednako u sve čaše. Zatim, koristeći samo četiri čaše, ostavljajući kao slučajno čašu s natrijevim hidrogen sulfatom, ulijte "vodu" natrag u vrč. Zatim ponovno ulijte "vodu" iz vrča u četiri čaše: već će biti grimizno obojena. Zatim ulijte sadržaj svih pet čaša u vrč. Nakon kratke pauze, "vodu" iz vrča ulijte u čaše i ona će opet postati bezbojna.
Kemičar-čarobnjak.
Iz čarobnog vrča
Voda lije.
Pogledajte kako u posudama
Čuda se događaju.

Kemičar-čarobnjak demonstrira eksperiment "Čarobni vrč".

Doživite "Skriveno pismo"

Na komadu debelog papira morate unaprijed napisati riječi "Želim postati kemičar!". Kistom natopite riječi "želim" i "kemičar" razrijeđenom otopinom bakrenog sulfata, riječ "postati" -
razrijeđenu otopinu željezovog(III) klorida i osušiti. Napunite bočicu s raspršivačem otopinom kalijevog heksacijanoferata(II). Tijekom izvedbe, Magic Chemist mora njime tretirati komad papira. Tekst se pojavljuje pred publikom: riječi "želim" i "kemičar" ispisane su crveno-smeđom bojom, a riječ "postati" ispisana je plavom bojom.
Kemičar-čarobnjak.
Allahovom voljom
Ja sam na ovom papiru
Mogu odmah crtati
Čarobni portreti.
Sve što trebam učiniti je baciti čaroliju,
Šapnite čarolije Allahu,
I svi mogu vidjeti
Vaše najdublje želje.
Kemičar-čarobnjak provodi eksperiment "Skriveno pismo".

Doživite "Krv bez rane"

Za izvođenje pokusa koristi se 100 ml željezovog(III) klorida masenog udjela 3% i 100 ml kalijevog tiocijanata KSCN masenog udjela 3%. Za demonstraciju eksperimenta upotrijebite tupi nož (možete koristiti dječje posuđe). Pozovite nekoga iz publike na pozornicu. Pamučnim štapićem ispere se dlan otopinom željeznog klorida ("jod"), a bezbojna otopina kalijevog tiocijanata navlaži se nožem. Zatim se nož povlači preko dlana: "krv" obilno teče na papir. "Krv" se ispere s dlana vatom navlaženom otopinom natrijeva fluorida.
Kemičar-čarobnjak.
Evo još malo zabave
(oblači bijeli ogrtač).
Tko će dati ruku da mu se odsječe?
Šteta što je ruka odsječena -
Onda vam treba pacijent
za liječenje.
(Poziva gledatelja na pozornicu.)
operiram bez boli,
Istina, bit će puno krvi.
Za svaku operaciju
Potrebna sterilizacija.
Pomoć, pomoćnice
(okreće se asistentu)
Dajte jod.

Pomoćnik. Jedan trenutak!
Kemičar-čarobnjak.
Velikodušno ćemo ga navlažiti jodom,
Tako da je sve sterilno.
Ne miči se, strpljivo!
Daj mi nož, pomoćnice!
(Kemičar-čarobnjak napravi "rez nožem", "krv" teče.)
Gledaj, samo curenje
Krv teče, a ne voda.
A sad ću obrisati ruku -
Ni traga posjekotini!
Čarobnjak kemičar pokazuje publici da nema rane i da je dlan potpuno čist.
Vodeći. Hvala ti, dragi čarobnjače. Ti si doista veliki čarobnjak. Dokazali ste nam da je kemija znanost koja čini čuda. A kao i svaka znanost, kemija zahtijeva najodgovorniji odnos. I samo za neupućene čuda kemije izgledaju kao čudo. Predlažem da provjerite svoju profesionalnu podobnost. Dakle, prvo natjecanje je "Tko je brži?"

Natjecanje "Tko je brži?"

Voditelj poziva dvoje sudionika iz publike na pozornicu. Koristeći periodni sustav elemenata D. I. Mendeljejeva, moraju redom imenovati pet kemijskih elemenata: jedan imenuje element, a drugi mora imenovati redni broj imenovanog elementa što je brže moguće. Korištenjem šahovskog sata ili štoperice uzima se u obzir vrijeme potrošeno na traženje serijskog broja elementa. Pobjednik je sudionik koji je potrošio najmanje vremena tražeći redne brojeve pet elemenata koje je imenovao protivnik.
Vodeći. A sada natjecanje "Tko je sljedeći?"

Natjecanje "Tko je sljedeći?"

Na pozornicu se pozivaju dva ili tri sudionika. Igrač mora hodati što je dalje moguće, imenujući kemijski element na svakom koraku. Igru je moguće zakomplicirati mijenjanjem popisa naziva (bilo koji elementi, samo metali, samo nemetali, elementi određenog razdoblja ili skupine itd.). Pobjednik je onaj koji hoda dalje bez grešaka, oklijevanja i ponavljanja.
Vodeći. Bravo momci! Sada predlažem da ispunite tablicu.
Kroz projektor se na platno projicira tablica:

A	Z	OKO	T

Od gledatelja se traži da popune prazne ćelije tablice tako da svaki stupac sadrži pet kemijskih pojmova koji počinju navedenim slovom. Pobjeđuje onaj tko brže napiše sve riječi. Na kraju igre nekoliko učenika čita riječi koje su smislili, a ostali provjeravaju jesu li riječi kemijski pojmovi. Na primjer, u prvi stupac možete napisati sljedeće riječi: atom, anion, amonijak, argon, acetilen.
Vodeći. Super, dečki! Već znate dosta o kemiji, a sada ću pokušati pogoditi vaše misli. Pozivam sve koji žele sudjelovati u sljedećem broju na pozornicu. Tražim od vas da se sjetite bilo kojeg kemijskog elementa prema periodnom sustavu. Sada vas molim da udvostručite broj planiranog elementa. Dobivenom broju dodaj broj 5. Dobiveni iznos pomnoži s 5. Koji si broj dobio? Imenuj.
Sudionik imenuje broj, a voditelj odmah najavljuje element koji se namjerava igrati. Rješenje je sljedeće. Pretpostavimo element br. 25 (mangan). Provedimo odgovarajuće matematičke operacije s brojem 25: 25 2 = 50; 50 + 5 = 55; 55 5 = 275. Broj 275 javlja se voditelju, koji odbacuje posljednju znamenku u svom umu, dobivajući 27, zatim oduzima broj 2 od dobivenog broja, dobivajući 25. To je broj željenog elementa. Nakon ovoga, voditelj može samo imenovati ovaj element - mangan.
Vodeći.
Što nedostaje, što nedostaje
Ne
Na ovo na bijelom u svijetu.
Kemija - teška, ali važna
artikal,
Sva ga djeca uče.
Metan, amonijak i benzen -
nema veze
Tajne će jednog dana biti otkrivene.
Život nam je zanimljiv i zabavan,
Ali
Svi se želimo rugati
zastrašujuće.
A vi, prijatelji, želite
varati?
Publika odgovara potvrdno.
Vodeći. Da, da, naravno, nisam sumnjao. Ali prvo, želim zamoliti svoje pomoćnike da vas podsjete na sigurnosna pravila.
Winnie the Pooh.
Pri radu s tvarima
Ne dižite ih rukama
I ne kušajte.
Reagensi nisu lubenica:
Koža će se oguliti s jezika,
I ruka će otpasti.
Zec.
Postavite sebi pitanje
Ali ne gurajte nos u epruvetu.
Kašljat ćete i kihati
Proliti suze tučom.
Mahni rukom prema nosu -
Ovdje je odgovor na sva pitanja.
praščić.
S nepoznatim tvarima
Nemojte miješati
neprikladno:
Nepoznata rješenja ti si prijatelj
ne petljaj se sa svojim prijateljem,
Nemojte ga stavljati u jednu zdjelu
ne smetaj, ne pali.
Winnie the Pooh.
Ako radite
sa čvrstom materijom
Ne uzimajte ga lopatom
i ne pomišljajte da ga uzmete kutlačom.
Uzmi malo -
jednu osminu žličice.
Pri radu s tekućinom
svi bi trebali znati:
Mora se mjeriti u kapima -
Nemojte sipati u kantu.
Zec.
Ako vas pogodi kiselina
ili je ušla lužina
Brzo isperite ruke vodom
iz slavine.
I, tako da komplikacije za sebe
ne dostaviti
Ne zaboravi učitelja
obavijestiti.
praščić.
Nemojte sipati vodu u kiselinu
obrnuto -
Pažljivo se miješajući,
sipanje u tankom mlazu,
Ulijte kiselinu u vodu -
Tako ćete se otjerati od nevolja.
Winnie the Pooh.
Čistoća je čovjekov prijatelj.
Nikad ovo nemoj zaboraviti.
I koristite čisto posuđe
Na laboratorijskom radu
Stalno!
Vodeći. Zapamtili smo sigurnosna pravila, sada vas pozivam da pogodite nekoliko zagonetki.

