Formulă empirică. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . CO

Greutate moleculară, kg/kmol. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ..28.01

Starea de agregare. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . gazos

Aspect. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .gaz incolor

Miros. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . fara miros.

Aplicație: ca unul dintre compușii de pornire care stau la baza industriei moderne de sinteză organică. Folosit pentru reducerea metalelor din oxizi, pentru producerea de carbonili metalici, fosgen, sulfură de carbon, clorură de aluminiu, alcool metilic, formamidă, aldehide aromatice, acid formic etc.

CARACTERISTICI FIZICO-CHIMICE

Densitate la 0 °C și presiune 101,3 kPa, kg/m3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.250

Densitate la 20 °C și presiune 101,3 kPa, kg/m3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.165

Punct de fierbere, °C. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . minus 192

Punct de topire la presiune 101,3 kPa, °C. . . . . . . . . . . .minus 205

Temperatura critică, °C. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . minus 138,7

Presiune critică, MPa. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.5

Căldura de ardere, kJ/mol. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . minus 283

Căldura specifică de ardere, kJ/mol. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10107

Căldura de formare, kJ/mol. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . minus 110,5

Capacitatea termică a gazului la 0°C și presiune constantă, kJ/(kg? deg). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1,0416

Capacitatea termică a gazului la 0°C și volum constant, kJ/(kg? deg). . . .0.7434

Vâscozitate dinamică, N?s/m2. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 166,04?107

Vâscozitate cinematică, m2/s. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13,55?106

Coeficientul de conductivitate termică a gazului la 0°C și presiunea 101,3 kPa, W/(m? K). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 0,0233

*t - substanță solidă.

Solubilitate in apa: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . solubil

Reactivitate: relativ bine solubil, în special sub presiune, în soluții de diclormetan (CH2Cl2), hidroxid de amoniu și acid clorhidric. La temperaturi scăzute, monoxidul de carbon este destul de inert; la niveluri ridicate, intra cu usurinta in diverse reactii, in special reactii de aditie. Are proprietăți reparatoare.

Se oxidează în CO2 la temperatura camerei.

CARACTERISTICI SANITARE SI IGIENICE

Număr de înregistrare CAS. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 630-08-0

MPCm.r. în aerul zonei de lucru, mg/m3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20*

Cod poluant atmosferic: . . . . . . . . . . . . . . . . .0337

Clasa de pericol în aerul atmosferic. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4

MPCm.r./s.s. în aerul atmosferic, mg/m3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5/3

* - Când se lucrează într-o atmosferă care conține monoxid de carbon timp de cel mult 1 oră, concentrația maximă admisă de monoxid de carbon poate fi crescută la 50 mg/m3, când se lucrează timp de cel mult 30 de minute. – până la 100 mg/m3, cu o durată de lucru de cel mult 15 minute. – 200 mg/m3. Lucrările repetate în condiții de conținut ridicat de monoxid de carbon în aerul zonei de lucru pot fi efectuate cu o pauză de cel puțin 2 ore.

Impact asupra oamenilor: substanță toxică, se referă la substanțe cu un mecanism de acțiune extrem de vizat, care necesită controlul automat al conținutului său în aer. Efect toxic asupra sistemului nervos central.

Măsuri de prim ajutor pentru victimele expunerii la substanță: aer curat, îndepărtați îmbrăcămintea care restricționează respirația, odihnă, încălzire. Otrăvirea severă și moderată este tratată într-un spital.

Măsuri de precauție: sunt necesare dispozitive de evacuare locală și ventilație generală a incintei. Sigilarea echipamentelor și comunicațiilor. Monitorizarea constantă a concentrației în aerul zonei de lucru, utilizarea instrumentelor automate și a dispozitivelor de alarmă.

Mijloace de protecție: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . masca de gaz cu filtru.

PROPRIETĂȚI DE INCENDIU ȘI EXPLOZIE

Grup de inflamabilitate. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . gaz inflamabil (GG)

Temperatura de autoaprindere, °C. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 605

Limitele de concentrație de propagare a flăcării, % (vol.). . 12,5-74

Conținut minim de oxigen exploziv, % (vol.) când este diluat:

Azot. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.6

Dioxid de carbon. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.9

Presiune maximă de explozie, kPa. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 730

Distanță maximă experimentală sigură, mm. . . . . . . . . . 0,84

Grup de amestec exploziv conform GOST R 51330.5. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . T1

Echipamente de stingere a incendiilor: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . gaze inerte.

