Ajutor la Tele2, tarife, intrebari

culoare: în mediu acid este roșu, iar în mediu alcalin este albastru.

Astăzi sunt cunoscuți câteva sute de indicatori acido-bazici, sintetizați artificial încă de la mijlocul secolului al XIX-lea. Vă puteți familiariza cu unele dintre ele în laboratorul de chimie al școlii. Indicatorul metil portocaliu (metil portocaliu) este roșu în mediu acid, portocaliu în mediu neutru și galben în mediu alcalin. O gamă de culori mai strălucitoare este caracteristică indicatorului albastru timol: într-un mediu acid este roșu purpuriu, într-un mediu neutru este galben, iar într-un mediu alcalin este albastru. Indicatorul fenolftaleina (se vinde în farmacii sub denumirea de „purgen”) este incolor în medii acide și neutre și are o culoare purpurie în medii alcaline. Prin urmare, fenolftaleina este utilizată numai pentru a determina mediul alcalin. În funcție de aciditatea mediului, culoarea colorantului verde strălucitor se schimbă și (o sută de soluție de alcool este folosită ca dezinfectant - „lucru verde”). Pentru a verifica acest lucru, trebuie să pregătiți o soluție diluată de verde strălucitor: turnați câțiva mililitri de apă într-o eprubetă și adăugați una sau două picături de preparat farmaceutic. Soluția va dobândi o culoare frumoasă verde-albastru. Într-un mediu puternic acid, culoarea sa se va schimba în galben, iar într-o soluție puternic alcalină se va decolora.

Cu toate acestea, cel mai adesea în practica de laborator este utilizat un indicator universal - un amestec de mai mulți indicatori acido-bazici. Îl face ușor de determinat nu numai

Indicatorul de albastru timol este roșu-zmeură într-un mediu acid, galben într-un mediu neutru și albastru într-un mediu alcalin.

natura mediului (acid, neutru, alcalin), dar și valoarea acidității (pH) a soluției.

amestecul rezultat se numește acid magic.

Acest compus își datorează numele tânărului chimist german I. Lucas, care a lucrat în grupul celebrului chimist Georg Ohl,

Laureat al Premiului Nobel în 1994, În timpul sărbătorilor de Crăciun, unul dintre membrii grupului, în glumă, a aruncat o lumânare de ceară în acest „amestec infernal”, care s-a dizolvat imediat. „Da, acesta este acid magic!” - a exclamat uimit Lucas. De atunci, termenul nu a devenit doar general acceptat în rândul chimiștilor, ci este înregistrat oficial ca marcă comercială. Acidul magic este de 10-15 ori mai „acid” decât acidul sulfuric concentrat.

ACIDITATEA MEDIULUI. INDICATOR DE HIDROGEN

Pentru a caracteriza aciditatea mediului se introduce un indicator de pH, care este egal cu logaritmul zecimal al concentrației molare a ionilor de hidrogen luat cu semnul opus: pH = -lg.

În funcție de concentrația ionilor de H + din soluție, poate exista un mediu acid, neutru sau alcalin. Apa distilată luată la o temperatură de 22 °C este considerată neutră. Fiind un electrolit slab, apa se disociază parțial în ioni de H + (în soluții apoase este întotdeauna hidratată și prezentă sub formă de H 3 O +) și OH -. Concentrațiile lor sunt aceleași și se ridică la 10 -7 mol/l la temperatura camerei.

Este ușor de calculat că pentru o soluție neutră (apă distilată) pH=-log(10 -7)=7. Dacă valoarea pH-ului este mai mică de 7, soluția este acidă, deoarece concentrația de ioni de hidrogen în ea este mai mare decât concentrația de ioni de hidroxid. De exemplu, o soluție de acid clorhidric cu o concentrație de 1 mol/l are pH=-log(1)=0.

Și la un pH mai mare de 7, concentrația de ioni de hidrogen din soluție este mai mică decât concentrația de ioni de hidroxid. Astfel de soluții se numesc alcaline. În special, pH-ul unei soluții concentrate de hidroxid de sodiu (10 mol/l) este 15. Apa de ploaie are de obicei o reacție ușor acidă (pH = 6) datorită dizolvării dioxidului de carbon în ea; Ploaia este considerată acidă dacă are pH<5. Желудочный сок - это сильно­кислая среда (рН=1,7), а рН крови (7,4), слюны (6,9) и слезы (7) близок к нейтральному.