Prva zagonetka.

"Ne bojim se kiseline,
Čak i one vrlo jake
Ali u otopinama lužina
Postajem grimizna.
Sjajniji od soka svih malina.
Tko sam ja?"

(fenolftalein.)

Druga misterija.

"U alkalijama sam jako žut,
A u kiselinama je jako crvena.
Pokazatelj je vrlo važan!
Kako se zovem?

(Metil narančasta.)

Treća misterija.

„Ovaj žuti papir
Sve će biti naznačeno bez poteškoća.
Postaje plavo - u tikvici je lužina,
Ako pocrveni, znači kiselina.
Ako je sredina neutralna,
Neće promijeniti boju.
Koje je njeno ime?"

(Univerzalno.)

Ljudi, kako se zovu te tvari?
o kojima se govorilo u zagonetkama?

(Pokazatelji.)

Sada je vrijeme da mladog eksperimentatora pozovemo na pozornicu. Tko se želi zabaviti?

Na pozornicu dolazi netko tko želi izvesti eksperiment.
Vodeći. Stalak sadrži tri numerirane epruvete koje sadrže bezbojne tekućine: vodu, otopinu kiseline i otopinu lužine. Molim vas da ispitate koja epruveta sadrži vodu, kiselinu i lužinu?
Učenik osmog razreda izvodi pokus rješavanja kvalitativnog problema prepoznavanja tvari.
Vodeći. Prijatelji, kako ste super momak! Već ste naučili rukovati laboratorijskom opremom i kemijskim staklenim posuđem te provoditi kemijske pokuse. A sada će vam srednjoškolci dati kviz.

Kviz iz kemije

1 . Koji je kemijski element donio mnogo problema kemičarima u različitim zemljama?
(Odgovor. Mnogi tragični događaji povezani su s fluorom. Umro je jedan od članova Irske akademije znanosti Thomas Knox, drugi znanstvenik iste akademije George Knox izgubio je radnu sposobnost, poznati kemičar Jerome Nickles iz Nancyja. umro mučenički. Bruxelleski kemičar P. Layet platio je životom, otrovao se fluorom i ozlijedio francuske kemičare J. Gay-Lussaca i L. J. Thénarda, engleskog kemičara G. Davyja i mnoge druge. I sada rad s fluorom zahtijeva velike njegu i promišljene zaštitne mjere. U dodiru s kožom fluor izaziva teške opekline, udisanje dovodi do teških upala dišnih putova i pluća, koje često završavaju edemom pluća i smrću. I najmanja nepažnja u radu s fluorom – i zubi osobe će biti uništeni, a nokti oštećeni.)
2 . Koji je element prvi otkriven na Suncu? Tko je i kada došao do ovog otkrića?
(Odgovor: Godine 1868., tijekom pomrčine Sunca, dva astronoma - Francuz P.J. Jansen (u Indiji) i Englez J.N. Lockyer (u Engleskoj) - pomoću spektroskopa ispitali su narančasto-crvene plamenove koji su izlazili s površine Sunca, vidjeli u spektru, uz tri poznate linije vodika (crvena, zeleno-plava i plava), nova - svijetlo žuta. Svaka je prijavila otkriće Pariškoj akademiji znanosti. U čast ovog otkrića, zlatna medalja je izdana, ukrašena portretima Jansena, Lockyera i Boga Sunca Apolona koji sjedi na kočiji.
Lockyer je predložio da se otkrivena tvar nazove po Suncu - helij. Tek 27 godina kasnije engleski znanstvenici W. Ramsay i W. Crookes uspjeli su otkriti zemaljski helij u mineralu kleveit.)
3 . Jedan od znanstvenika kemičara bio je talentirani glazbenik. Čak je napisao i operu. Tko je taj znanstvenik i što je stvorio u znanosti i glazbi?
(Odgovor: Alexander Porfirievich Borodin. Radio je na području organske kemije, ostavio 91 objavljeno djelo o organskoj kemiji, uključujući proučavanje aldola i bromiranje organskih kiselina. Napisao je svjetski poznatu operu “Knez Igor”, br. simfonijskih i komornih djela.)
4 .Zamislite djelo o kemiji napisano ne u prozi, već u pjesničkom obliku. Složeni kemijski zaključci... u stihu. Imenuj kemičara-pjesnika.
(Odgovor. Starogrčki filozof Titus Lucretius Carus, pjesma “O prirodi stvari”:

M. V. Lomonosov također je pisao o kemiji u poeziji, na primjer, "Pismo o prednostima stakla":

"Oni pogrešno razmišljaju o stvarima,

Šuvalov,

Koja čaša časti ispod

minerali,

S primamljivom zrakom

sjajeći u očima.

Nema manje koristi od toga,

u njemu nema manje ljepote.

Nije mi rijetkost

Silazim s Parnasovih planina;

A sada od nje do vrha njih

vraćam se

Pred tobom ushićeno pjevam

hvaliti

Ne drago kamenje,

nije zlato, nego staklo.

I kako ga hvalim

sjećam se

Ne krhkost varalica

Zamišljam sreću.

Ne bi trebalo biti kvarljivosti

biti primjer,

Zašto i jaka vatra

ne može uništiti

Ostale zemaljske stvari

konačni razrješivač:

Staklo je rođeno od njega; otpali ga

roditelj".)

5. „Plod njegove intenzivne pedagoške djelatnosti“, napisao je D. I. Mendeljejev, „mnogi su ruski kemičari, koji su mu dali nadimak „djed ruskih kemičara“. O kojem kemičaru govorimo?
(Odgovor: A.A. Voskresensky. Njegova su istraživanja bila od goleme važnosti za razvoj kemije i kemijske proizvodnje. Zahvaljujući njegovim briljantnim organizacijskim sposobnostima, opsežnoj i plodnoj nastavnoj djelatnosti, pripremljeno je plodno tlo za ispoljavanje talenata izvrsnih ruskih znanstvenika - Voskresensky's studenti: D. I. Mendeljejev, N. N. Beketov, N. A. Menšutkin i dr.)
6 . Prezime kojeg znanstvenika ima devet slova od kojih su četiri “o”? Koja je uloga ovog znanstvenika u znanosti?
(Odgovor: M.V. Lomonosov. Uveo je pojam molekula (korpuskula) i atoma (elemenata), uveo vaganje, razotkrio teoriju flogistona, potkrijepio prirodu izgaranja; razvio metodu za izradu obojenog stakla, stvorio moderni ruski jezik, pridonio razvoju fizike, geologije, geografije, astronomije, metalurgije itd.)
7 . Koji je kemijski element mačka pomogla otkriti, a koji kemičar?
(Odgovor: Godine 1811. francuski kemičar B. Courtois dobio je slobodni jod. To se dogodilo ovako. Courtois je pripremio mješavine tvari u dvije različite boce. U jednoj - sumporna kiselina sa željezom, u drugoj - pepeo od morskih algi s alkoholom. Na A mačka je sjedila na znanstvenikovom ramenu tijekom eksperimenta. Iznenada je mačka skočila i prevrnula sadržaj boca. Tekućine su se pomiješale i iz njih su se počeli dizati oblaci ljubičaste pare, tvoreći kristale s metalnim sjajem i oštrim mirisom smjestili su se. Bio je to jod.)
8 . Nazivi kojih kemijskih elemenata povezuju se s bojom jednostavnih tvari ili spojeva?
(Odgovor: Klor je zelenkast, krom je boja, rubidij je crven, rodij je ružičast, indij je plav, jod je ljubičast, cezij je plav, iridij je duga, fosfor je svjetlonosni.)
9 . Imena kojih su kemijskih elemenata povezana s zemljopisom njihova otkrića?
(Odgovor. Skandij - Skandinavski poluotok, bakar - otok Cipar, galij - Galija - staro latinsko ime Francuske, rutenij - Rusija, hafnij - staro ime Kopenhagena, lutecij - antičko ime Pariza, polonij - Poljska, francium - Francuska, americium - Amerika, Californium - država Kalifornija u SAD-u.)
10. Koji su kemijski elementi nazvani po znanstvenicima?
(Odgovor. Gadolinij - Yu. Gadolin, curium - Pierre i Marie Curie, einsteinium - A. Einstein, fermij - E. Fermi, mendelevium - D.I. Mendeleev, lawrencium - E. Lawrence, reserfor-
dij - E. Rutherford, nobelij - A.B. Nobel, borij - N. Bohr, meitnerium - L. Meitner.)
11 . Koji se element Sunčeva sustava naziva planetom?

(Odgovor: Uran.)

12 . Prema starogrčkoj mitologiji, koji je element "osuđen" na vječne muke?

(Odgovor: Tantal.)

13 . Koji metal u svom nazivu ima drvo?

(Odgovor: nikal.)

14 . Naziv kojeg plemenitog metala čine močvarne alge?

(Odgovor: platina.)

15 . Kemijski element s kojim se vole igrati odrasli i djeca u slobodno vrijeme?

(Odgovor: zlato.)