Oxizii de carbon

În ultimii ani, s-a acordat preferință învățării orientate spre personalitate în știința pedagogică. Formarea trăsăturilor individuale de personalitate are loc în procesul de activitate: studiu, joacă, muncă. Prin urmare, un factor important în învățare este organizarea procesului de învățare, natura relației dintre profesor și elevi și elevi între ei. Pe baza acestor idei, încerc să construiesc procesul educațional într-un mod special. Totodată, fiecare elev își alege propriul ritm de studiu al materialului, are posibilitatea de a lucra la un nivel accesibil lui, în situație de succes. În lecție, este posibil să stăpânești și să îmbunătățești nu numai abilități educaționale specifice disciplinei, ci și abilități educaționale generale, cum ar fi stabilirea unui obiectiv educațional, alegerea mijloacelor și modalităților de a-l atinge, monitorizarea realizărilor cuiva și corectarea erorilor. Elevii învață să lucreze cu literatura, să facă notițe, diagrame, desene, să lucreze în grup, în perechi, individual, să conducă un schimb constructiv de opinii, să raționeze logic și să tragă concluzii.

Să conduci astfel de lecții nu este ușor, dar dacă reușești, simți satisfacție. Ofer un scenariu pentru una dintre lecțiile mele. Au fost prezenți colegi, administrație și un psiholog.

Tipul de lecție.Învățarea de materiale noi.

Goluri. Pe baza motivației și actualizarea cunoștințelor și abilităților de bază ale studenților, luați în considerare structura, proprietățile fizice și chimice, producția și utilizarea dioxidului de carbon și a dioxidului de carbon.

Articolul a fost pregătit cu sprijinul site-ului www.Artifex.Ru. Dacă decideți să vă extindeți cunoștințele în domeniul artei contemporane, atunci cea mai bună soluție ar fi să vizitați site-ul www.Artifex.Ru. Almanahul creativ ARTIFEX vă va permite să vă familiarizați cu lucrări de artă contemporană fără a părăsi casa. Informații mai detaliate pot fi găsite pe site-ul www.Artifex.Ru. Niciodată nu este prea târziu să începi să-ți extinzi orizonturile și simțul frumuseții.

Echipamente și reactivi. Fișe „Inspecție programată”, diagramă poster, dispozitive de producere a gazelor, pahare, eprubete, stingător, chibrituri; apă de var, oxid de sodiu, cretă, acid clorhidric, soluții indicator, H 2 SO 4 (conc.), HCOOH, Fe 2 O 3.

Diagrama afișului
„Structura moleculei de monoxid de carbon (monoxid de carbon (II)) CO”

ÎN CURILE CURĂRILOR

Birourile pentru studenți din birou sunt dispuse în cerc. Profesorul și elevii au posibilitatea de a se muta liber la mesele de laborator (1, 2, 3). În timpul lecției, copiii stau la mesele de studiu (4, 5, 6, 7, ...) unul cu altul după dorință (grupe libere de 4 persoane).

Profesor. Proverb chinezesc înțelept(scris frumos pe tablă) citeste:

„Aud – am uitat,
Văd - îmi amintesc
Da - înțeleg.”

Sunteți de acord cu concluziile înțelepților chinezi?

Ce proverbe rusești reflectă înțelepciunea chineză?

Copiii dau exemple.

Profesor. Într-adevăr, numai prin creare se poate obține un produs valoros: substanțe noi, dispozitive, mașini, precum și valori intangibile - concluzii, generalizări, concluzii. Vă invit astăzi să participați la un studiu al proprietăților a două substanțe. Se știe că atunci când este supus unei inspecții tehnice a unei mașini, șoferul oferă un certificat despre starea gazelor de eșapament ale mașinii. Ce concentrație de gaz este indicată în certificat?

(O t v e t. SO.)

Student. Acest gaz este otrăvitor. Odată ajuns în sânge, provoacă otrăvirea corpului („arsură”, de unde și numele oxidului - monoxid de carbon). Se găsește în gazele de eșapament auto în cantități periculoase pentru viață.(se citește un reportaj dintr-un ziar despre un șofer care a adormit într-un garaj în timp ce motorul funcționa și a murit de moarte). Antidotul împotriva otrăvirii cu monoxid de carbon este respirarea aerului curat și oxigenul pur. Un alt monoxid de carbon este dioxidul de carbon.

Profesor. Pe birourile dvs. există un card „Inspecție programată”. Familiarizați-vă cu conținutul acestuia și, pe o foaie goală, marcați numerele acelor sarcini pentru care cunoașteți răspunsurile pe baza experienței tale de viață. În fața numărului enunțului-sarcină, scrieți formula monoxidului de carbon la care se referă această afirmație.

Consultanții studenți (2 persoane) colectează foi de răspuns și, pe baza rezultatelor răspunsurilor, formează noi grupuri pentru munca ulterioară.