Pentru a determina aciditatea unui mediu, se folosesc adesea indicatori acido-bazici - substanțe speciale care au culori diferite în medii diferite. De regulă, acizii organici slabi sau bazele care conțin cromofori (din greacă„chroma” - „culoare” și „foro” - „carry”) care conferă acestor substanțe o culoare strălucitoare. Într-un laborator de chimie școlar, turnesolul, metil portocala și fenolftaleina sunt utilizate în mod obișnuit ca indicatori.

Indicatorii care au culori diferite în mediile acide și alcaline se numesc bicolore (tornesol, metil portocaliu). Culoarea indicatorului într-un mediu alcalin este purpurie. ELECTROLIȚI). Cu toate acestea, într-un mediu extrem de alcalin, fenolftaleina devine din nou decolorată! Acest lucru se întâmplă deoarece într-un mediu acid și alcalin moleculele indicator au structuri diferite.

Sunt cunoscuți câteva sute de indicatori acido-bazici, sintetizați artificial încă de la mijlocul secolului al XIX-lea. Vă puteți familiariza cu unele dintre ele în laboratorul de chimie al școlii. Pentru a verifica acest lucru, trebuie să pregătiți o soluție diluată de verde strălucitor: turnați câțiva mililitri de apă într-o eprubetă și adăugați una sau două picături de preparat farmaceutic.

Cu toate acestea, cel mai adesea în practica de laborator este utilizat un indicator de pH universal - un amestec de mai mulți indicatori acido-bazici. Când se usucă, indicatorul de pH este gata. Să încercăm acțiunea lui. Pentru a face acest lucru, haideți să scufundăm singurul nostru indicator de pH într-o soluție de sodă, care este probabil disponibilă la fermă (sau vândută în magazinele de hardware). Puteți folosi și amoniac. Indicatorul nostru de pH va reacționa la soluție și își va schimba culoarea în albastru-verde (la urma urmei, soluțiile de sodă și amoniac oferă un mediu alcalin!).

Aplicație în medicină

Soda cenușă (sau carbonat de sodiu) – Na2CO3 – este o pulbere albă folosită în curățarea și spălarea gospodăriei ca detergent puternic. Persol. Această substanță complexă este o sare, a cărei componentă principală este legată de carbonat de sodiu și peroxid de hidrogen într-o moleculă 2Na2CO3 * 3H2O2. Când este încălzită, această substanță se descompune cu ușurință, eliberând oxigen și transformându-se în carbonat de sodiu (bicarbonat obișnuit de spălat Na2CO3) și apă. Persol este bun pentru ca practic nu strica vopseaua.

În cele din urmă, în acidul sulfuric concentrat, apare din nou o culoare roșie, deși nu la fel de intensă

În cenușa de sodiu, atomii de sodiu au înlocuit toți atomii de hidrogen, dar în bicarbonatul de sodiu „nu erau destui atomi de sodiu”. Bicarbonatul de sodiu este mult mai puțin solubil în apă decât cenusa de sodiu (bicarbonat de sodiu) și, spre deosebire de acesta din urmă, dă o reacție alcalină foarte slabă. METODA 2: Exact la fel se poate prepara un indicator de pH din suc de dud.

Supa de ceapă poate servi ca indicator, dar un indicator de pH făcut din acesta are culori mai puțin pronunțate și nu este deosebit de indicativ. METODA 3: Cum se face un indicator de pH din suc de aronia.

Culoarea violetă a sucurilor este dată de așa-numiții coloranți antociani, care au proprietăți indicator. În prezența acizilor sunt violet, iar într-un mediu neutru sau alcalin sunt albastre. Dacă dizolvați câteva picături de suc de aronia într-un pahar cu o soluție de sifon, acesta va deveni albastru.

Acest lucru se întâmplă din cauza formării unei alte forme incolore a indicatorului - sub forma unui anion triplu încărcat

4 METODA Cum se face un indicator de pH din conopida. Toate resursele Colecției sunt destinate numai utilizării necomerciale în sistemul educațional al Federației Ruse. Pentru alții, căderea în acid este un eșec, Dar o va îndura fără să ofte, fără să plângă. Dar în alcaline fenolftaleina nu va avea viață, ci zmeura pură!

Proprietăți. Pulbere cristalină fină albă sau ușor gălbuie, inodoră și fără gust. Aproape insolubil în apă, solubil în alcool (1:12). INDICATORI (din latină indicator - pointer) - substanțe care vă permit să monitorizați compoziția mediului sau progresul unei reacții chimice. Un exemplu este indicatorul comun fenolftaleina, care a fost folosit anterior și ca laxativ sub denumirea de purgen.