Vodeći.Dragi osmaši! Uspješno ste izvršili sve zadatke koje smo vam ponudili. I sada je došao dugo očekivani trenutak. Palimo “kemijsku vatru”, vatru bez upotrebe šibica ili bilo kakvog zapaljivog sredstva, vatru koja simbolizira da ste dobili počasni naziv “Kemičar”. A čast da zapali ovu vatru ima pobjednik kemijske olimpijade(navodi ime i prezime olimpijca).
Pobjednik olimpijade provodi eksperiment "Vatra bez šibica".

Doživite “Vatru bez šibica”

U čistoj, suhoj porculanskoj šalici pripremite uljnu smjesu koja se sastoji od fino mljevenog kalijevog permanganata i koncentrirane sumporne kiseline. Šalicu s pripremljenom smjesom stavite na azbestnu mrežicu i prekrijte iverom. Olimpijac uzima komadić vate namočen u alkohol i istiskuje alkohol preko iverja tako da kapljice padaju u porculansku čašu sa smjesom tvari. Nakon klika, "kemijska vatra" svijetli.

Svi sudionici praznika. hura! hura! hura!
Vodeći.
Naša večer je zabavna
Želimo završiti ovdje.
I svakako želimo svima
Sretno u kemiji!
Srednjoškolci darivaju osmaše suvenirima i pričvršćuju ambleme s naslovom “Kemičar”.

KNJIŽEVNOST

Shtrempler G.I. Kemija u slobodno vrijeme. M.: Obrazovanje, 1993;
Titova I.M., Ugryumov P.G. Metodičke preporuke za korištenje kemijskih zagonetki u izvannastavnom radu iz kemije. L.: LGPI im. A. I. Herzen, 1989;
Kulikova E.L.. Večeri zabavne kemije. Minsk: Narodnaya Asveta, 1966.;
Kukushkin Yu.N., Budanova V.F., Vlasova A.R., Krylov V.K., Panina N.S., Simanova S.A.Što znamo o kemiji? M.: Viša škola, 1993;
Somin L.E.. Fascinantna kemija. M.: Obrazovanje, 1978;
Gavruseiko N.P., Debaltovskaya V.I.. Kvizovi iz kemije. Minsk: Narodnaya Asveta, 1972.; Parmenov K.Ya., Smorgonsky L.M.. Čitanka iz kemije. M.: Državna obrazovna i pedagoška naklada Ministarstva prosvjete RSFSR-a, 1955.;
Aleksinsky V.N.. Zabavni eksperimenti iz kemije. M.: Obrazovanje - JSC "Obrazovna literatura", 1995.

Pantelejev Pavel Aleksandrovič

Rad daje objašnjenja za pojavu boje u različitim spojevima, a također ispituje svojstva kameleonskih tvari.

Preuzimanje datoteka:

Pregled:

Kemija boje. Kameleonske tvari

Sekcija: prirodne znanosti

Izvršio: Pantelejev Pavel Nikolajevič,

Učenik 11 "A" razreda

Srednja škola br.1148

ih. F. M. Dostojevskog

Učiteljica: Karmatskaya Lyubov Aleksandrovna

1. Uvod. stranica 2

2. Priroda boje:

2.1. organske tvari; stranica 3

2.2. anorganske tvari. stranica 4

3. Utjecaj okoliša na boju. Stranica 5

4. Kameleonske tvari. Stranica 7

5. Eksperimentalni dio:

5.1. Prijelaz kromata u dikromat i obrnuto; Stranica 8

5.2. Oksidirajuća svojstva kromovih (VI) soli; Stranica 9

5.3. Oksidacija etanola smjesom kroma. Stranica 10

6. Fotokromizam. Stranica 10

7. Zaključci. Stranica 13

8.Popis korištenih izvora. stranica 14

1. Uvod.

Na prvi pogled može se činiti da je teško objasniti prirodu boje. Zašto tvari imaju različite boje? Kako nastaje boja?

Zanimljivo je da u dubinama oceana žive stvorenja u čijim tijelima teče plava krv. Jedan od tih predstavnika su holoturijanci. Štoviše, krv riba ulovljenih u moru je crvena, poput krvi mnogih drugih velikih stvorenja.

Što određuje boju raznih tvari?

Prije svega, boja ne ovisi samo o tome kako je tvar obojena, već i o tome kako je osvijetljena. Uostalom, u mraku sve izgleda crno. Boja je također određena kemijskim strukturama koje prevladavaju u tvari: na primjer, boja lišća biljaka nije samo zelena, već i plava, ljubičasta itd. To se objašnjava činjenicom da u takvim biljkama, osim klorofila , koji daje zelenu boju, prevladavaju ostali spojevi.

Plava krv u morskim krastavcima objašnjava se činjenicom da njihov pigment, koji daje boju krvi, sadrži vanadij umjesto željeza. Njegovi spojevi daju plavu boju tekućini koju sadrže holoturiji. U dubinama gdje žive, sadržaj kisika u vodi je vrlo nizak i moraju se prilagoditi tim uvjetima, pa su u organizmima nastali spojevi koji su potpuno drugačiji od onih stanovnika zračnog okoliša.

Ali još nismo odgovorili na gore postavljena pitanja. U ovom ćemo radu pokušati dati cjelovite, detaljne odgovore na njih. Da bi se to postiglo, potrebno je provesti niz studija.

Svrha ovog rada bit će objasniti pojavu boje u različitim spojevima, kao i istražiti svojstva kameleonskih tvari.

Zadaci se postavljaju u skladu s ciljem

Općenito, boja je rezultat interakcije svjetlosti s molekulama tvari. Ovaj rezultat se objašnjava nekoliko procesa:
* interakcija magnetskih vibracija svjetlosnog snopa s molekulama tvari;

* selektivna apsorpcija određenih svjetlosnih valova od strane molekula različitih struktura;

* izloženost zrakama koje se odbijaju ili prolaze kroz tvar na mrežnici oka ili na optičkom uređaju.

Osnova za objašnjenje boje je stanje elektrona u molekuli: njihova pokretljivost, njihova sposobnost da se pomaknu s jedne energetske razine na drugu, da se pomaknu s jednog atoma na drugi.

Boja je povezana s pokretljivošću elektrona u molekuli tvari i s mogućnošću pomicanja elektrona na još slobodne razine kada apsorbiraju energiju kvanta svjetlosti (elementarna čestica svjetlosnog zračenja).

Boja nastaje kao rezultat interakcije svjetlosnih kvanta s elektronima u molekulama tvari. No, s obzirom na to da je stanje elektrona u atomima metala i nemetala, organskih i anorganskih spojeva različito, različit je i mehanizam nastanka boje u tvarima.

2.1 Boja organskih spojeva.

U organskim tvarimaImajući boju (a nemaju sve to svojstvo), molekule su slične strukture: u pravilu su velike, sastoje se od desetaka atoma. Za pojavu boje u ovom slučaju nisu važni elektroni pojedinih atoma, već stanje sustava elektrona cijele molekule.

Obična sunčeva svjetlost je tok elektromagnetskih valova. Svjetlosni val karakterizira njegova duljina - udaljenost između susjednih vrhova ili dva susjedna dna. Mjeri se u nanometrima (nm). Što je val kraći, njegova energija je veća i obrnuto.

Boja tvari ovisi o tome koje valove (zrake) vidljive svjetlosti apsorbira. Ako tvar uopće ne apsorbira sunčevu svjetlost, već se reflektira i raspršuje, tvar će izgledati bijela (bezbojna). Ako tvar apsorbira sve zrake, tada se čini crnom.

Proces apsorpcije ili refleksije određenih zraka svjetlosti povezan je sa strukturnim značajkama molekule tvari. Apsorpcija svjetlosnog toka uvijek je povezana s prijenosom energije na elektrone molekule tvari. Ako molekula sadrži s elektrona (tvoreći sferni oblak), tada je za njihovo uzbuđenje i prijenos na drugu energetsku razinu potrebno mnogo energije. Stoga spojevi koji imaju s elektrona uvijek izgledaju bezbojni. U isto vrijeme, p-elektroni (tvoreći oblak osmice) se lako uzbuđuju, budući da je veza koju ostvaruju manje jaka. Takvi se elektroni nalaze u molekulama koje imaju konjugirane dvostruke veze. Što je duži lanac konjugacije, to je više p-elektrona i manje energije potrebno je za njihovo pobuđivanje. Ako je energija valova vidljive svjetlosti (valne duljine od 400 do 760 nm) dovoljna za pobuđivanje elektrona, pojavljuje se boja koju vidimo. Zrake utrošene na pobuđivanje molekule ona će apsorbirati, a neapsorbirane ćemo percipirati kao boju tvari.

2.2 Boja anorganskih tvari.

U anorganskim tvarimaboja je posljedica elektroničkih prijelaza i prijenosa naboja s atoma jednog elementa na atom drugog. Vanjska elektronska ljuska elementa ovdje igra odlučujuću ulogu.

Kao iu organskim tvarima, pojava boje ovdje je povezana s apsorpcijom i refleksijom svjetlosti.