Sondaj programat „Oxizi de carbon”

1. Molecula acestui oxid este formată dintr-un atom de carbon și un atom de oxigen.

2. Legătura dintre atomi dintr-o moleculă este covalentă polară.

3. Un gaz care este practic insolubil în apă.

4. Molecula acestui oxid conține un atom de carbon și doi atomi de oxigen.

5. Nu are miros sau culoare.

6. Gaz solubil în apă.

7. Nu se lichefiază nici la –190 °C ( t kip = –191,5 °C).

8. Oxid acid.

9. Se comprimă ușor, la 20 °C sub o presiune de 58,5 atm devine lichid și se întărește în „gheață carbonică”.

10. Nu otrăvitoare.

11. Neformatoare de sare.

12. Inflamabil

13. Interacționează cu apa.

14. Interacționează cu oxizii bazici.

15. Reacționează cu oxizii metalici, reducând metalele libere din aceștia.

16. Obținut prin reacția acizilor cu sărurile acidului carbonic.

17. eu.

18. Interacționează cu alcalii.

19. Sursa de carbon absorbită de plante în sere și sere duce la creșterea randamentului.

20. Folosit pentru carbonatarea apei și băuturilor.

Profesor. Examinați din nou conținutul cardului. Grupați informațiile în 4 blocuri:

structura,

proprietăți fizice,

Proprietăți chimice,

primind.

Profesorul oferă fiecărui grup de elevi posibilitatea de a vorbi și rezumă prezentările. Apoi elevii din diferite grupuri își aleg planul de lucru - ordinea studierii oxizilor. În acest scop, numerotează blocurile de informații și își justifică alegerea. Ordinea de învățare poate fi cea scrisă mai sus sau cu orice altă combinație a celor patru blocuri marcate.

Profesorul atrage atenția elevilor asupra punctelor cheie ale temei. Deoarece oxizii de carbon sunt substanțe gazoase, aceștia trebuie manipulați cu grijă (instrucțiuni de siguranță). Profesorul aprobă planul pentru fiecare grupă și desemnează consultanți (elevi pregătiți în prealabil).

Experimente demonstrative

1. Turnarea dioxidului de carbon din sticlă în sticlă.

2. Stingerea lumânărilor într-un pahar pe măsură ce se acumulează CO2.

3. Pune câteva bucăți mici de gheață uscată într-un pahar cu apă. Apa va fierbe și se va revărsa fum alb gros.

CO2 gazos este lichefiat deja la temperatura camerei sub o presiune de 6 MPa. În stare lichidă, este depozitat și transportat în cilindri de oțel. Dacă deschideți supapa unui astfel de cilindru, CO 2 lichid va începe să se evapore, din cauza căreia are loc o răcire puternică și o parte din gaz se transformă într-o masă asemănătoare zăpezii - „gheață uscată”, care este presată și folosită pentru a stoca înghețată.

4. Demonstrarea unui stingător cu spumă chimică (CFO) și explicarea principiului funcționării acestuia folosind un model - o eprubetă cu dop și un tub de evacuare a gazului.

Informație despre structura la tabelul nr. 1 (fișele de instrucțiuni 1 și 2, structura moleculelor de CO și CO 2 ).

Informatii despre proprietăți fizice– la tabelul nr. 2 (lucru cu manualul – Gabrielyan O.S. Chimie-9. M.: Dropia, 2002, p. 134–135).

Date despre preparare și proprietăți chimice– pe tabelele nr. 3 și 4 (fișele de instrucțiuni 3 și 4, instrucțiuni pentru lucrări practice, p. 149–150 din manual).

Teme pentru acasă

Profesorul sugerează să luați cardul „Chestionar programat” acasă și, ca pregătire pentru următoarea lecție, să vă gândiți la modalități de a obține informații. (De unde ai știut că gazul pe care îl studiezi se lichefiază, reacționează cu acidul, este otrăvitor etc.?)

Munca independentă a elevilor

Grupuri de copii efectuează lucrări practice cu viteze diferite. Prin urmare, jocurile sunt oferite celor care termină munca mai repede.

A cincea roata

Patru substanțe pot avea ceva în comun, dar a cincea substanță iese în evidență din serie, este de prisos.

1. Carbon, diamant, grafit, carbură, carabină. (Carbid.)

2. Antracit, turbă, cocs, ulei, sticlă. (Sticlă.)

3. Calcar, cretă, marmură, malachit, calcit. (Malachit.)

4. Sodă cristalină, marmură, potasiu, caustic, malachit. (Caustic.)

5. Fosgen, fosfină, acid cianhidric, cianura de potasiu, disulfură de carbon. (Fosfina.)

6. Apa de mare, apa minerala, apa distilata, apa subterana, apa dura. (Apa distilata.)

7. Lapte de var, puf, var stins, calcar, apa de var. (calcar.)

8. Li2C03; (NH4)2C03; CaC03; K2C03, Na2C03. (CaCO3.)

Sinonime

Scrieți formulele chimice ale substanțelor sau denumirile acestora.