Indicatorul nostru de pH va deveni violet atunci când este plasat într-un mediu acid (cum ar fi oțetul sau acidul citric). Unii dintre cei mai des întâlniți sunt indicatori acido-bazici, care își schimbă culoarea în funcție de aciditatea soluției.

Fenolftaleina este unul dintre cei mai simpli reprezentanți ai clasei ftaleinei. Se formează prin condensarea anhidridei ftalice și a fenolului obișnuit. Dacă acordați atenție formulei chimice pentru fenolftaleină, aceasta va fi un derivat dioxi al difenilftalidei. Fenolftaleina arată ca o substanță cristalină albă (posibil cu o ușoară nuanță gălbuie) cu un miros caracteristic. Cristalele sunt în formă de diamant. Fenolftaleina este utilizată pe scară largă în medicină și chimie. Este unul dintre cei mai des utilizați indicatori pentru acizii slabi. Beneficiile fenolftaleinei sunt evidente.

Nu reacționează la temperaturi ridicate. Se folosește și pentru reacții cu soluții de alcool, dar culoarea soluției alcaline poate diferi ușor de violet. Dacă soluțiile de alcool sunt concentrate, culoarea poate fi albăstruie-violet. Fenolftaleina este utilizată pentru titrarea acizilor organici, pentru a determina nivelul de aciditate al alcoolilor, precum și al esterilor. Datorită proprietăților sale chimice, fenolftaleina este o componentă pentru mulți indicatori mixți. Fenolftaleina este utilizată cu succes pentru determinarea calorimetrică a nivelului de aciditate folosind soluții tamponate și netamponite (conform metodei Michaelis). Pentru analiza calitativă se poate folosi și această substanță chimică;fenolftaleina este de obicei folosită la pulverizarea cu plumb, zinc, cadmiu și magneziu, ceea ce are ca rezultat o schimbare a culorii.În medicină, fenolftaleina este folosită de aproape un secol și jumătate ca laxativ pentru constipație cronică (denumirea mai largă este purgen) . Cu toate acestea, recent, studiile au arătat posibilitatea ca fenolftaleina să aibă proprietăți pro-carcinogene, prin urmare, în majoritatea țărilor lumii nu este vândută în farmacii pentru vânzare gratuită, ci este folosită doar ca reactiv chimic. Fenolftaleina este utilizată cu precauție extremă în instituțiile medicale datorită capacității sale de a se acumula în organism, prin urmare fenolftaleina nu este deloc utilizată pentru femeile însărcinate, vârstnici și persoanele cu boli ale sistemului urinar. Fenolftaleina are o a doua clasă de pericol și necesită respectarea regulilor standard de siguranță atunci când se efectuează reacții chimice.Fenolftaleina poate provoca reacții cutanate, care de obicei dispar de la sine după câteva zile. Acțiunea farmacologică a fenolftaleinei se bazează pe iritația intestinală, rezultând un efect laxativ. Urina alcalină devine roșie. Când anhidrida ftalică este încălzită cu fenoli în prezența acidului sulfuric sau a clorurii de zinc (agenți de îndepărtare a apei), are loc condensarea (cu eliminarea unei molecule de apă), ducând la formarea așa-numitelor ftaleine, care sunt derivați ai trifenilmetanului (C 6 H 5) 3 CH. O moleculă de apă este formată din atomul de oxigen al uneia dintre grupările carbonil ale moleculei de anhidridă ftalică și acei atomi de hidrogen ai două molecule de fenol care se află în poziția para față de grupările hidroxil:

Multe dintre ftaleine sunt folosite ca indicatori datorită capacității lor de a-și schimba culoarea în funcție de concentrația ionilor de hidrogen (pH) în soluție. Astfel, fenolftaleina incoloră, care are structura unei lactone, la acțiunea alcalinelor formează (odată cu ruperea inelului lactonic) o sare, iar unul dintre inelele benzenice capătă o structură chinoidă și devine astfel un cromofor:

Substanțele care își schimbă culoarea atunci când reacția mediului se modifică sunt indicatori - cel mai adesea compuși organici complecși - acizi slabi sau baze slabe. Schematic, compoziția indicatorilor poate fi exprimată prin formulele HInd sau IndOH, unde Ind este un anion organic complex sau cation indicator.