Općenito, boja tvari je zbroj reflektiranih valova (ili onih koji prolaze kroz tvar bez odlaganja). U ovom slučaju, boja tvari znači da ona apsorbira određene kvante iz cijelog raspona valnih duljina vidljive svjetlosti. U molekulama obojenih tvari, energetske razine elektrona nalaze se blizu jedna drugoj. Na primjer, tvari: vodik, fluor, dušik - čine nam se bezbojnima. To je zbog činjenice da oni ne apsorbiraju kvante vidljive svjetlosti, jer ne mogu prenijeti elektrone na višu razinu. Odnosno, ultraljubičaste zrake prolaze kroz te tvari, koje ljudsko oko ne opaža, stoga same tvari nemaju boju za nas. U obojenim tvarima, na primjer, klor, brom, jod, elektroničke razine nalaze se bliže jedna drugoj, tako da kvanti svjetlosti u njima mogu prenijeti elektrone iz jednog stanja u drugo.

Iskustvo. Utjecaj metalnog iona na boju spojeva.

Instrumenti i reagensi: četiri epruvete, voda, soli željeza (II), kobalta (II), nikla (II), bakra (II).

Izvođenje pokusa. U epruvete uliti 20-30 ml vode, dodati 0,2 g soli željeza, kobalta, nikla i bakra i miješati dok se ne otopi. Boja otopine željeza postala je žuta, kobalta - ružičasta, nikla - zelena, a bakra - plava.

Zaključak: Kao što je poznato iz kemije, struktura ovih spojeva je ista, ali imaju različit broj d-elektrona: željezo - 6, kobalt - 7, nikal - 8, bakar - 9. Ovaj broj utječe na boju d-elektrona. spojevi. Zato je razlika u boji vidljiva.

3. Utjecaj okoliša na boju.

Ioni u otopini okruženi su omotačem otapala. Sloj takvih molekula neposredno uz ion naziva sesolvatna ljuska.

U otopinama ioni mogu utjecati ne samo jedni na druge, već i na molekule otapala koje ih okružuju, a one zauzvrat utječu na ione. Kada se otopi i kao rezultat otapanja, boja se pojavljuje u prethodno bezbojnom ionu. Zamjena vode amonijakom produbljuje boju. Molekule amonijaka se lakše deformiraju i povećava se intenzitet boje.

Sada Usporedimo intenzitet boje bakrenih spojeva.

Pokus br. 3.1. Usporedba intenziteta boje bakrenih spojeva.

Instrumenti i reagensi: četiri epruvete, 1% otopina CuSO 4, voda, HCl, otopina amonijaka NH 3, 10% otopina kalijevog heksacijanoferata(II).

Izvođenje pokusa. Stavite 4 ml CuSO u jednu epruvetu 4 i 30 ml H 2 O, u druga dva - 3 ml CuSO 4 i 40 ml H 2 O. U prvu epruvetu dodajte 15 ml koncentrirane HCl - pojavi se žuto-zelena boja, u drugu - 5 ml 25% otopine amonijaka - pojavi se plava boja, u treću - 2 ml 10% otopine. kalijevog heksacijanoferata(II) – vidimo crvenu boju.smeđi talog. U posljednju epruvetu dodajte otopinu CuSO 4 i ostaviti za kontrolu.

2+ + 4Cl - ⇌ 2- + 6H 2 O

2+ + 4NH 3 ⇌ 2+ + 6H 2 O

2 2 + 4- ⇌ Cu 2 + 12 H 2 O

Zaključak: Kada se smanjuje količina reagensa (tvar uključena u kemijsku reakciju), potrebnih za nastanak spoja, povećava se intenzitet boje. Kada nastaju novi spojevi bakra, dolazi do prijenosa naboja i promjene boje.

4. Kameleonske tvari.

Pojam "kameleon" poznat je prvenstveno kao biološki, zoološki termin koji značigmaz koji ima sposobnost mijenjanja boje kože na iritaciju, promjenu boje okoline i sl.

No, “kameleoni” se mogu pronaći iu kemiji. Pa kakva je to veza?

Okrenimo se kemijskom konceptu:
Kameleonske tvari su tvari koje mijenjaju svoju boju u kemijskim reakcijama i ukazuju na promjene u okolini koja se proučava. Istaknimo opću stvar - promjenu boje (boje). To je ono što povezuje ove pojmove. Tvari kameleona poznate su od davnina. Stari priručnici o kemijskoj analizi preporučuju korištenje "kameleonske otopine" za određivanje sadržaja natrijevog sulfita u uzorcima nepoznatog sastava. 2 SO 3 , vodikov peroksid H 2 O 2 ili oksalne kiseline H 2 C 2 O 4 . “Kameleon otopina” je otopina kalijevog permanganata KMnO 4 , koji tijekom kemijskih reakcija, ovisno o okolini, mijenja boju na različite načine. Na primjer, u kiseloj sredini svijetloljubičasta otopina kalijevog permanganata postaje obezbojena zbog činjenice da iz permanganatnog iona MnO 4 - nastaje kation tj.pozitivno nabijen ion Mn 2+ ; u jako alkalnoj sredini od svijetloljubičastog MnO 4 - proizvodi zeleni manganatni ion MnO 4 2- . A u neutralnom, blago kiselom ili blago alkalnom okruženju, konačni produkt reakcije bit će netopljivi crno-smeđi talog mangan dioksida MnO 2 .

Dodajemo da zbog svojih oksidacijskih svojstava,oni. sposobnost doniranja elektrona ili njihovog preuzimanja od atoma drugih elemenata,i vizualne promjene boje u kemijskim reakcijama, kalijev permanganat našao je široku primjenu u kemijskoj analizi.

To znači da se u ovom slučaju kao indikator koristi "kameleonska otopina" (kalijev permanganat), tj.tvar koja ukazuje na prisutnost kemijske reakcije ili promjene koja se dogodila u ispitnom okruženju.
Postoje i druge tvari koje se nazivaju "kameleoni". Razmotrit ćemo tvari koje sadrže element krom Cr.

Kalijev kromat - anorganski spoj, sol metalakalij I kromna kiselina s formulom K 2 CrO 4 , žuti kristali, topljivi u vodi.

Kalijev bikromat (kalijev dikromat, kalijev krom) - K 2 Cr 2 O 7 . Anorganski spoj, narančasti kristali, topiv u vodi. Vrlo otrovno.

5. Eksperimentalni dio.

Pokus br. 5.1. Prijelaz kromata u dikromat i natrag.

Instrumenti i reagensi: otopina kalijevog kromata K 2 SrO 4 , otopina kalijevog bikromata K 2 Cr 2 O 7 , sumporna kiselina, natrijev hidroksid.

Izvođenje pokusa. Dodamo sumpornu kiselinu u otopinu kalijevog kromata, zbog čega se boja otopine mijenja iz žute u narančastu.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Dodao sam lužinu u otopinu kalijevog dikromata, zbog čega se boja otopine mijenja iz narančaste u žutu.

K 2 Cr 2 O 7 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 2KOH + H 2 O

Zaključak: U kiseloj sredini kromati su nestabilni, žuti ion prelazi u Cr ion 2 O 7 2- narančasta, a u alkalnoj sredini reakcija se odvija u suprotnom smjeru:
2 Kr 2 O 4 2- + 2H + kiseli medij - alkalni medij Cr 2 O 7 2- + H 2 O.

Oksidirajuća svojstva kromovih (VI) soli.

Instrumenti i reagensi: otopina kalijevog dikromata K 2 Cr 2 O 7 , otopina natrijeva sulfita Na 2 SO 3 , sumporna kiselina H 2SO4.

Izvođenje pokusa. Za rješenje K 2 Cr 2 O 7 zakiseliti sumpornom kiselinom, dodati otopinu Na 2 SO 3. Promatramo promjenu boje: narančasta otopina postaje zeleno-plava.

Zaključak: U kiseloj sredini krom se reducira natrijevim sulfitom iz kroma (VI) u krom (III): K 2 Cr 2 O 7 + 3 Na 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3 Na 2 SO 4 + 4H 2 O.

Pokus br. 5.4. Oksidacija etanola smjesom kroma.

Instrumenti i reagensi: 5% otopina kalijevog dikromata K 2 Cr 2 O 7 , 20% otopina sumporne kiseline H 2 SO 4 , etilni alkohol (etanol).

Izvođenje pokusa: U 2 ml 5% otopine kalijevog dikromata dodajte 1 ml 20% otopine sumporne kiseline i 0,5 ml etanola. Promatramo snažno zamračenje otopine. Razrijedite otopinu vodom kako biste bolje vidjeli njezinu nijansu. Dobivamo žuto-zelenu otopinu.
DO 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH+ H 2 SO 4 → 3CH 3 -COH + Cr 2 O 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
Zaključak: U kiseloj sredini etilni alkohol se oksidira kalijevim dikromatom. Ovo proizvodi aldehid. Ovaj eksperiment pokazuje interakciju kemijskih kameleona s organskim tvarima.