1. Halogen -... (Clor sau brom.)

2. Magnezit – ... (MgCO 3.)

3. Uree –... ( Uree H2NC(O)NH2.)

4. Potasiu - ... (K 2 CO 3.)

5. Gheață carbonică - ... (CO 2.)

6. Oxid de hidrogen –... ( Apă.)

7. Amoniac -... ( Soluție apoasă de amoniac 10%.)

8. Săruri ale acidului azotic –... ( Nitrați– KNO 3, Ca(NO 3) 2, NaNO 3.)

9. Gaze naturale – ... ( Metan CH 4.)

Antonime

Scrieți termeni chimici care au sens opus celor propuși.

1. Agent oxidant –... ( Agent de reducere.)

2. Donator de electroni –… ( Acceptor de electroni.)

3. Proprietăți acide – ... ( Proprietăți de bază.)

4. Disocierea –… ( Asociere.)

5. Adsorbția – ... ( Desorbție.)

6. Anod –... ( Catod.)

7. Anion –… ( Cation.)

8. Metal –… ( Metaloid.)

9. Substanțe inițiale –... ( Produse de reacție.)

Căutați modele

Stabiliți un semn care combină substanțele și fenomenele specificate.

1. Diamant, carabină, grafit – ... ( Modificări alotropice ale carbonului.)

2. Sticla, ciment, caramida - ... ( Materiale de construcție.)

3. Respirație, putrezire, erupție vulcanică - ... ( Procese însoțite de eliberarea de dioxid de carbon.)

4. CO, CO 2, CH 4, SiH 4 – ... ( Compuși ai elementelor din grupa IV.)

5. NaHCO 3, CaCO 3, CO 2, H 2 CO 3 – ... ( Compușii oxigenați ai carbonului.)

Proprietățile insidioase ale monoxidului de carbon sunt cunoscute încă din cele mai vechi timpuri. Strămoșii noștri știau că este foarte periculos să închizi curentul într-o sobă nearsă menținând căldura. Într-o casă închisă este cald, confortabil, o persoană se odihnește - și nu se trezește, se arde.

Vinovatul de nenorocire poartă diferite nume - monoxid de carbon (II), monoxid de carbon, monoxid de carbon, monoxid de carbon, CO.

UNDE SE FORMA MONOXIDUL DE CARBON?

Când tirajul este închis, acesta se formează în timpul oxidării cărbunilor mocniți în condiții de lipsă de oxigen și intră în cameră. Oamenii nu observă invazia - la urma urmei, invadatorul nu are nici miros, nici culoare. Dar acționează, în primul rând, asupra sistemului nervos central, iar persoana în suferință nu este capabilă să evalueze că i se întâmplă ceva greșit.

S-ar părea că în zilele noastre puțini oameni folosesc sobele, iar probabilitatea de a întâlni monoxid de carbon este scăzută. Dar se dovedește că această substanță este eliberată atât ca urmare a activității umane, cât și în multe procese naturale.

Monoxidul de carbon se formează în aproape toate tipurile de ardere - la arderea combustibilului la centralele electrice și de încălzire, la arderea unui foc și a unei sobe cu gaz, la evacuarea unei mașini, la fumat. Sursele de CO sunt metalurgia și industria chimică. Monoxidul de carbon este folosit ca materie primă pentru sinteza acetonei, alcoolului metilic, ureei etc.

Ca urmare a activității vulcanice și a oxidării metanului, monoxidul de carbon intră și în atmosferă. Dar cantitatea de monoxid de carbon natural, conform unor estimări, reprezintă doar aproximativ 3% din gazul din surse antropice, 90% produs prin arderea combustibililor fosili.

Una dintre sursele de monoxid de carbon este persoana însăși.

Faptul este că monoxidul de carbon este un produs al metabolismului normal - în concentrații mici este necesar pentru organism și funcționează în el funcții importante .

O persoană expiră până la 10 ml de CO pe zi. Acest lucru este important de avut în vedere pentru dezvoltatorii de sisteme de purificare a aerului pentru sejururi pe termen lung în spații închise - nave spațiale, chesoane etc.
Astfel, monoxidul de carbon omniprezent poate fi numit otrava de zi cu zi. Concentrația sa maximă admisă în aerul spațiilor industriale este de 20 mg/m3 sau 0,02 mg/l. Nivelul natural de CO din aer este de 0,01 - 0,9 mg/m3, iar pe autostrăzile rusești concentrația medie de CO variază între 6-57 mg/m3, depășind pragul de otrăvire.

Principalul „furnizor” de monoxid de carbon în orașele mari este transportul cu motor. Când ard 1000 de litri de combustibil, vehiculele emit 25 până la 200 kg de monoxid de carbon în atmosferă. De exemplu, 72-75% din tot monoxidul de carbon intră în atmosfera Moscovei din vina mașinilor.

Din păcate, cazurile de otrăvire în garajele închise nu sunt neobișnuite.

În niciun caz nu trebuie să porniți și să încălziți motorul într-o încăpere închisă, neaerisit!