În practică, indicatorii au fost folosiți de mult timp, dar prima încercare de a explica acțiunea lor a fost făcută în 1894 de Ostwald, care a creat așa-numita teorie ionică. Conform acestei teorii, moleculele indicator nedisociate și ionii săi Ind au culori diferite în soluție, iar culoarea soluției se modifică în funcție de poziția de echilibru de disociere a indicatorului. De exemplu, fenolftaleina (un indicator acid) are molecule incolore și anioni purpuri; metil portocaliu (indicator principal) – molecule galbene și cationi roșii.

fenolftaleină metil portocală

HIndH + + Ind – IndOH
Ind + + OH –

incolor Malinov galben roșu

O schimbare în conformitate cu principiul lui Le Chatelier duce la o schimbare a echilibrului la dreapta sau la stânga.

Conform teoriei cromoforului (Hanch), care a apărut mai târziu, schimbarea culorii indicatorilor este asociată cu o rearanjare reversibilă a atomilor în molecula unui compus organic. Această rearanjare reversibilă se numește tautomerism în chimia organică. Dacă, ca urmare a unei modificări tautomerice a structurii, în molecula unui compus organic apar grupuri speciale numite cromofori, atunci substanța organică capătă culoare. Cromoforii sunt grupuri de atomi care conțin una sau mai multe legături multiple care provoacă absorbția selectivă a vibrațiilor electromagnetice în regiunea UV. Grupuri de atomi și legături, cum ar fi −N=N−, =C=S, −N=O, structurile chinoide etc., pot acționa ca grupări cromofore.

Când o transformare tautomeră duce la o modificare a structurii cromoforului, culoarea se schimbă; dacă, după rearanjare, molecula nu mai conține un cromofor, culoarea va dispărea.

Ideile moderne se bazează pe teoria ionic-cromoforică, conform căreia o schimbare a culorii indicatorilor este cauzată de trecerea de la o formă ionică la una moleculară și invers, însoțită de o modificare a structurii indicatorilor. Astfel, același indicator poate exista în două forme cu structuri moleculare diferite, iar aceste forme se pot transforma una în alta și se stabilește echilibrul între ele în soluție.

Ca exemplu, putem lua în considerare modificările structurale ale moleculelor indicatorilor tipici acido-bazici - fenolftaleina și metil portocaliu sub influența soluțiilor de alcalii și acizi (la diferite valori ale pH-ului).

Reacția, ca urmare a căreia, datorită unei rearanjamente tautomere a structurii moleculei de fenolftaleină, apare o grupare cromofor în ea, provocând apariția culorii, se desfășoară conform următoarei ecuații:

incolor incolor incolor

purpuriu

Indicatorii, cum ar fi electroliții slabi, au constante de disociere mici. De exemplu, K d al fenolftaleinei este 2∙10 -10 iar în medii neutre se găsește predominant sub forma moleculelor sale datorită concentrației foarte scăzute de ioni, motiv pentru care rămâne incoloră. Când se adaugă alcalii, ionii H + ai fenolftaleinei se leagă, „se trag împreună” cu ionii OH – ai alcaliului, formând molecule de apă, iar poziția de echilibru de disociere a indicatorului se deplasează spre dreapta – spre o creștere a concentrației de Ioni ind. Într-un mediu alcalin, se formează o sare disodică, care are o structură chinoidă, care provoacă culoarea indicatorului. Schimbarea echilibrului între formele tautomerice are loc treptat. Prin urmare, culoarea indicatorului nu se schimbă imediat, ci trece printr-o culoare mixtă până la culoarea anionilor. Când se adaugă un acid în aceeași soluție concomitent cu neutralizarea alcalii - la o concentrație suficientă de ioni H + - poziția de echilibru de disociere a indicatorului se deplasează spre stânga, spre molarizare, iar soluția devine din nou decolorată.

Culoarea portocaliului de metil se schimbă în mod similar: moleculele neutre de portocală de metil dau soluției o culoare galbenă, care, ca urmare a protonației, se transformă în roșu, corespunzătoare structurii chinoidului. Această tranziție se observă în intervalul de pH 4,4–3,1:

galben rosu

Astfel, culoarea indicatorilor depinde de mediul pH. Intensitatea culorii unor astfel de indicatori este destul de mare și clar vizibilă chiar și cu introducerea unei cantități mici de indicator care nu poate afecta semnificativ pH-ul soluției.