Pokus 5.4. jasno ilustrira princip po kojem indikatori rade na otkrivanju alkohola u tijelu. Princip se temelji na specifičnoj enzimskoj oksidaciji etanola, praćenoj stvaranjem vodikovog peroksida (H 2 O 2 ), uzrokujući stvaranje obojenog kromogena,oni. organska tvar koja sadrži kromofornu skupinu (kemijska skupina koja se sastoji od atoma ugljika, kisika i dušika).

Dakle, ovi pokazatelji vizualno (na ljestvici boja) pokazuju sadržaj alkohola u slini osobe. Koriste se u zdravstvenim ustanovama prilikom utvrđivanja činjenica o konzumiranju alkohola i alkoholiziranosti. Opseg primjene indikatora je svaka situacija u kojoj je potrebno utvrditi činjenicu konzumacije alkohola: provođenje pregleda vozača vozila prije putovanja, identificiranje pijanih vozača na cestama od strane prometne policije, korištenje za hitnu dijagnostiku, kao sredstvo samokontrole. kontrola, itd.

6. Fotokromizam.

Upoznajmo se sa zanimljivom pojavom, gdje također dolazi do promjene boje tvari, fotokromizam.

Danas naočale s kameleonskim lećama vjerojatno nikoga neće iznenaditi. No, vrlo je zanimljiva povijest otkrića neobičnih tvari koje mijenjaju boju ovisno o svjetlu. Godine 1881. engleski kemičar Phipson primio je pismo od svog prijatelja Thomasa Griffitha u kojem je opisao svoja neobična zapažanja. Griffith je napisao da ulazna vrata pošte, koja se nalaze nasuprot njegovih prozora, mijenjaju boju tijekom dana - potamne kada je sunce u zenitu, a posvijetle u sumrak. Zanimajući se porukom, Phipson je pregledao litopon, boju kojom su obojana vrata pošte. Opažanje njegova prijatelja bilo je potvrđeno. Phipson nije uspio objasniti uzrok fenomena. Međutim, mnogi istraživači su se ozbiljno zainteresirali za reverzibilnu reakciju boja. A početkom dvadesetog stoljeća uspjeli su sintetizirati nekoliko organskih tvari nazvanih "fotokromi", odnosno "fotoosjetljive boje". Od Phipsonovog vremena, znanstvenici su naučili mnogo o fotokromima -tvari koje mijenjaju boju kad su izložene svjetlosti.

Fotokromizam ili tenebrescencija je pojava reverzibilne promjene boje tvari pod utjecajem vidljive svjetlosti i ultraljubičastog zračenja.

Izloženost svjetlu uzrokuje u fotokromnoj tvari, atomske reorganizacije, promjene u naseljenosti elektroničkih razina. Paralelno s promjenom boje, tvar može promijeniti svoj indeks loma, topljivost, reaktivnost, električnu vodljivost i druga kemijska i fizikalna svojstva. Fotokromizam je svojstven ograničenom broju organskih i anorganskih, prirodnih i sintetskih spojeva.

Postoji kemijski i fizički fotokromizam:

• kemijski fotokromizam: intramolekularne i intermolekularne reverzibilne fotokemijske reakcije (tautomerizacija (reverzibilna izomerija), disocijacija (cijepanje), cis-trans izomerizacija itd.);
• fizički fotokromizam: rezultat prijelaza atoma ili molekula u različita stanja. Promjena boje u ovom je slučaju posljedica promjene naseljenosti elektroničkih razina. Takav se fotokromizam opaža kada je tvar izložena samo snažnim svjetlosnim tokovima.

Fotokromi u prirodi:

• Mineral tugtupit sposoban promijeniti boju od bijele ili blijedoružičaste do svijetloružičaste.

Fotokromatski materijali

Postoje sljedeće vrste fotokromatskih materijala: tekuće otopine i polimerni filmovi (spojevi visoke molekulske mase), koji sadrže fotokromatske organske spojeve, stakla s mikrokristalima srebrnog halida ravnomjerno raspoređenim po cijelom volumenu (spojevi srebra s halogenima), fotoliza ( propadanje svjetlošću) koji je uzrokovan fotokromizmom; kristali halogenida alkalnih i zemnoalkalijskih metala, aktivirani raznim dodacima (na primjer, CaF 2/La,Ce; SrTiO3/Ni,Mo).

Ovi se materijali koriste kao svjetlosni filteri promjenjive optičke gustoće (tj. reguliraju protok svjetlosti) u sredstvima zaštite očiju i uređaja od svjetlosnog zračenja, u laserskoj tehnici itd.

Fotokromatske leće

Fotokromatična leća izložena svjetlu, djelomično prekrivena papirom. Druga razina boje vidljiva je između svijetlih i tamnih dijelova, jer se fotokromatske molekule nalaze na objema površinama leće polikarbonat i drugi plastike . Fotokromatske leće obično potamne u prisutnosti ultraljubičastog svjetla i posvijetle bez njega za manje od jedne minute, no potpuni prijelaz iz jednog stanja u drugo događa se za 5 do 15 minuta.

Zaključci.

Dakle, boja različitih spojeva ovisi o:

*od međudjelovanja svjetlosti s molekulama tvari;

*u organskim tvarima boja nastaje kao rezultat ekscitacije elektrona elementa i njihovog prijelaza na druge razine. Važno je stanje elektronskog sustava cijele velike molekule;

*u anorganskim tvarima, boja je posljedica elektroničkih prijelaza i prijenosa naboja s atoma jednog elementa na atom drugog. Vanjska elektronska ljuska elementa igra glavnu ulogu;

*na boju spoja utječe vanjski okoliš;

*Broj elektrona u spoju igra važnu ulogu.

Popis korištenih izvora

1. Artemenko A. I. “Organska kemija i čovjek” (teorijske osnove, produbljeni tečaj). Moskva, “Prosvjetljenje”, 2000.

2. Fadeev G. N. “Kemija i boja” (knjiga za izvannastavno čitanje). Moskva, “Prosvjetljenje”, 1977.

Tekst rada je objavljen bez slika i formula.
Puna verzija rada dostupna je u kartici "Radne datoteke" u PDF formatu

Sadržaj

Uvod 3

Teorijski dio 5

Povijest indikatora otvaranja 5

Klasifikacija školskih indikatora i metode njihove upotrebe 6

pH vrijednost 6

Eksperimentalni dio 8

Sociološko istraživanje 8

Izrada indikatora od prirodnog materijala 9

Laboratorijska studija „Mjerenje razine pH u sredstvima za čišćenje“………………………………………………………………………………………10

Zaključak 14

Popis korištenih izvora 15

Uvod

U suvremenom svijetu gotovo je nemoguće bez kozmetike. Sapuni, šamponi, pilinzi, losioni, tonici, kreme... Teško nam je zamisliti život bez ovoga. Kozmetika prati naše živote od rođenja. Na policama trgovina ima puno proizvoda različitih proizvođača: “UNILEVER”, “Beiersdorf”, “Oriflame” itd. Proizvođači - domaći i strani - međusobno se natječu u ponudi novih proizvoda, hvaleći njihova prekrasna svojstva. Kozmetika se može koristiti od najranije dobi (na primjer, "Jonson's Baby", "Bubchen" namijenjena je djeci). Glavna svrha moderne kozmetike je pružiti ljudima priliku da ostanu lijepi cijeli život. Svako jutro se umivamo posebnom kozmetikom, dok su se naše bake umivale izvorskom vodom. Drugačije je nemoguće: živimo u potpuno drugačijim uvjetima okoline. Voda neće otopiti znoj i masne izlučevine kože, pomiješane s prašinom i gradskim ispušnim plinovima. Štoviše, naša slavina voda sadrži izbjeljivač I obični sapun, koji je alkalni, isušuje kožu Potrebno je koristiti posebna sredstva za pranje koja sadrže mekše tvari u odnosu na sapun, a osim čišćenja, njegu kože uzimajući u obzir njezin tip.

Ako kupite neprikladnu odjeću ili obuću, lako je možete vratiti natrag u trgovinu. Nažalost, s kozmetikom to nije moguće. Kako biste izbjegli uzrujanost do suza zbog neuspješnog proizvoda, morate pažljivije birati kozmetiku. Jedna od važnih smjernica pri odabiru kozmetičkog proizvoda je pH vrijednost.

Nakon što smo naučili odrediti pH, moći ćemo napraviti kozmetiku kod kuće koristeći samo ekološki prihvatljive prirodne sastojke. Za određivanje pH potrebni su posebni indikatori ili test trake. 0000000 Cilj: izrada indikatora kod kuće; određivanje kvalitete raznih sredstava za čišćenje pomoću indikatora.

Ciljevi istraživanja:

Provesti analizu znanstvene literature o ovom pitanju;

Saznajte povijest pojavljivanja indikatora;

Istražite načine formiranja pokazatelja;

Pripremite indikatore od prirodnih materijala kod kuće;

Provesti analizu kozmetičkih proizvoda, napraviti video snimke istraživanja

Hipoteza: Pretpostavimo da se indikatori mogu pripremiti kod kuće.