UNDE SE ACUMULĂ MONOXIDUL DE CARBON?

Monoxidul de carbon se poate acumula în concentrații periculoase nu numai în garaj. În 1982, sute de soldați afgani și sovietici au murit pe Pasul Salang din cauza unui accident într-un tunel montan lung de peste patru kilometri. Din cauza ninsorilor, multe mașini au fost îngrămădite pe ambele părți. Două mașini s-au ciocnit în centrul tunelului, provocând un blocaj în trafic. Șoferii nu au oprit motoarele, concentrația de monoxid de carbon a crescut, oamenii și-au pierdut cunoștința și au murit.

Cu cât o mașină se mișcă mai încet pe străzi, cu atât stă mai mult cu motorul pornit sau se târăște în pas de melc într-un ambuteiaj, cu atât emite mai mult monoxid de carbon. Iar monoxidul de carbon este unul dintre principalii poluanți ai aerului din orașele mari. Prin urmare, curățenia aerului în orașele mari este în mare măsură legată de modul în care este organizat traficul. Și, desigur, conștientizarea șoferilor este importantă

Dacă trebuie să stați la un semafor sau la traversare câteva minute, opriți motorul.

Vei economisi benzină și aerul va fi mai curat. Și nu trebuie să încălziți motorul îndreptând țeava de eșapament spre fereastra vecinului dvs. Mai mult, motoarele majorității mașinilor moderne nu trebuie deloc încălzite.

Monoxidul de carbon se acumulează în curțile slab ventilate și în apropierea autostrăzilor. Prin urmare, concentrația de monoxid de carbon în sângele locuitorilor orașelor mari este mai mare decât cea a locuitorilor din zonele rurale. Dacă este posibil, evitați să mergeți pe autostrăzile aglomerate, în special cu copiii. Alegeți o stradă liniștită din apropiere sau, mai bine, un parc. Acest lucru este important mai ales dacă sunteți implicat într-o activitate viguroasă care necesită un consum mai mare de energie și, prin urmare, o respirație mai intensă - ciclism, role, jogging sau schi.

Astfel de exerciții fizice în apropierea autostrăzii vor aduce doar rău.

Cu toate acestea, pentru unii, acest monoxid de carbon care pândește în jurul nostru peste tot nu este suficient - și „ating” cu ajutorul fumului de tutun. Un fumător inhalează 18,4 mg de CO atunci când fumează o țigară. Dacă atât de mult monoxid de carbon a intrat în organism la un moment dat, el ar putea muri. Din fericire, o parte din CO părăsește corpul prin expirație. Concentrația de monoxid de carbon din sângele unui fumător în de 40 de ori depaseste norma!

Fumatul pasiv este, de asemenea, ceva mai puțin periculos. Într-o oră într-o cameră plină de fum, o persoană inhalează aproximativ 9 mg de CO2 - asta ar primi dacă ar fuma el însuși o jumătate de țigară. Acest lucru este deosebit de important de reținut pentru părinții care fumează în prezența copiilor lor.

IMPACTUL ASUPRA CORPULUI
Cum afectează monoxidul de carbon organismul? Intrând în plămâni și de acolo în plasma sanguină, CO pătrunde în celulele roșii din sânge și acolo interacționează cu hemoglobina proteică - purtătorul de oxigen de la plămâni la țesuturi. Fiecare moleculă de hemoglobină conține patru inele hem - porfirină, în centrul cărora se află un atom de fier care poate atașa reversibil o moleculă de oxigen, formând așa-numita oxihemoglobină. Datorită hemoglobinei, sângele poate aduce în țesuturi de aproximativ 70 de ori mai mult oxigen decât ar transporta apa sărată numai prin dizolvare.

Monoxidul de carbon îl vizează atomul de fier, formând un compus complex (carboxihemoglobina) care este incapabil să transporte oxigen.

In competitie pentru hemoglobina, monoxidul de carbon are un avantaj distinct fata de oxigen - reactioneaza mai repede cu hemoglobina si formeaza un compus mai puternic decat oxihemoglobina. În plus, disocierea carboxihemoglobinei în sânge are loc foarte lent și se acumulează treptat. Prin urmare, concentrația de carboxihemoglobină în sânge poate crește într-un grad periculos atunci când inhalați pentru o lungă perioadă de timp aer care conține monoxid de carbon în concentrații foarte mici - chiar și 0,07%. Sângele își pierde capacitatea de a transporta oxigen către țesuturi și apar simptome de deficiență acută de oxigen.