Soluția care conține indicatorul își schimbă continuu culoarea pe măsură ce pH-ul se modifică. Ochiul uman, însă, nu este foarte sensibil la astfel de schimbări. Intervalul în care se observă o modificare a culorii indicatorului este determinat de limitele fiziologice ale percepției culorii de către ochiul uman. Cu vedere normală, ochiul este capabil să distingă prezența unei culori în amestecul său cu o altă culoare numai dacă există cel puțin o anumită densitate de prag a primei culori: o schimbare a culorii indicatorului este percepută numai în zonă. unde există un exces de 5-10 ori de o formă față de cealaltă. Luând ca exemplu HInd și caracterizarea stării de echilibru

Hind
H + + Ind –

constantă corespunzătoare

,

putem scrie că indicatorul își prezintă culoarea pur acidă, de obicei detectată de observator, când

,

și colorare pur alcalină la

În intervalul definit de aceste valori, apare o culoare mixtă a indicatorului.

Astfel, ochiul observatorului distinge o schimbare de culoare numai atunci când reacția mediului se modifică în intervalul de aproximativ 2 unități de pH. De exemplu, pentru fenolftaleină acest interval de pH este de la 8,2 la 10,5: la pH = 8,2 ochiul observă începutul apariției unei culori roz, care se intensifică din ce în ce mai mult până la pH = 10,5, iar la pH = 10,5 o intensificare a culorii roșii nu se mai observa. Acest interval de valori ale pH-ului, în care ochiul distinge o schimbare a culorii indicatorului, se numește interval de tranziție a culorii indicatorului. Pentru metil portocaliu, KD = 1,65.10 -4 și pK = 3,8. Aceasta înseamnă că la pH = 3,8, formele neutre și disociate sunt în echilibru în concentrații aproximativ egale.

Intervalul de pH indicat de aproximativ 2 unități pentru indicatori diferiți nu se încadrează în aceeași regiune a scalei pH, deoarece poziția sa depinde de valoarea specifică a constantei de disociere a fiecărui indicator: cu cât este mai puternic acidul HInd, cu atât mai acidă este tranziția intervalul indicatorului este în regiune . În tabel 18 prezintă intervalele de tranziție și culorile celor mai comuni indicatori acido-bazici.

Pentru a determina mai precis valoarea pH-ului soluțiilor, utilizați un amestec complex de mai mulți indicatori aplicați hârtiei de filtru (așa-numitul „indicator Universal Colthoff”). O bandă de hârtie indicatoare este scufundată în soluția de testare, plasată pe un substrat alb, impermeabil, iar culoarea benzii este rapid comparată cu o scară de pH de referință.

Tabelul 18.

Intervale de tranziție și colorare în diferite medii

cei mai comuni indicatori acido-bazici

Formula empirică a fenolftaleinei: C20H14O4 .

Ce este fenolftaleina?

Potrivit Wikipedia, 4,4′-dioxiftalofenonă sau 3,3-bis-(4-hidroxifenil)ftalidă reprezintă indicator acido-bazic .

Substanțe precum turnesol, fenolftaleină, metil portocală utilizat pe scară largă în chimie pentru determinarea acidității soluțiilor.

În forma sa nemodificată, produsul este format din cristale transparente care sunt slab solubile în apă, dar sunt foarte solubile în alcooli și dietil eter . Substanța poate fi sintetizată din fenol Și anhidridă ftalică prin reacție de condensare, folosind clorura de zinc Cum catalizator (puteți folosi și concentrat acid sulfuric ).

Această substanță într-un mediu acid ( pH de la 0 la 3) capătă o nuanță portocalie pronunțată. În medii ușor acide și neutre ( pH de la 4 la 7) soluția nu își va schimba culoarea. Cu ajutorul fenolftaleinei poți recunoaște un mediu alcalin. Deoarece produsul capătă o culoare purpurie în soluție, pH care este de la 8 la 10 (soluție alcalină). Dacă valorile Valoarea pH-ului de la 11 la 14, atunci indicatorul nu va afecta în niciun fel culoarea medicamentului. Fenolftaleina este utilizată pentru titrare diverse soluții apoase în Chimie analitică , se folosește de obicei o substanță dizolvată în alcool.

Fenolftaleina este, de asemenea, utilizată pe scară largă în medicină. Ce s-a întâmplat Purgen ? Este un sinonim pentru fenolftaleină. În secolul trecut, substanța a fost utilizată în mod activ ca laxativ. Medicamentul stimulează în mod activ motilitatea intestinală. Acum, laxativul Purgen este rar utilizat datorită capacității sale de a se acumula în organism și de a afecta negativ funcția rinichilor.

efect farmacologic

Laxativ.