Predmet proučavanja: indikatori

Predmet proučavanja: sastav indikatora

Metode: analiza znanstvene literature, promatranje, laboratorijski pokus, iskustvo, ispitivanje, analiza dobivenih rezultata.

Teorijski dio

Povijest otkrića indikatora

Indikatori- znači "pokazivači". To su tvari koje mijenjaju boju ovisno o tome nalaze li se u kiseloj, lužnatoj ili neutralnoj sredini. Najčešći indikatori su lakmus, fenolftalein i metiloranž.

Pojavio se prvi acidobazni indikator, lakmus. Lakmus je vodena otopina lakmusovog lišaja koji raste na stijenama u Škotskoj.

Indikatore je u 17. stoljeću prvi otkrio engleski fizičar i kemičar Robert Boyle. Boyle je provodio razne eksperimente. Jednog dana, dok je vodio još jednu studiju, ušao je vrtlar. Donio je ljubičice. Boyle je volio cvijeće, ali morao je provesti eksperiment. Boyle je ostavio cvijeće na stolu. Kada je znanstvenik završio svoj eksperiment, slučajno je pogledao cvijeće, pušilo se. Kako bi spasio cvijeće, stavio ga je u čašu vode. I - čuda li - ljubičice, njihove tamnoljubičaste latice, pocrvenjele su. Boyle se zainteresirao i provodio eksperimente s otopinama, svaki put dodajući ljubičice i promatrajući što se događa s cvijećem. U nekim čašama cvjetovi su odmah počeli crvenjeti. Znanstvenik je shvatio da boja ljubičica ovisi o tome kakva je otopina u čaši i koje su tvari sadržane u otopini. Najbolji rezultati dobiveni su pokusima s lakmusovim lišajevima. Boyle je umočio obične papirnate trake u otopinu lakmusovog lišaja. Pričekala sam da se namoče u infuziju, a zatim sam ih osušila. Robert Boyle nazvao je te lukave papiriće indikatorima, što u prijevodu s latinskog znači “pokazivač”, budući da pokazuju na okruženje rješenja. Upravo su indikatori pomogli znanstveniku da otkrije novu kiselinu - fosfornu kiselinu, koju je dobio spaljivanjem fosfora i otapanjem dobivenog bijelog produkta u vodi.

Ako nema pravih kemijskih pokazatelja, za određivanje kiselosti okoliša uspješno se može koristiti kućno, divlje i vrtno cvijeće, pa čak i sok mnogih bobičastog voća – trešnje, aronije, ribiza. Ružičasti, grimizni ili crveni cvjetovi geranija, latice božura ili graška u boji postat će plavi kada se stave u alkalnu otopinu. Sok od trešanja i ribiza također će postati plav u alkalnom okruženju. Naprotiv, u kiselini će isti "reagensi" poprimiti ružičasto-crvenu boju.

Biljni acidobazni indikatori ovdje su tvari za bojenje - antocijani.Upravo antocijani daju razne nijanse ružičaste, crvene, plave i ljubičaste mnogim cvjetovima i plodovima.

Boja repe betain ili betanidin gubi boju u alkalnoj sredini, a postaje crvena u kiseloj sredini. Zato boršč s kiselim kupusom ima tako ukusnu boju.

Klasifikacija školskih indikatora i metode njihove uporabe.

Pokazatelji imaju različite klasifikacije . Neki od najčešćih su acidobazni indikatori koji mijenjaju boju ovisno o kiselosti otopine.Danas je poznato nekoliko stotina umjetno sintetiziranih acidobaznih indikatora od kojih se neki mogu pronaći u školskom kemijskom laboratoriju.

Fenolftalein (prodaje se u apoteci pod nazivom "purgen") - bijeli ili bijeli s blago žućkastom nijansom, fino kristalni prah. Topljiv u 95% alkoholu, praktički netopljiv u vodi. Bezbojni fenolftalein je bezbojan u kiseloj i neutralnoj sredini, ali postaje grimizno u alkalnoj sredini. Stoga se za određivanje alkalne sredine koristi fenolftalein.

Metil narančasta - narančasti kristalni prah. Umjereno topljiv u vodi, lako topljiv u vrućoj vodi, praktički netopljiv u organskim otapalima. Boja otopine se mijenja iz crvene u žutu.

Lakmoid (lakmus) - crni prah. Topljiv u vodi, 95% alkoholu, acetonu, ledenoj octenoj kiselini. Boja otopine se mijenja iz crvene u plavu.

Indikatori se obično koriste dodavanjem nekoliko kapi vodene ili alkoholne otopine ili malo praha u otopinu koja se ispituje.

Drugi način primjene je korištenje traka papira natopljenih otopinom indikatora ili mješavinom indikatora i osušenih na sobnoj temperaturi. Takve se trake proizvode u širokom rasponu opcija - sa ili bez ljestvice boja primijenjene na njih - standarda boja.

pH vrijednost

Univerzalni papirni indikator ima skalu za određivanje medija (pH).

Indeks vodika, pH - vrijednost koja karakterizira koncentraciju vodikovih iona u otopinama. Taj je koncept 1909. uveo danski kemičar Sørensen. Indikator se naziva pH, po prvim slovima latinskih riječi potentia hydrogeni- snaga vodika, odn pondus hydrogenii- težina vodika. Vodene otopine mogu imati pH vrijednost u rasponu od 0-14. U čistoj vodi i neutralnim otopinama pH=7, u kiselim otopinama pH7. pH vrijednosti se mjere kiselo-baznim indikatorima.

Tablica 1. - Boja indikatora u različitim okruženjima.

Ministarstvo obrazovanja Ruske Federacije

"Kemijski kameleon ili priča o kalijevom permanganatu"

Posao je završen

Učenica 10 "A" razreda

Mileikovskaya Zoya

I učenik 11. "B" razreda

Kisin Sergej

Nadglednik:

Sankt Peterburg

Uvod. Ciljevi i ciljevi 3

Glavni dio 5

Što je kalijev permanganat 5

Topivost 5

Otkriće KMnO₄ 6

6 načina da ga dobijete

Druge metode za dobivanje permanganata 7

Kemijska svojstva 9

Oksidirajuća svojstva ovisno o okolini 11

Toplinska razgradnja 12

Primjena kalijevog permanganata 12

Pomoć pri zlouporabi 15

KMnO₄ u hortikulturi 16

Zaključak 16

Književnost 17

Dodatak 18

Pokusi s kalijevim permanganatom 18

II iskustvo 19

III iskustvo 20

Uvod. Ciljevi i ciljevi

Kalijev permanganat KMnO₄ jedan je od najjačih oksidacijskih sredstava, vrlo čest. To su gotovo crni sjajni kristali. Otopina u vodi ima intenzivnu grimiznu boju, za koju se čini da je posljedica iona MnO₄. Ova tvar, koja se obično naziva kalijev permanganat, dobro je dezinficijens. Zašto je KMnO₄ oksidacijsko sredstvo, dezinfekcijsko sredstvo, nego zato što je njegovo oksidacijsko stanje mangana +7. I sada postaje jasno zašto vas, kada idete na planinarenje, podsjećaju da sa sobom ponesete malo kalijevog permanganata kako bi voda iz rijeke ili jezera bila čista. Ispada da kalijev permanganat oksidira vodu na svjetlu i nečistoće u njoj. Otopite li nekoliko kristala kalijevog permanganata u vodi i pričekate neko vrijeme, primijetit ćete da će grimizna boja postupno blijedjeti, a zatim potpuno nestati, na stijenkama posude će ostati smeđa prevlaka, to je mangan oksid koji se istaložio - MnO₂ ↓.

4KMnO₄ + 2H₂O → 4MnO₂ + 4KOH + 3O₂

Mn + 3ē → Mn 3 4

2O – 4ē → O₂ 4 3

Bakterije i organske tvari oksidiraju kisikom ili umiru pod utjecajem alkalne sredine. Voda se može filtrirati i koristiti. To znači da se otopina permanganata može čuvati samo u tamnoj posudi.

Što više učite kemiju, to više zanimljivih stvari učite o tvarima. I možete objasniti više o fenomenima koji se događaju.

Postavili smo si cilj: naučiti više o supstanci koja se, usprkos svim okolnostima, nalazi u gotovo svakom kućnom ormariću s lijekovima. Također o tvari koja se stalno koristi u nastavi prirodoslovlja, fizike i kemije kako bi se prikazala pojava difuzije i bojanja vode u lijepu ružičastu boju, tvari iz koje se dobiva kisik u nastavi kemije, a također i uz pomoć kalijevog permanganata, klor se dobiva iz klorovodične kiseline.

Glavni zadatak je dublje proučiti ovu zanimljivu tvar, a budući da je nema u prirodi, otkriti tko ju je prvi dobio i kako se još može dobiti, kakva svojstva ima i za što se koristi.