Semne vizibile de otrăvire apar atunci când conținutul de carboxihemoglobină în raport cu conținutul total de hemoglobină din sânge depășește 20%. La 30% apar amețeli, slăbiciune la nivelul picioarelor, scăderea acuității vizuale, la 40-50%, tulburarea conștienței, conținutul de 60-70% carboxihemoglobină duce la moarte. Cu cât concentrația de monoxid de carbon în aer este mai mare, cu atât se atinge mai repede concentrația periculoasă de carboxihemoglobină din sânge. De exemplu, inhalarea aerului care conține 0,1% monoxid de carbon duce la un nivel de carboxihemoglobină de 40% în sânge în mai puțin de 3 ore dacă persoana este în repaus. Și dacă este ocupat cu munca grea, plămânii sunt ventilați activ, iar formarea carboxihemoglobinei are loc mai rapid - același nivel.

Când cantități mici de monoxid de carbon sunt expuse organismului pe o perioadă lungă de timp, carboxihemoglobina este prezentă în mod constant în sânge. Nu există semne evidente de otrăvire la o concentrație de carboxihemoglobină de 2-10%, dar astfel de oameni se plâng adesea de dureri de cap, oboseală, scăderea poftei de mâncare, iritabilitate, somn slab, dureri la inimă, memorie și atenție slăbite. Simptome familiare multor locuitori ai orașelor mari. Iar locuitorii orașului care fumează agravează situația.

CUM SĂ AJUTAȚI PE CINEVA OTRAVITĂ DE MONOXID DE CARBON

Cum poți ajuta o persoană otrăvită de monoxid de carbon? În primul rând, este necesar să ajutăm sângele să scape de carboxihemoglobină cât mai repede posibil, pentru a schimba echilibrul spre formarea unui compus al hemoglobinei cu oxigen. Și pentru a face acest lucru, chiar înainte de sosirea echipei de ambulanță, scoateți (sau transportați) victima în aer curat.

O creștere a concentrației de oxigen în aer accelerează eliminarea carboxihemoglobinei din sânge. Medicii, de exemplu, dau victimei să respire oxigen pur sau, dacă este posibil, oxigen sub presiune într-o cameră de presiune, stimulându-i respirația cu medicamente sau folosind metode de respirație artificială. Medicii au în arsenal și alte medicamente pentru a combate intoxicația cu monoxid de carbon, de exemplu, compușii de fier „interceptează” CO din hemoglobină și accelerează eliminarea acestuia din organism.

Cu cât organismul se află mai mult în condiții de lipsă de oxigen a țesuturilor, cu atât consecințele sale sunt mai grave, în primul rând pentru mușchiul inimii și creier. Prin urmare, vindecarea imediată a sindroamelor de otrăvire severă nu înseamnă o recuperare completă. De multe ori apar leziuni ale neuronilor cortexului cerebral; în 7 cazuri din 10 după otrăvire, pot apărea tulburări mintale, pierderea memoriei imediate și modificări de personalitate în decurs de 3 luni.

Rezuma: Ce ar trebui să faceți pentru a evita otrăvirea cu monoxid de carbon? În primul rând, respectați regulile de bază de siguranță atunci când trageți sobe, nu țineți o mașină cu motorul pornit într-un spațiu închis și ventilați cât mai des bucătăriile echipate cu sobe pe gaz. Petreceți cât mai mult timp în aer curat, evitând mersul pe autostrăzile aglomerate, în special în apropierea ambuteiajelor. Nu ratați nicio ocazie de a vizita mediul rural, încercând să vă sporiți activitatea fizică la aer curat ori de câte ori este posibil pentru a „respira” activ. Și, desigur, nu fumați și nu permiteți să fumați în apropierea dvs. Și atunci monoxidul de carbon insidios nu va fi înfricoșător.

Monoxidul de carbon sau monoxidul de carbon (CO) este un gaz incolor, inodor și fără gust. Arde cu o flacără albastră, ca hidrogenul. Din această cauză, chimiștii l-au confundat cu hidrogenul în 1776, când au produs prima dată monoxid de carbon prin încălzirea oxidului de zinc cu carbon. Molecula acestui gaz are o legătură triplă puternică, ca și molecula de azot. De aceea există unele asemănări între ele: punctele de topire și de fierbere sunt aproape aceleași. Molecula de monoxid de carbon are un potențial ridicat de ionizare.

Când monoxidul de carbon se oxidează, formează dioxid de carbon. Această reacție eliberează o cantitate mare de energie termică. Acesta este motivul pentru care monoxidul de carbon este utilizat în sistemele de încălzire.

Monoxidul de carbon la temperaturi scăzute aproape că nu reacționează cu alte substanțe; la temperaturi ridicate situația este diferită. Reacțiile de adiție ale diferitelor substanțe organice au loc foarte rapid. Un amestec de CO și oxigen în anumite proporții este foarte periculos din cauza posibilității de explozie a acestuia.

Producția de monoxid de carbon

În condiții de laborator, monoxidul de carbon este produs prin descompunere. Apare sub influența acidului sulfuric concentrat fierbinte sau la trecerea acestuia prin oxid de fosfor. O altă metodă este încălzirea unui amestec de acizi formic și oxalic la o anumită temperatură. CO degajat poate fi îndepărtat din acest amestec trecându-l prin apă barită (o soluție saturată).