Farmacodinamica si farmacocinetica

Fenolftaleina, ce este?

Purgen este un laxativ puternic. Mecanismul său de acțiune se bazează pe intensificare peristaltism intestine. Acest lucru se întâmplă datorită capacității substanței de a deprima ATPaza sodiu-potasiu , stimulant adenil ciclaza si in crestere biosinteza . Substanța stimulează sinapsele și terminațiile nervoase ale pereților intestinali, perturbând echilibrul apă-electrolitic V Tract gastrointestinal , se acumulează lichid.

După prima doză, efectul produsului apare în 24 de ore. Substanța tinde să se acumuleze în organism, are un efect iritant asupra rinichilor și are procarcinogen proprietăți.

Indicatii de utilizare

Preparatele care conțin această substanță sunt folosite ca laxativ pentru cronici.

Contraindicatii

Purgen laxativ este contraindicat:

• pentru boli de rinichi;
• pacientii cu obstructie intestinala ;
• când este pe fenolftaleină;
• atunci când la un pacient este detectat un complex de simptome” stomac acut ”.

Medicamentul nu poate fi utilizat mult timp. O atenție deosebită trebuie acordată la tratarea persoanelor în vârstă.

Efecte secundare

Tabletele Purgen pot provoca:

• bătăi rapide ale inimii din cauza anormale echilibrul apă-electrolitic ;
• albuminurie ;
• colaps ;
• scăderea nivelului de potasiu în sânge;
• schimbarea culorii urinei de la galben la roz sau maro;
• erupții cutanate etc.

Instrucțiuni pentru Purgen (metodă și dozare)

Laxativul este disponibil sub formă de tablete, diferite doze sau pulbere pentru administrare orală.

Instrucțiuni de utilizare a fenolftaleinei

În medie, doza zilnică pentru un adult este de 100 mg.

Copiilor li se prescriu 50-200 mg de medicament pe zi, în funcție de vârsta și greutatea lor.

Cantitatea maximă de substanță care poate fi luată în 24 de ore este de 300 mg.

Cursul de tratament este prescris de un specialist. Medicamentele care conțin această componentă nu trebuie luate o perioadă lungă de timp.

Supradozaj

Medicamentul poate provoca sângerare hemoroidală , o scădere semnificativă, până la colaps , apariția proteinelor în urină. În caz de supradozaj, se recomandă consultarea unui medic.

Interacţiune

Fenolftaleina poate duce la retenția de potasiu în organism dacă terapia este efectuată simultan diuretice care economisesc potasiu .

Condiții de vânzare

Nu necesită rețetă.

Conditii de depozitare

Depozitați preparatele pe bază de Fenolftaleină într-un loc uscat, întunecat, ferit de copii, la temperatura camerei.

Cel mai bun înainte de data

Pulberea are o perioadă de valabilitate nelimitată; tabletele pot fi păstrate timp de 10 ani (dacă nu se indică altfel de către producător pe ambalaj).

Instrucțiuni Speciale

În zilele noastre, medicamentele care conțin fenolftaleină sunt rareori utilizate în medicină. Cel mai adesea, sunt preferate alte laxative moderne, sigure.

Pentru copii

Substanța este prescrisă cu prudență. Ajustarea dozei este necesară în funcție de vârsta și greutatea copilului.

vârstnici

La persoanele în vârstă, efectul administrării acestui medicament are loc în 24-72 de ore.

Pentru pierderea în greutate

La începutul secolului trecut, substanța era folosită pentru a pierde în greutate. Acum există și alte medicamente care au un efect similar. Multe fete în căutarea unei figuri ideale abuzează de laxative, ceea ce nu ar trebui făcut. Acest lucru poate fi periculos pentru sănătatea dumneavoastră.

Medicamente care conțin (analogii)

Se potrivește codul ATX de nivelul 4:

Ex Lax, Purgen, Purgofen, Purgil, Phenaloin, Laxatol, Laxoil.

Prețul Purgen, de unde să cumpăr

Prețul laxativului sub formă de pulbere de fenolftaleină în comerț cu ridicata este de aproximativ 1.700 de ruble per 1 kg.

Este aproape imposibil să cumpărați produsul la Moscova, deoarece medicamentele bazate pe acesta nu au fost furnizate farmaciilor de mult timp.

Prețul fenolftaleinei poate varia în funcție de producător.