Glavni dio

Što je kalijev permanganat

Topljivost

Otopljeni KMnO₄ su tamnoljubičasti kristali s metalnim sjajem. Može se pretpostaviti da je topljivost permanganata dobra, ali tako se čini. Zapravo, topljivost ove soli na sobnoj temperaturi (20°C) je samo 6,4 g na 100 g vode. Međutim, otopina je intenzivno obojena i djeluje koncentrirano. Topljivost se povećava s porastom temperature.

Temperatura °C
Topivost, g/100g vode

Tvar kristalizira u obliku lijepih tamnoljubičastih prizmi, gotovo crnih. Otopine imaju tamnocrvenu, au visokim koncentracijama ljubičastu boju.

Otkriće KMnO₄

Švedski znanstvenik Gottlieb Johan Hahn svoja je istraživanja posvetio proučavanju minerala i anorganske kemije. Zajedno sa sunarodnjakom Wilhelmom Karlom Scheeleom, tijekom proučavanja minerala piroluzita MnO₂ 1774. godine, otkrili su mangan (dobili ga u metalnom obliku), a također su dobili i proučavali svojstva brojnih spojeva mangana, uključujući kalijev permanganat.

Metode dobivanja

Spajanjem mangan dioksida MnO₂ s kalijevim karbonatom i nitratom (K₂CO3 i KNO₃) stvorena je zelena legura koja se otapa u vodi i tvori prekrasnu zelenu otopinu. Iz ove otopine izolirani su tamnozeleni kristali kalijevog manganata K₂MnO4.

MnO₂ + K₂CO3 + KNO3 → K₂MnO₄ + KNO₂ + CO₂.

Ako je otopina ostavljena na zraku, boja joj se postupno mijenjala, prelazeći iz zelene u grimizno, a stvarao se tamnosmeđi talog. To se objašnjava činjenicom da se u vodenoj otopini manganati spontano pretvaraju u soli manganove kiseline HMnO₄ uz stvaranje mangan dioksida MnO₂.

3K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 4KOH

U ovom slučaju, jedan ion MnO₄ oksidira dva druga slična iona u ione MnO₄, a sam se reducira, stvarajući MnO₂.

Pokusi su ponovljeni s drugim komponentama, oksidirajućim piroluzitom.

To može biti oksidacija kisikom u prisutnosti alkalnog KOH

2MnO₂ + 4KOH + O₂ → 2K₂MnO₄ + 2H₂O

Ili kalijev nitrat u prisutnosti lužine.

MnO₂ + KOH + KNO3 = K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

Ali u svakom slučaju, manganat je dao permanganat.

Proces pretvaranja manganata u permanganat je reverzibilan. Stoga, s viškom hidroksilnih iona, odnosno lužina, otopina manganata može ostati nepromijenjena. Ali kako se koncentracija lužine smanjuje, zelena boja brzo prelazi u grimizno.

Druge metode za dobivanje permanganata

Kada jaki oksidanti (na primjer, klor) djeluju na otopinu manganata, potonji se potpuno pretvara u permanganat.

2K₂MnO₄ + Cl₂ = 2KMnO₄ + 2KCl

Može doći do kemijske ili elektrokemijske oksidacije spojeva mangana.

MnO₂ + Cl₂ + 8KOH → 2KMnO₄ + 6KCl + 4H₂O

Kalijev manganat K₂MnO₄ može se podvrgnuti elektrolizi. Ovo je glavni industrijski način proizvodnje.

K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + H₂ + 2KOH

2H + 2ē → H₂ MnO₄ - ē → MnO₄

Redukcijska oksidacija

U industriji se permanganat proizvodi i elektrolizom koncentriranog kalijevog hidroksida KOH s manganovom anodom Mn. Tijekom procesa elektrolize, materijal anode postupno se otapa i stvara ljubičastu otopinu koja sadrži permanganatne anione. Na katodi se oslobađa vodik.

Mn + 2KOH + 6H₂O → 2KMnO₄ + 7H₂

katodna anoda

2H + 2ē → H₂(redukcija) Mn – 7ē → Mn(oksidacija)

Kalijev permanganat, umjereno topiv u vodi, oslobađa se u obliku taloga i bilo bi primamljivo proizvesti natrijev permanganat NaMnO₄ umjesto uobičajenog kalijevog permanganata. Natrijev hidroksid je lakše dostupan od kalijevog hidroksida. Međutim, pod ovim uvjetima nije moguće izolirati NaMnO₄; za razliku od kalijevog permanganata, savršeno je topiv u vodi (pri 20°C njegova topljivost u vodi je 144 g na 100 g vode).

Kemijska svojstva

Prema kemijskim svojstvima KMnO₄ je jako oksidacijsko sredstvo, jer je oksidacijsko stanje +7, a ime je dobio po sustavu imenovanja permanganata. Kada je stupanj elementa visok, dodaje se prefiks traka i sufiksa na.

Lako pretvara Fe u Fe, koji se koristi u analizi određivanja Fe soli (vatero željezo).

2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O + K₂SO₄

· Obezboji se i lagano požuti.

· Sumporna kiselina prelazi u sumpornu kiselinu.

2KMnO₄ + 5H₂SO₃ → 2H₂SO₄ + K₂SO4 + 2MnSO₄ + 3H₂O

· Klor se oslobađa iz solne kiseline.

2KMnO₄ + 16HCL → 5CL₂ + 2KCL + 2MnCL₂ + 8H₂O

Mn +5ē → Mn 5 2

2CL – 2ē → CL 2 5

(ovo je laboratorijska metoda za proizvodnju klora)

ü Moramo imati na umu da je klor otrovna tvar i da se ovaj eksperiment mora izvesti u napi.

Permanganat je kemijski nekompatibilan s ugljenom, šećerom (saharozom) C₁₂H₂₂O₄ i zapaljivim tekućinama - može doći do eksplozije.

2KMnO₄ + C → K₂MnO₄ + CO₂ + MnO₂

bez prekida C–C veze.

2KMnO₄ + 5C₂H₅OH + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5C₂H₄O₂ + K₂SO₄

(alkohol) (kiselina)

2KMnO₄ + 3C₂H4 + 4H₂O → 3CH₂ – CH₂ + 2MnO₂ + 2KOH

(eten) OH OH (oksidacija etilena)

Kada KMnO₄ reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom, nastaje oksid.

2KMnO₄ + H₂SO₄ (konc.) → Mn₂O₇ + H₂O + K₂SO4

ü Mn₂O₇ - uljasta tamnozelena tekućina. Reakcija se dobro slaže sa suhom soli. Mn₂O₇ je jedini tekući metalni oksid; ttopiti = 5,9°, nestabilan, lako eksplodira. Pri t = 55° ili tijekom šoka. Alkohol se zapali u dodiru s njim.

Ovo je, usput, jedan od načina da zapalite duhovnu svjetiljku bez šibica. Stavite nekoliko KMnO₄ kristala u porculansku šalicu, pažljivo dodajte 1-2 kapi H₂SO₄ (konc.) i pažljivo promiješajte smjesu staklenim štapićem. Zatim štapićem dotaknite fitilj alkoholne lampe.

Mn₂O₇ + C₂H5OH + 12H₂SO₄ → 12MnSO₄ + 10CO₂ + 27H₂O

KMnO₄ je oksidacijsko sredstvo i za anorganske i za organske tvari. Što više elektrona oksidacijsko sredstvo može prihvatiti tijekom reakcije, to će veći broj molova druge tvari oksidirati. A broj elektrona ovisi o uvjetima reakcije, na primjer, o kiselosti.

Zakiseljena jaka otopina KMnO₄ doslovno spaljuje mnoge organske tvari, pretvarajući ih u CO₂ i H₂O.

Na primjer, oksidacija oksalne kiseline

H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO4 = 10CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2C – 2ē → 2C 5 oksidacija

Mn + 5ē → Mn 2 obnavljanje

§ Kemičari ovo koriste za pranje laboratorijskog staklenog posuđa koje je jako zagađeno slabo ispranim ostacima organskih tvari, a ponekad se koristi i za pranje prozora (pažljivo).

Oksidirajuća svojstva ovisna o okolini

Ovisno o kiseloj sredini, KMnO₄ se može reducirati u različite proizvode:

· Kisela sredina

U kiselom okruženju - do spojeva mangana (II).

2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5K₂SO₄ + 3H₂O

Otopina gubi boju jer su spojevi mangana (II) bezbojni.

· Neutralno okruženje

U neutralnom okruženju - na spojeve mangana (IV).

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 2MnO₂↓ + 3K₂SO₄ + 2KOH

MnO₂ daje otopini smeđu nijansu dok se taloži.

· Visoko alkalna sredina

U jako alkalnom okruženju - ​​do spojeva mangana (VI).

2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Nastaje smaragdno zelena otopina kalijevog manganata. Ova otopina se također može dobiti pomoću plamena alkoholne lampe, ne baš jake otopine KMnO₄ uz dodatak čvrste lužine KOH.

4 KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O

Toplinska razgradnja

Kada se zagrijava, KMnO₄ se raspada. To se često koristi za proizvodnju kisika u laboratoriju. Dovoljna je T = 200°C.

KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Tinjajući komadić unesen u epruvetu s oslobođenim kisikom bukti jakim plamenom. Morate pažljivo raditi, umetnite pamučni filtar u rupu kako krute tvari produkata raspadanja ne bi ušle s protokom kisika u zraku.

Primjena kalijevog permanganata

KMnO₄ ponovno se koristi zbog visoke oksidacijske sposobnosti permanganatnog iona, koji osigurava antiseptički učinak.

Razrijeđene otopine (oko 0,1%) kalijevog permanganata našle su široku primjenu u medicini kao antiseptik za grgljanje, ispiranje rana i liječenje opeklina. Razrijeđena otopina koristi se kao emetik za oralnu primjenu kod nekih otrovanja.

U dodiru s organskim tvarima oslobađa se atomski kisik. Oksid koji nastaje tijekom redukcije lijeka tvori kompleksne spojeve s proteinima - albumitanima (zbog toga KMnO₄ u malim koncentracijama ima adstringentni učinak, au koncentriranim otopinama ima iritantan, kauterizirajući i tamnjeći učinak). Također ima dezodorirajući učinak. Učinkovit u liječenju opeklina i čireva.

Sposobnost KMnO₄ da neutralizira neke otrove temelji se na upotrebi njegovih otopina za ispiranje želuca u slučaju trovanja nepoznatim otrovima i infekcija toksinima iz hrane.

(Kad se proguta, apsorbira se, stvarajući hematotoksični učinak).

Konkretno, KMnO₄ se može koristiti za trovanje cijanovodičnom kiselinom HCN i fosforom.

ü HCN je tekućina s mirisom gorkog badema, vrlo otrovna.

2HCN + 2 KMnO₄ → N₂ + 2KOH + 2MnCO3.

§ KOH se neutralizira;

§ HCL želučani sok.

KOH + HCL → KCL + H₂O

A manganov karbonat se pretvara u CO₂ i H₂O i topljivu sol MnCL₂.

Permanganat se može koristiti u drugim područjima.

Godine 1888. ruski znanstvenik Egor Egorovich Wagner otkrio je reakciju oksidacije organskih spojeva koji sadrže etilensku vezu obradom tih spojeva s 1% otopinom KMnO₄ u alkalnom mediju (Wagnerova reakcija).

Tom je metodom dokazao nezasićenost niza terpena (ustanovio strukturu pinena, glavne komponente terpentina ruskog bora).

KMnO₄ u alkalnoj otopini slabo je oksidacijsko sredstvo. Na primjer, ako se etilen C₂H₄ propusti kroz ovu otopinu, boja kalijevog permanganata nestaje jer se etilen oksidira u etan 1,2 diol ili etilen glikol.

3CH₂ = CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂ – CH₂ + MnO₂↓ + 2KOH

Također se stvara smeđa suspenzija MnO₂ dioksida. Promjena boje hladne razrijeđene otopine KMnO₄ je kvalitativna reakcija na prisutnost ugljik-ugljik višestruke C=C veze, budući da se vrlo malo organskih spojeva oksidira na ovaj način.

Alkalna otopina KMnO₄ dobro pere laboratorijsko stakleno posuđe od masti i drugih organskih tvari.

Otopine - koncentracije od 3 g/l široko se koriste za toniranje fotografija.

Permanganat u kiselim otopinama je jako oksidacijsko sredstvo i naširoko se koristi u titrimetrijskoj analizi; oštar prijelaz od ljubičaste (MnO₄ ioni) do blijedo ružičaste (Mn ioni) čini upotrebu indikatora neprihvatljivom. Ioni MnO₄ oksidiraju H₂S, sulfide, jonide, bromide, kloride, nitrite i vodikov peroksid.

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H2SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO4 + 8H₂O + 5O₂

Francuski kemičar i fizičar Gay-Lussac Joseph Louis uveo je metodu volumetrijske analize u kemiju. Godine 1787. C. Berthollet opisao je metodu redoks titracije, uključujući permanganatoriju. Ovom se metodom mogu kvantificirati: oksalna kiselina, mravlji hidrogen sulfid, vodikov peroksid, željezo u solima (II). Mangan u solima mangana (II), indikator u ovoj metodi nije potreban ako su titrirane otopine bezbojne, tako da tijekom titracije otopina KMnO₄ treba promijeniti boju, a kada je reakcija završena, svaka kap viška otopine KMnO₄ će obojiti titrirana otopina ružičasta.

U pirotehnici se koristi kao oksidans, ali rijetko, jer se prilikom upotrebe oslobađaju tvari za bojenje.

Pomoć pri zlouporabi

Stomatologija često provodi nešto što se čini kao čudan postupak za liječenje desni. Desni se podmazuju otopinom kalijevog permanganata, a zatim se nanosi vodikov peroksid. Oslobođeni kisik O₂ bit će glavni terapeutski agens, zbog čega se postupak naziva "kisikove kupke".

Za različite svrhe koriste se različite koncentracije:

Pranje rana
Grgljanje
Za mazanje ulcerativnih i opeklinskih površina
Za ispiranje i ispiranje želuca

A ako je uporaba bila loše zamišljena, koncentrirana otopina, mogu se pojaviti opekline i iritacija.

U slučaju predoziranja: oštra bol u ustima, trbuhu, povraćanje, sluznica je otečena i ljubičasta. Uz nisku kiselost želučanog soka - otežano disanje. Smrtonosna doza za djecu:

o Oko – 3 g.

Smrtonosna doza za odrasle:

o 0,3-0,5 g po kg težine.

Liječenje: metilensko plavo

1) 50 ml 1% otopine;

2) Askorbinska kiselina intravenozno - 30 ml 5% otopine.

KMnO₄ u hortikulturi

Vrtlari u svojoj praksi često koriste kalijev permanganat za dva svojstva: oksidirajuće i izvor kalija i mangana. Ion kalija potreban je biljkama kao hranjivi element, a anion MnO₄ djeluje kao oksidacijsko sredstvo na izvore bolesti: gljivice, plijesan itd., a također i kao element u tragovima.

KMnO₄ → K + MnO₄

Dobar narodni recept za povećanje produktivnosti jagoda. U rano proljeće uklonite prošlogodišnje lišće s gredice, pripremite ružičastu otopinu kalijevog permanganata i toplom otopinom prelijte cijelu plantažu jagoda iz kante za zalijevanje (kišnica).

Vrtlari vjeruju da uništavaju sve infekcije i povećavaju produktivnost zbog činjenice da kalijev permanganat nema vrlo visoku topljivost i da se ioni kalija ne ispiru iz tla.

Zaključak

Kalijev permanganat je nepromjenjivi predstavnik svake kućne ljekarne. Zove se mineral kameleon. Sposobnost promjene boje u vodenoj otopini je ljubičasto-grimizna, u prisutnosti kiselina crvena, a pri jakom razrjeđivanju ružičasta. A kada se, na primjer, doda H₂O₂ hidrogen peroksid, boja nestaje.

Ovo jako oksidirajuće sredstvo ima dezinfekcijski učinak. Široko se koristi u medicini i kao oksidacijsko sredstvo u mnogim industrijama, u kemijskim laboratorijima.

Književnost

v – Preparativna kemija;

v – “Sinteza organskih lijekova”;

v Remi G. – “Tečaj neoranske kemije” svezak I.

v – “Popularna biblioteka kemijskih elemenata”. Moskva, znanost - 1983;

v Internet enciklopedija Wikipedia - www. wikipedija. org

Primjena

Pokusi s kalijevim permanganatom

Kalijev permanganat se otapa u vodi. Otopina postaje ružičasta, prvo ružičasta, a zatim intenzivna.

→ →→

→ →https://pandia.ru/text/78/118/images/image006_25.jpg" alt="SL380294.JPG" width="587" height="440">!}

III iskustvo

Kada se kristali KMnO₄ izlože hladnoj koncentriranoj sumpornoj kiselini (sredstvu koje jako uklanja vodu), oni se razgrađuju i nastaje manganov oksid.

ü Mn₂O₇ - zelenkasto-crna uljasta tekućina.

Ako umočite stakleni štapić u tu tekućinu i prinesete ga fitilju alkoholne lampe, zasvijetli.

https://pandia.ru/text/78/118/images/image008_15.jpg" alt="SL3rfsdfsdfsd80297.JPG" width="251" height="188"> →!}

→ → ,

Pokus se može modificirati - navlažite štapić s vatom alkoholom i istisnite alkohol u smjesu KMnO₄ i H₂SO₄, odnosno u Mn₂O₇. Dolazi do bljeska (oksidacije).

https://pandia.ru/text/78/118/images/image013_10.jpg" alt="SL380308.JPG" width="203" height="271 id="> →!}

→→ →

→

Kalijev permanganat s glicerinom

Ako KMnO₄ ulijete u filter papir i navlažite sol glicerinom. Zamotajte ga u vrećicu, pa se nakon sedam minuta pojavi dim i vrećica se zapali.

https://pandia.ru/text/78/118/images/image018_2.jpg" alt="SL380299.JPG" width="274" height="206">→!}

→→ →