Pericol de monoxid de carbon

Monoxidul de carbon este extrem de periculos pentru oameni. Provoacă otrăvire severă și poate provoca adesea moartea. Chestia este că monoxidul de carbon are capacitatea de a reacționa cu hemoglobina din sânge, care transportă oxigenul către toate celulele corpului. Ca rezultat al acestei reacții, se formează carbohemoglobina. Din cauza lipsei de oxigen, celulele suferă de foame.

Pot fi identificate următoarele simptome de otrăvire: greață, vărsături, dureri de cap, pierderea vederii culorilor, detresă respiratorie și altele. O persoană care suferă de otrăvire cu monoxid de carbon trebuie să primească primul ajutor cât mai curând posibil. În primul rând, trebuie să-l scoți la aer curat și să-i pui pe nas un tampon de vată înmuiat în amoniac. Apoi, frecați pieptul victimei și aplicați perne de încălzire pe picioarele sale. Sunt recomandate multe lichide calde. Ar trebui să apelați un medic imediat după detectarea simptomelor.

Să încercăm să ne dăm seama și să ne amintim cunoștințele din fizică și chimie.

Monoxidul de carbon (monoxid de carbon sau monoxid de carbon, formula chimică CO) este un compus gazos format în timpul arderii de orice fel.

Ce se întâmplă când această substanță intră în organism?

După ce intră în tractul respirator, moleculele de monoxid de carbon ajung imediat în sânge și se leagă de moleculele de hemoglobină. Se formează o substanță complet nouă - carboxihemoglobina, care interferează cu transportul oxigenului. Din acest motiv, deficitul de oxigen se dezvoltă foarte repede.

Cel mai important pericol este că monoxidul de carbon este invizibil și nu este perceptibil în niciun fel, nu are nici miros, nici culoare, adică cauza bolii nu este evidentă, nu este întotdeauna posibil să o detectăm imediat. Monoxidul de carbon nu poate fi simțit în niciun fel, motiv pentru care este al doilea nume un ucigaș tăcut.

Simțindu-se obosită, lipsă de forță și amețeală, o persoană face o greșeală fatală - decide să se întindă. Și, chiar dacă mai târziu înțelege motivul și necesitatea ieșirii în aer, de regulă, nu mai este în stare să facă nimic. Mulți ar putea fi salvați prin cunoașterea simptomelor intoxicației cu CO - cunoscându-le, este posibil să suspectați cauza bolii la timp și să luați măsurile necesare pentru a o salva.

Care sunt simptomele și semnele intoxicației cu monoxid de carbon

Severitatea leziunii depinde de mai mulți factori:

– starea de sănătate și caracteristicile fiziologice ale unei persoane. Persoanele slabe, cele cu boli cronice, în special cele însoțite de anemie, bătrânii, gravidele și copiii sunt mai sensibili la efectele CO;

– durata de expunere a compusului CO la organism;

– concentrația de monoxid de carbon în aerul inhalat;

– activitate fizică în timpul otrăvirii. Cu cât activitatea este mai mare, cu atât mai rapid apare otrăvirea.

Trei grade de severitate a intoxicației cu monoxid de carbon pe baza simptomelor

Grad ușor severitatea se caracterizează prin următoarele simptome: slăbiciune generală; dureri de cap, în principal în regiunile frontale și temporale; bate în tâmple; zgomot în urechi; ameţeală; deficiență de vedere - pâlpâire, puncte în fața ochilor; neproductive, adică tuse seacă; respirație rapidă; lipsă de aer, dificultăți de respirație; lacrimare; greaţă; hiperemie (roșeață) a pielii și a mucoaselor; tahicardie; creșterea tensiunii arteriale.

Simptome grad mediu severitatea este păstrarea tuturor simptomelor etapei precedente și a formei lor mai severe: ceață, posibilă pierdere a conștienței pentru o perioadă scurtă de timp; vărsături; halucinații, atât vizuale, cât și auditive; încălcarea aparatului vestibular, mișcări necoordonate; durere în piept apăsătoare.

Otrăvirea severă se caracterizează prin următoarele simptome: paralizie; pierderea conștienței pe termen lung, comă; convulsii; pupile dilatate; golirea involuntară a vezicii urinare și a intestinelor; ritmul cardiac crescut cu până la 130 de bătăi pe minut, dar este ușor palpabil; cianoză (decolorare albastră) a pielii și a mucoaselor; probleme de respirație – devine superficială și intermitentă.

Forme atipice de otrăvire cu monoxid de carbon

Sunt două dintre ele - leșin și euforic.

Simptome de leșin: paloarea pielii și a mucoaselor; scăderea tensiunii arteriale; pierderea conștienței.

Simptome ale formei euforice: agitatie psihomotorie; disfuncție psihică: delir, halucinații, râs, comportament ciudat; pierderea conștienței; insuficienta respiratorie si cardiaca.

Cum să acordați primul ajutor victimelor intoxicației cu monoxid de carbon

Este foarte important să acordați prompt primul ajutor, deoarece consecințele ireversibile apar foarte repede.

În primul rând, este necesar să scoateți victima la aer curat cât mai repede posibil. În cazurile în care acest lucru este dificil, victima trebuie să i se pună cât mai repede o mască de gaz cu un cartuş de hopcalit şi să i se primească o pernă de oxigen.

În al doilea rând, trebuie să ușurați respirația - curățați căile respiratorii, dacă este necesar, desfaceți hainele, așezați victima pe o parte pentru a preveni posibila retragere a limbii.

În al treilea rând, stimulați respirația. Aplicați amoniac, frecați pieptul, încălziți membrele. Și cel mai important, trebuie să chemați o ambulanță. Chiar dacă o persoană pare să fie într-o stare satisfăcătoare la prima vedere, este necesar să fie examinată de un medic, deoarece nu este întotdeauna posibil să se determine gradul real de otrăvire numai prin simptome. În plus, măsurile terapeutice inițiate cu promptitudine vor reduce riscul de complicații și mortalitate prin intoxicația cu monoxid de carbon. Dacă starea victimei este gravă, este necesar să se efectueze măsuri de resuscitare până la sosirea medicilor.

Când există riscul de intoxicație cu monoxid de carbon?

În zilele noastre, cazurile de otrăvire apar puțin mai rar decât în ​​acele vremuri când încălzirea spațiilor rezidențiale era predominant sobe, dar există încă suficiente surse de risc crescut. Surse potențiale de pericol de otrăvire cu monoxid de carbon: case cu încălzire în sobă, șeminee. Funcționarea necorespunzătoare crește riscul de intrare a monoxidului de carbon în incintă, determinând astfel familii întregi să ardă în casele lor; băi, saune, în special cele care sunt încălzite „pe negru”; garaje; în industriile care utilizează monoxid de carbon; ședere pe termen lung în apropierea drumurilor principale; incendiu într-un spațiu închis (lift, puț etc., care este imposibil de părăsit fără ajutor exterior).

Numai numere

• Un grad ușor de otrăvire apare deja la o concentrație de monoxid de carbon de 0,08% - apar dureri de cap, amețeli, sufocare și slăbiciune generală.
• O creștere a concentrației de CO la 0,32% provoacă paralizie motorie și leșin. După aproximativ o jumătate de oră, apare moartea.

La o concentrație de CO de 1,2% și mai mult, se dezvoltă o formă fulminantă de otrăvire - în câteva respirații o persoană primește o doză letală, moartea are loc în maximum 3 minute.

Gazele de eșapament ale unui autoturism conțin de la 1,5 până la 3% monoxid de carbon. Contrar credinței populare, puteți fi otrăvit în timp ce motorul funcționează nu numai în interior, ci și în aer liber.

• Aproximativ două mii și jumătate de oameni din Rusia sunt spitalizați anual cu diferite grade de severitate a intoxicației cu monoxid de carbon.

Măsuri de prevenire

Pentru a minimiza riscurile de intoxicație cu monoxid de carbon, este suficient să urmați următoarele reguli:

Operați sobele și șemineuri în conformitate cu regulile, verificați regulat funcționarea sistemului de ventilație și curățați prompt coșul de fum și încredeți așezarea sobelor și șemineelor ​​numai profesioniștilor;

Nu stați în apropierea drumurilor aglomerate mult timp;

Opriți întotdeauna motorul mașinii într-un garaj închis. Este nevoie de doar cinci minute de funcționare a motorului pentru ca concentrația de monoxid de carbon să devină letală - rețineți acest lucru;

Dacă petreceți mult timp în mașină și cu atât mai mult dormiți în mașină, opriți întotdeauna motorul

Faceți din aceasta o regulă - dacă apar simptome care sugerează otrăvire cu monoxid de carbon, asigurați-vă cât mai curând aer proaspăt prin deschiderea ferestrelor sau, mai bine, părăsiți camera.

Nu vă culcați dacă vă simțiți amețit, greață sau slăbit.

Amintiți-vă - monoxidul de carbon este insidios, acționează rapid și neobservat, așa că viața și sănătatea depind de viteza măsurilor luate. Ai grijă de tine și de cei dragi!

În caz de urgență, puteți apela un serviciu operațional de urgență folosind un număr separat al oricărui operator de telefonie mobilă: acestea sunt numerele 101 (serviciu de pompieri și intervenții de urgență), 102 (serviciu de poliție), 103 (serviciu medical de urgență), 104 ( serviciu de gaze).reţele)

Linia de asistență unificată a Direcției Principale a Ministerului Situațiilor de Urgență din Rusia în regiunea Orenburg